精品解析：山东济宁市微山县第二中学2025-2026学年高二下学期第一次测试化学试题

2025-2026学年度下学期第一学段教学质量检测 高二化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 S：32 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. 下列对物质用途的解释错误的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与反应逸出 C. 冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D. 聚乳酸能制作环保材料，因其酯基结构能在微生物作用下降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有高熔点、高硬度和耐高温特性，适用于火箭发动机等高温环境，A正确； B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成气态四氟化硅，从而蚀刻玻璃表面，用于生产磨砂玻璃，B正确； C．冠醚通过环状空腔与碱金属离子形成离子-偶极作用（非共价键），实现离子识别，C错误； D．聚乳酸含有酯基，可在微生物作用下水解降解，属于环保材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. CO2的空间填充模型： C. 基态S原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，形成过程中原子通过共用电子对结合，无阴阳离子生成，其形成过程为：，A错误； B．CO2中C采取sp杂化，分子为直线形结构（O=C=O），B错误； C．基态S原子最外层电子排布为3s23p4，电子云轮廓图应包含1个s轨道（球形）和3个p轨道（哑铃形），题图未体现3个p轨道，C错误； D．丙烷（CH3CH2CH3）球棍模型的结构与比例均正确，D正确； 故选D。 3. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氨气时，氯化铵固体加热分解生成和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法得到氨气，A错误； B．三颈烧瓶中，氨气通入硫酸铜溶液，先生成沉淀，继续通氨气沉淀溶解生成，乙醇可降低配合物溶解度使其结晶析出，B正确； C．过滤可分离析出的晶体与溶液，装置为过滤操作，C正确； D．氨气为碱性气体，用稀硫酸吸收，倒扣漏斗可防止倒吸，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征 D. 杯酚()分子中存在大键 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚与分子之间通过范德华力形成超分子，A错误； B．冠醚本身是单一分子，其与金属离子的复合物才是超分子，B错误； C．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子的分子识别的特征，C错误； D．杯酚中含有多个苯环结构，苯环结构中存在大键，因此杯酚分子中也存在大键，D正确； 故选D。 5. 下列排序不正确的是 A. 晶体的熔点：SiO2>CaCl2>H2O>CO2 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点：Na>Mg>Al D. 熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价晶体，为离子晶体，和为分子晶体，且分子间存在氢键；晶体熔点一般为：共价晶体>离子晶体>分子晶体（含氢键>不含氢键）；故熔点，A不符合题意； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长，键能与键长成反比；键能越大，晶体硬度越大；故硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B不符合题意； C．、、均为金属晶体，金属阳离子半径依次减小、所带电荷依次增多，金属键依次增强；金属键越强，熔点越高；故熔点：，C符合题意； D．、、、均为离子晶体，阴离子半径，离子键强度与离子半径成反比；离子键越强，熔点越高；故熔点：，D不符合题意； 故选C。 6. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 A. 同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 每个周围紧邻且等距的有8个 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si与C是同主族元素，二者与O形成的化合物和晶体结构不同，是共价晶体，是分子晶体，A正确； B．从图像可以看出，体心周围紧邻且等距的（棱心）有12个，B错误； C．是分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内C原子和O原子以共价键连接，C正确； D．从图像可以看出，在晶体中，每个Si与4个O相连，形成4个Si-O共价单键，D正确； 故答案选B。 7. 有机物和无机物的不同不止体现在组成元素上。关于有机物和无机物的下列说法中错误的是 A. 醋酸易溶于水，是电解质，所以部分有机物具备无机物的性质 B. 有机物参与的反应一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生 C. 有机物和无机物是可能相互转化的两类物质 D. 所有有机物均易燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．大多数无机物溶于水，是能电离出自由移动离子的电解质，醋酸属于羧酸，由醋酸是易溶于水的电解质可知，部分有机物具备无机物的性质，A正确； B．有机物发生有机反应时需要破坏共价键，共价键断裂需要较高的能量，使得反应的反应速率较慢，而共价键的断裂有多种可能，使得不同断裂方式生成的产物不同，所以说有机反应较复杂且副产物多，B正确； C．有机物和无机物可通过化学反应相互转化，如有机物燃烧能生成二氧化碳和水，而叶绿素作用下二氧化碳和水发生光合作用能生成葡萄糖，C正确； D．所有有机物不一定都易燃烧，如四氯化碳不能燃烧，是性能优良的高效灭火剂，D错误； 故选D。 8. 下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种物质的羟基均直接与苯环相连，均属于酚类，A正确； B．前者含醛基，属于醛类，后者含醚键，属于醚类，不属于同一类物质，B错误； C．前者羟基与苯环侧链的亚甲基饱和碳原子相连，属于醇类，后者羟基直接连在苯环上，属于酚类，不属于同一类物质，C错误； D．前者含酯基，属于酯类，后者含羧基，属于羧酸类，不属于同一类物质，D错误； 故选A。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点： 分子间氢键 B 熔点： 晶体类型 C 键角： 中心原子的电负性 D 稳定性： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇（）能形成分子间氢键，而溴乙烷（）不能，氢键作用强于范德华力，因此沸点更高，A不符合题意； B．为离子晶体，熔点较高；为分子晶体，熔点较低，晶体类型不同导致熔点差异，B不符合题意； C．键角为180°（直线形，sp杂化），角约为120°（V形，sp²杂化且有孤对电子），差异主要源于中心原子的杂化方式和孤对电子，而非中心原子的电负性，C符合题意； D．C-C键能大于Si-Si键能，因此乙烷（）比乙硅烷（）稳定，键能大小导致稳定性差异，D不符合题意； 故选C。 10. 已知丙酮()是无色液体，可溶于水，密度小于，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】蒸馏适用于分离沸点差异较大的互溶液体，丙酮（沸点56℃）与水（沸点100℃）沸点相差明显，可通过蒸馏分离，A正确； 故选A。 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 下列说法正确的是 A. 位于元素周期表d区 B. 某种激发态原子的电子排布式为： C. 钴的配合物中既存在配位键又存在离子键 D. 基态的价电子占据6个能量不同的轨道 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Co为第27号元素，位于元素周期表d区，A正确； B．Co有9个价电子，基态和激发态的电子数目相同，为基态Fe原子或激发态Co+的电子排布式，B错误； C．钴的配合物由与Cl-之间为离子键，配体NH3、Cl-与Co3+之间形成配位键，C正确； D．基态的价电子排布为3d7，d轨道为五重简并，占据5个能量相同的轨道，D错误； 故答案为AC。 12. 一种半导体材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiZnAs B. 晶胞中As原子之间最短距离为 C. 晶体中每个Zn周围最近且等距的As是4个 D. 晶胞中Li的分数坐标不可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个Zn、4个As，则晶体的化学式为LiZnAs，A正确； B．由图，晶胞中As原子之间最短距离为面对角线的二分之一：，B错误； C．以底面锌原子为例，晶体中每个Zn周围最近且等距的As在上下层各2个，共为4个，C正确； D．由图，晶胞中Li的x坐标为时，对应y坐标为0或或1，且当x、y坐标均为时，只有体心的Li，此时其对应z坐标为，而不可能为，D正确； 故选B。 13. 与水可形成物质X，一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C. 等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D. 分子的键角与分子的键角相等 【答案】BC 【解析】 【详解】A．价层电子对数是：，为型；价层电子对数是：，为平面三角形，水分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．的中心原子中含有极性键和配位键，因为存在阴阳离子，所以离子键，B正确； C．X中的配位键是键，Y中的配位键是和水合氢离子中的一个键，等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为，C正确； D．价层电子对数是：，是平面三角形分子，中心原子是杂化；价层电子对数是：，是四面体形分子，中心原子原子是杂化，所以分子的键角大于分子的键角，D错误； 故选BC。 14. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：I． M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。II． M的核磁共振氢谱(图1，测得两组峰面积之比为2∶3)、质谱(图2，测得M的相对分子质量为74)如下图所示。下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中不含羧基 C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. M的分子中不同化学环境的氢原子的数目比为3∶2∶2∶3 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导M的结构：M相对分子质量为74，红外无吸收峰，说明不含羟基，有、键，属于醚类，饱和一元醚通式为，计算得，，分子式为；核磁共振氢谱只有两组峰、面积比2:3，说明结构对称，为（乙醚），仅含两种等效氢，数目比为6:4=3:2。 【详解】A．M无键，属于醚类，不属于醇类，A正确，不符合题意； B．羧基含且需要2个原子，M仅含1个且无键，不含羧基，B正确，不符合题意； C．根据上述推导，M的结构简式为，C正确，不符合题意； D．M结构对称，仅含2种等效氢，数目比为3:2，不是3:2:2:3，D错误，符合题意； 故答案选D。 15. 化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中间体，由化合物X生成化合物Z的路线如图所示，下列说法错误的是 A. X的同分异构体中，与其官能团相同的有9种 B. 用红外光谱可检测Z中是否含有Y C. 化合物Y与足量加成后的产物中含有3个不对称碳原子 D. 化合物Z在核磁共振氢谱上有5组吸收峰 【答案】AC 【解析】 【详解】A．苯环连接三个不同取代基的同分异构体数目为10种，当取代基为-CHO，-OH，-OCH3，去除自己，还剩9种，直接与苯环相连的取代基为-O-CH2-CHO，-OH，有3种，共有12种，A错误； B．Z与Y的官能团不同，可以用红外光谱可检测Z中是否含有Y，B正确； C．化合物Y与足量加成后的产物中含有4个不对称碳原子：，C错误； D．化合物Z在核磁共振氢谱上有5组吸收峰，，D正确； 故选AC。 第II卷(非选择题，共60分) 三、填空题(共60分) 16. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为______________________。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子的简化电子排布式为__________，基态砷原子电子占据最高能层符号为__________。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 金刚石属于__________晶体，属于__________晶体，石墨属于__________晶体，它们都是碳元素的______________。 （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是__________。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是__________________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） （2） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. N （3） ①. 共价 ②. 分子 ③. 混合型 ④. 同素异形体 （4） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为较稳定的半充满结构，使得Mn2+难失电子 【解析】 【小问1详解】 钛（Ti）是22号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，3d能级的5个简并轨道中有2个轨道各排布1个自旋平行的电子，4s能级的1个轨道排布2个自旋相反的电子。 【小问2详解】 镓（Ga）是31号元素，基态原子的电子排布式为，将内层电子用稀有气体符号表示，其简化电子排布式为。 砷（As）是33号元素，位于元素周期表第四周期，其电子占据的最高能层为第四层，对应的能层符号为N。 【小问3详解】 金刚石中碳原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；由分子构成，分子间通过范德华力结合，属于分子晶体；石墨层内碳原子以共价键结合，层间以分子间作用力结合，属于混合型晶体。它们都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【小问4详解】 铁（Fe）是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 气态再失去一个电子即发生第三电离，的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满的稳定状态，因此较难失去电子，第三电离能较大；而的价层电子排布式为，失去一个电子后变为的半充满稳定状态，因此较易失去电子，第三电离能相对较小。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是___________。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是___________，仪器a中冷凝水应该从___________(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图___________(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是___________(填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，欲提纯苯甲酸应采用___________的实验方法。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 温度计 ③. 下 ④. 2 ⑤. D （2）重结晶 【解析】 【小问1详解】 ① 由装置结构可判断仪器a为冷凝管，用于蒸馏过程中冷凝气态馏分； ② 乙酸和乙酸乙酯沸点差异较大，采用蒸馏法分离，蒸馏操作需要温度计测定馏出蒸气的温度，因此缺少温度计；为保证冷凝效果，冷凝水需从冷凝管下口通入、上口流出，使冷凝水与蒸气充分接触换热； ③ 从碘水中提取碘需要进行萃取、分液操作，对应图2的分液装置；萃取剂的选择原则为：不与溶质碘反应、碘在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度、萃取剂与水不互溶，对萃取剂密度没有强制要求，故选D。 【小问2详解】 苯甲酸的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度随温度变化很小，泥沙难溶于水，因此采用重结晶法提纯，具体方法为：先加热溶解粗样品，趁热过滤除去泥沙，再降温，苯甲酸溶解度大幅降低而结晶析出，氯化钠仍溶解在溶液中，即可实现分离提纯。 18. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 Ⅱ．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。 通过分析，回答下列问题： （2）写出该有机物中含有的官能团名称：___________。 （3）该有机物属于___________。 ①羧酸类化合物；②酯类化合物；③酚类化合物；④醇类化合物；⑤芳香化合物；⑥烃的衍生物；⑦烯烃类化合物)。 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②⑥⑦ （4）分子式为C5H11Cl的同分异构体有___________种。 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2）碳碳双键、羟基、羧基 （3）C （4）8 【解析】 【小问1详解】 链状化合物就是没有环状结构，因此属于链状化合物的是①②③④⑤⑦，脂环化合物是指有环状，但不是苯环，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩；故答案为：①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩。 【小问2详解】 根据有机物的结构可知，有机物中存在的官能团为羟基、羧基和碳碳双键； 【小问3详解】 根据有机物的结构可知，结构中存在醇羟基，属于醇类化合物（④）；存在羧基，属于羧酸类化合物（①）；同时属于烃的含氧衍生物（⑥）；答案选C； 【小问4详解】 C5H11Cl可以看作C5H11-Cl，C5H11-有8种结构，故C5H11Cl有8种同分异构体。 19. 回答下列问题。 （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层能量最高的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 （2）已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. M ③. 3 ④. 