第01讲 氯及其重要化合物（复习讲义）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义围绕氯及其化合物性质、氯气实验室制法、卤素性质及离子检验等核心考点，按命题透视-思维建模-考点精讲-真题溯源逻辑架构知识，通过知识解构梳理脉络、考向破译归纳范式、解题妙招提炼方法、真题训练强化应用，助力学生系统构建知识网络，突破高考难点。 资料以真实情境（如含氯消毒剂、海水化工）为载体，融合化学观念与科学思维，创新设计氯水平衡移动分析、含氯消毒剂计算等解题模型，通过例与变式分层训练，培养学生证据推理与问题解决能力，为教师提供精准考向指导，高效提升学生应考能力。

第01讲 氯及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知识解构 知识点1 Cl 2 的性质 ∣ 知识点2 氯的重要化合物 考向破译 考向1 氯气和氯水的性质 ∣ 考向2 从平衡移动的角度分析氯水中的变化 考向3 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 解题妙招1 氯水中平衡移动的应用 解题妙招2 含氯消毒剂的计算与比较 考点二 氯气的实验室制法 知识解构 知识点1 Cl 2 的实验室制法 ∣ 知识点2 Cl 2 性质探究 考向破译 考向1 氯气制备与性质实验 ∣ 考向2 氯化物的制取 解题妙招1 实验室用MnO 2 和浓盐酸制取Cl 2 时的注意要点 考点 三 卤素的性质及X － 的检验 知识解构 知识点1 卤族元素 ∣ 知识点2 卤素离子的检验方法 知识点3 溴、碘的提取 考向破译 考向1 卤素的性质 ∣ 考向2 卤素单质及离子的鉴别 考向3 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 解题妙招1 卤素单质性质的特殊性 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 氯及其化合物的性质及应用 天津卷T1、T5、T7 天津卷T11 天津卷T6、T7 天津卷T4、T15 氯气的实验室制法 天津卷T9 天津卷T13 卤素的性质及X－的检验 天津卷T4 天津卷T12 天津卷T3 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.强化真实工业 / 生活情境推理，陌生含氯化合物ClO2、NaClO2比例上升； 2.海水化工主线不变，新增含氯危废处理、自来水消毒环保情境，贴合绿色化学； 3.氯水多重平衡、次氯酸盐水解与水溶液平衡联动考查； 4.文字实验简答权重上涨：氯气制备装置、离子检验、消毒剂使用规范采分更细。 ►复习目标： 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.结合实例认识氯及其化合物的多样性。 4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知●识●解●构 知识点1 Cl2的性质 1．Cl2的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 _ __色 强烈_ 气味 _ __毒 比空气_ __ _ __液化 2．从原子结构角度认识氯气的氧化性 氯元素位于元素周期表中第　 　周期第　 　族，其原子结构示意图为　 　，氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl－ ，因此，氯气具有很强的　 　。 （1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 （2）与非金属反应： 与H2反应：H2＋Cl22HCl 1 点燃：现象：安静燃烧，产生 色火焰，瓶口有 2 光照：现象：发生 （3）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐溶液： 3 溴化物溶液： 4 碘化物溶液： 5 SO2通入氯水中： 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应： 离子反应： 现象：氯气部分溶于水，得到 溶液 （2）与碱的反应： 离子反应： 得分速记 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)84消毒液的有效成分是NaClO。 知识点2 氯的重要化合物 1．次氯酸的性质 HClO的电子式：_ _；结构式：_ __ （1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 a.反应： b.现象：氯水 色逐渐消失，有 产生 c.氯水须现用现配，保存在_ __中，置于冷暗处。 （2）强氧化性：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂，也可作为某些有色物质的漂白剂。 （3）弱酸性 a.电离方程式： b.强弱标度：H2CO3 HClO 2．漂白液的制备和性质 ①制备原理 a.化学反应： b.离子反应： ②主要成分： 和 ，有效成分为 。 ③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉的制备和性质 ①制备原理 a.化学反应： b.离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 ②主要成分： 和 ，有效成分为 ③漂白原理： ④失效原因 a.吸水吸CO2： b.光照分解：2HClO2HCl+O2↑ 得分速记 (1)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (2)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 (3)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。 考●向●破●译 考向1 氯气和氯水的性质 例1（2026·天津河西·二模）下列说法错误的是 A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 【变式1·变载体】（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 【变式2】（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【变式3】（25-26高三上·天津河北·期中）下列说法正确的是 A．用做制冷剂制冰发生化学变化 B．常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C．新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D．向酸性溶液中通入气体，溶液褪色，证明具有漂白性 考向2 从平衡移动的角度分析氯水中的变化 例2利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是 A．图一可为光照过程中氯水中的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 解题妙招 氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 【变式1·变载体】利用数字化实验将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水。下面是某同学完成实验时采集出的数据坐标图，其中与次氯酸光照分解事实不符的是 A． B． C． D． 【变式2·变题型】某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 【变式3·变考法】常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 考向3 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 例2（2026·天津东丽·一模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 解题妙招 含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津·阶段检测）下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D．明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 【变式2·变题型】物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是 A．具有强还原性，用处理含、的工业废水 B．具有强氧化性，用作自来水的消毒剂 C．干冰做制冷剂，的沸点比较高 D．碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器 【变式3·变考法】（24-25高三上·天津河东·期末）下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 Fe 用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂 A．A B．B C．C D．D 考点二 氯气的实验室制法 知●识●解●构 知识点1 Cl2的实验室制法 1．实验装置 2．实验原理及过程 （1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为：_ __。浓盐酸表现的性质为_ __和_ __。 （2）制备装置类型：固体＋液体气体。 （3）净化方法：用_ __除去HCl，再用_ __除去水蒸气。 （4）收集方法：_ __或_ __。 （5）尾气吸收(离子方程式)：_ __。 （6）验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即_ __，则证明已集满。 b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸_ __，则证明已集满。 c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的_ __判断是否收集满。 3．其它制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 4．工业制法 电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：_ __。 知识点2 Cl2性质探究 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无 作用，湿润的氯气(含HClO)有 作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强 性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 吸收多余的 得分速记 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。 考●向●破●译 考向1 氯气制备与性质实验 例1（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 发生装置 收集装置 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 A．A B．B C．C D．D 解题妙招 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的注意要点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【变式1·变载体】（2026·天津·二模）利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式2】（25-26高三上·天津·期末）下列操作能达到实验目的的是 A．测量氨水浓度 B．制备 C．制备无水 D．用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【变式3】（25-26高三上·天津·期中）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 考向2 氯化物的制取 例2（25-26高三上·天津·阶段检测）类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．Na与水反应生成NaOH和，则Fe和水反应生成和 B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C．Cu与能直接化合生成，则Fe与也能直接化合生成 D．与反应生成和，则与反应生成和 【变式1·变载体】（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 【变式2·变题型】（2026·天津河西·二模）下列说法错误的是 A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 【变式3·变考法】（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 考点三 卤素的性质及X－的检验 知●识●解●构 知识点1 卤族元素 （1）相似性 性质 反应方程式 与大多数金属反应 与Fe反应：　 　（X＝Cl、Br）； I2与Fe反应：Fe＋I2 FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋） 与氢气反应 F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）； Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）； Br2＋H2 2HBr；I2＋H2 2HI（更高温度下缓慢反应） 与水反应 2F2＋2H2O 　 　（反应剧烈，水为还原剂）； X2＋H2O 　 　（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同） 与碱溶 液反应 Cl2＋2NaOH 　 　； Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]； 3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O （卤素单质既是氧化剂，又是还原剂） 与还原性 物质反应 X2 ＋Na2S 　 　； X2＋SO2＋2H2O　 　（写离子方程式）； X2＋S＋H2O 　 　 （2）卤素单质性质的递变性 颜色 F2　　　　Cl2　　　Br2　　　　I2 浅黄绿色　黄绿色　深红棕色　紫黑色 ――――――――――――――――――――――→ 颜色_ __ 熔、沸点 逐渐_ __ 密度 水溶性 逐渐_ __ 氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难 ――――――――――――――――――――――――――――――――→ 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是_ __ 还原 性(X－) 阴离子还原性由强到弱顺序是_ __ 1 Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子 方程式为_ __ 2 Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子　 方程式为_ __ （3）卤素单质的特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氟 ①无正价，_ __性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 溴 1 Br2是_ __色液体，易_ __且有毒，是常温下唯一呈液态的非金属单质。 ②Br2易溶于有机溶剂 2 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_橡胶__塞 碘 1 I2遇淀粉变_ __色 2 I2加热时易_ __ ③I2易溶于有机溶剂，Br2和I2都可被某些有机溶剂(如CCl4、苯)萃取 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 ⑤I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 知识点2 卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 （2）置换——萃取法 未知液　有机层呈 （3）氧化——淀粉法检验I－ 未知液 　 　色溶液，表明含有I－ 得分速记 (1)卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 知识点3 溴、碘的提取 1．海水提取溴 (1)流程 通热空气和↓水蒸气吹出 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海带中提取碘 (1)流程 H2O Cl2 ↓ ↓ 海带―→―→―→―→ (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 得分速记 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 考●向●破●译 考向1 卤素的性质 例1（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津宁河·期中）由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 【变式2】（25-26高三上·天津和平·阶段检测）下列离子方程式中，正确的是 A．向中投入固体： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向漂白粉溶液中通入少量： 【变式3】（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 考向2 卤素单质及离子的鉴别 例2根据下列实验事实得出的结论正确的是 A．气体褪色，结论：原气体一定是 B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有 解题妙招 卤素单质性质的特殊性 (1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。 (2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津和平·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津和平·阶段检测）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 【变式3·变考法】下列化学实验所涉及物质的性质描述正确的是 选项 化学实验 性质 A 焰色试验 焰色属于吸收光谱 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 、、的检验 与硝酸银溶液生成不同颜色的沉淀 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 考向3 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 例3下列说法或离子方程式错误的是 A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-＋H＋=HClO B．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．如图装置可用于从碘水中萃取碘 【变式1·变载体】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A．A B．B C．C D．D 【变式2·变题型】下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A．A B．B C．C D．D 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 2．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 4．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 5．（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 6．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 7．（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 8．（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (5)操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．    b．     c． 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知识解构 知识点1 Cl 2 的性质 ∣ 知识点2 氯的重要化合物 考向破译 考向1 氯气和氯水的性质 ∣ 考向2 从平衡移动的角度分析氯水中的变化 考向3 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 解题妙招1 氯水中平衡移动的应用 解题妙招2 含氯消毒剂的计算与比较 考点二 氯气的实验室制法 知识解构 知识点1 Cl 2 的实验室制法 ∣ 知识点2 Cl 2 性质探究 考向破译 考向1 氯气制备与性质实验 ∣ 考向2 氯化物的制取 解题妙招1 实验室用MnO 2 和浓盐酸制取Cl 2 时的注意要点 考点 三 卤素的性质及X － 的检验 知识解构 知识点1 卤族元素 ∣ 知识点2 卤素离子的检验方法 知识点3 溴、碘的提取 考向破译 考向1 卤素的性质 ∣ 考向2 卤素单质及离子的鉴别 考向3 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 解题妙招1 卤素单质性质的特殊性 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 氯及其化合物的性质及应用 天津卷T1、T5、T7 天津卷T11 天津卷T6、T7 天津卷T4、T15 氯气的实验室制法 天津卷T9 天津卷T13 卤素的性质及X－的检验 天津卷T4 天津卷T12 天津卷T3 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.强化真实工业 / 生活情境推理，陌生含氯化合物ClO2、NaClO2比例上升； 2.海水化工主线不变，新增含氯危废处理、自来水消毒环保情境，贴合绿色化学； 3.氯水多重平衡、次氯酸盐水解与水溶液平衡联动考查； 4.文字实验简答权重上涨：氯气制备装置、离子检验、消毒剂使用规范采分更细。 ►复习目标： 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.结合实例认识氯及其化合物的多样性。 4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知●识●解●构 知识点1 Cl2的性质 1．Cl2的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 _黄绿__色 强烈_刺激性气味 _有__毒 比空气_大__ _易__液化 2．从原子结构角度认识氯气的氧化性 氯元素位于元素周期表中第　三　周期第　ⅦA　族，其原子结构示意图为　　，氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl－ ，因此，氯气具有很强的　氧化性　。 （1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 （2）与非金属反应： 与H2反应：H2＋Cl22HCl ①点燃：现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：现象：发生爆炸 （3）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐溶液： 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ②溴化物溶液： Cl2+2Br－2Cl－+Br2 ③碘化物溶液： Cl2+2I－2Cl－+I2 ④ SO2通入氯水中： SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO 离子反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO 现象：氯气部分溶于水，得到黄绿色溶液 （2）与碱的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 离子反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 得分速记 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)84消毒液的有效成分是NaClO。 知识点2 氯的重要化合物 1．次氯酸的性质 HClO的电子式：__；结构式：_H—O—Cl__ （1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 a.反应：2HClO2HCl+O2↑ b.现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 c.氯水须现用现配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗处。 （2）强氧化性：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂，也可作为某些有色物质的漂白剂。 （3）弱酸性 a.电离方程式：HClOH++ClO－ b.强弱标度：H2CO3>HClO 2．漂白液的制备和性质 ①制备原理 a.化学反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O b.离子反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O ②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 ③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉的制备和性质 ①制备原理 a.化学反应：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O b.离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 ②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2 ③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ④失效原因 a.吸水吸CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO b.光照分解：2HClO2HCl+O2↑ 得分速记 (1)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (2)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 (3)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。 考●向●破●译 考向1 氯气和氯水的性质 例1（2026·天津河西·二模）下列说法错误的是 A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 【答案】D 【解析】A．氯气与冷的石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的反应原理，A正确； B．工业制硫酸若用水吸收会形成大量酸雾阻碍吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率，B正确； C．醋酸铅属于重金属盐，甲醛是有毒有机物，二者均可使蛋白质变性，C正确； D．15-冠-5与钾离子形成超分子时，依靠的是配位作用，不存在离子键，D错误； 故选D。 【变式1·变载体】（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与氧化银反应会生成难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，故A项错误； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，故B项错误； C．与过量反应时，少量的完全反应，1mol消耗1mol 生成1mol，再与1mol结合为沉淀，离子方程式书写正确，故C项正确； D．足量氯气通入溶液时，和均完全被氧化，二者物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为，故D项错误； 故答案为C。 【变式2】（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选C。 【变式3】（25-26高三上·天津河北·期中）下列说法正确的是 A．用做制冷剂制冰发生化学变化 B．常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C．新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D．向酸性溶液中通入气体，溶液褪色，证明具有漂白性 【答案】C 【解析】A．CO2做制冷剂是利用其升华吸热，属于物理变化，A错误； B．常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化（表面生成致密氧化膜），属于化学变化，B错误； C．新制氯水光照后，HClO分解生成HCl（强酸），H+浓度增加，酸性增强，C正确； D．SO2使酸性KMnO4褪色是因发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，D错误； 故选C。 考向2 从平衡移动的角度分析氯水中的变化 例2利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是 A．图一可为光照过程中氯水中的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 【答案】C 【解析】A．氯水中存在反应：，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中增大，A错误； B．光照时，光照过程中氯水中分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，B错误； C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，C正确； D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，增大，酸性增强，D错误； 故选C。 解题妙招 氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 【变式1·变载体】利用数字化实验将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水。下面是某同学完成实验时采集出的数据坐标图，其中与次氯酸光照分解事实不符的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氯水pH减小，故A合理； B．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，HCl电离产生氯离子，氯离子浓度增大，故B合理； C．由B分析知，氯离子浓度增大，故C不合理； D．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氧气的量增多，氧气的体积分数增大，直至饱和后基本不变，故D合理； 故选C。 【变式2·变题型】某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 【答案】D 【分析】pH升高，溶液中减小，反应Ⅰ向正反应方向移动，浓度增大，促进反应Ⅱ的进行，使得浓度增大，另外，反应Ⅰ生成的会使反应Ⅲ平衡向逆反应方向进行，使得浓度减小，由此可知，乙线表示随pH的变化，丙线表示随pH的变化； 【解析】A．由分析可知，丙线所示物种为，说法正确，A不符合题意； B．由图可知，时，、，则，说法正确，B不符合题意； C．a点为和交点，，电离平衡常数，结合图像交点对应，故pH=7.5，说法正确，C不符合题意； D．的物质的量为，溶液中，图像b点、、，由可得，由可得，离子积，而，，会析出沉淀，说法错误，D符合题意； 答案选D。 【变式3·变考法】常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 【答案】B 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值lgc，lgc越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，Cl2(aq)浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应Cl2。HClO是弱酸，pH升高会促进电离，因此HClO分子浓度随pH升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物ClO-浓度随pH升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。 【解析】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中，根据电荷守恒有，则，B错误； C．pH值4~7时，随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，变大，C正确； D．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，当时，由可知pH=7.5，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，D正确； 答案选B。 考向3 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 例2（2026·天津东丽·一模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 【答案】B 【解析】A．是强酸强碱盐，水溶液呈中性，它能与反应生成更难溶的，降低浓度从而减少其水解产生的，并非因为溶于水显酸性，A错误； B．漂白粉有效成分为，具有氧化性可漂白棉、麻、纸张，长期露置在空气中会与、反应生成，见光分解导致漂白粉失效，B正确； C．牙膏中添加氟化物预防龋齿，是因为氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都能水解，D错误； 故答案为B。 解题妙招 含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津·阶段检测）下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D．明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．浓硫酸的脱水性是指其能使有机物碳化，而干燥气体是利用其吸水性，A错误； B．二氧化硫用作葡萄酒添加剂是利用其抗氧化性，而非酸性氧化物的性质，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，从而具有漂白作用，C正确； D．明矾净水依靠水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，酸性不能杀菌消毒，D错误； 答案选C。 【变式2·变题型】物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是 A．具有强还原性，用处理含、的工业废水 B．具有强氧化性，用作自来水的消毒剂 C．干冰做制冷剂，的沸点比较高 D．碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器 【答案】B 【解析】A．用Na2S处理含Cu2+，Mn2+的工业废水，是S2-可以与Cu2+，Mn2+反应分别生成沉淀，与Na2S的还原性无关，A错误； B．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确； C．干冰的沸点比较低，干冰升华时吸收大量的热，因此可以做制冷剂，C错误； D．利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，用于灭火，D错误； 故答案选B。 【变式3·变考法】（24-25高三上·天津河东·期末）下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 Fe 用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．乙酸为食醋的成分，A正确； B．Fe具有还原性，为抗氧化剂，B错误； C．可以与盐酸反应，可做抗酸药，C正确； D．为漂白粉的有效成分，可以做消毒剂，D正确； 故答案选B。 考点二 氯气的实验室制法 知●识●解●构 知识点1 Cl2的实验室制法 1．实验装置 2．实验原理及过程 （1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为：_MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。浓盐酸表现的性质为_还原性__和_酸性__。 （2）制备装置类型：固体＋液体→气体。 （3）净化方法：用_饱和食盐水__除去HCl，再用_浓H2SO4__除去水蒸气。 （4）收集方法：_向上排空气法__或_排饱和食盐水法__。 （5）尾气吸收(离子方程式)：_Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O__。 （6）验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即_变蓝__，则证明已集满。 b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸_先变红后褪色__，则证明已集满。 c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的_颜色__判断是否收集满。 3．其它制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 4．工业制法 电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：_2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑__。 知识点2 Cl2性质探究 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 得分速记 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。 考●向●破●译 考向1 氯气制备与性质实验 例1（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 发生装置 收集装置 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．CaO与浓氨水反应为固液不加热反应，可使用图示发生装置；密度小于空气，可用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，收集装置合理，A符合题意； B．Cu和浓硫酸反应生成需要加热，图示发生装置无加热仪器，无法完成反应，B不符合题意； C．需和浓盐酸反应制备，稀盐酸无法反应，试剂选择错误，C不符合题意； D．是粉末状固体，会从多孔塑料板孔洞漏下，且反应剧烈放热，不能用该简易启普发生器类装置制备，D不符合题意； 故选A。 解题妙招 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的注意要点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【变式1·变载体】（2026·天津·二模）利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，硫酸钙微溶，反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面使反应不能持续进行，不能用稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A错误； B．浓氨水滴加到固体氢氧化钠上可制备，无水能吸收，不能用无水干燥，且应用向下排空气法收集氨气，B错误； C．和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，该装置无加热仪器，该装置不能用和浓盐酸制备氯气，C错误； D．70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，D正确； 故选D。 【变式2】（25-26高三上·天津·期末）下列操作能达到实验目的的是 A．测量氨水浓度 B．制备 C．制备无水 D．用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硫酸标准溶液会与氨水反应，生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐水解显酸性，应选择在酸性范围内变色的甲基橙为指示剂，酚酞的变色范围在8.2-10，在碱性范围内就变色了，反应还没达到滴定终点，酚酞为指示剂时误差较大，A不能达到实验目的； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热条件，图中装置未提供加热装置， B 不能达到实验目的； C．在加热时会发生水解：。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水， C 能达到实验目的； D．该反应会产生二氧化碳气体，导致装置内气体逸出，热量散失，且反应不是在恒压绝热条件下进行，因此不能用简易量热计准确测定其反应热，D 不能达到实验目的； 故答案选择C。 【变式3】（25-26高三上·天津·期中）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，装置中没有酒精灯；若顺利制得氯气，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，则从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，应该再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥；不能达到实验目的，A不符合题意； B．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液X中含有碳酸根，可能含有或或，不能达到实验目的，B不符合题意； C．氯水具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能达到实验目的，C不符合题意； D．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性，能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 考向2 氯化物的制取 例2（25-26高三上·天津·阶段检测）类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．Na与水反应生成NaOH和，则Fe和水反应生成和 B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C．Cu与能直接化合生成，则Fe与也能直接化合生成 D．与反应生成和，则与反应生成和 【答案】C 【解析】A．Fe的还原性较弱，常温下不与H2O反应，只与高温水蒸气反应，A错误； B．乙二酸，即草酸，具有较强还原性，会被高锰酸钾氧化为CO2，B错误； C．Cl2将金属单质一般氧化为最高价，C正确； D．Na2O2具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误； 答案选C。 【变式1·变载体】（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 【答案】A 【解析】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A符合题意； B．制备“84”消毒液是与溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 【变式2·变题型】（2026·天津河西·二模）下列说法错误的是 A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 【答案】D 【解析】A．氯气与冷的石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的反应原理，A正确； B．工业制硫酸若用水吸收会形成大量酸雾阻碍吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率，B正确； C．醋酸铅属于重金属盐，甲醛是有毒有机物，二者均可使蛋白质变性，C正确； D．15-冠-5与钾离子形成超分子时，依靠的是配位作用，不存在离子键，D错误； 故选D。 【变式3·变考法】（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与氧化银反应会生成难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，故A项错误； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，故B项错误； C．与过量反应时，少量的完全反应，1mol消耗1mol 生成1mol，再与1mol结合为沉淀，离子方程式书写正确，故C项正确； D．足量氯气通入溶液时，和均完全被氧化，二者物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为，故D项错误； 故答案为C。 考点三 卤素的性质及X－的检验 知●识●解●构 知识点1 卤族元素 （1）相似性 性质 反应方程式 与大多数金属反应 与Fe反应：　2Fe＋3X2 2FeX3　（X＝Cl、Br）； I2与Fe反应：Fe＋I2 FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋） 与氢气反应 F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）； Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）； Br2＋H2 2HBr；I2＋H2 2HI（更高温度下缓慢反应） 与水反应 2F2＋2H2O 　4HF＋O2　（反应剧烈，水为还原剂）； X2＋H2O 　H＋＋X－＋HXO　（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同） 与碱溶 液反应 Cl2＋2NaOH 　NaCl＋NaClO＋H2O　； Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]； 3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O （卤素单质既是氧化剂，又是还原剂） 与还原性 物质反应 X2 ＋Na2S 　2NaX＋S↓　； X2＋SO2＋2H2O　4H＋＋2X－＋S　（写离子方程式）； X2＋S＋H2O 　2H＋＋2X－＋S　 （2）卤素单质性质的递变性 颜色 F2　　　　Cl2　　　Br2　　　　I2 浅黄绿色　黄绿色　深红棕色　紫黑色 ――――――――――――――――――――――→ 颜色_逐渐加深__ 熔、沸点 逐渐_升高__ 密度 水溶性 逐渐_减小__ 氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难 ――――――――――――――――――――――――――――――――→ 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是_Cl2>Br2>I2__ 还原 性(X－) 阴离子还原性由强到弱顺序是_I－>Br－>Cl－__ ①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子 方程式为_2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2__ ②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子　 方程式为_2I－＋Br2===2Br－＋I2__ （3）卤素单质的特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氟 ①无正价，_氧化__性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 溴 1 Br2是_深红棕__色液体，易_挥发__且有毒，是常温下唯一呈液态的非金属单质。 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_橡胶__塞 碘 ①I2遇淀粉变_蓝__色 ②I2加热时易_升华__ ③I2易溶于有机溶剂，Br2和I2都可被某些有机溶剂(如CCl4、苯)萃取 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 ⑤I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 知识点2 卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 （2）置换——萃取法 未知液　有机层呈 （3）氧化——淀粉法检验I－ 未知液 　蓝　色溶液，表明含有I－ 得分速记 (1)卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 知识点3 溴、碘的提取 1．海水提取溴 (1)流程 通热空气和↓水蒸气吹出 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海带中提取碘 (1)流程 H2O Cl2 ↓ ↓ 海带―→―→―→―→ (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 得分速记 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 考●向●破●译 考向1 卤素的性质 例1（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 【答案】B 【解析】A．HF分子间存在氢键，沸点在卤化氢中最高，HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，该沸点顺序正确，A正确，不符合题意； B．F原子半径很小，分子中两个F原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl，实际键能顺序为Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-I，该选项键能排序错误，B错误，符合题意； C．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的失电子能力（还原性）逐渐增强，该还原性顺序正确，C正确，不符合题意； D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大密度越大，常温下为固体、为液体、和为气体，该密度顺序正确，D正确，不符合题意； 故选B。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津宁河·期中）由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合题意； B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误； C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水造生成的，说明有硫酸铜生成，C不合题意； D．该实验可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；但盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，所以不能比较Cl与C的非金属性，D不合题意； 故答案为：A。 【变式2】（25-26高三上·天津和平·阶段检测）下列离子方程式中，正确的是 A．向中投入固体： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．向H218O中投入Na2O2固体时，Na2O2与水反应生成的O2中的氧应来自Na2O2本身(-1价氧的歧化)，而非H2O中的18O。因此，生成的O2不应含18O，而OH-中应含18O：2Na2O2+2H218O=218OH-+2OH-+O2↑+4Na+，故A错误； B．KI与KIO3在酸性条件下发生归中反应生成I2。但醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应保留为CH3COOH分子形式。选项B中写成H+，应写为：5I-+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故B错误； C．还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时Fe2+反应完全，Br-部分反应，根据电子守恒可知n(Fe2+)：n(Br-)：n(Cl2)=1：1：1，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确； D．漂白粉溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为，ClO-还原为Cl-，同时生成的H+与ClO-反应生成HClO，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O+Ca2+=CaSO4+Cl-+2HClO，故D错误； 答案选C。 【变式3】（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 考向2 卤素单质及离子的鉴别 例2根据下列实验事实得出的结论正确的是 A．气体褪色，结论：原气体一定是 B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．都具有强氧化性，漂白性，等都能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，A项错误； B．燃烧生成SO2或CO2，与Ba(OH)2溶液反应都有白色沉淀，都可出现此现象，气体不一定是烃，B项错误； C．浓易挥发，与浓氨水也会产生白烟，等也有此现象，原溶液不一定是浓盐酸，C项错误； D．使淀粉溶液变蓝的是碘单质，D项正确； 答案选D。 解题妙招 卤素单质性质的特殊性 (1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。 (2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津和平·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 【答案】A 【解析】A．实验室无240 mL容量瓶，需用250 mL容量瓶配制，计算如下：，因托盘天平的精度为，故应称取 NaCl固体，A正确； B．加入溶液生成的白色沉淀可能为、等，原溶液中不一定含，B错误； C．浓硝酸受热易分解：，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能证明碳与浓硝酸发生了反应，C错误； D．过量的也能还原酸性溶液使其褪色，无法证明反应生成了，D错误； 故答案选A。 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津和平·阶段检测）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．中的在酸性条件下可被高锰酸钾氧化，干扰亚铁离子的检验，A不能达到实验目的； B．蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液会促进水解生成，无法得到无水，B不能达到实验目的； C．和均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法准确鉴别，C不能达到实验目的； D．新制氯水可将NaBr和KI中的、分别氧化为和，Br2、I2溶解在中的颜色不同（的四氯化碳溶液为橙红色，的四氯化碳溶液为紫色），可进行鉴别，D能达到实验目的； 因此，答案选D。 【变式3·变考法】下列化学实验所涉及物质的性质描述正确的是 选项 化学实验 性质 A 焰色试验 焰色属于吸收光谱 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 、、的检验 与硝酸银溶液生成不同颜色的沉淀 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．焰色试验是金属元素受热激发后发射特定波长的光，属于发射光谱，A错误； B．Cl2通过强氧化性使品红溶液永久褪色，但SO2与品红溶液生成不稳定的化合物，加热后颜色恢复，属于暂时性漂白，B错误； C．通过Cl-、Br-、I-与硝酸银溶液反应分别生成白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀来检验三个离子，C正确； D．FeCl3溶液常温下可刻蚀铜板，但浓硫酸常温下和铜不反应（需加热才反应），无法刻蚀铜板，D错误； 故答案选C。 考向3 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 例3下列说法或离子方程式错误的是 A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-＋H＋=HClO B．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．如图装置可用于从碘水中萃取碘 【答案】A 【解析】A．具有强氧化性，电离出的具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子反应为，A错误； B．氧化性强于，可与发生置换反应，选项中的离子方程式符合反应事实、满足守恒规则，B正确； C．与水不互溶，且在中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用萃取碘水中的，C正确； D．图示为分液装置，萃取后可通过分液分离碘的有机层和水层，装置使用符合规范，D正确； 故答案为A。 【变式1·变载体】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．淀粉遇I2变蓝，若淀粉KI溶液变蓝，则证明溴水与KI发生反应，可证明Br2氧化性强于I2，A正确； B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，不能比较HClO和HNO2的酸性强弱，C错误； D．实验中AgNO3溶液过量，加入KI时会直接与过量的Ag+反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 【变式2·变题型】下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯水过量，过量的也可将氧化为使溶液变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．未说明醋酸和盐酸的浓度相等，没有控制变量，无法证明醋酸是弱电解质，B错误； C．溶液中存在平衡，加入消耗，减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙红变黄色，C正确； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙醇被催化氧化为乙醛，D错误； 故选C。 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 2．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 4．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 5．（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 6．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 7．（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确； B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误； 故选A。 8．（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (5)操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．    b．     c． 【答案】(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)溶液 (4)、 (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 (6) 球形冷凝管 冷凝回流 吸收、HCl等尾气，防止污染 (7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 (8)a 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【解析】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 （2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 （3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 （5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 （7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 （8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $