精品解析：天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年下学期高二期中化学试题

蓟州区2025—2026学年第二学期高二化学期中练习 第Ⅰ卷　选择题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。将正确选项填写在第5页选择题答题栏内。 1. 下列说法正确的是 A. 共价晶体中，共价键越强熔点越高 B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 固体SiO2一定是晶体 D. 碘晶体升华时破坏了共价键 2. 下列叙述不正确的是 A. 官能团异构属于构造异构 B. 立体异构包括顺反异构和对映异构 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 间二甲苯分子中有3种不同化学环境的氢原子 3. 下列有关说法正确的是 A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 环己烷（C6H12）的椅式结构比船式结构稳定 C. 1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与氯气按物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生不同类型加成反应，得到相同产物 D. 乙烯分子结构中，相邻两个键之间的夹角等于120° 4. 下列叙述中正确的是 A. CO2和SO2都是AB2型分子，空间结构都是直线形 B. 键角：NH3˂H2O C. NH3分子与H＋结合成的过程中，N原子的杂化类型未发生改变 D. 四面体形分子的键角均为 5. 0.1mol/L硫酸铜水溶液中加入1mol/L氨水，首先形成难溶物①，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液②；如果继续滴加95%乙醇，将析出深蓝色晶体③。下列分析不正确的是 A. 形成难溶物①的离子反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 深蓝色溶液②：是因为存在[Cu(NH3)4]2＋，其中配体是NH3，配位数为4，可表示为： C. 五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O D. 深蓝色晶体③化学式：[Cu(NH3)4](OH)2 6. 过氧化氢分子结构如图，它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是 A. 沸点：H2O<H2O2 B. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 C. 它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D. H2O2的电离方程式：H2O2H＋+；H＋+ 7. 青蒿素分子结构，如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 使用乙醇，通过萃取的方法从某些中药中获取青蒿素 B. 红外光谱分析，可确定青蒿素分子中含有酯基等 C. 通过化学反应证明分子中含有过氧基（—O—O—） D. X-射线衍射可测定青蒿素分子结构 8. 下列说法正确的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸主要步骤为：加热溶解、趁热过滤和蒸发结晶 B. 实验室制取的乙炔常含有硫化氢气体，可用硫酸铜溶液验证并吸收 C. 冠醚是皇冠状的分子，可识别碱金属离子，如18-冠-6可识别K+离子形成配位离子而非超分子 D. 掺杂I2的聚乙炔，具有与金属材料一样的导电性 9. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，其主要反应为：。氟利昂（如CCl3F）可在紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应过程可表示为： ①； ②Cl•+O3→O2+ClO•； ③ClO•+O•→Cl•+O2。下列说法不正确的是 A. 氟利昂，如CCl3F，不溶于水，化学性质稳定 B. 氟利昂属于烃的衍生物 C. 臭氧是含有非极性键的非极性分子 D. 臭氧和氧气是氧的同素异形体 10. 已知：同一个碳原子连有两个羟基不稳定，可以自动转化为醛基，转化如下： 。 下列关于除草剂：（俗称稗草烯）的说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 该物质在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠 C. 有机物与Cl2在光照条件下，通过取代反应获得较纯的除草剂 D. 该除草剂分子中存在手性碳原子 11. 下列分析和判断正确的是 A. NH4F晶体同时存在离子键、配位键和氢键 B. 已知：II2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C. 邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸 D. 酸性：甲酸（HCOOH）˃乙酸（CH3COOH）˃丙酸（CH3CH2COOH）……，原因：羧基中羟基的极性，甲酸˂乙酸˂丙酸……，极性越小越容易电离 12. 干冰晶胞、分子和晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 晶胞与干冰晶胞一样，每个分子周围有12个紧邻分子 B. 和都是非极性分子 C. 与在一定条件下发生加成反应： D. 1 mol分子中，含有键数目为60 NA 第Ⅱ卷非选择题 本卷共4题，共64分 13. 完成下列问题。 Ⅰ．O、S、Se属于ⅥA族元素。 （1）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 （2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_________。 （3）气态SeO3分子立体构型为___________。 （4）某金属Zn的硫化物晶体的晶胞如图所示。 ①该硫化物的化学式_________。 ②与a紧邻的b离子有_______个。 Ⅱ．氮是地球上极为丰富的元素。 （5）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______________。 （6）已知NN的键能为946 kJ•mol-1，N=N的键能为418 kJ•mol-1，N—N的键能为193 kJ•mol-1。分析N2中的键的稳定性：“σ”______“π”（填“˃”或“˂”)。 （7）(CH3)3NH＋和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”)，所以它可用作__________（填序号）。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．绝热材料 Ⅲ．桂皮是重要的调味材料，是因为桂皮中含有肉桂醛，其结构如下图。 （8）肉桂醛的相对分子质量_____________。 （9）肉桂醛的分子中共平面的原子最多可以是________个。 （10）肉桂醛的分子存在顺反异构，写出它的顺式结构：__________________________________________。 14. 1，4-环己二醇是生产某些液晶和药物的原料，可通过下列路线合成。 （1）反应①②的反应类型分别为__________________________。 （2）物质E分子中官能团名称____________________________。 （3）反应③的化学反应方程式：________________________________________________________。 （4）F合成1，4-环己二醇的反应试剂和反应条件：____________________________________。 （5）物质D的系统命名：_____________________________________。结合已知信息，写出物质D和乙炔反应产物的结构简式：__________________________________________________。 （6）结合已学知识，通过3步反应，完成A→B的合成（注明反应条件）。 ①________________________________________________。 ②________________________________________________。 ③________________________________________________。 15. 某化学小组采取甲图装置用环己醇制备环己烯。反应和数据如下。 物质 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 按要求完成下列问题： （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入 碎瓷片，缓慢加热，至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品。 ①反应中浓硫酸除了作催化剂外还起到_____________的作用。 ②A中碎瓷片的作用是_________；导管B除了导气外还具有的作用是_______________。 ③试管C置于冰水浴中的目的是________________________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量的酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置 分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液。分液后用__________（填序号）洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按乙图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实际制得的环己烯精品质量低于理论产值，可能的原因是__________（填序号）。 a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量偏多 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 16. 硼、铝及其化合物在化学中有着重要的作用。完成下列问题： （1）根据对角线规则，与Al性质相似的元素是_______（填序号）。 a．Lib．Bec．Bd．Si （2）氨硼烷（分子式：BNH6）是一种新型储氢材料，分子结构中存在配位键。写出氨硼烷分子的结构简式________________。 （3）下列晶体，属于共价晶体的有___________（填序号）。  ①铝（Al）②硼（B）③白磷（P4）④硫酸铝⑤Si3N4 （4）AlCl3气态分子可形成下图1所示的双聚分子，其中Al原子的价电子层达8电子结构，AlCl3与Cl-形成AlCl离子，该离子空间构型为_______。 （5）硼酸晶体为白色层状结构（图2），有滑腻感，在冷水中溶解度很小。 ①　硼酸为一元弱酸，与水作用时，硼原子与水电离产生OH-以配位键结合，促进水的电离，从而导致溶液中c(H＋)>c(OH-)。 写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。 ②加热时，硼酸的溶解度增大，其主要原因是____________________________________________________。 ③硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，得到硼砂。硼砂阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图3。Xm-的化学式为______________。Xm-离子内部_________（填“有”或“没有”）配位键。 （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O，B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图（注明所带电荷数）_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓟州区2025—2026学年第二学期高二化学期中练习 第Ⅰ卷　选择题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。将正确选项填写在第5页选择题答题栏内。 1. 下列说法正确的是 A. 共价晶体中，共价键越强熔点越高 B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 固体SiO2一定是晶体 D. 碘晶体升华时破坏了共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔化时破坏共价键所需的能量越高，熔点越高，A正确； B．晶胞是晶体中能够完整反映晶体结构特征的最小重复单元，通常多采用平行六面体形式，并非所有晶胞都是平行六面体，也不是最小的平行六面体，B错误； C．固体存在晶体（如水晶）和无定形（如石英玻璃）两种类型，不一定是晶体，C错误； D．碘晶体属于分子晶体，升华时仅破坏分子间作用力，分子内的I-I共价键没有被破坏，D错误； 故选A。 2. 下列叙述不正确的是 A. 官能团异构属于构造异构 B. 立体异构包括顺反异构和对映异构 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 间二甲苯分子中有3种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．构造异构是分子中原子连接顺序和方式不同产生的异构，包含碳链异构、位置异构、官能团异构三类，因此官能团异构属于构造异构，A正确； B．立体异构是原子连接顺序相同但空间排布不同产生的异构，高中阶段主要包括顺反异构和对映异构，B正确； C．甲烷为正四面体结构，分子中所有氢原子位置等效，因此二氯甲烷只有1种结构，不存在同分异构体，C正确； D．间二甲苯中两个甲基等效，对应1种氢；苯环上两个甲基之间的氢、甲基邻位的2个等效氢、两个甲基对位的氢，共3种苯环氢，整个分子总共有4种不同化学环境的氢原子，D错误； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 环己烷（C6H12）的椅式结构比船式结构稳定 C. 1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与氯气按物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生不同类型加成反应，得到相同产物 D. 乙烯分子结构中，相邻两个键之间的夹角等于120° 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚的产物，分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误； B．环己烷（）的椅式构象的扭转张力、空间位阻均小于船式构象，能量更低，因此椅式结构比船式结构稳定，B正确； C．1,3-丁二烯（）与氯气按物质的量1∶1加成时，可发生1,2-加成和1,4-加成，两种加成反应的产物结构不同，C错误； D．乙烯分子为平面结构，受碳碳双键与碳氢键的排斥力差异影响，相邻键的夹角约为120°，并非完全等于120°，D错误； 故答案为B。 4. 下列叙述中正确的是 A. CO2和SO2都是AB2型分子，空间结构都是直线形 B. 键角：NH3˂H2O C. NH3分子与H＋结合成的过程中，N原子的杂化类型未发生改变 D. 四面体形分子的键角均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子为杂化，无孤电子对，空间结构为直线形；中心原子为杂化，含1对孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．和中心原子都是杂化，中心原子有1对孤电子对，中心原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：，B错误； C．中原子价层电子对数为4，杂化类型为；形成后原子价层电子对数仍为4，杂化类型仍为，杂化类型未发生改变，C正确； D．正四面体形分子中，等键角为，也是正四面体形，但键角为，且非正四面体形的四面体形分子键角也不等于，D错误； 故选C。 5. 0.1mol/L硫酸铜水溶液中加入1mol/L氨水，首先形成难溶物①，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液②；如果继续滴加95%乙醇，将析出深蓝色晶体③。下列分析不正确的是 A. 形成难溶物①的离子反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 深蓝色溶液②：是因为存在[Cu(NH3)4]2＋，其中配体是NH3，配位数为4，可表示为： C. 五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O D. 深蓝色晶体③化学式：[Cu(NH3)4](OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与铵根，离子方程式书写正确，A正确； B．氢氧化铜溶于过量氨水生成深蓝色配离子，该配离子配体为，配位数为4，结构示意图符合配离子的平面正方形结构，B正确； C．五水硫酸铜中4个水分子和形成配位键，剩余1个水分子为结晶水，因此可表示为，C正确； D．原硫酸铜溶液中阴离子为，因此析出的深蓝色晶体为硫酸四氨合铜结晶水合物，化学式为，不是，D错误； 故答案选D。 6. 过氧化氢分子结构如图，它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是 A. 沸点：H2O<H2O2 B. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 C. 它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D. H2O2的电离方程式：H2O2H＋+；H＋+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均可形成分子间氢键，相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此沸点，A正确； B．是极性分子，且可与水分子形成氢键，因此能与水混溶；为非极性溶剂，根据相似相溶原理，不溶于，B正确； C．中键为非极性键，键为极性键，但分子为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．是酸性极弱的二元弱酸，分步可逆电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 7. 青蒿素分子结构，如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 使用乙醇，通过萃取的方法从某些中药中获取青蒿素 B. 红外光谱分析，可确定青蒿素分子中含有酯基等 C. 通过化学反应证明分子中含有过氧基（—O—O—） D. X-射线衍射可测定青蒿素分子结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水可任意比例互溶，不符合萃取剂需与原溶剂不互溶的要求，且在乙醇中溶解度不如乙醚，一般用乙醚萃取，不能用乙醇萃取青蒿素，A错误； B．红外光谱可检测分子中的特征官能团，酯基存在特征吸收峰，可确定青蒿素含酯基，B正确； C．过氧基（）具有强氧化性，可通过与KI淀粉溶液反应变蓝等化学反应证明其存在，C正确； D．X-射线衍射技术可以测定晶体的分子空间结构，可用于测定青蒿素分子结构，D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸主要步骤为：加热溶解、趁热过滤和蒸发结晶 B. 实验室制取的乙炔常含有硫化氢气体，可用硫酸铜溶液验证并吸收 C. 冠醚是皇冠状的分子，可识别碱金属离子，如18-冠-6可识别K+离子形成配位离子而非超分子 D. 掺杂I2的聚乙炔，具有与金属材料一样的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度降低而降低，提纯苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤和降温结晶，A错误； B．硫化氢气体能与硫酸铜产生黑色的CuS沉淀，可用硫酸铜溶液验证并吸收，B正确； C．冠醚是皇冠状的分子，可识别碱金属离子，如18-冠-6可识别K+离子形成超分子，C错误； D．题干中聚乙炔的结构简式错误，正确的结构简式为；掺杂碘单质后的聚乙炔导电性大大增强，接近金属的导电性，但并非与金属材料完全一样，D错误； 故选B。 9. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，其主要反应为：。氟利昂（如CCl3F）可在紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应过程可表示为： ①； ②Cl•+O3→O2+ClO•； ③ClO•+O•→Cl•+O2。下列说法不正确的是 A. 氟利昂，如CCl3F，不溶于水，化学性质稳定 B. 氟利昂属于烃的衍生物 C. 臭氧是含有非极性键的非极性分子 D. 臭氧和氧气是氧的同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于卤代烃，卤代烃大多难溶于水，氟利昂化学性质稳定，A正确； B．可看作甲烷中的氢原子被氯原子、氟原子取代得到的产物，属于烃的衍生物，B正确； C．中的键为非极性键，但分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 10. 已知：同一个碳原子连有两个羟基不稳定，可以自动转化为醛基，转化如下： 。 下列关于除草剂：（俗称稗草烯）的说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 该物质在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠 C. 有机物与Cl2在光照条件下，通过取代反应获得较纯的除草剂 D. 该除草剂分子中存在手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含苯环，除C、H元素外还有Cl元素，不属于芳香烃，A错误； B．该物质在足量NaOH溶液中充分水解能形成3个羟基，同一碳原子连有两个羟基不稳定：，最终可生成羧酸钠，B正确； C．有机物与Cl2在光照条件下，-CH2CH3上的H原子可能发生连锁取代反应，不能获得较纯的除草剂，C错误； D．手性碳原子所连的四个基团各不相同，该除草剂分子中不存在手性碳原子，D错误； 故选B。 11. 下列分析和判断正确的是 A. NH4F晶体同时存在离子键、配位键和氢键 B. 已知：II2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C. 邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸 D. 酸性：甲酸（HCOOH）˃乙酸（CH3COOH）˃丙酸（CH3CH2COOH）……，原因：羧基中羟基的极性，甲酸˂乙酸˂丙酸……，极性越小越容易电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内部与一个原子存在配位键，晶体中的和之间能够形成氢键，晶体中同时存在三种作用力，A正确； B．加入四氯化碳后有机层显紫色，是平衡正向移动，易溶于四氯化碳被萃取进入有机相，并不是溶于四氯化碳，B错误； C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间作用力被削弱，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，分子间氢键会大幅提升物质沸点，因此邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，C错误； D．烷基属于推电子基团，甲酸、乙酸、丙酸中烷基碳链逐渐变长，推电子效应依次增强，羧基中羟基极性依次减弱，羟基越难电离出氢离子，酸性依次减弱，题干里极性大小关系描述颠倒，D错误； 故选A。 12. 干冰晶胞、分子和晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 晶胞与干冰晶胞一样，每个分子周围有12个紧邻分子 B. 和都是非极性分子 C. 与在一定条件下发生加成反应： D. 1 mol分子中，含有键数目为60 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰和均为面心立方最密堆积结构，每个分子周围有12个紧邻分子，A正确； B．是直线形对称分子，是球形对称分子，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，B正确； C．1个分子中含有30个碳碳双键，1 mol 可与30 mol 发生加成反应生成，C正确； D．每个原子形成3个键，每个键被2个原子共用，1 mol 中键数目为，不是，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题 本卷共4题，共64分 13. 完成下列问题。 Ⅰ．O、S、Se属于ⅥA族元素。 （1）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 （2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_________。 （3）气态SeO3分子立体构型为___________。 （4）某金属Zn的硫化物晶体的晶胞如图所示。 ①该硫化物的化学式_________。 ②与a紧邻的b离子有_______个。 Ⅱ．氮是地球上极为丰富的元素。 （5）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______________。 （6）已知NN的键能为946 kJ•mol-1，N=N的键能为418 kJ•mol-1，N—N的键能为193 kJ•mol-1。分析N2中的键的稳定性：“σ”______“π”（填“˃”或“˂”)。 （7）(CH3)3NH＋和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”)，所以它可用作__________（填序号）。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．绝热材料 Ⅲ．桂皮是重要的调味材料，是因为桂皮中含有肉桂醛，其结构如下图。 （8）肉桂醛的相对分子质量_____________。 （9）肉桂醛的分子中共平面的原子最多可以是________个。 （10）肉桂醛的分子存在顺反异构，写出它的顺式结构：__________________________________________。 【答案】（1）O>S>Se （2）sp3 （3）平面三角形 （4） ①. ZnS ②. 4 （5）1s22s22p6 （6）˂ （7） ①. 小 ②. b （8）132 （9）18 （10） 【解析】 【小问1详解】 第一电离能：同主族元素从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故顺序为； 【小问2详解】 中每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，故轨道杂化方式为杂化； 【小问3详解】 气态中Se原子的价层电子对数为，无孤电子对，故立体构型为平面三角形； 【小问4详解】 ①根据均摊法，晶胞中白色球（a）位于顶点和面心，个数为 ；黑色球（b）完全位于晶胞内部，个数为4。两者原子个数比为 1：1，故该硫化物的化学式为 ZnS； ②该晶体为闪锌矿型结构，阴阳离子的配位数均为4。以顶点a为例，它连接着晶胞内部的1个b离子，同时被8个晶胞共用，因此与a紧邻的b离子共有4个； 【小问5详解】 的核外电子数为，基态电子排布式为； 【小问6详解】 N-N单键（键）的键能为。N=N双键包含1个键和1个键，键能为，则第一个键的键能约为。三键包含1个键和2个键，键能为，第二个键的键能约为。由此可知，分子中键的键能大于键的键能。键能越大，化学键越稳定，故键稳定性键稳定性； 【小问7详解】 离子液体由阴、阳离子构成，微粒间存在较强的离子键，因此其挥发性比一般由分子构成的有机溶剂小得多。由于其难挥发、不易污染大气，常被用作“绿色”溶剂，故选b； 【小问8详解】 肉桂醛分子式为，相对分子质量为； 【小问9详解】 苯环为平面结构，碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转，分子中共平面的原子最多为18个； 【小问10详解】 顺反异构中，顺式结构要求碳碳双键两端相同的原子或基团位于双键的同侧。在肉桂醛分子中，碳碳双键两端各连有一个H原子，因此其顺式结构为。 14. 1，4-环己二醇是生产某些液晶和药物的原料，可通过下列路线合成。 （1）反应①②的反应类型分别为__________________________。 （2）物质E分子中官能团名称____________________________。 （3）反应③的化学反应方程式：________________________________________________________。 （4）F合成1，4-环己二醇的反应试剂和反应条件：____________________________________。 （5）物质D的系统命名：_____________________________________。结合已知信息，写出物质D和乙炔反应产物的结构简式：__________________________________________________。 （6）结合已学知识，通过3步反应，完成A→B的合成（注明反应条件）。 ①________________________________________________。 ②________________________________________________。 ③________________________________________________。 【答案】（1）加成反应、消去反应 （2）碳碳双键、碳溴键 （3） （4）NaOH水溶液、加热 （5） ①. 1，3-环己二烯 ②. （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】B与溴水发生加成反应得到C：，C发生消去反应得到D，D与溴水发生1，4-加成反应得到E，E在一定条件下加氢还原得到F：，F发生水解反应得到。 【小问1详解】 根据分析，反应①②的反应类型分别为：加成反应、消去反应； 【小问2详解】 物质E分子中官能团名称：碳碳双键、碳溴键； 【小问3详解】 D与溴水发生1，4-加成反应得到E，化学方程式为：； 【小问4详解】 F合成1，4-环己二醇发生了卤代烃的水解，反应试剂和反应条件为：NaOH水溶液、加热； 【小问5详解】 物质D的系统命名为：1，3-环己二烯；参照所给已知反应，物质D和乙炔反应产物的结构简式为：； 【小问6详解】 A到B发生了3步反应，可设计为第1步发生苯环上的溴代：，第2步为得到的溴苯与氢气发生加成反应：，第3步为卤代烃的消去反应：。 15. 某化学小组采取甲图装置用环己醇制备环己烯。反应和数据如下。 物质 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 按要求完成下列问题： （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入 碎瓷片，缓慢加热，至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品。 ①反应中浓硫酸除了作催化剂外还起到_____________的作用。 ②A中碎瓷片的作用是_________；导管B除了导气外还具有的作用是_______________。 ③试管C置于冰水浴中的目的是________________________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量的酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置 分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液。分液后用__________（填序号）洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按乙图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实际制得的环己烯精品质量低于理论产值，可能的原因是__________（填序号）。 a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量偏多 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 【答案】（1） ①. 脱水剂 ②. 防止暴沸 ③. 冷凝 ④. 减少环己烯挥发 （2） ①. 上 ②. c ③. g ④. 吸收产品中的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出 ⑤. 83℃ ⑥. c 【解析】 【分析】甲图中，水浴可以精准稳定控制反应温度维持在85℃，试管A作为反应容器承载环己醇、浓硫酸，碎瓷片用于平稳沸腾；导管B兼具导气与空气冷凝管的作用，可对气化的环己烯蒸汽初步冷凝，末端试管C放置在冰水浴环境中，低温条件能够大幅降低环己烯挥发损耗，高效收集冷凝后的粗产物；乙图属于标准的常压蒸馏装置，蒸馏烧瓶盛装待提纯的粗环己烯，酒精灯提供热源，直形冷凝管遵循下进上出（g口进水、f口出水）通水冷却，锥形瓶收集馏分；蒸馏体系内添加生石灰，依靠生石灰的吸水特性除去粗品里残留水分，以此获得纯度更高的环己烯馏分。 【小问1详解】 ①该反应是环己醇分子内脱水生成烯烃，浓硫酸一方面催化脱水反应进行，另一方面吸收反应生成的水，推动反应正向进行，起到脱水剂作用；②碎瓷片内部存有微小气孔，加热时可以持续产生汽化中心，防止液体加热过程中发生暴沸；导管为长玻璃导管，较长的管路可使环己烯蒸气在管壁自然降温液化，具备冷凝导出产品的效果；③环己烯沸点仅83℃，挥发性较强，冰水浴的低温环境能够降低环己烯的饱和蒸气压，减少环己烯挥发损失，提高收集率； 【小问2详解】 ①环己烯密度小于水的密度，加入饱和食盐水分层后，有机相环己烯处于上层；粗品含有酸性杂质，会氧化烯烃、稀硫酸无法除去酸性杂质，碳酸钠溶液呈弱碱性，可中和残留的硫酸等酸性杂质，因此选择试剂c；②冷凝管通水遵循“下进上出”原则，冷却水从g口流入，保证冷凝管内部被冷却水完全充满，冷凝效果最佳；生石灰为碱性氧化物，可与体系中的水发生反应，吸收粗产品中混有的水分，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；③环己烯的标准沸点为83℃，因此收集馏分的温控数值设定在83℃左右； a．选项提前收集馏分会混入低沸点杂质，不会造成产率下降，a错误； b．选项原料用量偏多只会让产物理论产量升高，实际产量不会偏低，b错误； c．步骤中环己醇随产物一同蒸出，造成原料损耗，最终实际得到精品质量低于理论值，c正确； 故选c。 16. 硼、铝及其化合物在化学中有着重要的作用。完成下列问题： （1）根据对角线规则，与Al性质相似的元素是_______（填序号）。 a．Lib．Bec．Bd．Si （2）氨硼烷（分子式：BNH6）是一种新型储氢材料，分子结构中存在配位键。写出氨硼烷分子的结构简式________________。 （3）下列晶体，属于共价晶体的有___________（填序号）。  ①铝（Al）②硼（B）③白磷（P4）④硫酸铝⑤Si3N4 （4）AlCl3气态分子可形成下图1所示的双聚分子，其中Al原子的价电子层达8电子结构，AlCl3与Cl-形成AlCl离子，该离子空间构型为_______。 （5）硼酸晶体为白色层状结构（图2），有滑腻感，在冷水中溶解度很小。 ①　硼酸为一元弱酸，与水作用时，硼原子与水电离产生OH-以配位键结合，促进水的电离，从而导致溶液中c(H＋)>c(OH-)。 写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。 ②加热时，硼酸的溶解度增大，其主要原因是____________________________________________________。 ③硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，得到硼砂。硼砂阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图3。Xm-的化学式为______________。Xm-离子内部_________（填“有”或“没有”）配位键。 （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O，B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图（注明所带电荷数）_____________________________________。 【答案】（1）b （2）H3N—BH3 （3）②⑤ （4）正四面体 （5） ①. H3BO3＋OH-=[B(OH)4]- ②. 温度升高，破坏硼酸分子间氢键，使其更容易与水分子形成氢键，溶解度增大 ③. (B4O9H4)2- ④. 有 （6）或 【解析】 【小问1详解】 对角线规则指第二周期主族元素与右下方第三周期主族元素性质相似，Al是第三周期ⅢA族，对应第二周期ⅡA族的Be符合该规则，故答案选b； 【小问2详解】 N原子有孤电子对，B原子有空轨道，二者形成N→B配位键，其余N、B分别和3个H形成普通共价键，结构简式为：H3N—BH3； 【小问3详解】 ①铝是金属晶体； ②晶体硼是原子间以共价键结合形成的空间网状共价晶体； ③白磷是分子晶体； ④硫酸铝是离子晶体； ⑤是原子间以共价键结合的共价晶体； 故选②⑤； 【小问4详解】 ​中Al的价层电子对数为4，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 ①答案：硼酸是一元弱酸，B与与电离产生的形成配位键生成，方程式为：H3BO3＋OH-=[B(OH)4]-； ②硼酸层内大量氢键限制了其在冷水中的溶解，升温后原有氢键断裂，硼酸更易和水分子结合，溶解度显著上升，故答案为：温度升高，破坏硼酸分子间氢键，使其更容易与水分子形成氢键，溶解度增大； ③根据球棍模型，黑球为B、灰球为O、小球为H，计数可得共4个B、9个O、4个H，结合化合价计算得带2个负电荷，化学式为：(B4O9H4)2-；结构中缺电子的B原子有空轨道，有配位键； 【小问6详解】 六元环由3个B和3个O交替连接构成，每个B还额外连接1个不在环上的O，所有B化学环境相同，环内O为一种环境、环外端基O为第二种环境，整体带3个负电荷，结构示意：或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $