精品解析：甘肃省武威市凉州区2025-2026学年高一上学期期中质量检测 化学试卷

2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷 高一化学 分值：100分　考试时间：75分钟 一、单选题 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氯化氢、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 海水晒盐 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的盐酸 B. 液氮 C. 稀硫酸 D. 不锈钢 4. 下列有关纯碱的说法错误的是 A. 是钠盐 B. 是碳酸盐 C. 是碱 D. 是白色固体 5. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A. 稳定性 B. 透明度 C. 分散质微粒大小 D. 能否发生丁达尔现象 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 8. 在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A. K+ B. Ca2+ C. H+ D. Na+ 9. 下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   ) A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 醋酸 D. 氨水 10. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 11. 下列表示正确的是 A. B. C. D. 12. 下列化学反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 13. 氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 14. 下列反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 15. 实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是 A. 细口瓶，煤油 B. 广口瓶，煤油 C. 细口瓶，汽油 D. 广口瓶，汽油 16. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A. B. C. KCl D. 17. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水——Na2O2 B. 小苏打——NaOH C. 胆矾——Ca(OH)2 D. 干冰——CO2 18. 金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 泡沫灭火器 19. 产业战略升级是实现经济高质量发展的核心抓手，涉及到我国很多关键领域。下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 20. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 二、填空题）（40分每空2分） 21. 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 (1) CaO、MgO、CO2、CuO_______ (2) H2、Cl2、N2、Al______ (3) O2、Fe 、Cu 、Zn_________ (4) HCl、H2O 、H2SO4、HNO3______________ (5) (2)与(3)横线上的物质相互反应的化学方程式为：_____________ 22. 按要求填写下列内容： (1)2个氧分子_______；硫酸根离子_______。 (2)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种) (3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_______。 23. 在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，__________________是氧化剂，________________是还原剂；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。 24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_________。(填“正确”或“不正确”，下同) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式________________________________。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________（填字母）。 A. 胶体粒子直径小于1nm B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷 高一化学 分值：100分　考试时间：75分钟 一、单选题 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氯化氢、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐而非碱，A错误； B．氯化氢、氢氧化钠、硫酸铜按照其物质组成分别属于酸、碱、盐，B正确； C．乙醇是一种非电解质，无法电离出氢氧根离子，乙醇不属于碱，C错误； D．生石灰的化学式为：，是由钙元素和氧元素组成的二元化合物，属于氧化物，D错误； 综上所述，答案选B。 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃破碎，仅是物质的形状发生改变，属于物理变化，A不符合题意； B．冰雪融化，水由固态变为液态，只涉及物质状态的改变，属于物理变化，B不符合题意； C．食物腐烂，涉及物质组成和结构的改变，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐，涉及水的蒸发和盐的结晶，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的盐酸 B. 液氮 C. 稀硫酸 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误； B．液氮是液态的氮单质，属于纯净物，B正确； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，C错误； D．不锈钢是铁碳元素等合金，属于混合物，D错误； 故选B。 4. 下列有关纯碱的说法错误的是 A. 是钠盐 B. 是碳酸盐 C. 是碱 D. 是白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱即碳酸钠，由组成，属于钠盐，A正确； B．纯碱含有碳酸根，属于碳酸盐，B正确； C．碱的定义是电离产生的化合物，而属于盐，其水溶液呈碱性，但本身不是碱，C错误； D．碳酸钠常温下为白色固体，D正确； 故选C。 5. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A. 稳定性 B. 透明度 C. 分散质微粒大小 D. 能否发生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1nm-100nm之间的为胶体，小于1nm-100nm的为溶液，大于1nm-100nm为浊液，故选C 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，B错误； C．Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C正确； D．Ca(NO3)在水溶液中电离产生Ca2+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，A正确； B．碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以盐酸滴与石灰石反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀水，离子方程式为：，C错误； D．铜片与稀盐酸不反应，D错误； 故选A。 8. 在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A. K+ B. Ca2+ C. H+ D. Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸根酸性条件下会发生反应+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本题选C。 9. 下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   ) A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 醋酸 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。 10. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 【答案】B 【解析】 【分析】自由移动的需存在于可解离的熔融态或水溶液环境中。 【详解】A．液氯为分子状态，没有存在自由移动的，A不符合题意； B．MgCl2溶液解离出自由Cl⁻，B符合题意； C．HCl气体未解离，C不符合题意； D．NaCl固体中虽然存在，但离子被固定在晶格中不能自由移动，D不符合题意； 故选B。 11. 下列表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】升失氧化反应，降得还原反应。用双线桥标电子转移时，注意转移电子数目是一个原子化合价变化的数目（xe-）×变价原子的数目 【详解】A．元素变价分析错误，铁元素化合价降低，转移2×3e-，碳元素化合价升高，转移3×2e-，A项错误； B．锌和硫酸反应中，锌元素化合价升高，失去1×2e-，硫酸中氢元素化合价降低，得到2×e-，B项正确； C．磷元素化合价升高，失去4×5e-，被氧化，氧元素化合价降低，得到10×2e-，被还原C项错误； D．锰元素化合价降低，得到1×2e-，HCl中一部分元素化合价升高，一部分元素化合价不变，所以失去2×e-，D项错误； 故答案选B。 12. 下列化学反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两种物质反应后生成一种物质，属于化合反应，A不符合题意； B．为一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应，B不符合题意； C．为一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，C符合题意； D．是中和反应，属于复分解反应，D不符合题意； 答案选C。 13. 氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。 14. 下列反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误； B．有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确； D．复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误。 故答案选C。 15. 实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是 A. 细口瓶，煤油 B. 广口瓶，煤油 C. 细口瓶，汽油 D. 广口瓶，汽油 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】金属钠为块状固体，为了取用方便，应该保存在广口瓶中，钠的密度比煤油的密度大，将钠保存在煤油中，使钠与空气隔绝，防止钠与空气中的水蒸气或氧气反应，答案选B。 16. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A. B. C. KCl D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。 17. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水——Na2O2 B. 小苏打——NaOH C. 胆矾——Ca(OH)2 D. 干冰——CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．双氧水是过氧化氢(H2O2)的俗名，A项错误； B．NaHCO3俗名小苏打，NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠，B项错误； C．胆矾又称蓝矾，是五水硫酸铜的俗称。Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，C项错误； D．干冰是固态的二氧化碳，D项正确； 答案选D。 18. 金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 泡沫灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠燃烧生成过氧化钠： A．钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，过氧化钠与水反应产生氧气助燃，金属钠着火时，不能用水灭火，A错误； B．可以用沙子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以用沙子扑灭，B正确； C．煤油易燃，不能用煤油灭火，C错误； D．泡沫灭火器产生二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D错误。 答案选B。 19. 产业战略升级是实现经济高质量发展的核心抓手，涉及到我国很多关键领域。下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 故选A。 20. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%， 故答案为C。 二、填空题）（40分每空2分） 21. 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 (1) CaO、MgO、CO2、CuO_______ (2) H2、Cl2、N2、Al______ (3) O2、Fe 、Cu 、Zn_________ (4) HCl、H2O 、H2SO4、HNO3______________ (5) (2)与(3)横线上的物质相互反应的化学方程式为：_____________ 【答案】 ①. CO2 ②. Al ③. O2 ④. H2O ⑤. 4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【详解】(1)CaO、MgO、CuO均属于碱性氧化物，且属于金属氧化物，CO2为酸性氧化物，且属于非金属氧化物，与其他物质不同； (2)H2、Cl2、N2为非金属单质，Al为金属单质，与其他物质不同； (3)Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质，与其他物质不同； (4)HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O为非金属氧化物，与其他物质不同； (2)Al可以被氧气氧化生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 22. 按要求填写下列内容： (1)2个氧分子_______；硫酸根离子_______。 (2)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种) (3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_______。 【答案】 ①. 2O2 ②. ③. H2CO3 ④. NaOH ⑤. Na2CO3 ⑥. H2CO3 +2NaOH= Na2CO3+2 H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1) 氧气分子式为O2，2个氧分子为2O2；硫酸根离子为。 (2)四种元素(O、H、Ca、C 、Na)能形成碳酸，化学式为H2CO3；能形成的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，化学式为NaOH或Ca (OH)2；能形成的盐有碳酸钠或碳酸钙或碳酸氢钠或碳酸氢钙等,化学式为Na2CO3， CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2。 (3)酸与碱能发生反应，如碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为H2CO3 +2NaOH= Na2CO3+2 H2O。 23. 在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，__________________是氧化剂，________________是还原剂；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。 【答案】 ①. Fe2O3 ②. CO ③. CO2 ④. Fe 【解析】 【分析】氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应，对应生成的产物为还原产物；反应物所含元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应，对应生成的产物为氧化产物。 【详解】该反应中：中元素化合价从+3价降低为单质的0价，被还原，因此是氧化剂，对应的还原产物为；中元素化合价从+2价升高为中的+4价，被氧化，因此是还原剂，对应的氧化产物为。 24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_________。(填“正确”或“不正确”，下同) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式________________________________。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________（填字母）。 A. 胶体粒子直径小于1nm B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 【答案】（1） ①. 正确 ②. 不正确 ③. 不正确 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①甲的操作完全符合胶体的制备规范，操作正确；②直接加热饱和溶液，水解生成的浓度过高，会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作不正确；③煮沸时间过长，胶体受热会发生聚沉，最终得到沉淀，无法制备出稳定的胶体，操作不正确； 【小问2详解】 加热条件下发生水解反应，生成胶体和，书写方程式时需标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热。配平得到反应式：； 【小问3详解】 A项：胶体粒子直径为1~100 nm，小于1 nm是溶液分散质的粒子直径，A错误； B项：胶体粒子吸附正电荷，同种电荷相互排斥，阻止粒子聚集变大，是胶体稳定存在的主要原因，B正确； C项：布朗运动是胶体粒子的无规则运动，是胶体稳定的次要原因，不是主要原因，C错误； D项：胶体粒子能透过滤纸是其分散质粒径对应的性质，与胶体是否稳定无关，D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $