6.1 碳单质的多样性（课时2）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦碳单质的化学性质，涵盖常温稳定性、可燃性及还原性三大核心知识点。通过展示古代墨字画图片引发认知冲突，以“温度影响碳化学活泼性”为线索，串联微观解释（碳原子最外层4电子）、生活应用（墨画、档案保存）与实验探究（燃烧反应、还原实验），构建“现象-原理-应用”学习支架。 该资料特色在于融合科学观念（结构决定性质）、科学探究与实践（碳还原氧化铜实验操作、煤炉分层反应讨论）及科学态度与责任（炭火取暖安全、冶金工业应用）。采用微观解析结合生活实例、实验口诀（如“先撤导管再灭灯”）降低难点，分层作业设计满足不同学生需求。帮助学生提升实验探究能力与安全意识，为教师提供丰富教学资源与分层指导策略。

九年级化学上册教案 课题 6.1.2碳单质的多样性 第2课时 总第2课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 理解碳原子最外层 4 个电子，常温下化学性质稳定，高温化学性质活泼。 熟记碳两条核心反应：充分 / 不充分燃烧、碳还原金属氧化物，规范书写对应化学方程式。 区分碳完全、不完全燃烧产物，知道氧气量影响生成物；掌握碳还原性的应用（冶金工业）。 巩固逻辑：碳原子排列决定物理性质；最外层电子排布决定化学性质。 科学思维 通过对比常温字画、高温还原实验，形成 “温度改变物质化学活泼性” 推理思维。 分析碳还原氧化铜实验装置、现象、操作顺序，归纳固体加热型实验通用注意事项。 辨析氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂基础概念。 科学探究与实践 看懂碳还原氧化铜整套实验装置，描述完整实验现象，掌握 “先预热、实验结束后先移出导管，再熄灭酒精灯” 操作要点。 小组讨论炭火分层燃烧反应，书写煤炉底层、中层、上层三条方程式。 结合生活炭火取暖，分析不完全燃烧产生一氧化碳的安全隐患。 科学态度与责任 牢记密闭空间炭火取暖易一氧化碳中毒，树立居家用火安全意识。 认识古代书画保存、冶金生产中碳的应用，体会化学在生活、工业的价值。 规范书写条件、配平化学方程式，养成严谨化学用语书写习惯。 教学重难点 教学重点 1. 碳常温稳定、高温可燃与还原性三条化学性质。 2. 碳充分、不充分燃烧方程式；碳还原氧化铜方程式及实验现象。 教学难点 1. 碳还原氧化铜实验操作顺序、实验误差分析。 2. 氧化、还原反应，氧化剂、还原剂区分。 3. 氧气含量不同，碳燃烧产物不同的辩证理解。 教学准备 多媒体资源 古代山水墨画图片、冬季室内炭火取暖警示图；木炭燃烧实验图；碳还原氧化铜装置示意图；家用煤炉分层结构图；氧化还原概念对比表；课堂分层习题 PPT 实验教具 木炭、氧化铜粉末、试管、铁架台、酒精灯、澄清石灰水、导管；墨汁、宣纸实物。 配套纸质资料 碳化学性质填空单、还原实验现象记录表、当堂检测卷、分层课后作业。 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：碳单质常温下化学性质稳定 任务二：碳的可燃性 任务三： 碳的还原性 课堂练习与小结 教师活动 课件展示千年古代墨字画图片，提问：千百年前的木炭字画长期保存不褪色，而木炭点燃极易燃烧，为什么碳在不同温度下性质差异巨大？板书课题《6.1 碳单质的多样性（第 2 课时 碳单质的化学性质）》，逐条出示课堂学习目标。 学生活动 观察古画，结合生活木炭燃烧经验猜想温度对碳性质的影响，齐读学习目标，明确三大任务：常温稳定性、可燃性、还原性。 设计意图 文物素材制造认知冲突，自然引出温度影响碳化学活泼性核心知识点。 元代夏永《岳阳楼图》 教师活动 1. 微观解析：碳原子最外层 4 个电子，不易得失电子，常温化学性质稳定。 2. 生活应用：古代墨书画、碳素笔填写档案、木质电线杆烧焦防腐。 3. 拓展提问：若升高温度，碳的化学性质会发生什么变化？过渡高温下两条反应。 学生活动 记录微观原因，口述 3 条碳常温稳定的生活实例。 设计意图 微观 + 生活实例结合，简单易懂，夯实基础化学观念。 教师活动 1. 氧气充足（充分燃烧）： 现象：木炭剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊气体 方程式： 2. 氧气不足（不完全燃烧）： 方程式： 拓展安全提示：密闭房间炭火取暖，氧气不足生成 CO，引发中毒。 学生活动 抄写三条煤炉反应方程式，小组交流室内炭火取暖安全注意事项。 设计意图 结合生活煤炉、燃气安全，串联碳两条燃烧反应，渗透安全素养。 教师活动 1. 演示碳还原氧化铜实验，出示整套装置图，讲解现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。 反应方程式： 2. 实验操作口诀：先预热；反应结束先撤导管，冷却后再停止加热（防止铜重新被氧化）。 3. 氧化还原基础辨析： C 夺取 CuO 中的氧→C 发生氧化反应，作还原剂； CuO 失去氧→CuO 发生还原反应，作氧化剂。 4. 拓展工业应用：碳还原氧化铁冶炼生铁 学生活动 对照装置口述实验现象、操作顺序，填写氧化还原对比表格。 设计意图 实验装置 + 口诀降低难点，明确还原反应工业用途，落实探究实践素养。 教师活动 师生梳理主线：常温稳定→高温可燃（充分 / 不完全燃烧）→高温还原氧化铜；限时 4 选择 + 1 方程式书写，订正方程式条件、氧化还原判断错题。 学生活动 自主梳理知识框架，独立完成检测，同桌互讲实验操作易错点。 设计意图 短时复盘全课，当堂检验方程式、实验现象掌握情况。 易错专项：课前 2 分钟背诵碳两条燃烧方程式；单独设置 “先撤酒精灯还是导管” 判断题。 分层实操 基础：熟记碳三条化学性质、对应生活用途； 提高：完整描述还原氧化铜实验现象，书写全部碳相关方程式； 拓展：自主区分氧化剂、还原剂，分析煤炉三层反应产物。 课堂生成：学生提问 “为什么常温碳稳定，高温活泼”，结合最外层电子得失难易解释。 教具优化：提前备好木炭、氧化铜演示实验，直观观察黑色变红现象。 板书设计 6.1.2 碳单质的多样性 一、常温：化学性质稳定 原因：C 最外层 4 电子；用途：墨画、碳素档案 二、可燃性 充分燃烧： 不充分燃烧： 煤炉三层反应（中层生成 CO，谨防中毒） 三、还原性 现象：黑固变红，石灰水浑浊 C：还原剂（夺氧）；CuO：氧化剂（失氧） 用途：冶炼金属 教学反思 本节课依托古画、煤炉生活素材、还原实验装置开展教学，学生对碳常温稳定、燃烧两条性质掌握较好。 分层作业 基础巩固（全员必做） 1. 古代墨字画长久不褪色，原因是____。 2. 写出碳充分、不充分燃烧两条化学方程式。 3. 碳还原氧化铜实验现象：黑色固体变____，石灰水____。 4. 密闭室内烧炭火易中毒，原因是生成____。 能力提升（中等难度） 1. 简答碳还原氧化铜，实验结束先移导管再灭酒精灯的原因。 2. 写出煤炉中层二氧化碳与碳反应方程式。 3. 判断：反应中还原剂是哪种物质。 拓展探究（选做拔高） 1. 绘制碳还原氧化铜整套装置，标注导管、酒精灯、试管。 2. 写出碳还原氧化铁的化学方程式，并标注反应条件。 参考答案 基础巩固 1. 常温下碳单质化学性质稳定 2. 充分燃烧： 不充分燃烧： 3. 红色；变浑浊 4. 一氧化碳（CO） 能力提升 1. 防止冷却后空气进入试管，高温铜再次被氧气氧化为氧化铜。 2. 3. 碳（C） 拓展探究 1. 2． 学科网（北京）股份有限公司 $