精品解析：黑龙江海林市朝鲜族中学2025-2026学年度第二学期高一年级第二次考试 化学（选考）试卷

2025-2026学年度第二学期 高一年级化学学科第二次考试试题卷 （人教版第五单元-第七单元） 班级：　　　　姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　N-14　S-32 一、单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列气体中，有毒且属于大气污染物的是 A. O2 B. N2 C. SO2 D. CO2 2. 下列气体中，不能用排水法收集的是 A. H2 B. O2 C. NO D. NO2 3. 下列关于SO2的说法，错误的是 A. 有刺激性气味 B. 能使品红溶液褪色 C. 属于碱性氧化物 D. 可形成酸雨 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 酸碱中和反应 D. 煅烧石灰石 5. 下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 化学反应必然伴随能量变化 C. 吸热反应均需要高温才能进行 D. 化学键断裂放出能量 6. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 7. 原电池工作时，能量转化形式主要是 A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 C. 热能转化为电能 D. 电能转化为热能 8. 锌-铜稀硫酸原电池中，负极发生的反应是 A. Cu-2e-=Cu2+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Zn-2e-=Zn2+ D. +2e-=SO2 9. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 增大压强（有气体参与） D. 减小固体表面积 10. 在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到平衡，下列说法正确的是 A. 反应已经停止 B. SO2、O2、SO3浓度相等 C. 正、逆反应速率相等且不为零 D. SO2完全转化为SO3 11. 下列物质属于有机物的是 A. CO B. CO2 C. CH4 D. CaCO3 12. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 天然气 B. 沼气 C. 水煤气 D. 坑道产生的气体 13. 甲烷与氯气在光照下发生的反应属于 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 化合反应 D. 分解反应 14. 下列关于乙烯的说法，正确的是 A. 常温下为液体 B. 能使溴水褪色 C. 密度比空气大 D. 与甲烷互为同系物 15. 以下物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的是 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 乙醇 16. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D. 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa+H2↑ 17. 乙醇的官能团是 A. —OH B. —COOH C. —CH3 D. —CHO 18. 下列关于乙醇的性质，错误的是 A. 能与水以任意比例互溶 B. 能发生氧化反应 C. 不能与金属钠反应 D. 常用作燃料和溶剂 19. 乙酸的俗称是 A. 醋酸 B. 酒精 C. 福尔马林 D. 草酸 20. 下列关于乙酸乙酯的说法，正确的是 A. 易溶于水 B. 有香味 C. 密度比水大 D. 酸性条件下不水解 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 21. 硫和氮的氧化物、化学反应与热能 （1）写出下列物质的化学式： a．二氧化硫____________；b．一氧化氮___________；c．硝酸_____________； d．氨气______________；e．氯化铵______________。 （2）氮的氧化物和_________（填“SO2”或“CO2”）是形成酸雨的主要气体。 （3）NO在常温下易与空气中的O2反应，生成红棕色的_____________（填化学式）。 （4）下列反应：①燃烧木炭取暖②炸药爆炸③氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌。其中属于放热反应的是_________（填序号，下同），属于吸热反应的是________。 22. 化学反应与电能、化学反应速率与限度 （1）构成原电池的三个条件： ①有两个活泼性不同的__________________；②插入__________________溶液中； ③形成闭合回路。 （2）铜锌原电池中，电子由__________极（填“正”或“负”）经导线流向另一极。 （3）影响化学反应速率的外界因素有____________、___________、压强、催化剂等。 （4）可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率_________逆反应速率（填“>”“<”或“=”），反应体系中各物质的浓度__________（填“改变”或“保持不变”）。 23. 有机化合物（烃类） （1）甲烷的分子式为_________，空间结构为_______________形。 （2）乙烯的分子式为_________，乙烯的结构简式为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型是_____________，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应类型是______________。 （3）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_________________________________________。 （4）用结构简式表达丁烷的两种结构：____________________、____________________。 （5）乙烯的用途广泛，请写出一种用途：______________________________。 24. 有机化合物（烃的衍生物） （1）食醋可除去水壶中的水垢，说明乙酸具有__________性。 （2）可用__________检验淀粉的存在。蛋白质水解的最终产物是_____________。蔗糖水解的产物是________________和_______________。 （3）写出葡萄糖的结构简式：________________________________________________。 （4）写出乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。该反应属于__________________（填反应类型）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 高一年级化学学科第二次考试试题卷 （人教版第五单元-第七单元） 班级：　　　　姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　N-14　S-32 一、单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列气体中，有毒且属于大气污染物的是 A. O2 B. N2 C. SO2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是空气的主要组成成分，可供给呼吸，无毒且不属于大气污染物，A错误； B．是空气的主要组成成分，化学性质稳定，无毒且不属于大气污染物，B错误； C．具有毒性，排放到大气中会引发酸雨等环境问题，属于大气污染物，C正确； D．属于温室气体，但其本身无毒，不属于有毒大气污染物，D错误； 故选C。 2. 下列气体中，不能用排水法收集的是 A. H2 B. O2 C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误； B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误； C．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故C错误； D．NO2能溶于水且与水反应，因此NO2不能用排水法收集，故D正确； 答案选D。 3. 下列关于SO2的说法，错误的是 A. 有刺激性气味 B. 能使品红溶液褪色 C. 属于碱性氧化物 D. 可形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．是无色有刺激性气味的气体，A正确； B．具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，能使品红溶液褪色，B正确； C．碱性氧化物的定义是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．排放到大气中后可通过反应转化为硫酸，是硫酸型酸雨的形成来源之一，D正确； 因此答案选C。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 酸碱中和反应 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，是典型的放热反应，A错误； B．镁条属于活泼金属，活泼金属与盐酸的置换反应为放热反应，B错误； C．酸碱中和反应过程释放热量，属于放热反应，C错误； D．煅烧石灰石是在高温条件下分解生成和的反应，该反应为吸热反应，D正确； 因此答案选D。 5. 下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 化学反应必然伴随能量变化 C. 吸热反应均需要高温才能进行 D. 化学键断裂放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的发生与是否需要加热无必然联系，如铝热反应为放热反应，但需要高温引发，A错误； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，二者能量差即为反应的能量变化，因此化学反应必然伴随能量变化，B正确；C．吸热反应不一定需要高温才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温下即可发生，C错误； D．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才会放出能量，D错误； 因此答案选B。 6. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】要判断装置是否能构成原电池，需满足四个条件：①有两个活泼性不同的电极；②存在电解质溶液；③形成闭合回路；④能发生自发的氧化还原反应。 【详解】A．酒精属于非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，不满足原电池构成条件，A错误； B．Fe和C是活泼性不同的电极，稀硫酸为电解质溶液，Fe可与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，且电极通过导线、电流表连接形成闭合回路，符合原电池构成条件，B正确； C．Zn、Cu电极分置于两个独立的稀硫酸烧杯中，没有形成闭合回路，不能构成原电池，C错误； D．Cu、Ag电极没有通过导线连接，未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选B。 7. 原电池工作时，能量转化形式主要是 A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 C. 热能转化为电能 D. 电能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】原电池是基于自发氧化还原反应实现能量转化的装置，工作时主要将化学能转化为电能，故答案选B。 8. 锌-铜稀硫酸原电池中，负极发生的反应是 A. Cu-2e-=Cu2+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Zn-2e-=Zn2+ D. +2e-=SO2 【答案】C 【解析】 【详解】Cu的金属活动性弱于Zn，锌-铜稀硫酸原电池中，Cu作正极，Zn作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑。，选C。 9. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 增大压强（有气体参与） D. 减小固体表面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度，化学反应速率减慢，故不选A； B．减小反应物浓度，化学反应速率减慢，故不选B； C．对于有气体参与的反应，增大压强相当于缩小反应容器体积，增大了气体反应物的浓度，化学反应速率加快，故选C； D．减小固体反应物的表面积会使反应物之间的接触面积减小，化学反应速率减慢，故不选D； 选C。 10. 在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到平衡，下列说法正确的是 A. 反应已经停止 B. SO2、O2、SO3浓度相等 C. 正、逆反应速率相等且不为零 D. SO2完全转化为SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应仍在持续进行，反应并未停止，A错误； B．平衡状态的特征是各物质浓度保持恒定，而非浓度相等，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，B错误； C．化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等且不为零，反应处于动态平衡状态，C正确； D．该反应是可逆反应，反应不可能进行完全，SO2无法完全转化为SO3，D错误； 故选C。 11. 下列物质属于有机物的是 A. CO B. CO2 C. CH4 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碳的氧化物，虽然含有碳元素，但性质与无机物相近，归类为无机物，A错误； B．属于碳的氧化物，性质与无机物相近，归类为无机物，B错误； C．是含碳化合物，属于烃类，是最简单的有机物，C正确； D．属于碳酸盐，性质与无机物相近，归类为无机物，D错误； 因此答案选C。 12. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 天然气 B. 沼气 C. 水煤气 D. 坑道产生的气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A不符题意； B．沼气的主要成分是甲烷，B不符题意； C．水煤气的主要成分为CO和氢气，C符合题意； D．坑道产生的气体的主要成分是甲烷，D不符题意； 答案选C。 13. 甲烷与氯气在光照下发生的反应属于 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加成反应需要有机物含有不饱和键，甲烷是饱和烷烃，不含不饱和键，无法发生加成反应，A错误； B．取代反应的特征是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换，光照条件下中的H原子逐步被中的Cl原子取代，生成氯代甲烷和HCl，符合取代反应的定义，B正确； C．化合反应是多种反应物生成仅一种生成物的反应，该反应产物不止一种，不属于化合反应，C错误； D．分解反应是一种反应物生成多种生成物的反应，该反应反应物有甲烷和氯气两种，不属于分解反应，D错误； 因此答案选B。 14. 下列关于乙烯的说法，正确的是 A. 常温下为液体 B. 能使溴水褪色 C. 密度比空气大 D. 与甲烷互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯属于含2个碳原子的烯烃，常温常压下为无色气体，A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水中的发生加成反应，能使溴水褪色，B正确； C．乙烯的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下乙烯密度比空气略小，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙烯含碳碳双键属于烯烃，甲烷是饱和烷烃，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 因此答案选B。 15. 以下物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的是 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合题意； B．甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C不符合题意； D．乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，故D不符合题意； 答案选B。 16. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D. 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷与氯气在光照条件下的反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故不选A； B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应中乙烯的碳碳双键断裂，两个溴原子直接结合在双键两端的碳原子上生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故选B； C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的催化氧化反应，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故不选C； D．2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa+H2↑是乙醇羟基的氢原子被钠置换生成氢气，属于置换反应，故不选D； 选B。 17. 乙醇的官能团是 A. —OH B. —COOH C. —CH3 D. —CHO 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇结构简式为，官能团是羟基，因此答案选A。 18. 下列关于乙醇的性质，错误的是 A. 能与水以任意比例互溶 B. 能发生氧化反应 C. 不能与金属钠反应 D. 常用作燃料和溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子含有亲水基团羟基，可与水分子形成氢键，能与水以任意比例互溶，A正确； B．乙醇可燃烧生成二氧化碳和水，也可在催化条件下被氧化为乙醛，能发生氧化反应，B正确； C．乙醇羟基中的氢具有活泼性，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应为，选项表述错误，C错误； D．乙醇具有可燃性，且能溶解多数有机物和部分无机物，常用作燃料和溶剂，D正确； 因此答案选C。 19. 乙酸的俗称是 A. 醋酸 B. 酒精 C. 福尔马林 D. 草酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的俗称为醋酸，A正确； B．酒精是乙醇的俗称，B错误； C．福尔马林是甲醛的水溶液，C错误； D．草酸是乙二酸的俗称，D错误； 故选A。 20. 下列关于乙酸乙酯的说法，正确的是 A. 易溶于水 B. 有香味 C. 密度比水大 D. 酸性条件下不水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯属于酯类物质，难溶于水，故A错误； B．乙酸乙酯是低级酯类，具有特殊的水果香味，故B正确； C．乙酸乙酯的密度比水小，故C错误； D．乙酸乙酯在酸性条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇，故D错误； 选B。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 21. 硫和氮的氧化物、化学反应与热能 （1）写出下列物质的化学式： a．二氧化硫____________；b．一氧化氮___________；c．硝酸_____________； d．氨气______________；e．氯化铵______________。 （2）氮的氧化物和_________（填“SO2”或“CO2”）是形成酸雨的主要气体。 （3）NO在常温下易与空气中的O2反应，生成红棕色的_____________（填化学式）。 （4）下列反应：①燃烧木炭取暖②炸药爆炸③氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌。其中属于放热反应的是_________（填序号，下同），属于吸热反应的是________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. NO ③. HNO3 ④. NH3 ⑤. NH4Cl （2）SO2 （3）NO2 （4） ①. ①② ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 根据物质名称确定组成元素和原子比例：氧化物氧元素写在右侧，名称中数字对应原子个数，二氧化硫的化学式为SO2，一氧化氮的化学式为NO；硝酸电离出和硝酸根，化学式为；氨气由1个N和3个H构成，化学式为NH3；氯化铵由铵根和按1:1构成，化学式为NH4Cl； 【小问2详解】 酸雨分为硫酸型和硝酸型，分别由和氮氧化物排放引发；溶于水生成的碳酸酸性弱，仅使正常雨水pH约为5.6，不会形成酸雨，属于温室气体； 【小问3详解】 具有还原性，常温下与发生反应，生成的为红棕色有刺激性气味的气体； 【小问4详解】 常见放热反应包括燃烧、爆炸等剧烈氧化还原反应，因此燃烧木炭取暖、炸药爆炸均为放热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是高中典型的吸热反应，反应过程吸收热量使体系温度降低； 22. 化学反应与电能、化学反应速率与限度 （1）构成原电池的三个条件： ①有两个活泼性不同的__________________；②插入__________________溶液中； ③形成闭合回路。 （2）铜锌原电池中，电子由__________极（填“正”或“负”）经导线流向另一极。 （3）影响化学反应速率的外界因素有____________、___________、压强、催化剂等。 （4）可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率_________逆反应速率（填“>”“<”或“=”），反应体系中各物质的浓度__________（填“改变”或“保持不变”）。 【答案】（1） ①. 电极（金属/导体） ②. 电解质 （2）负 （3） ①. 温度 ②. 反应物浓度 （4） ①. = ②. 保持不变 【解析】 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，首先需要两个活泼性不同的导体作为电极，分别发生氧化、还原反应；其次需要插入电解质溶液，依靠溶液中自由移动的离子完成内电路的电荷迁移，与外电路共同形成闭合回路。 【小问2详解】 铜锌原电池中Zn活泼性强于Cu，Zn作为负极发生失电子的氧化反应，电子在外电路中只能沿导线从负极流向正极。 【小问3详解】 影响化学反应速率的常见外界因素包括反应物浓度、温度、压强（仅对有气体参与的反应有显著影响）、催化剂、固体反应物接触面积等，故答案为：温度、反应物浓度。 【小问4详解】 可逆反应达到化学平衡状态的核心标志是同一物质的正反应速率等于逆反应速率，此时反应为动态平衡，反应并未停止，但反应体系中各物质的浓度、质量分数等宏观性质均保持不变。 23. 有机化合物（烃类） （1）甲烷的分子式为_________，空间结构为_______________形。 （2）乙烯的分子式为_________，乙烯的结构简式为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型是_____________，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应类型是______________。 （3）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_________________________________________。 （4）用结构简式表达丁烷的两种结构：____________________、____________________。 （5）乙烯的用途广泛，请写出一种用途：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2） ①. ②. ③. 加成反应 ④. 氧化反应 （3） （4） ①. ②. （或） （5）生产聚乙烯（或作果实催熟剂、工业制乙醇等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷是最简单的烷烃，根据碳四价规则，1个C结合4个H，分子式为；甲烷分子中C与4个H形成4个等同的共价键，键角均为109°28′，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 乙烯是含2个C的单烯烃，官能团为碳碳双键，分子式为；乙烯的结构简式为，书写结构简式时碳碳双键不能省略；乙烯与溴水中的发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷使溴水褪色；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，自身被还原褪色，反应为氧化反应； 【小问3详解】 烃完全燃烧生成和，根据原子守恒配平：1个含1个C、4个H，对应生成1个和2个，右侧共4个O，故前配系数2，反应条件为点燃，方程式为； 【小问4详解】 丁烷存在碳链异构：一种为无支链的正丁烷，结构简式为；另一种为带1个甲基支链的异丁烷，结构简式为； 【小问5详解】 乙烯是重要化工原料，产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，可合成聚乙烯、乙醇等；同时乙烯属于植物生长调节剂，可作果实催熟剂。 24. 有机化合物（烃的衍生物） （1）食醋可除去水壶中的水垢，说明乙酸具有__________性。 （2）可用__________检验淀粉的存在。蛋白质水解的最终产物是_____________。蔗糖水解的产物是________________和_______________。 （3）写出葡萄糖的结构简式：________________________________________________。 （4）写出乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。该反应属于__________________（填反应类型）。 【答案】（1）酸 （2） ①. 碘水（或碘酒） ②. 氨基酸 ③. 葡萄糖 ④. 果糖 （3） （4） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） 【解析】 【小问1详解】 食醋可除去水壶中的水垢，发生反应为碳酸钙和乙酸生成乙酸钙、二氧化碳、水，说明乙酸具有酸性，且酸性强于碳酸。 【小问2详解】 淀粉遇碘单质会显特征蓝色，因此可用碘水检验淀粉；蛋白质是氨基酸的缩聚产物，水解最终产物为氨基酸；蔗糖属于二糖，1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖。 【小问3详解】 葡萄糖分子式为C6H12O6，葡萄糖是六碳醛糖，分子中含有1个醛基和5个羟基，碳链为直链结构，因此结构简式为。 【小问4详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为；反应属于酯化反应，也属于取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $