精品解析：江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年度第二学期第二次素质检测 高一化学试卷

启东市第一中学2025-2026年度第二学期第二次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共 13 题，每题3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然有机高分子 C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D.光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是 A. K原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 晶体属于离子晶体 D. 与互为同位素 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 关于有机化合物的说法错误的是 A. CH3CH2CH3和CH3(CH2)4CH3互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 该有机物的一氯取代物有7种 D. 和为同一种物质 5. 下列物质的性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 B. Na2O2具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. 电负性数值 H(2.1) 、B(2.0)、NaBH4中H显负电性 阅读下列材料，完成下列小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 6. 下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中含键 C. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强 D. 在中的溶解度大于在水中的溶解度 7. 下列化学反应的表示正确的是 A. 除废水中： B. 与足量溶液反应： C. 和浓硫酸反应：(浓) D. 在细菌作用下转化为： 8. 通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是 A. 该实验需在强酸性条件下进行 B. 的空间构型为平面三角形 C. 若过程①使用和，过程②含硫产物是和 D. 被氧化得到的结构为 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如下图所示，该单烯烃(不考虑顺反异构)可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含价 C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定溶液的 D 向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. Fe (Ⅲ) 的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若催化DCOOH释氢，除生成CO2外，还生成H2、HD、D2 C. 该机理中Fe元素的化合价未发生变化 D. [L-Fe-H]＋中H-提供孤电子对形成 Fe-H配位键 二、填空题(共61分) 14. B、Cu等元素在医药、材料领域应用广泛 （1）氧化亚铜()常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题： ①基态Cu的核外电子有_______种不同的运动状态。 ②已知的结构如图-1所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ③已知的晶胞如图-2所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)。 ④胆矾也可写成，则中含有_______molσ键。 （2）是一种常用的离子液体，离子的结构如图-3所示。 ①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_______ A．1种　　B．2种　　C．3种　　D．4种 ②在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。 ③B元素形成的一种化合物氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，其分子中含有配位键。请画出的结构式_______(用“→”标出配位键)。 （3）①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，，该晶体的一个晶胞中的数目为__________。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图，如图-4所示(黑球在晶胞内部)，该化合物的化学式为__________。 15. 按要求填空。 （1）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。回答下列问题： ①狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。 ②下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是___________(填字母)。 A．    B．    C．    D． ③2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生狄尔斯-阿尔德反应的方程式为：___________。 （2）有机物P()，常用于合成橡胶。 已知： ； 回答下列问题 ①P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 ②有机物P可以发生的反应类型有___________。 A．氧化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．酯化反应 ③P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物的结构简式为___________________________。 （3）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是___________。 A. 在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 不能使溴的CCl4溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式___________； （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________； （3）将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________； （4）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________； （5）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。) 17. 电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。 （1）“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为_______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为_______。 ③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为_______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是_______。 （2）pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其可能的原因是_______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_______。 ⅱ．。 取废水100.00mL，酸化后加入6.00mL 溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液24.00mL。 有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启东市第一中学2025-2026年度第二学期第二次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共 13 题，每题3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然有机高分子 C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D.光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A错误； B．竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B正确； C．聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，D错误； 故选B。 2. 液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是 A. K原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 晶体属于离子晶体 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故A错误； B．氮原子最外层有5个电子，满足8电子稳定结构，则NH3的电子式为，故B错误； C．晶体含有K+和通过相互作用形成的离子键，属于离子晶体，故C正确； D．与是同种元素组成的性质不同种单质，同位素是指质子数相同而中子数不同的不同核素，两者不是同位素，故D错误； 故答案为：C。 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，不能制备二氧化氮，故A错误； B．二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应，不能净化二氧化氮，故B错误； C．二氧化氮的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化氮，故C正确； D．二氧化氮与水反应生成硝酸、NO，NO不溶于水，且NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故D错误； 故选：C。 4. 关于有机化合物的说法错误的是 A. CH3CH2CH3和CH3(CH2)4CH3互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 该有机物的一氯取代物有7种 D. 和为同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3分子式为C3H8，CH3(CH2)4CH3分子式为C6H14，两者组成和结构相似，相差3个CH2，互为同系物，故A正确； B．和都是异戊烷的结构简式，是同一种物质，故B错误； C．根据等效氢的判断，等效氢共有7种，故其一氯取代物有7种，故C正确； D．已知甲烷是正四面体结构，二溴甲烷只有一种，所以和为同一种物质，故D正确； 选B。 5. 下列物质的性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 B. Na2O2具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. 电负性数值 H(2.1) 、B(2.0)、NaBH4中H显负电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸遇铝发生钝化，钝化是反应生成致密薄膜阻碍反应继续进行，并非二者不反应，A错误； B．可作呼吸面具供氧剂是因为其能与、反应释放，反应中既作氧化剂又作还原剂，与强氧化性无对应关系，B错误； C．用作氮肥是因为含有可被植物吸收的氮元素，与其受热易分解的性质无对应关系，C错误； D．电负性越大对共用电子对吸引力越强，H的电负性(2.1)大于B的电负性(2.0)，故中共用电子对偏向H，H显负电性，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 6. 下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中含键 C. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强 D. 在中的溶解度大于在水中的溶解度 7. 下列化学反应的表示正确的是 A. 除废水中： B. 与足量溶液反应： C. 和浓硫酸反应：(浓) D. 在细菌作用下转化为： 8. 通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是 A. 该实验需在强酸性条件下进行 B. 的空间构型为平面三角形 C. 若过程①使用和，过程②含硫产物是和 D. 被氧化得到的结构为 【答案】6. D 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．、、互为同素异形体，A错误； B． H原子没有p轨道，故中不含键，B错误； C．物质的热稳定性属于化学性质，由化学键强弱决定。中H-O键的键能较大，使得热稳定性强；而氢键是分子间作用力，影响的是物质的物理性质（如熔沸点、溶解性等 ），与热稳定性无关，C错误； D．根据 “相似相溶” 原理，在都是非极性分子，是极性分子，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，所以在中的溶解度大于在水中的溶解度 ，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．具有弱酸性，与足量溶液反应为中和反应：，B正确； C．和浓硫酸反应生成SO2，并且需要加热，反应方程式为：(浓)，C错误； D．被氧化， S元素从-2价升至+6价（硫酸中），O 从 0 价降至-2价，化学方程式为：，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．与均为弱酸根离子，能与强酸反应，故不能在强酸条件下进行实验，A错误； B．S的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体、含有1对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误； C．可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，过程②中断裂的只有硫硫键，即取代O原子的S原子与Ag+结合生成Ag2S，剩余部分转化为，所以过程①使用和，过程②含硫产物是和，C正确； D．被I2氧化所得的中含S-S非极性键，不可能含有O-O非极性键，则的结构为：，D错误； 故选C。 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3在高温下与Al发生铝热反应生成Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2， A正确； B．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时，H+优先于Mg2+在阴极放电，析出H2而非Mg，需电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误； C．Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO（因次氯酸酸性弱于碳酸），但HClO光照分解生成O2而非Cl2，C错误； D．NaCl溶液直接通入CO2无法生成NaHCO3（需通入NH3），第一步反应无法实现，D错误； 故选A。 10. 某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如下图所示，该单烯烃(不考虑顺反异构)可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】的结构对称，相邻2个碳原子上均去掉1个H原子可转化为单烯烃，则单烯烃可能有2种，如图中位置可转化为碳碳双键，分别为CH2=C(CH3)-CH2-CH(CH3)2和CH3-C(CH3)=CH-CH(CH3)2，故答案选B。 11. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误； B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确； C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误； D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误； 故选B。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含价 C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定溶液的 D 向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量引入，后续无法区分来源，无法验证样品是否含，A错误； B．浓盐酸中会被氧化，干扰Fe2+的检测，无法验证含+2价Fe，B错误； C．NaClO溶液漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，C错误； D．Fe3+氧化生成，淀粉遇变蓝，可证明Fe3+氧化性强于，D正确； 故选D。 13. Fe (Ⅲ) 的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若催化DCOOH释氢，除生成CO2外，还生成H2、HD、D2 C. 该机理中Fe元素的化合价未发生变化 D. [L-Fe-H]＋中H-提供孤电子对形成 Fe-H配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．释氢过程中，HCOOH的O-H键、C-H键等极性键发生断裂，同时生成H2的H-H非极性键，因此有极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．催化DCOOH释氢时，氢的来源包括催化剂上的H、DCOOH中C上的D、羧基电离出的H+，随着反应循环，催化剂上的H会被D逐步替换，不同来源的氢组合可生成H2、HD、D2，B正确； C．反应中HCOOH分解为CO2和H2是氧化还原反应，C元素失电子被氧化、H元素得电子被还原，Fe作为电子传递中间体，化合价在反应过程中发生变化，C错误； D．配位键由配体提供孤电子对、中心原子提供空轨道形成，H-存在孤电子对，因此[L-Fe-H]+中H-提供孤电子对形成Fe-H配位键，D正确； 故选C。 二、填空题(共61分) 14. B、Cu等元素在医药、材料领域应用广泛 （1）氧化亚铜()常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题： ①基态Cu的核外电子有_______种不同的运动状态。 ②已知的结构如图-1所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ③已知的晶胞如图-2所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)。 ④胆矾也可写成，则中含有_______molσ键。 （2）是一种常用的离子液体，离子的结构如图-3所示。 ①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_______ A．1种　　B．2种　　C．3种　　D．4种 ②在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。 ③B元素形成的一种化合物氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，其分子中含有配位键。请画出的结构式_______(用“→”标出配位键)。 （3）①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，，该晶体的一个晶胞中的数目为__________。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图，如图-4所示(黑球在晶胞内部)，该化合物的化学式为__________。 【答案】（1） ①. 29 ②. 极性 ③. Cu ④. 12 （2） ①. C ②. sp2 ③. 正四面体 ④. （3） ①. 4 ②. Fe3N 【解析】 【小问1详解】 ① Cu的原子序数为29，核外有29个电子。根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，故基态Cu的核外电子有29种不同的运动状态。 ② 由图-1可知，的空间结构为不对称的折线形（书页形），正负电荷中心不重合，属于极性分子。 ③ 观察图-2晶胞，黑球全部位于晶胞内部，共4个；白球位于顶点和体心，个数为。黑球与白球的个数比为，结合化学式可知，黑球表示Cu，白球表示O。 ④ 在中，中心离子与4个配体分子形成4个配位键（单键均为σ键），每个分子内含有2个O-H键（均为σ键）。因此1个该配离子中含有个σ键，则该离子含有 σ键。 【小问2详解】 ① 同一周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但Be（全充满）和N（半充满）处于相对稳定状态，其第一电离能大于相邻元素。因此第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，故选C。 ② 中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化轨道类型为；中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体。 ③ 在氨硼烷分子中，N原子最外层有孤电子对，B原子有空轨道，N原子向B原子提供孤电子对形成配位键，其结构式为。 【小问3详解】 ①已知晶体与NaCl晶体结构相似。NaCl晶胞为面心立方结构，一个晶胞中含有4个和4个，故一个晶胞中含有4个和4个，即的数目为4。 ② 图-4所示为正六棱柱晶胞，白球（Fe）位于正六棱柱的顶点、上下底面面心和晶胞内部。顶点Fe原子数为，面心Fe原子数为，内部Fe原子数为3，故Fe原子总数为；黑球（N）全部位于晶胞内部，共2个。Fe与N的原子个数比为，故该化合物的化学式为。 15. 按要求填空。 （1）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。回答下列问题： ①狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。 ②下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是___________(填字母)。 A．    B．    C．    D． ③2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生狄尔斯-阿尔德反应的方程式为：___________。 （2）有机物P()，常用于合成橡胶。 已知： ； 回答下列问题 ①P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 ②有机物P可以发生的反应类型有___________。 A．氧化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．酯化反应 ③P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物的结构简式为___________________________。 （3）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是___________。 A. 在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 不能使溴的CCl4溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. C ③. (或) （2） ①. 否 ②. AB ③. （3）CD 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是共轭二烯烃与烯烃（或炔烃）发生的加成反应； ②A．狄尔斯-阿尔德反应需要共轭二烯烃（两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的结构）和烯烃（或炔烃），中存在两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的结构，能发生狄尔斯-阿尔德反应，A不符合题意； B．中存在两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的结构，能发生狄尔斯-阿尔德反应，B不符合题意； C．苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键，苯环中6个碳碳键是完全相同的，都是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，因此不存在碳碳双键，也不存在两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的结构，不能发生狄尔斯-阿尔德反应，C符合题意； D．中存在两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的结构，能发生狄尔斯-阿尔德反应，D不符合题意； 故答案选C； ③是共轭二烯烃，是烯烃，二者可以发生狄尔斯-阿尔德反应，反应的化学方程式为： (或) 【小问2详解】 ①顺反异构体要求双键两端的每个碳原子都要连有不同的原子或原子团，P中有2个双键，每个双键两端都有1个碳原子连接两个相同的氢原子，所以不存在顺反异构； ②A．有机物P中含有碳碳双键，能发生氧化反应，例如被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，A正确； B．有机物P中含有碳碳双键，能发生加成反应，例如和氢气、卤素单质等加成，B正确； C．有机物P中无卤素原子和羟基等，不能发生消去反应，C错误； D．有机物P中无羟基和羧基等，不能发生酯化反应，D错误； 故答案选AB。 ③根据题目提供的信息，双键两端的碳连接两个氢原子，被氧化生成无机物二氧化碳；双键两端的碳不连接氢原子，被氧化生成羰基，所以有机产物结构简式为：； 【小问3详解】 A．从M的键线式可以看出，M分子中含有2个碳碳双键，1 mol碳碳双键可以和1 mol氢气发生加成反应，所以1 mol M最多消耗2 mol氢气，A不符合题意； B．碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使之褪色，B不符合题意； C．碳碳双键可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C符合题意； D．M中的环上有多个饱和碳原子形成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，以环正上方顶点的碳原子为例，该碳原子为饱和碳原子，和另外3个碳原子相连接，而在四面体中，最多3个原子共面，因此这4个碳原子不可能共平面，D符合题意； 故答案选CD。 16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式___________； （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________； （3）将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________； （4）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________； （5）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。) 【答案】（1） （2）防止温度过高HNO3分解(或者挥发) （3）将NO混合一定比例空气通入“酸溶”的反应容器 （4）易引入Na+杂质 （5）1mol/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入1mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤 【解析】 【分析】固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，稀硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入中和过量的硝酸，生成和水，过滤后废渣为，滤液为溶液。 【小问1详解】 稀硝酸作为强氧化剂，将中+1价Cu氧化为+2价，自身被还原为NO，离子方程式为。 【小问2详解】 硝酸热稳定性差，温度过高会大量分解挥发，既浪费反应物，也会造成污染物排放，因此温度不超过70℃的原因是防止温度过高分解(或者挥发)。 【小问3详解】 NO与氧气反应生成，​和水反应生成硝酸，总反应为​，既消除NO污染，又补充酸溶所需的硝酸，提高铜元素的转化率，操作流程为将混合一定比例空气通入“酸溶”的反应容器。 【小问4详解】 本工艺目标产物为硝酸铜，选择​中和过量硝酸时仅生成​，不会引入新杂质；若用NaOH，会引入杂质，导致最终得到的硝酸铜溶液中混有钠盐杂质，产品纯度下降。 【小问5详解】 先通过NaOH将废水中的转化为沉淀，与可溶性的、分离；再用硝酸溶解沉淀得到硝酸铜溶液，结合溶解度曲线可知，温度高于26.4℃时析出的晶体为目标产物，操作流程为向工业废水中加入1mol/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入1mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤。 17. 电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。 （1）“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为_______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为_______。 ③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为_______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是_______。 （2）pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其可能的原因是_______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_______。 ⅱ．。 取废水100.00mL，酸化后加入6.00mL 溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液24.00mL。 有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程) _______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2∶3 ④. 酸性条件下与反应生成 （2） ①. HCHO分子和水分子之间能形成氢键；HCHO分子与苯分子间不能形成氢键；HCHO是极性分子，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性溶剂苯中 ②. ③. 【解析】 【分析】“碱性氯化法”将氧化为氰酸盐，接下来将氰酸盐进一步氧化为氮和碳酸氢根，离子方程式分别为、，此时的溶液要严格控制酸碱度，避免废气、杂质等产生。 【小问1详解】 ①在中C、N原子最外层都是8个电子，根据碳原子和氮原子电子式，成键后的电子式为。 ②可将通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，其离子方程式为。 ③第一次完全氧化时，离子方程式为；第二次完全氧化时，根据题意得到离子方程式为；则处理等量的、所消耗的NaClO的物质的量之比为2∶3。 ④用稀调节溶液的pH到8，溶液酸性不能过强的原因是酸性条件下与反应生成。 【小问2详解】 ①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，考虑到氢键、分子极性对溶解度的影响，其可能的原因是HCHO分子和水分子之间能形成氢键，HCHO分子与苯分子间不能形成氢键；HCHO是极性分子，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性溶剂苯中。 ②已知催化分解生成和，总反应方程式为 ，结合步骤ⅱ的离子方程式，得出步骤ⅰ的离子方程式为； 反应步骤：，，该过程中先将HCHO氧化，后将氧化，总共消耗的物质的量为，根据离子方程式，第二步氧化消耗的物质的量，则第一步消耗的物质的量为，废水中HCHO的物质的量为，废水中HCHO物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $