湖南株洲市炎陵县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以神舟十九号材料、电化学硬水处理等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、工艺流程等核心知识，融合化学观念与科学探究，体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（Ti的位置）、化学用语（键线式）、电化学（电极判断）|结合科技前沿（如GaAs材料），考查基础与辨析能力| |非选择题|4/58|工艺流程（辉铋矿溶浸）、有机合成（托吡司他结构）、反应原理（焓变计算）|综合应用（如晶胞密度计算、pH曲线分析），突出科学思维与实践|

炎陵县第一中学2025-2026学年高二下学期期末考试（2026.7） 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．“神舟十九号”载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列叙述正确的是 A．飞船外壳材质聚酰亚胺，属于无机非金属材料 B．太阳能电池帆板主要成分GaAs，属于合金材料 C．液氧一煤油可以做火箭推进剂，煤油是混合物 D．飞船主体材料为钛合金，Ti位于元素周期表ds区 2．下列说法正确的是 A．丙炔的键线式： B．聚乙炔的链节：-CH-CH- C．的VSEPR模型： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．当溶液中有1 mol 发生水解，所得胶体中含有个胶粒 B．32 g （）分子中含有σ键的数目为 C．冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为 D．足量铁与7.1 g氯气完全反应转移电子的数目为 4．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．处理过程中可循环利用 C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近 D．当外电路通过2mol时，电极A上产生的气体为1mol 5．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ B．FeCl3溶液中通入SO2，棕黄色溶液变浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++ C．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2− + 4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 6．硼氢化钠是一种高效储氢材料。25 ℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．中B原子的价层电子对数为 B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C．水解制反应中是氧化剂 D．其他条件不变，用代替，X的结构式为 7．以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如图，下列叙述错误的是 A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物，且互为同分异构体 B．5－HMF→FDCA发生氧化反应 C．单体a为乙二醇 D．PEF树脂在自然界难以降解，会造成对环境的危害 8．某种用于锂电池的聚合物结构如图所示，W、X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子成对电子数比未成对电子数多1。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．简单氢化物沸点： D．简单离子半径： 9．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl B．③、④中现象说明③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 10．某团簇分子由原子序数依次增大的、、、四种短周期元素组成，其空间结构如图所示，、、位于不同周期，其中是地壳中含量最高的元素，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（   ） A．通常情况下比更稳定 B．、、组成的化合物中含离子键和共价键 C．和能形成密度小、硬度大的合金材料 D．元素的第一电离能： 11．钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：，，和的化学性质相似。下列说法正确的是 A．已知中的元素的化合价为，中含有个过氧键 B．结合流程分析，的还原性强于 C．使用除去“滤液”中的，越大越有利于除去“滤液”中的 D．“氧化沉钴”的离子方程式 12．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．氧离子与铬离子间的最短距离为 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．该复合氧化物晶体的密度为 13．苯()催化加氢制环己烷()过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：   △H<0，160℃、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低 B．若1.5h内共通过1mol ，则方法A可获得0.51mol C．1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高 D．可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率 14．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法正确的是 A．滴定到b点时，溶液中 B．水的电离程度：a>b C．曲线I代表pH随的变化曲线， D．当刚好被中和时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．可分别溶于氨水形成、、、等多种配合物，其中只有可脱除烟气中的并生成新的配合物。 (1)其他条件相同、不同时，溶液对脱除率随时间的变化如图1所示。较时的脱除率更高。其原因可能是_____。 (2)配合物和的配位数之比为_____。区别这两种配合物的实验方案为_____。 (3)向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化剂。加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_____。生成的需隔绝空气保存，否则会很快转化为。写出转化为的化学反应方程式_____。 (4)不同温度下，对脱除率随时间的变化如图2所示。后，温度越高，NO脱除率下降趋势越明显，其可能的原因是_____。 16．广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： (1)“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 (3)“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 (4)若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 (5)已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 (6)铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17．一种治疗高尿酸血症和痛风的药物托吡司他（viii）的合成工艺如下： (1)化合物i的分子式为______，含氧官能团的名称是______。 (2)化合物A（C7H6O2NCl）是i的同系物，A的某芳香族同分异构体含有硝基，核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，其结构简式为______（写一种）。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A．化合物ii到iii的转化中，有C－Cl键断裂与C－O键形成 B．化合物iv分子中，有大π键，分子间存在氢键 C．化合物v中，存在p轨道“头碰头”形成的π键 D．化合物vii和viii中，C原子均采取杂化 (4)对于化合物iii，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ 还原反应 ② ______ ______ (5)一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，且x为非极性分子。该反应中， ①若y为平面结构的有机分子，则y的结构简式为______。 ②若2x＋y→CH3OH，则y的化学式为______。 (6)以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，利用合成路线中iii→iv的原理，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的有机反应物为，其化学方程式为______。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______。（注明反应条件） 18．乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 Ⅰ．直接合成法：由合成气直接法制乙二醇，主要反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     (1)已知：298 K、101 kPa下       反应Ⅱ的___________。 (2)在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ：  ，维持10%的平衡转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表： 温度T/K 298.15 300 354.7 400 压强P/kPa 5.73 6.38 49.27 260.99 反应Ⅰ的平衡常数K 1 则：___________（选填“>”或“<”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是___________。 (3)直接合成法制乙二醇的反应Ⅰ、Ⅱ的反应历程（部分）如下图（TS表示过渡态），下列过程中活化能最大的基元反应方程式为___________。 (4)在2 L刚性容器中充入合成气，在总压40 MPa、473 K，含0.8 mg Rh(铑)的某催化剂存在下反应。测得和的时空收率分别为和(时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)，则用表示的反应速率为___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 (5)在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)，其中曲线a表示DMO的转化率，曲线c表示乙醇的选择性。 ①483 K时，出口处的值为___________。 ②A点时，计算的浓度商表达式为___________(注：用物质的量分数代替浓度表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 炎陵县第一中学2025-2026学年高二下学期期末 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D D A D B D D 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 15．(1)pH=10.25较pH=9.75时，c(OH-)增大，c(NH3)增大，使c {[Co(NH3)6]Cl2} 增大，NO脱除率高{或者pH=9.75 较pH=10.25 时，c(NH3)偏小，更易生成没有脱除NO作用的新的配合物[Co(NH3)5Cl]C1} (2) 1：1 取同物质的量的两种晶体配成的溶液于2支试管中，分别加入足量硝酸银溶液至沉淀完全，过滤干燥后称量沉淀质量，质量大的为 (3) 电离出的抑制氨水的电离，更有利于与的配合反应 4[Co(NH3)6]Cl2+O2+4NH4Cl+2H2O=4[Co(NH3)6]Cl3+4NH3⋅H2O(或者4[Co(NH3)6]Cl2+O2+4NH4Cl=4[Co(NH3)6]Cl3+4NH3+2H2O)； (4)①NO溶解能力下降；②[Co(NH3)6]Cl2被空气中氧气氧化的速率加快，造成对NO的脱除能力下降 16．(1)防止H2O2分解和盐酸挥发 (2)SiO2；Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O (3)3.7pH<4.5 (4)0.5 mol/L (5)NaCl (6)=； 17．(1) 羧基 (2)或 (3)AB (4) 稀硫酸、加热 取代反应或水解反应 (5) HCHO CO (6) +2NaOH+2NaCl 18．(1)-90.2 (2) < 为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动抵消升高温度对平衡逆向移动的影响 (3)CH2OH* + CO* + 3H* = HOCH2CO* + 3H* 或CH2OH* + CO*= HOCH2CO* (4)1.68 (5) 48 学科网（北京）股份有限公司 $