陕西省西安中学2025届高三下学期第八次模拟考试 化学试题

陕西省西安中学高2025届高三第八次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝。下列诗词中涉及化学知识解读不正确的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，该变化中没有新物质生成，属于物理变化 B. “化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”，石烟指石油，主要是多种烃组成的混合物 C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为NO属于自然固氮 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于发射光谱 2. 规范化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不正确的是 A. 洗涤沉淀时，沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 B. 使用容量瓶前检漏，发现漏水时在玻璃塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水 C. 不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖 D. 用盐酸滴定氨水，以酚酞为指示剂，当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色即为终点 3. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生产活动：工业上利用合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 卫生劳动：用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道 NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体 C 医院消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚具有强氧化性 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B. 常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C. 常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D. 向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 5. 咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A. 1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B. 咖啡鞣酸存在顺反异构体 C. 1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 6. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. AgCl溶于浓氨水： B. 用溶解： C. 将过量通入漂白粉溶液中： D. 用酸性标准溶液滴定草酸： 7. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B. e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C. 酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D. a和d反应生成c和水，物质e可将金属单质氧化形成最高价态化合物 8. 下列实验方法或操作正确且能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究KI与FeCl3的反应存在一定限度 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 证明乙醇与钠反应 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 D 焰色试验检验钾元素的存在 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验并观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为178.3 kJ/mol B. 总反应的热化学方程式是 C. 钯基催化剂可使反应的减小 D. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 10. 某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z>M B. 最高价含氧酸酸性：X>Y C. 简单氢化物的沸点：Z>Y D. M与X或Y均可以形成非极性分子 11. 一种成本低，稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接电源时，电极B周围溶液pH不断增大 B. 连接负载时，电极A的反应方程式为 C. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成NaOH的质量为80 g 12. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A. x=1，y=3 B. 周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“”一定代表 D. 晶体的密度为 13. 《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉的成分中含有，可用如下方法检测。下列说法正确的是 A. “浸取”时为了提高酸浸效率，应降低温度，减少盐酸的挥发 B. “操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C. 由上述实验可知，结合的能力大于 D. 在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 14. 25℃时，用0.2 的盐酸分别滴定20 mL0.2 的氨水和MOH碱溶液(曲线Ⅰ对应的是盐酸滴定的曲线)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与或的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 碱性： B. a点应的溶液pH=11 C. f点溶液满足： D. b、e点溶液中加入盐酸的体积均为10 mL 二、非选择题(共58分) 15. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含、、、FeO等物质)。以此为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到和晶体： ⅰ.酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，有较强氧化性。 ⅱ.不溶于稀硫酸。 ⅲ.晶体(含结晶水)广泛用于水的净化处理，其溶解度随温度升高而升高。 （1）滤液A的主要成分是____________(填化学式)。 （2）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是_________。 A. NaClO B. C. D. 浓硫酸 （3）操作Ⅰ的名称是____________。 （4）反应①之前先要洗涤滤渣B，检验滤渣B洗涤干净的操作为_____________________；反应①的离子方程式为__________________。 （5）用滴定法测定制得的产品的纯度： ①若想测定制得的产品的纯度，还需要获得的数据是________________。 ②所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数__________(偏大、偏小或无影响)。 （6）称取14.00 g晶体样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L溶液100 mL，恰好完全反应。则该晶体的化学式为_________________。 16. 亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸。请回答： （1）仪器a的名称为___________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. B装置的作用是吸收NO中混有的和气体 B. 为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C. 装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D. 无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 （3）尾气含有NO、等，吸收应选用的试剂是_______，吸收NO气体可选用的试剂是________。 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．澄清石灰水 （4）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取2.0000 g样品溶于50.00 mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。[已知：为砖红色固体，，] ①请写出NOCl与NaOH反应的离子方程式：_____________________。 ②要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的两种阴离子，下列操作步骤合理的顺序为_______________。 a．向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 b．取1.0 mL装置D中的产品于烧杯中，加入10.0 mL充分反应 c．向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 ③滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，_____________。 ④计算产品的纯度为________%(保留1位小数)。 17. 二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(CO、)为原料“连续法”合成二甲醚的总反应为： 。600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇： Ⅱ．甲醇脱水反应： Ⅲ．水煤气变换反应： （1）总反应 _______。在_________下该反应能自发进行(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在恒容绝热容器中，能判断总反应达到化学平衡状态的是__________。 A. 容器内温度保持不变 B. C. 保持不变 D. 单位时间内断裂2 mol 键，同时断裂3 mol C-H键 （3）一定条件下，CO和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应10 min后，和均为，则0~10 min的平均反应速率为_________。 （4）水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下： 基元反应 活化能(eV) 反应热(eV) ① 0 -1.73 ② 0.81 -0.41 上述基元反应中，速率更快的基元反应的逆反应的活化能为________eV。 （5）当时，总反应中的平衡转化率随温度及容器体积变化如图所示。 ①图中，容器体积V从大到小顺序为________。 A． B． C． D． ②在2 L密闭容器中充入2 mol 和6 mol ，平衡转化率对应图中A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数K=________(精确到小数点后第2位)。 （6）传统合成法分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，“连续法”则是在同一反应器中连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“连续法”的优点是：______________________。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：RCOOR＇+R＂18OHRCO18OR＂+R＇OH 回答下列问题： （1）A的名称为__________，②的反应类型为__________。 （2）B中含有的官能团名称为____________。 （3）反应⑤的化学方程式为_______________________。 （4）PET聚酯的结构简式为_______________________。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基；②1 molM能够与4 molNaOH反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为__________。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)______________________________________。 陕西省西安中学高2025届高三第八次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）、NaOH （2）C （3）冷却结晶 （4） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，说明洗涤干净(检验或均可) ②. （5） ①. 样品质量及滴定消耗溶液的体积 ②. 偏大 （6）或 【16题答案】 【答案】（1）(球形)干燥管 （2）BC （3） ①. AB ②. C （4） ①. ②. bca ③. 出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化 ④. 65.5 【17题答案】 【答案】（1） ①. -355.19 ②. 低温 （2）AD （3）0.12 （4）1.73 （5） ①. B ②. 0.46 （6）采用连续法时，反应Ⅰ生成的可以由反应Ⅱ立即转化为二甲醚；反应Ⅱ中生成的又可被反应Ⅲ消耗；反应Ⅲ中生成的又可作为原料参与到反应Ⅰ中，3个反应相互促进，从而提高了CO的转化率和二甲醚的产率 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 消去反应 （2）(酮)羰基 （3）+2 （4） （5） ①. 6 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $