精品解析：福建省莆田锦江中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年高一上期中考化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 2. 化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A. 爆炸 B. 卤水点豆腐 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 无水遇水变为蓝色晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸，A不合题意； B．卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，B不合题意； C．澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热，向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等，C不合题意； D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化，CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，D符合题意； 故答案为：D。 3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A. 标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D. 18gNH含有的电子数为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA，故A正确； B．100g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，氧原子的数目为，故B错误； C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，42g CH2的物质的量为，氢原子的物质的量为3 mol×2 =6mol，数目为6NA，故C正确； D．1个中含有10个电子，18g的物质的量为，所含电子的物质的量为1 mol×10 =10mol，个数为10 NA，故D正确。 综上所述，答案为B。 4. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。 5. 某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由已知信息可得 B. Wg该原子的物质的量一定是 C. Wg该原子中含有个该原子 D. 该原子的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A正确； B．Wg该原子的物质的量为：=mol，B正确； C．Wg该原子中含有原子个数==个，C正确； D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D错误； 故答案为：D。 6. 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意； 故选D。 7. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于 CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK焰色反应为黄色 B. CH3COOK的摩尔质量为98g C. 1mol CH3COOK含有2mol氧 D. 1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 【答案】D 【解析】 【详解】A．为钾的化合物，通过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98 g/mol，B错误； C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1 mol 含有2 mol氧原子，C错误； D．1 mol 中含有3 mol H，含有，D正确； 故答案选D。 【点睛】物质的量描述的是微观粒子的数目，不可以指宏观物质。 8. 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A. 硝酸钾、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钡 【答案】C 【解析】 【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的。 【详解】A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，A错误； B、氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，B错误； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，C正确； D、硫酸铜、氢氧化钙都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，D错误。 答案选C。 9. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；②水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故②错误；③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧化物，故③错误；④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；⑤水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故⑤正确； 故选A。 10. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误； ②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误； ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确； 故选B。 11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】A 【解析】 【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的子直径大于 100nm 。 【详解】A． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的子直径大于 100nm，故A正确； B． 产生丁达尔现象，这是胶体的性质，故B错误； C． 胶体的分散质小于滤纸空隙，能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能，但不是胶体的本质特征，故C错误； D． 胶体在一定条件下能稳定存在，胶体的介稳性，是胶体的性质，故D错误； 故选A。 12. 下列电离方程式正确的是 A. CuSO4 → Cu+2 + B. NH4NO3 →+ C. Na2CO3 → Na2+ + D. KClO3 → K+ + Cl- + 3O2- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CuSO4是盐，电离方程式为CuSO4＝Cu2＋+，A错误； B．NH4NO3是铵盐，电离方程式为NH4NO3＝+，B正确； C．Na2CO3是盐，电离方程式为Na2CO3＝2Na++，C错误； D．KClO3是盐，电离方程式为KClO3＝K++ClO，D错误； 答案选B。 13. 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为 A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.100mol D. 0.080mol 【答案】C 【解析】 【详解】V（H2）==0．125 mol，若全为+2价金属，，n(A)=n(H2) =0.125 mol，若全为+3价金属，，n(A)=n(H2) =0.125 mol×=0.083 mol，混合物中Mg、Zn为+2价金属，Al为+3价金属。所以有：0.083 mol＜n(混)＜0.125 mol，只有C项符合题意； 选C。 14. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。 【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=y×2=3×z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2，故合理选项是D。 15. 两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6 【答案】A 【解析】 【详解】Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由方程式可知，质量相同的两份铝片二者物质的量相同，设参与反应的Al的物质的量为1mol，则与足量的盐酸或NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量均为3mol，二者产生氢气的物质的量相同，氢气的体积也一定相同，体积比为1：1，故答案选A。 16. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【答案】C 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。 回答下列问题： （1）若X为木炭，R为NaOH溶液。 ①Y是_______(填化学式)，该物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②反应III的基本反应类型是_______。 （2）若X为钙单质，R为盐酸。 ①Y常用做建筑材料，俗称_______。 ②反应III的化学方程式是_______ 【答案】（1） ①. CO2 ②. 酸性 ③. 复分解反应 （2） ①. 生石灰 ②. Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 若X为木炭，与氧气反应生成的氧化物又能与水反应，则Y为CO2，生成的酸为H2CO3，碳酸与氢氧化钠R反应生成的盐W为碳酸钠或碳酸氢钠； ①Y是CO2，该物质属于酸性氧化物； ②反应III是酸与碱反应生成盐和水，基本反应类型是复分解反应； 【小问2详解】 若X为钙单质，与氧气反应生成氧化物Y为CaO2或CaO，与水反应生成Z为Ca(OH)2，Ca(OH)2与R盐酸反应生成盐W为CaCl2； ①Y常用做建筑材料，则为CaO，俗称生石灰； ②反应III是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。 18. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是_________、________、_______。 （2）图Ⅰ中冷凝水的流向是否正确？______(填“正确”或“不正确”) （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是____________。温度计水银球的位置在_______处。 （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 ③. 锥形瓶 （2）不正确 （3） ①. 碎瓷片(或沸石) ②. 防止液体暴沸 ③. 蒸馏烧瓶支管口 （4） ①. 冷凝水蒸气 ②. 冰水 【解析】 【小问1详解】 仪器A：这是一个带有支管的烧瓶，用于盛装待蒸馏的液体，支管用于导出产生的蒸气，在蒸馏操作中，这种仪器被称为蒸馏烧瓶, 仪器B：这是一个用于冷却蒸气的装置，内部有内管和外管，蒸气在内管中通过，冷却水在外管中流动，它的名称是冷凝管（或直形冷凝管）, 仪器C：这是一个底部较大、口部较小的锥形玻璃容器，用于接收从冷凝管流出的蒸馏水，它的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 观察图Ⅰ中冷凝管上的箭头指示，冷凝水是从上口进入，下口流出。在蒸馏实验中，为了达到最佳的冷却效果，冷凝水应当“下进上出”（即从下口进水，上口出水），这样可以使冷凝管内充满冷水，并且冷水与热蒸气的流向相反（逆流），从而保证最大的温差和冷凝效果，图中所示的“上进下出”会导致冷凝管不能充满水，且冷凝效果较差,故不正确； 【小问3详解】 加入的物质及作用：在加热液体进行蒸馏时，为了防止液体剧烈沸腾（暴沸）冲出烧瓶，通常需要加入一些沸石或碎瓷片,它们表面有微孔，可以作为汽化中心，使液体平稳沸腾,； 温度计的位置：蒸馏的目的是收集特定沸点（这里是水的沸点）的蒸气。因此，温度计需要测量的是蒸气的温度，而不是液体的温度，所以，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处； 【小问4详解】 长玻璃导管的作用：图Ⅱ是一个简易蒸馏装置。加热试管中的水产生水蒸气，水蒸气通过较长的玻璃导管时，由于导管较长且暴露在空气中，热量会散失，从而使水蒸气冷却液化，因此，长导管在这里起到了冷凝的作用（相当于图Ⅰ中的冷凝管），烧杯中的物质：为了进一步确保水蒸气在导管末端或收集试管中能够充分冷凝成液态水，通常会将收集试管放置在盛有冷水的烧杯中。为了增强冷凝效果，烧杯中最好盛有冰水（或冷水）。 19. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）属于碱性氧化物，写出与硫酸反应的化学方程式___________。 （2）①明胶溶液中含有少量，提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 ②实验过程中需不断更换蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，向提纯后的废液中加入稀硝酸酸化的溶液，若___________，(填实验现象)，则说明该明胶溶液中的杂质已经完全除去。 Ⅱ．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （4）判断丙中是否成功制备胶体的最简单的方法为___________。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。加入过量稀盐酸后涉及的反应化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 没有白色沉淀生成 （3） （4）丁达尔效应 （5） ①. Fe(OH)3胶体体系中加入电解质会使胶体聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知​是碱性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成对应价态的盐和水，Cr为+3价，生成硫酸铬和水，配平得到对应化学方程式:； 【小问2详解】 ① 明胶溶于水形成胶体，胶体粒子不能透过半透膜，而电离的Na+、Cl-可以透过半透膜，提纯胶体的方法为渗析，对应装置C（A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合要求）； ② 杂质中的用稀硝酸酸化的检验，若已完全除去，则废液中不存在加入试剂后不会生成白色沉淀； 【小问3详解】 饱和滴入沸水并继续加热，发生水解生成氢氧化铁胶体，注意产物标注“胶体”而非沉淀符号，； 【小问4详解】 胶体特有的性质是丁达尔效应，溶液没有该现象，因此这是检验胶体最简单的方法； 【小问5详解】 稀盐酸是电解质溶液，加入胶体后会中和胶粒表面的电荷，使胶体发生聚沉，得到红褐色氢氧化铁沉淀；当盐酸过量时，作为碱的沉淀会和盐酸发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的​溶液，。 20. 实验室需用480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。 （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用有___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线                 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体         ④溶解时有溶液溅出烧杯 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）2.0 （3）27.4 （4）BECFDA （5）重新配制 （6） ①. 搅拌和引流 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液必须选用对应规格的500 mL容量瓶，它是定容步骤必需的玻璃仪器； 【小问2详解】 实际配制的是500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，，，托盘天平精度为0.1 g，因此记为2.0 g； 【小问3详解】 图中砝码和烧杯托盘放反了，天平平衡满足：砝码总质量=烧杯质量+游码示数，砝码总质量为30 g，游码示数为2.6 g，因此烧杯实际质量； 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的标准配制流程为：称量溶解→冷却转移→洗涤烧杯玻璃棒→加水至近刻度线1~2 cm→胶头滴管定容→摇匀，对应顺序为B、E、C、F、D、A； 【小问5详解】 定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度已偏低，没有补救方法，必须重新配制溶液； 【小问6详解】 溶解NaOH时玻璃棒搅拌加速固体溶解，转移溶液时玻璃棒起到引流作用，防止液体洒出；根据​分析误差： ①定容俯视刻度线：实际溶液体积小于刻度线体积，偏小，浓度偏高，符合题意； ②砝码生锈：砝码实际质量大于标注质量，称量得到的NaOH质量偏大，偏大，浓度偏高，符合题意； ③用称量纸称NaOH：NaOH易潮解粘在纸上，溶质损失，偏小，浓度偏低，不符合题意； ④溶解时溶液溅出：溶质损失，偏小，浓度偏低，不符合题意； 故选①②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上期中考化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 2. 化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A. 爆炸 B. 卤水点豆腐 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 无水遇水变为蓝色晶体 3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A. 标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D. 18gNH含有的电子数为10NA 4. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 5. 某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由已知信息可得 B. Wg该原子的物质的量一定是 C. Wg该原子中含有个该原子 D. 该原子的摩尔质量是 6. 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于 CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK焰色反应为黄色 B. CH3COOK的摩尔质量为98g C. 1mol CH3COOK含有2mol氧 D. 1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 8. 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A. 硝酸钾、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钡 9. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 10. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 12. 下列电离方程式正确的是 A. CuSO4 → Cu+2 + B. NH4NO3 →+ C. Na2CO3 → Na2+ + D. KClO3 → K+ + Cl- + 3O2- 13. 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为 A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.100mol D. 0.080mol 14. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 15. 两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6 16. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。 回答下列问题： （1）若X为木炭，R为NaOH溶液。 ①Y是_______(填化学式)，该物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②反应III的基本反应类型是_______。 （2）若X为钙单质，R为盐酸。 ①Y常用做建筑材料，俗称_______。 ②反应III的化学方程式是_______ 18. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是_________、________、_______。 （2）图Ⅰ中冷凝水的流向是否正确？______(填“正确”或“不正确”) （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是____________。温度计水银球的位置在_______处。 （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是_______。 19. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）属于碱性氧化物，写出与硫酸反应的化学方程式___________。 （2）①明胶溶液中含有少量，提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 ②实验过程中需不断更换蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，向提纯后的废液中加入稀硝酸酸化的溶液，若___________，(填实验现象)，则说明该明胶溶液中的杂质已经完全除去。 Ⅱ．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （4）判断丙中是否成功制备胶体的最简单的方法为___________。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。加入过量稀盐酸后涉及的反应化学方程式为___________。 20. 实验室需用480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。 （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用有___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线                 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体         ④溶解时有溶液溅出烧杯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $