精品解析：内蒙古赤峰市敖汉旗箭桥中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

箭桥中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目里面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是 A. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 B. 因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C. 用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D. 烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 2. 下列叙述中，正确的是 A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐 D. 通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH 3. Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C. 可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D. 持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 4. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B NaOH C HCl HClO D A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 8. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 9. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 12. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 13. 侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是 A. 可循环使用 B. 副产品可用作肥料 C. “吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D. 热稳定性： 14. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 15. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含和分子 B. 潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是HClO C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制的氯水久置后酸性将减弱 16. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 17. 下列能用于鉴别和固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把酸化的溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A. 只有①和② B. 只有①和③ C. 只有②和③ D. 全部 18. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、填空题(共46分) 19. A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）A物质为________，写出其常见的一种用途：________。 （2）D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式：________，D转化为NaCl加入的试剂为________(填试剂名称)。 （3）NaCl在熔融状态下能导电的原因为________。 （4）A与CO2也能反应生成C，发生反应的化学方程式为________。 20. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________；C________；D________。 （2）写出溶液A与溶液B反应的离子方程式：________。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （4）检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量________酸化，再加入________，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 21. 某工业产品Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质。某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。 ②取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到分液漏斗中。 ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是________。 ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量。 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量。 （2）关于实验方案，回答下列问题。 X溶液是________，其作用是________(用离子方程式表示)。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果________(填“偏大”或“偏小”)。若样品质量为10.4 g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是________。(保留三位有效数字) 22. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________，写出该离子方程式________。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择________(填序号)。 （4）下列有关该实验的说法中不正确的是________(填字母)。 A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 箭桥中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目里面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是 A. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 B. 因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C. 用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D. 烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，食盐透过蛋壳，使蛋变咸，A正确； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；故因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩，而不是非金属，B错误； C．具有漂白性，则用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，D正确； 故选B。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐 D. 通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；酸电离出来的阳离子全部为H+；碱电离出来的阴离子全部为OH-。 【详解】A．蓝矾是由Cu、S、O、H组成的化合物，干冰是固态的CO2，由C、O组成的化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，A正确； B．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是碱式盐，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中能电离出H+，属于酸式盐，C错误； D．Ba(OH)2与硫酸钠反应生成NaOH和BaSO4沉淀，D错误； 故答案选A。 3. Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C. 可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D. 持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确； C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误； D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误； 故答案为：B。 4. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B NaOH C HCl HClO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．C可以不完全燃烧生成CO，即甲能转化成乙；CO还原金属氧化物转化成，也可和C反应生成CO，即乙丙可相互转化；C完全燃烧生成，即甲能转化成丙，A正确； B．和反应转化成，即甲能转化成乙；和反应生成NaOH，NaOH和反应生成，即乙丙可相互转化；和反应生成NaOH，即甲能转化成丙，B正确； C．和反应生成HCl，即甲能转化成乙；HCl和反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，即乙丙可相互转化；和水反应生成HClO，即甲能转化成丙；，C正确； D．和反应生成水，即甲能转化成乙；水电解生成，燃烧生成，即乙丙可相互转化；但不能转化成，故甲不能转化成丙，D错误； 故选D。 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确； 故选D。 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误； B．Fe3+为黄色，B错误； C．OH-和H+不能大量共存，C错误； D．离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确； 故选D。 8. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确； D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误； 故答案为C。 10. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 12. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】 【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。 【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确； B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误； C．③是因为潮解，C错误； D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误； 故答案为：A。 13. 侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是 A. 可循环使用 B. 副产品可用作肥料 C. “吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：；析出的晶体过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用；母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到副产品氯化铵，氯化钠循环使用。 【详解】A．根据分析，可循环使用，A正确； B．副产品中含N元素，可用作氮肥，B正确； C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，不能调换，C错误； D．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，热稳定性：，D正确； 答案选C。 14. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 15. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含和分子 B. 潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是HClO C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制的氯水久置后酸性将减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含和、HClO分子，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是HClO，故B正确； C．次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误； D．新制的氯水久置后，次氯酸在分解为氯化氢和氧气，酸性增强，故D错误； 选B。 16. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误； C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确； D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误； 故选C。 17. 下列能用于鉴别和固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把酸化的溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A. 只有①和② B. 只有①和③ C. 只有②和③ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①KCl中含有钾离子，焰色试验为紫色，碳酸钠中含有钠离子，焰色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，①正确； ②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，②正确； ③KCl加入到盐酸中没有明显的现象，碳酸钠加入到盐酸中，两者反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，③正确； 故答案选D。 18. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 二、填空题(共46分) 19. A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）A物质为________，写出其常见的一种用途：________。 （2）D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式：________，D转化为NaCl加入的试剂为________(填试剂名称)。 （3）NaCl在熔融状态下能导电的原因为________。 （4）A与CO2也能反应生成C，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 作供氧剂 （2） ①. H++OH-=H2O ②. 氯化钡溶液 （3）有自由移动的离子 （4）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为Na2O2；Na2O2能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； 【小问2详解】 D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；Na2SO4中加入BaCl2生成NaCl和BaSO4，因此D转化为NaCl加入的试剂为氯化钡溶液； 【小问3详解】 NaCl中含有Na+和Cl-，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。 20. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________；C________；D________。 （2）写出溶液A与溶液B反应的离子方程式：________。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （4）检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量________酸化，再加入________，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. 稀硝酸 ②. 溶液 【解析】 【分析】分析： ① 溶液A能使紫色石蕊试液变红，说明A呈酸性，含有；且阴阳离子个数比为1:2，在给定的阴离子中只有带两个负电荷的符合条件，故A为。③ 溶液C与溶液A（）反应产生无色无味的气体，在给定的离子中，只有与酸反应能生成无色无味的气体，说明C中含有。② 溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。B与A（）反应生成沉淀，说明B中含有；B与C（含有）反应生成沉淀，说明B中含有（与反应生成，进而与结合生成沉淀），故B为。由于四种物质的离子均不重复，C的阴离子为，其阳离子如果为，那么还剩余和，D为氯化钠，但氯化钠不能与反应生成白色沉淀，所以C的阳离子为， C为， D为。B（）与D（）混合生成白色沉淀。 【小问1详解】 （1）由上述推断可知，B的化学式为，C的化学式为，D的化学式为。 【小问2详解】 （2）溶液A（）与溶液B（）发生酸碱中和反应，同时生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为：。 【小问3详解】 （3）溶液B（）与溶液C（）混合时，与反应生成和水，再与结合生成碳酸钡白色沉淀，化学式为。 【小问4详解】 （4）D为，检验其中的氯离子（）时，应取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化（排除、等离子的干扰），再加入溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（），则证明溶液中含有。 21. 某工业产品Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质。某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。 ②取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到分液漏斗中。 ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是________。 ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量。 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量。 （2）关于实验方案，回答下列问题。 X溶液是________，其作用是________(用离子方程式表示)。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果________(填“偏大”或“偏小”)。若样品质量为10.4 g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 排净装置内的空气，防止其干扰实验结果 （2） ①. NaOH溶液 ②. ③. 偏小 ④. 92.8% 【解析】 【分析】该实验通过测定混合物与稀硫酸反应生成的​质量，计算工业纯碱中​的纯度：先向装置内鼓入经溶液除尽​的空气，排净装置原有空气里的​避免干扰；随后样品与足量稀硫酸反应释放​，生成的气体经浓硫酸干燥除去水蒸气后，用碱石灰A吸收全部，通过A的增重得到生成​的总质量；末端的碱石灰B则阻挡外界空气中的​和水蒸气进入A，防止测量结果出现偏差，最后再次鼓入无​的空气，将装置内残留的全部驱赶到A中被完全吸收，保证数据准确。 【小问1详解】 实验组装完成后，有气体参与和生成的定量实验第一步必须检查装置气密性，防止气体泄漏导致实验误差。 装置内原本留存的空气中含，若不提前排尽，这部分​会被后续的吸收装置捕获，导致测得的反应生成​的质量高于实际值。 【小问2详解】 鼓入的空气本身含有，需要用强碱溶液预先除去，避免引入额外的​干扰测定，因此X溶液可用NaOH溶液，其与反应的离子方程式为：。 仪器B的作用是阻挡外界空气中的和水蒸气进入干燥管A，若没有B，A会吸收外界的​和水，导致测得的​总质量偏大； 等质量的​、分别与足量酸反应，生成更多的​，测量值偏大会推算出杂质的质量偏多，最终得到的的​质量分数偏小。干燥管A增重的4.4g是反应生成的CO2总质量，。设混合物中​物质的量为，​物质的量为，可得方程组： ​ 解得，即​质量分数为。 22. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________，写出该离子方程式________。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择________(填序号)。 （4）下列有关该实验的说法中不正确的是________(填字母)。 A. 将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯 ②. （3） ①. ②. ③ （4）AC 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应制备氯气；因浓盐酸易挥发，装置B的目的是除去氯气中混有的气体；装置C中盛有浓硫酸用于干燥氯气排除水分干扰；在D中用向上排空气法收集氯气；E和F中分别有干燥的红色布条和湿润的红色布条，若E中干燥的红色布条未褪色，F中湿润的红色布条褪色，则说明氯气本身不具有漂白性，氯气与水的反应产物具有漂白性。 【小问1详解】 仪器b为带活塞的添加液体的装置，是分液漏斗。 【小问2详解】 氯气是有毒气体，该装置没有尾气处理，会污染空气，因此需要在装置最后添加NaOH溶液吸收多余氯气，发生的反应为氯气和强碱的歧化反应，离子方程式为。 【小问3详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的反应，反应方程式为； 氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，①装置瓶口密封，且无出气导管，无法排气，②是向下排空气法，只有③的长管进短管出符合向上排空气收集氯气的要求。 【小问4详解】 A．稀盐酸还原性弱，和二氧化锰无法反应，无法生成氯气，A错误； B．饱和食盐水除去氯气中混有的HCl后，C中浓硫酸可以干燥氯气，B正确； C．氯气本身没有漂白性，F中湿润布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．氯气可以和KI反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于验满，D正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $