精品解析：福建省三明市三明北附高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

三明北附高二化学9月月考试卷 一．单选题（每个4分，共60分） 1. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 2. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1 B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1 C. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1 D. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH 20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7 kJ 57.4 kJ。 故选D。 3. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 4. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图，下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中没有化学键的形成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu不能改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ到Ⅱ的过程中得到电子，发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中形成了新的C-H键，存在化学键的形成，B错误； C．Ⅲ得到1个和1个后，生成的Ⅳ为吸附在Cu表面，与选项给出的示意图一致，C正确； D．催化剂Cu可以降低反应活化能，改变反应速率，D错误； 故答案选C。 5. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. Zn电极为该原电池的正极 B. Cu电极上的电极反应式为 C. 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极 D. 若盐桥中的电解质为KCl，则电池工作时向右侧移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性强于，铜锌原电池中失电子作负极，A错误； B．为原电池正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，B错误； C．电池工作时，电子只能在外电路的导线中移动，不能通过溶液和盐桥，溶液和盐桥依靠离子定向移动导电，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，右侧电极为正极，因此盐桥中的向右侧移动，D正确； 故选D。 6. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分别为：，，下列说法中正确的是（ ） A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中向正极移动，向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌在电极反应中失去电子，作负极反应物；氧化银在电极反应中得到电子，作正极反应物，A正确； B．锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此向负极移动，、向正极移动，C错误； D．两电极反应相加得总反应为，反应过程中和的总量均不变，电解质溶液碱性不变，D错误； 故答案选A。 7. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。 【详解】A．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，故B项错误； C．正极为PbSO4得电子，即PbSO4为反应物，故C项错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。 故答案选： D。 8. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是 A. NO3ˉ由交换膜右侧向左侧迁移 B. a极为负极，发生氧化反应 C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度 D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】右侧AgNO3溶液浓度高，左侧AgNO3溶液浓度低。工作时，b电极的质量不断增大， Ag+在b电极得电子，故b为正极，a为负极，据此判断； 【详解】A.NO3ˉ向负极运动，由交换膜右侧向左侧迁移，故A项正确； B.a极为负极，发生失电子的氧化反应，故B项正确； C.交换膜左侧溶液浓度不会大于交换膜右侧溶液浓度，故C项错误； D.该电池中Ag在负极失电子，变成Ag+，Ag+在b电极得电子，生成Ag，不属于氧化还原反应，故D项正确； 综上，本题选C。 9. 下列关于电解溶液（如图所示）的说法中，正确的是。 A. 阴极的电极反应： B. 阳极有无色气体产生 C. 电解过程中，向阴极移动 D. 总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．阴极连接电源负极，发生还原反应，氧化性更强的优先得电子生成，电极反应式为，A正确； B．阳极发生氧化反应，失电子生成黄绿色的，并非无色气体，B错误； C．电解池中阴离子向阳极移动，故向阳极移动，而非阴极，C错误； D．给出的式子是的电离方程式，电解总反应为，D错误； 故答案选A。 10. 四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有溶液），则锌片腐蚀最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属腐蚀速率遵循：电解池阳极腐蚀＞原电池负极腐蚀＞普通化学腐蚀＞原电池正极、电解池阴极（受保护）；A 中 Zn 发生普通化学腐蚀；B 为 Mg-Zn 原电池，Mg 活泼性更强作负极，Zn 作为正极被保护；C 为 Sn-Zn 原电池，Zn 活泼性更强作负极，发生原电池腐蚀，速率快于普通腐蚀；D 是电解池，Zn 连接电源负极作阴极，受到外加电流阴极保护，几乎不被腐蚀，综合对比可知锌片腐蚀最快的是 C。 11. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 12. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 13. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　) A. NaCl［盐酸］ B. NaOH［H2O］ C. CuCl2［HCl］ D. CuSO4［Cu(OH)2］ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以应加HCl让电解质溶液复原，A错误；B．电解NaOH溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B正确；C．电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极析出铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，C错误；D．电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加CuO让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，D错误；答案选B。 点睛：本题考查了电解池原理，明确电解原理为解答关键，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，A是解答的易错点，注意盐酸与氯化氢的区别。 15. 下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是 A. 装置甲能防止铁钉生锈 B. 装置乙为电镀铜装置 C. 装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁能测定中和反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中铁做阳极，失电子，故Fe更容易生锈，A错误； B．装置乙中粗Cu作阳极，纯Cu作阴极，为铜的电解精炼，B错误； C．装置丙中b端电极为阴极，产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误； D．装置丁为测定中和热的装置，D正确。 答案选D。 16. 以下是铅蓄电池的方程式，请书写铅蓄电池的四个电极及相应的电极式。 （1）①放电：负极，电极式________；反应类型________。 ②________极，电极式________；反应类型________。 （2）①充电：阳极；电极式________；反应类型________。 ②________极：电极式________；反应类型________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 ③. 正 ④. ⑤. 还原反应 （2） ①. ②. 氧化反应 ③. 阴 ④. ⑤. 还原反应 【解析】 【小问1详解】 ①负极的电极材料为，电极反应：失去个电子变成 ，随即与溶液中的结合生成。电极反应式为，反应类型为氧化反应。 ② 正极电极材料为，电极反应：得到  个电子，结合溶液中的和生成 和 。电极反应式为，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 充电时，该装置为电解池。充电反应是放电反应的逆过程。阳极发生氧化反应，对应放电时的正极（转化为）。阴极发生还原反应，对应放电时的负极（转化为）。 ① 阳极电极反应为放电正极反应的逆反应，电极反应式为，反应类型为氧化反应。 ② 阴极电极反应为放电负极反应的逆反应。电极反应式为，反应类型为还原反应。 17. 写出下列电池的四个电极式 （1）①放电：________极；电极式________。 ②________极：电极式________。 （2）①充电：________极；电极式________。 ②________极：电极式________。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 负 ④. （2） ①. 阳 ②. ③. 阴 ④. 【解析】 【小问1详解】 放电时，该装置为原电池。根据放电状态图可知，正极室中 转化为 ，发生还原反应，电极反应式为 ；负极室中 转化为 ，发生氧化反应，电极反应式为 。 【小问2详解】 充电时，该装置为电解池。根据充电状态图可知，阳极室中 转化为 ，发生氧化反应，电极反应式为 ；阴极室中 转化为 ，发生还原反应，电极反应式为 。 18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。 （1）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图1所示（电极材料为石墨）。 b极的电极反应式为________。 （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）。若用气体进行模拟电解法吸收实验。 写出电解时发生反应的电极反应式________。 【答案】（1）SO-2e-+H2O=SO+2H+ （2）NO2 - e- + H2O = + 2H+ 【解析】 【分析】(1)根据离子流向可知左侧为阴极，a为阴极，b为阳极，故亚硫酸酸根发生氧化反应； (2) 左室电极产生H2，发生还原反应，为阴极；因此右室电极是阳极。 【小问1详解】 SO失去电子被氧化成SO，电极反应式为：SO-2e-+H2O=SO+2H+。 【小问2详解】 左室电极产生H2，发生还原反应，为阴极；因此右室电极是阳极，在阳极失电子，被氧化生成（回收硝酸）。电极反应式NO2 - e- + H2O = + 2H+。 19. 二甲醚（）是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 （1）用和可以合成二甲醚。 已知： 则 ________。 （2）二甲醚（）燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水（惰性电极），一段时间后，阴极收集到标准状况下的氢气2.24 L（设电解后溶液体积不变）。 ①二甲醚燃料电池的正极反应式为________，负极反应式为________。 ②写出电解食盐水的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ； ② ； ③ 。 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应方程式 。因此，该反应的焓变 ； 【小问2详解】 ① 在二甲醚酸性介质燃料电池中，正极发生还原反应，氧气得到电子并在酸性条件下生成水，电极反应式为 ；负极发生氧化反应，二甲醚失去电子并在水的作用下生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 ； ② 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极水中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，总反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明北附高二化学9月月考试卷 一．单选题（每个4分，共60分） 1. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 2. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1 B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1 C. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1 D. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 3. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 4. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图，下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中没有化学键的形成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu不能改变反应速率 5. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. Zn电极为该原电池的正极 B. Cu电极上的电极反应式为 C. 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极 D. 若盐桥中的电解质为KCl，则电池工作时向右侧移动 6. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分别为：，，下列说法中正确的是（ ） A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中向正极移动，向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增大 7. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 8. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是 A. NO3ˉ由交换膜右侧向左侧迁移 B. a极为负极，发生氧化反应 C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度 D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应 9. 下列关于电解溶液（如图所示）的说法中，正确的是。 A. 阴极的电极反应： B. 阳极有无色气体产生 C. 电解过程中，向阴极移动 D. 总反应为： 10. 四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有溶液），则锌片腐蚀最快的是 A. B. C. D. 11. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 12. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 13. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　) A. NaCl［盐酸］ B. NaOH［H2O］ C. CuCl2［HCl］ D. CuSO4［Cu(OH)2］ 15. 下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是 A. 装置甲能防止铁钉生锈 B. 装置乙为电镀铜装置 C. 装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁能测定中和反应的反应热 16. 以下是铅蓄电池的方程式，请书写铅蓄电池的四个电极及相应的电极式。 （1）①放电：负极，电极式________；反应类型________。 ②________极，电极式________；反应类型________。 （2）①充电：阳极；电极式________；反应类型________。 ②________极：电极式________；反应类型________。 17. 写出下列电池的四个电极式 （1）①放电：________极；电极式________。 ②________极：电极式________。 （2）①充电：________极；电极式________。 ②________极：电极式________。 18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。 （1）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图1所示（电极材料为石墨）。 b极的电极反应式为________。 （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）。若用气体进行模拟电解法吸收实验。 写出电解时发生反应的电极反应式________。 19. 二甲醚（）是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 （1）用和可以合成二甲醚。 已知： 则 ________。 （2）二甲醚（）燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水（惰性电极），一段时间后，阴极收集到标准状况下的氢气2.24 L（设电解后溶液体积不变）。 ①二甲醚燃料电池的正极反应式为________，负极反应式为________。 ②写出电解食盐水的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $