2.1.1化学反应速率概念及相关计算 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应速率的概念、计算及测定，通过爆炸瞬间、变质几天等生活实例对比反应速率差异，结合“温故知新”引导学生阅读课本思考定义、表达式等问题，搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“三段式”计算、速率与计量数关系推导及“一化二转二除三比较”方法培养逻辑推理能力，结合实验测定原理与方法渗透科学探究与实践。练习题贴近学情，帮助学生巩固知识，教师可直接用于课堂提升教学效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 化学平衡 化学反应的方向 化学反应的调控 研究一个化学反应时，往往需要关注以下两方面的问题：一是反应的快慢和历程，涉及反应速率和反应机理；二是反应的趋势和限度，涉及反应方向和化学平衡。这两个方面既有区别，又有联系。这些问题的研究，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 学习目标： 1.了解化学反应速率的含义 2.理解化学反应速率的表达式、规律及其简单计算(重点) 3.能通过实验测定某些化学反应速率(难点) 第1课时化学反应速率概念及相关计算 几天 爆炸—瞬间 变质—几天 风化—百年 如何表示化学反应速率呢？ 不同化学反应的速率有大小 任务探究·深度学习 温故知新 概念提升 请同学们阅读课本24-25页的内容，思考以下问题： 1、化学反应速率的意义是什么？ 2、化学反应速率如何表示，符号，单位是什么？ 3、化学反应速率如何计算，写出数学表达式。 一、化学反应速率 （一）定义： 用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示反应快慢。 v = Δt Δc = Δn vΔt mol/(L.s) 或 mol/(L.min) （二）表达式和单位： 注意： ① v是用单位时间内△C来表示。 ② v是表示某段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。 Δc（反减）=c(初) – c(末) Δc（生增）=c(末) - c(初) ③ 固体和纯液体的浓度为常数，其Δc=0，不能用它表示反应速率。 （三）几个关系： ∴当同一时间、同一反应中有： v ∝ △C ∝ △n ∝ (化学计量数) 反应：m A(g)+ n B(g)== pC(g)+qD(g) ∵v = Δt Δc = Δn vΔt 有： v (A): v(B) :v(C) :v(D) = △C (A):△C(B): △C(C) : △C (D) = △ n(A):△n(B): △n(C) : △n (D) =m:n:p:q 或： v (A)= v(B) = v(C) = v(D) 1 m 1 n 1 p 1 q P25例题： 例．在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2⇌2NH3，先加入 H2和N2 各 2 mol，反应经 2 min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8 mol/L， H2的物质的量浓度为0.4 mol/L , NH3的物质的量浓度为0.4 mol/L 。求此反应的化学反应速率是多少？ 解： 3H2 + N2 ⇌ 2NH3 起： 1mol/L 1mol/L 0 变： 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L 末： 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 该计算模式被称为“三段式” （四）学反应速率的计算： 8 问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？       思考讨论： 9 D 结论1：同一反应，在同一时间段，用不同物质表示的速率与计量数成正比。即：速率除以各自的计量数的值是相等的，所以表示的快慢的意义相同 。 例2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·min (4)v(D)=0.45mol/L·s则该 反应速率的快慢顺序为 . (1)>(4) >(2)>(3) 结论2：同一反应，在不同条件下快慢可能不同，各物质表示的速率比较快慢的方法是： 计量数 的值越大，表示的速率越快。 v (物质) 练习：反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1; ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1; ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1; ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。 下列有关反应速率的比较中正确的是 ( 　) A.④>③=②>① B.①>②>③>④ C.①>④>②=③ D.④>③>②>① C 小试牛刀： 12 注意：比较化学反应速率大小两种方法 一化：将不同化学反应速率的单位化为相同的单位 二转：将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率 二除：将不同物质表示的化学反应速率各自除以化学方程式中其对应的化学计量数 三比较：比较数值大小，数值大的化学反应速率大 练习：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示： (1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 ，Y的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 0.079 mol/(L·s) 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g) ∆n n初 （五）化学反应速率的测定： 1.测定原理 据反应速率表达式，物质的实验中需要测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度。 2.测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定。 如通过测量释放出一定体积的气体所需的时间来测定反应速率，或测量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 (2)利用科学仪器测量出的性质进行测定。 如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用 和 的比例关系来测量反应速率。 颜色变化 显色物质浓度间 （五）化学反应速率的测定： Ｄ 小试牛刀 小试牛刀 2.在2L的密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应:2SO2+O2 2SO3;当反应进行到4min时测得此时SO2为0.4mol.那么反应进行到2min时密闭容器中SO2物质的量是（ ） A.1.6mol B.1.2mol C.>1.6mol D.<1.2mol D 3: 设有以下的气态反应：A + 2 B⇌2 C，起始浓度c（A）=1 mol/L、c（B） = 1 mol/L、c（C）= 0，1 min后的浓度c（A）= 0.8 mol/L、c（B）= 0.6 mol/L、c（C）= 0.4 mol/L，试分别用A、B、C物质浓度的变化来表示这个反应的速率。 A + 2 B ⇌ 2 C 起始量（mol/L） 1 1 0 变化量（mol/L） 0.2 0.4 0.4 末（mol/L） 0.8 0.6 0.4 ∴V（A）= 0.2 mol/（L•min） V（B）= 0.4 mol/（L•min） V（C）= 0.4 mol/（L•min） 19 重点回顾 1、化学反应速率的含义及数学表达式 2、化学反应速率的有关计算 3、化学反应速率的实验测定 20 $