哑铃 （2） ①. A ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，核外电子排布式为或；P为第三周期元素，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子云为3p，在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：或；M；哑铃； 【小问2详解】 ①从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，该二聚体中存在的化学键类型为极性键，故答案选A； ②该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为杂化，其中N原子提供一对孤电子对，Br-提供一对孤电子对，配体为和。故答案为：；、。 20. 碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______(填编号)。 A. B. C. D. 苯 （2）与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ 键和π键的数目比为__________，其空间构型为__________。 （3）用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有__________。 （4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。 （5）如图为NiO晶胞。 NiO晶体中，在每个Ni2+离子的周围与它最接近的且距离相等的Ni2+共有_________个。已知氧化镍晶体中最近的Ni2+与O2-核间距为，氧化镍的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的密度为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 3：1 ②. 平面三角形 （3） ①. O>N>C>H ②. sp3、sp2 （4）乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲烷中碳原子是sp3杂化，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙炔中碳原子是sp杂化，苯中碳原子是sp2杂化，故乙炔中C杂化轨道中s轨道成最多，C元素的电负性最强，连接在该C原子上的H原子最容易电离形成阴离子，故答案为C。 【小问2详解】 COCl2中2个C-Cl单键为σ键，C=O中有一个σ键和一个π键，则σ键和π键的数目比为3：1；COCl2的中心C原子价层电子对数为，不含孤电子对，杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形。 【小问3详解】 同周期元素电负性随核电荷数增大而增大，H、C、N、O四种元素中，氢原子容易失去电子，故电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；色胺酮分子中有2个N原子，其中一个N价层电子对为，杂化方式为sp3，另一个N价层电子对为，杂化方式为sp2，故N原子的杂化类型有sp3、sp2。 【小问4详解】 乙二胺中的两个N原子有孤电子对，提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构，因此乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子。 【小问5详解】 NiO晶胞和NaCl晶胞结构一致，以面心的Ni2+为例，其周围最接近且等距的Ni2+分布在相邻12个面的面心位置，共12个；最近的Ni2+与O2-核间距为a cm，则晶胞边长为2a cm，晶胞体积为，一个晶胞中Ni2+位于顶点和面心，个数为，O2-位于棱心和晶胞内部，个数为，即一个晶胞中含4个NiO，晶胞质量为，则晶胞密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期第一学段教学质量检测 高二化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 S：32 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. 下列对物质用途的解释错误的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与反应逸出 C. 冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D. 聚乳酸能制作环保材料，因其酯基结构能在微生物作用下降解 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. CO2的空间填充模型： C. 基态S原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 丙烷的球棍模型： 3. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征 D. 杯酚()分子中存在大键 5. 下列排序不正确的是 A. 晶体的熔点：SiO2>CaCl2>H2O>CO2 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点：Na>Mg>Al D. 熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI 6. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 A. 同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 每个周围紧邻且等距的有8个 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 7. 有机物和无机物的不同不止体现在组成元素上。关于有机物和无机物的下列说法中错误的是 A. 醋酸易溶于水，是电解质，所以部分有机物具备无机物的性质 B. 有机物参与的反应一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生 C. 有机物和无机物是可能相互转化的两类物质 D. 所有有机物均易燃烧 8. 下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A. B. C. D. 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点： 分子间氢键 B 熔点： 晶体类型 C 键角： 中心原子的电负性 D 稳定性： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 10. 已知丙酮()是无色液体，可溶于水，密度小于，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 下列说法正确的是 A. 位于元素周期表d区 B. 某种激发态原子的电子排布式为： C. 钴的配合物中既存在配位键又存在离子键 D. 基态的价电子占据6个能量不同的轨道 12. 一种半导体材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiZnAs B. 晶胞中As原子之间最短距离为 C. 晶体中每个Zn周围最近且等距的As是4个 D. 晶胞中Li的分数坐标不可能为 13. 与水可形成物质X，一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C. 等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D. 分子的键角与分子的键角相等 14. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：I． M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。II． M的核磁共振氢谱(图1，测得两组峰面积之比为2∶3)、质谱(图2，测得M的相对分子质量为74)如下图所示。下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中不含羧基 C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. M的分子中不同化学环境的氢原子的数目比为3∶2∶2∶3 15. 化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中间体，由化合物X生成化合物Z的路线如图所示，下列说法错误的是 A. X的同分异构体中，与其官能团相同的有9种 B. 用红外光谱可检测Z中是否含有Y C. 化合物Y与足量加成后的产物中含有3个不对称碳原子 D. 化合物Z在核磁共振氢谱上有5组吸收峰 第II卷(非选择题，共60分) 三、填空题(共60分) 16. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为______________________。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子的简化电子排布式为__________，基态砷原子电子占据最高能层符号为__________。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 金刚石属于__________晶体，属于__________晶体，石墨属于__________晶体，它们都是碳元素的______________。 （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是__________。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是__________________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是___________。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是___________，仪器a中冷凝水应该从___________(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图___________(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是___________(填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，欲提纯苯甲酸应采用___________的实验方法。 18. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 Ⅱ．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。 通过分析，回答下列问题： （2）写出该有机物中含有的官能团名称：___________。 （3）该有机物属于___________。 ①羧酸类化合物；②酯类化合物；③酚类化合物；④醇类化合物；⑤芳香化合物；⑥烃的衍生物；⑦烯烃类化合物)。 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②⑥⑦ （4）分子式为C5H11Cl的同分异构体有___________种。 19. 回答下列问题。 （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层能量最高的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 （2）已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______。 20. 碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______(填编号)。 A. B. C. D. 苯 （2）与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ 键和π键的数目比为__________，其空间构型为__________。 （3）用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有__________。 （4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。 （5）如图为NiO晶胞。 NiO晶体中，在每个Ni2+离子的周围与它最接近的且距离相等的Ni2+共有_________个。已知氧化镍晶体中最近的Ni2+与O2-核间距为，氧化镍的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $