精品解析：四川眉山市仁寿县铧强中学高2024级高二下下学期第一次教学质量检测化学试题

铧强中学高2024级(高二下)第一次教学质量检测化学试题 说明：时间：75分钟 总分：100分 范围：必修1、2 选必修1、2 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 B 11 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. HF分子间的氢键 D. Cl2中键的电子云轮廓图： 2. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： A. A B. B C. C D. D 6. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 7. 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A. 取少量该物质于洁净试管中加水溶解后，滴加少量溶液观察到有白色沉淀生成 B. 该物质中配离子是，与外界之间形成的是配位键 C. 该物质中是中心离子，提供孤电子对 D. 该物质的配体是，配体数是3 8. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 9. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素在周期表的第三周期VIA族 B. 基态X原子的未成对电子数为3 C. X元素位于周期表的p区 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 10. 向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 温度下，分钟内 B. 温度： C. 温度下， D. 温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D NH3的稳定性强于PH3 氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 13. 人类对晶体结构的探索历史源远流长。从1912年劳厄发现X射线衍射现象，为晶体结构分析奠定了实验基础，到布拉格父子提出布拉格方程，开创了X射线晶体学，这一历史进程不仅推动了化学、物理学的发展，也为材料科学的创新提供了理论指导。如图为某新型杂化钙钛矿材料的晶胞结构(立方晶胞)。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 14. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A. 晶体熔点比较： NaCl<KCl B. 石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C. FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 水的电离程度：d>c C. b点溶液中： D. d点， 16. “天宫”空间站，是中华民族飞天梦想的璀璨结晶。那些以硼、钛、铜为骨的新材料，如坚韧的铠甲，守护着九天之上的家园；如轻盈的羽翼，承载着千年的飞天期盼。正是这些新材料的突破，让我们的航天梦想从神话走进现实，让“天宫”在星河中熠熠生辉。已知“天宫”空间站所使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素，其原子结构、化学键特性与晶体类型直接决定了材料在极端太空环境下的稳定性与可靠性。请回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，其晶体类型与CsCl相同，为___________晶体。 （3）我国早在20世纪50年代就实现了钛合金的工业化生产，如今，钛还能形成多种配合物或配离子，如、、等，为航空航天事业奠定基础。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是___________。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是______nm。(列出计算式即可) 17. 硫酸锰()是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等)制备的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 (<10-5mol/L) 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，，。回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是_______；与SO2反应的离子方程式为_______________。 （3）根据已知计算为____________；“调pH”时，目的是完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+；控制pH的范围为_____________。 （4）“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数_______。 （5）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、_______、洗涤干燥。 18. 常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。 （1）仪器的名称为____________。 （2）一段时间后，中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，则实验生成的气体为____________（填化学式），装置中发生反应的离子方程式是____________________________________。 （3）该装置的明显缺陷是____________________________________。 （4）测定样品纯度的实验步骤如下： Ⅰ．称取样品，加水溶解，配制成溶液； Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）； Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。 ①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。 ②样品中的纯度为____________（保留三位有效数字）。 ③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________（填标号）。 a．称量样品时，发生了潮解 b．配制溶液时，未洗涤烧杯 c．达滴定终点时，俯视读数 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④：的_______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. 容器中混合气体的密度不变 C. 容器内的压强不变 D. 的值不变 在同一压强的条件下，对于和与的混合气体分别进行热分解反应(即反应④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示： （3）上图中，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________。 （4）若平衡时，m点容器的体积为，计算m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铧强中学高2024级(高二下)第一次教学质量检测化学试题 说明：时间：75分钟 总分：100分 范围：必修1、2 选必修1、2 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 B 11 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. HF分子间的氢键 D. Cl2中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为包含孤电子对的平面三角形，图示符合，A不符合题意； B．为V形结构，且O原子半径大于H原子，空间填充模型图示符合，B不符合题意； C．HF分子间氢键是一个HF分子中的H原子和另一个HF分子中的F原子之间的相互作用，应表示为，虚线表示氢键，实线表示共价键，C符合题意； D．中的键是两个Cl的p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图沿键轴对称，图示符合，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误； B．滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确； D．图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确； 故选A。 3. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与作用，A错误； B．的极性很微溶，为非极性分子，水为极性分子，使得在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大，更容易结合氢离子，使得的碱性强于，C正确； D．Cu2+有空轨道，可接受水分子中的O给出的孤电子对，形成配位键，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故使得游离态水分子中小于中，D正确； 故选A。 4. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，呈碱性，、Fe2＋都与OH−反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下由水电离产生的的溶液，此时溶液中水的电离被促进，因此溶液可能是呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，在碱性溶液中与不共存，故C符合题意； D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫磺（S8）为分子晶体，熔点由分子间作用力决定；二氧化硅（SiO2）为共价晶体，熔点由Si—O共价键强度决定，结构因素中“共价键强弱”的对比错误，硫磺的熔点低与分子间作用力弱有关，与化学键强弱无关，A错误； B．为平面三角形（sp2杂化，键角≈120°），为三角锥形（sp3杂化，键角≈107°），键角差异由杂化方式不同导致，B正确； C．SO2和H2O均为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂，溶解度差异与分子极性匹配，C正确； D．CHCl2COOH中两个Cl的吸电子诱导效应强于CH2ClCOOH中的一个Cl，导致羧酸中—OH更易解离，酸性更强，D正确； 故选A。 6. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 7. 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A. 取少量该物质于洁净试管中加水溶解后，滴加少量溶液观察到有白色沉淀生成 B. 该物质中配离子是，与外界之间形成的是配位键 C. 该物质中是中心离子，提供孤电子对 D. 该物质的配体是，配体数是3 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物，在溶液中会电离出外界离子，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，A正确； B．配离子与之间通过离子键结合，而非配位键，B错误； C．作为中心离子，提供空轨道接受NH3中N的孤电子对，C错误； D．该物质的配体是NH3，配体数为6，D错误； 故答案选A。 8. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流的阴极保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 9. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素在周期表的第三周期VIA族 B. 基态X原子的未成对电子数为3 C. X元素位于周期表的p区 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给信息知，，Y元素原子的价层电子排布式为，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。 【详解】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确 B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道中只有一个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误； C．X基态原子的价层电子排布式为，位于周期表的p区，C正确； D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确； 故选B。 10. 向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 温度下，分钟内 B. 温度： C. 温度下， D. 温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，相同时间内各物质的速率之比等于方程式计量数之比，分钟内，故A正确； B．根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知条件下先达到平衡状态，所以，故B正确； C．温度下，平衡时生成CO、水1.0mol，消耗二氧化碳、氢气1mol，平衡时二氧化碳、氢气1mol，则，故C正确； D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，，则平衡不移动，故D错误； 故选D。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D NH3的稳定性强于PH3 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷沸点高于新戊烷是由于直链结构分子间作用力更强，A项正确； B．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力强导致熔点高，B项正确； C．CF3COOH中三氟甲基的强吸电子效应增强羟基极性，使酸性增强，C项正确； D．NH3稳定性强于PH3是由于N-H键能更大，而氢键是分子间作用力，影响物理性质（如沸点），不直接影响分子稳定性，D项错误； 答案选D。 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．σ键构成共价单键，σ键和π键构成苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A正确； B．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B错误； C．电负性O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，C正确； D．羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，D正确； 故答案为：B。 13. 人类对晶体结构的探索历史源远流长。从1912年劳厄发现X射线衍射现象，为晶体结构分析奠定了实验基础，到布拉格父子提出布拉格方程，开创了X射线晶体学，这一历史进程不仅推动了化学、物理学的发展，也为材料科学的创新提供了理论指导。如图为某新型杂化钙钛矿材料的晶胞结构(立方晶胞)。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，非金属性越强，电负性越大，电负性：N>C>H>Pb，A正确； B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确； C．位于立方晶胞的顶点，1 个顶点被 8 个相邻晶胞共用；每个相邻晶胞中有 3 个面心与该顶点距离相等，每个面心同时被 2 个晶胞共享。因此与其最近且等距的共有个，C错误； D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确； 故选C。 14. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A. 晶体熔点比较： NaCl<KCl B. 石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C. FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaCl、KCl均为离子晶体，离子半径：，离子所带电荷数相等，电荷量相同时半径越小离子键越强，晶体熔点比较： ，A错误； B．石墨晶体中层内的碳碳键为共价键，层间是范德华力，石墨具有共价晶体的高熔点、金属晶体的导电性、分子晶体的质软，属于混合型晶体，金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，碳原子中未杂化电子形成了大π键，使得碳碳键键长：石墨<金刚石，熔点：石墨>金刚石；石墨中每个C原子参与三个碳碳键，C原子数：C-C键数=， B错误； C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键；由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，即价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是3＞1＞2， C错误； D．干冰晶体中二氧化碳分子间存在范德华力，没有方向性，采取密堆积，每个二氧化碳分子紧邻12个分子；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子间紧邻4个水分子，晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个），D正确； 故答案为：D。 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 水的电离程度：d>c C. b点溶液中： D. d点， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图像a点信息可知，0.1mol/L HN3溶液的pH=3，即此时溶液中c(H+)=c()=10-3mol/L，故常温下，=10-5，A错误； B．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液即HN3与NaOH恰好完全反应，而c点HN3还有剩余，故d点由于的水解程度比c点大，故水的电离程度：d>c，B正确； C．由题干图像信息可知，b点加入10mLNaOH溶液即HN3与NaOH反应后生成等物质的量的NaN3和HN3，且溶液呈酸性，说明HN3的电离大于的水解，故b点溶液中：，C错误； D．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液，此时溶液体积变为40mL，根据物料守恒可知，d点，，D错误； 故答案为：B。 16. “天宫”空间站，是中华民族飞天梦想的璀璨结晶。那些以硼、钛、铜为骨的新材料，如坚韧的铠甲，守护着九天之上的家园；如轻盈的羽翼，承载着千年的飞天期盼。正是这些新材料的突破，让我们的航天梦想从神话走进现实，让“天宫”在星河中熠熠生辉。已知“天宫”空间站所使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素，其原子结构、化学键特性与晶体类型直接决定了材料在极端太空环境下的稳定性与可靠性。请回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，其晶体类型与CsCl相同，为___________晶体。 （3）我国早在20世纪50年代就实现了钛合金的工业化生产，如今，钛还能形成多种配合物或配离子，如、、等，为航空航天事业奠定基础。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是___________。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是______nm。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. （2）离子 （3） ①. 12 ②. ③. 24 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，属于洪特规则特例，全满结构更稳定，简化电子排布式为；第二周期元素的第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常低高于O，因此顺序为； 【小问2详解】 ​熔点超过1000℃，且晶体类型与CsCl一致，CsCl是典型离子晶体，因此为离子晶体； 【小问3详解】 ①空间运动状态数等于原子的轨道总数：基态Ti电子排布为，轨道总数为，因此有12种空间运动状态； ② 三个配合物的配位原子分别是CO中的C、中的O、中的N，同周期从左到右电负性递增，因此电负性顺序为； ③中Ti与6个分子形成6个配位键，配位键属于键，1个分子内部有3个键，则1 mol 中含有键的物质的量为，即数目为； 【小问4详解】 ①三个B原子、、，若将晶胞分成8个小立方体，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子位于晶胞的左前下的小立方体的体心，其坐标为； ②立方BN晶胞中含个B（顶点和面心）和4个N（晶胞内部），晶胞质量，由密度公式，得晶胞参数；B和N的最近距离为体对角线的，即，即最近距离为。 17. 硫酸锰()是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等)制备的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 (<10-5mol/L) 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，，。回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是_______；与SO2反应的离子方程式为_______________。 （3）根据已知计算为____________；“调pH”时，目的是完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+；控制pH的范围为_____________。 （4）“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数_______。 （5）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、_______、洗涤干燥。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 35.9 ②. 范围 [6.7，8.0) （4） （5）趁热过滤 【解析】 【分析】本题为工业流程题，用软锰矿制备硫酸锰晶体，首先用硫酸溶解原料，不溶于酸进入滤渣1，同时加入二氧化硫，将还原为，将还原为；随后加入过氧化氢将氧化为；用碳酸锰调节pH将铁、铝、铜转化为沉淀进入滤渣2；再加入硫化锰除去镍，过滤后的滤液结晶后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 Mn是25号元素，价电子排布为，根据洪特规则，3d轨道5个电子分占5个轨道且自旋平行，4s轨道填充2个成对电子，价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 软锰矿中不溶于稀硫酸，也不与反应，因此为滤渣1；酸性条件下作为氧化剂将氧化为​，自身被还原为，配平得到对应离子方程式：； 【小问3详解】 完全沉淀时，此时pH=3.7，即，，代入，因此；调pH需要让、、完全沉淀（三者中完全沉淀pH最大为6.7），同时保证不开始沉淀（开始沉淀pH为8.0），因此pH范围是； 【小问4详解】 该反应的； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，温度较高时溶解度更小，而低温下会析出溶解度更大的、，因此蒸发结晶后需要趁热过滤，避免降温析出其他结晶水合物，得到目标产物。 18. 常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。 （1）仪器的名称为____________。 （2）一段时间后，中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，则实验生成的气体为____________（填化学式），装置中发生反应的离子方程式是____________________________________。 （3）该装置的明显缺陷是____________________________________。 （4）测定样品纯度的实验步骤如下： Ⅰ．称取样品，加水溶解，配制成溶液； Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）； Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。 ①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。 ②样品中的纯度为____________（保留三位有效数字）。 ③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________（填标号）。 a．称量样品时，发生了潮解 b．配制溶液时，未洗涤烧杯 c．达滴定终点时，俯视读数 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 、 ②. （3）缺少的处理装置 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，蓝色消失，且半分钟内不恢复 ②. ③. 【解析】 【分析】硫酸钡和C发生反应生成硫化钡和CO、二氧化硫气体，B检验二氧化硫、C吸收二氧化硫、D检验二氧化硫被吸收完全、E检验是否生成二氧化碳气体； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 仪器的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不和品红、酸性高锰酸钾反应，能使石灰水变浑浊，CO和品红、酸性高锰酸钾、石灰水均不反应；中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，结合质量守恒可知，实验生成的气体为、，装置中二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，发生反应的离子方程式是； 【小问3详解】 尾气中CO有剧毒，该装置的明显缺陷是缺少的处理装置； 【小问4详解】 ①碘单质能使淀粉溶液变为蓝色，则滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准溶液，蓝色消失，且半分钟内不恢复； ②由可知，消耗的碘单质为，则与Ⅰ中所配制的溶液反应的碘单质为，反应中硫元素化合价由-2变为0、碘单质中碘元素化合价由0变为-1，由电子守恒可知，则样品中的纯度为=%； ③a．称量样品时，发生了潮解，则导致样品中的减小，测得纯度减小； b．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致部分硫元素损失，测得纯度减小； c．达滴定终点时，俯视读数，使得标准液读数偏小，则计算所得的数值偏大，测得纯度偏大； 故选ab。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④：的_______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. 容器中混合气体的密度不变 C. 容器内的压强不变 D. 的值不变 在同一压强的条件下，对于和与的混合气体分别进行热分解反应(即反应④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示： （3）上图中，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________。 （4）若平衡时，m点容器的体积为，计算m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。 【答案】（1）+170 （2）CD （3）正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动 （4） ①. ②. 等于 （5） ①. 不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律(①＋②)－③，即得到2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的； 【小问2详解】 A.H2S和S2化学计量数之比为2：1，故不能作为判断是否达平衡状态的依据，A错误； B.反应前后气体总质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度恒定不变，不能作为判断是否达平衡状态的依据，B错误； C.反应前后气体物质的量增加，随着反应的进行，压强增加，故容器内的压强不变能作为判断是否达平衡状态的依据，C正确；        D.反应过程中浓度商增大，当浓度商不再发生变化时，反应达到平衡状态，D正确； 【小问3详解】 2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)为吸热反应，温度升高平衡正向移动，H2S平衡转化率随温度升高而增大； 【小问4详解】 m点为2 mol H2S与1 mol Ar的混合气体，容器的体积为2 L，列三段式 ；在相同温度下，K值不变，等于； 【小问5详解】 焓只与反应物与生成物的能量差有关，催化剂不能影响，故x不变；速控步骤(速率最慢的一步)是能量壁垒最大的一步，过渡态1→过渡态2，化学方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $