2.1原子的构成（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 2.1 原子的构成 1、 选择题 1.最早提出原子是不可再分的实心球体模型的科学家是（　） A. 汤姆孙 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 【答案】B 【解析】道尔顿于1803年提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。汤姆孙发现了电子，卢瑟福提出了核式模型，玻尔提出了分层轨道模型。 2.下列原子结构模型与科学家对应关系不正确的是（　） A. 道尔顿——实心球模型 B. 汤姆孙——葡萄干面包模型 C. 卢瑟福——分层轨道模型 D. 玻尔——量子化轨道模型 【答案】C 【解析】卢瑟福提出的是核式模型（行星模型），分层轨道模型是玻尔提出的，故C错误。 3.下列关于原子中粒子带电情况的说法正确的是（　） A. 质子带负电 B. 中子带正电 C. 电子带负电　　 　D. 原子核不带电 【答案】C 【解析】质子带1个单位正电荷，中子不带电，电子带1个单位负电荷，原子核由质子和中子构成，带正电。 4.某原子的质量数为35，中子数为18，则该原子的质子数和核外电子数分别为（　） A. 17、17　　 　B. 18、18　　 　C. 17、18　　 　D. 35、17 【答案】A 【解析】质子数 = 质量数 - 中子数 = 35 - 18 = 17。原子中质子数 = 核外电子数 = 17。 5.下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是（　） A. Na⁺　　　 B. Mg²⁺　　 　C. O²⁻　　 　D. 以上均正确 【答案】D 【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺（11减1得10）、Mg²⁺（12减2得10）、O²⁻（8加2得10）三者核外均为10个电子，电子层结构均与Ne相同。 6.在R²⁺离子中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内的中子数为（　） A. A减x减2　　 　B. A减x加2　　 　C. A减x减4　 　　D. A减x加4 【答案】A 【解析】R²⁺表示R原子失去2个电子，核外电子数比质子数少2。核外电子数为x，则质子数 = x加2。中子数 = 质量数减质子数 = A减(x加2) = A减x减2。 7.下列叙述中正确的是（　） A. 原子呈电中性是因为中子不带电 B. 原子的质量数就是原子的相对原子质量 C. 同一原子中，质子数一定等于核外电子数 D. 原子核的体积占整个原子的绝大部分 【答案】C 【解析】原子呈电中性是因为质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数，不是因为中子不带电，A错误；质量数是质子和中子相对质量取整相加，不等于相对原子质量，B错误；同一原子中质子数等于核外电子数，C正确；原子核体积很小，只占原子极少部分，D错误。 8.某微粒的结构示意图中，圆圈内未标质子数，核外电子排布为2、8，已知该微粒带2个单位负电荷，则该微粒是（　） A. Na⁺　　 　B. O²⁻　　 　C. F⁻ 　　　D. S²⁻ 【答案】B 【解析】核外电子总数为10。该微粒带2个单位负电荷，说明核外电子数比质子数多2，则质子数 = 10减2 = 8，为氧元素，故微粒为O²⁻。 9.下列各组微粒中，质子数和核外电子数均不相同的是（　） A. Na⁺和Ne　 　　B. Na⁺和F⁻　　 　C. Na和Na⁺　 　　D. Na⁺和K⁺ 【答案】D 【解析】Na⁺质子数11、电子数10；Ne质子数10、电子数10，二者质子数不同但电子数相同。B中Na⁺和F⁻电子数相同（均为10）但质子数不同（11和9）；C中Na和Na⁺质子数相同但电子数不同（11和10）；D中Na⁺和K⁺电子数分别为10和18、质子数分别为11和19，均不同。故选D。 10.下列有关核外电子排布的说法错误的是（　） A. 核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上 B. 每个电子层最多容纳的电子数为2n²个 C. 最外层电子数只能不超过8个 D. 电子层从内到外依次为K、L、M、N 【答案】C 【解析】最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个），但不是"只能"超过8，当只有一层时不超过2个，故C表述不严谨，为错误选项。A、B、D均为正确表述。 2、 判断题 11.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。（　） 【答案】√ 【解析】原子的构成确为原子核（含质子和中子）与核外电子。 12.原子呈电中性，是因为中子不带电。（　） 【答案】× 【解析】原子呈电中性是因为质子带的正电荷总数等于核外电子带的负电荷总数。 13.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子核式结构模型。（　） 【答案】√ 【解析】卢瑟福用α粒子轰击金箔，根据实验结果提出了原子中心存在带正电的原子核的核式模型。 14.原子的质量数等于质子数与中子数之和，也等于原子的相对原子质量。（　） 【答案】× 【解析】质量数是将质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得，不等于相对原子质量。 15.同种元素的原子，其质子数一定相同，但中子数可以不同。（　） 【答案】√ 【解析】元素种类由质子数决定，同种元素质子数相同，但中子数可以不同（如同位素）。 16.在原子中，质子数一定等于核外电子数，但在离子中不相等。（　） 【答案】√ 【解析】原子中质子数=核外电子数；阳离子中质子数>核外电子数，阴离子中质子数<核外电子数。 17.汤姆孙发现电子，证明了原子是可以再分的。（　） 【答案】√ 【解析】汤姆孙发现电子，说明原子内部存在更小的粒子，打破了原子不可再分的传统观念。 18.核外电子离核越近，能量越高。（　） 【答案】× 【解析】离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。 19.质量数相同的原子一定属于同一种元素。（　） 【答案】× 【解析】质量数相同但质子数可能不同，如¹⁴C和¹⁴N，质量数均为14但属于不同元素。 20.原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层。（　） 【答案】√ 【解析】原子结构示意图中，圆圈内标质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 三、计算题 21.某原子的质子数为19，中子数为20，请回答：（1）该原子的质量数为多少？（2）该原子的核外电子数为多少？ 【答案】（1）39；（2）19 【解析】（1）质量数 = 质子数 + 中子数 = 19 + 20 = 39。 （2）原子中核外电子数 = 质子数 = 19。 22.某二价阳离子R²⁺的核外电子数为10，质量数为24，求该原子中的质子数、中子数和核外电子数。 【答案】质子数12，中子数12，核外电子数12 【解析】R²⁺表示R原子失去2个电子，核外电子数 = 质子数 - 2。核外电子数为10，则质子数 = 10 + 2 = 12。中子数 = 质量数 - 质子数 = 24 - 12 = 12。R原子的核外电子数 = 质子数 = 12。 23.某阴离子X²⁻的核外电子数为18，质量数为32，求该原子的质子数、中子数和核外电子数，并写出该离子的符号。 【答案】质子数16，中子数16，核外电子数16，离子符号为S²⁻ 【解析】X²⁻表示X原子得到2个电子，核外电子数 = 质子数 + 2。核外电子数为18，则质子数 = 18 - 2 = 16。中子数 = 质量数 - 质子数 = 32 - 16 = 16。X原子的核外电子数 = 质子数 = 16。质子数为16的元素为硫（S），故离子符号为S²⁻。 24.已知A²⁺离子中含有x个中子，A的质量数为M，求：（1）A原子的核外电子数；（2）A²⁺离子的核外电子数。 【答案】（1）M - x；（2）M - x - 2 【解析】（1）A原子的质子数 = 质量数 - 中子数 = M - x。原子中核外电子数 = 质子数 = M - x。 （2）A²⁺表示A原子失去2个电子，故A²⁺的核外电子数 = (M - x) - 2 = M - x - 2。 25.现有三种微粒：¹⁸O、¹⁹F⁻、²⁰Ne。请分别计算三种微粒的质子数、中子数和核外电子数，并判断哪些微粒的核外电子总数相同。 【答案】¹⁸O：质子数8，中子数10，核外电子数8；¹⁹F⁻：质子数9，中子数10，核外电子数10；²⁰Ne：质子数10，中子数10，核外电子数10。¹⁹F⁻与²⁰Ne的核外电子总数相同（均为10个）。 【解析】¹⁸O：质子数=8，中子数=18-8=10，电子数=8。¹⁹F⁻：F的质子数=9，中子数=19-9=10，阴离子电子数=质子数+1=10。²⁰Ne：质子数=10，中子数=20-10=10，电子数=10。可见¹⁹F⁻与²⁰Ne核外均为10个电子，电子层结构相同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 2.1 原子的构成 1、 选择题 1.最早提出原子是不可再分的实心球体模型的科学家是（　） A. 汤姆孙 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2.下列原子结构模型与科学家对应关系不正确的是（　） A. 道尔顿——实心球模型 B. 汤姆孙——葡萄干面包模型 C. 卢瑟福——分层轨道模型 D. 玻尔——量子化轨道模型 3.下列关于原子中粒子带电情况的说法正确的是（　） A. 质子带负电 B. 中子带正电 C. 电子带负电　　 　D. 原子核不带电 4.某原子的质量数为35，中子数为18，则该原子的质子数和核外电子数分别为（　） A. 17、17　　 　B. 18、18　　 　C. 17、18　　 　D. 35、17 5.下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是（　） A. Na⁺　　　 B. Mg²⁺　　 　C. O²⁻　　 　D. 以上均正确 6.在R²⁺离子中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内的中子数为（　） A. A减x减2　　 　B. A减x加2　　 　C. A减x减4　 　　D. A减x加4 7.下列叙述中正确的是（　） A. 原子呈电中性是因为中子不带电 B. 原子的质量数就是原子的相对原子质量 C. 同一原子中，质子数一定等于核外电子数 D. 原子核的体积占整个原子的绝大部分 8.某微粒的结构示意图中，圆圈内未标质子数，核外电子排布为2、8，已知该微粒带2个单位负电荷，则该微粒是（　） A. Na⁺　　 　B. O²⁻　　 　C. F⁻ 　　　D. S²⁻ 9.下列各组微粒中，质子数和核外电子数均不相同的是（　） A. Na⁺和Ne　 　　B. Na⁺和F⁻　　 　C. Na和Na⁺　 　　D. Na⁺和K⁺ 10.下列有关核外电子排布的说法错误的是（　） A. 核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上 B. 每个电子层最多容纳的电子数为2n²个 C. 最外层电子数只能不超过8个 D. 电子层从内到外依次为K、L、M、N 2、 判断题 11.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。（　） 12.原子呈电中性，是因为中子不带电。（　） 13.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子核式结构模型。（　） 14.原子的质量数等于质子数与中子数之和，也等于原子的相对原子质量。（　） 15.同种元素的原子，其质子数一定相同，但中子数可以不同。（　） 16.在原子中，质子数一定等于核外电子数，但在离子中不相等。（　） 17.汤姆孙发现电子，证明了原子是可以再分的。（　） 18.核外电子离核越近，能量越高。（　） 19.质量数相同的原子一定属于同一种元素。（　） 20.原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层。（　） 三、计算题 21.某原子的质子数为19，中子数为20，请回答：（1）该原子的质量数为多少？（2）该原子的核外电子数为多少？ 22.某二价阳离子R²⁺的核外电子数为10，质量数为24，求该原子中的质子数、中子数和核外电子数。 23.某阴离子X²⁻的核外电子数为18，质量数为32，求该原子的质子数、中子数和核外电子数，并写出该离子的符号。 24.已知A²⁺离子中含有x个中子，A的质量数为M，求：（1）A原子的核外电子数；（2）A²⁺离子的核外电子数。 25.现有三种微粒：¹⁸O、¹⁹F⁻、²⁰Ne。请分别计算三种微粒的质子数、中子数和核外电子数，并判断哪些微粒的核外电子总数相同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $