1.4根据化学方程式的计算（教案）-《化学基础》（化工版）上好课

《化学基础》化工版第二版教案 课 题 1.4根据化学方程式的计算 课 型 新课型 课 时 2 教材分析 本节选自余红华主编的中职《化学基础》教材，是全书化学定量计算的核心模块，承接化学方程式书写、质量守恒定律、相对分子质量计算等前置内容，是学生从定性认知化学反应转向定量分析化学反应的关键课程。 教材例题均为纯物质基础简单计算，涵盖已知反应物求生成物、已知生成物求反应物两类核心题型，完整展示标准化解题步骤，步骤拆解清晰、格式规范统一，无偏题、难题、怪题，侧重培养学生标准化解题和实操数据计算能力。 学情分析 学生在学习本节内容前，已经基本掌握化学符号、化学式书写、相对分子质量基础计算，熟练识记质量守恒定律，能够书写常见的简单化学方程式，具备基础的数理运算能力，为本节课化学方程式计算的学习提供了基础支撑。但学生整体化学知识碎片化严重，没有形成系统的化学反应认知体系，对化学方程式蕴含的定量比例关系理解模糊，是本节学习的主要知识短板。 学习目标 变化观念与平衡思想：认识到化学变化是有规律、可定量的，任意一个化学反应中各物质的质量比例固定不变，且始终遵循质量守恒规律。能利用化学反应的定量变化规律，预判反应中物质的质量变化，建立“化学变化可定量测算”的学科观念。 证据推理与模型认知：能以化学方程式、质量守恒定律为核心证据，推理得出物质间的定量质量关系。熟练掌握“设、方、关、比、求、答”标准化解题模型，建立中职化学定量计算通用思维模型，能运用模型解决实验计算、简单化工配料等基础实际问题，提升逻辑推理与规范解题能力。 科学探究与创新意识：结合化学实验、化工实训场景，能根据实验数据、生产需求开展简单定量分析与计算，学会通过定量计算优化试剂取用、原料配比方案。在习题探究与实操训练中，养成自主分析问题、解决问题的探究意识，适配中职实训探究学习需求。 学习重难点 教学重点：精准计算相对分子质量、准确对应已知量与未知量，规避中职学生高频计算失误、步骤遗漏、配比混乱等问题。 教学难点：将计算知识迁移到简单的实验、化工实操场景中，实现理论计算与职业应用的结合。 教学方法 情景陶冶法、探究法、讲授法、讨论法 教学过程 教学环节 教师活动设计 学生活动设计 设计意图 活动一： 创设情境 生成问题 播放火箭发射视频，展示助燃仓液氧160 kg，提出问题：“为恰好完全反应且无剩余，需注液氢多少千克？”引导学生思考能否用化学方程式进行简便计算。 观看视频，思考问题，尝试回忆已学知识，讨论能否用化学方程式解决实际问题。 从真实情境出发，激发学习兴趣，引出课题，让学生体会化学计算的实际价值。 活动二： 调动思维 探究新知 1. 定量关系讲解：以2H₂ + O₂ = 2H₂O为例，引导学生分析化学计量数之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比 = 气体体积之比（同温同压）。 2. 解题步骤归纳：审→设→写→标→列→解→答，强调“设不带单位，标要带单位，上下单位一致”。 3. 例题示范：讲解例1（Zn与盐酸反应）的两种解法，对比优劣；讲解例2（硫与KOH反应）的解题思路。 跟随教师推导比例关系，记录笔记；参与课堂互动，回答教师提问；学习并模仿规范的解题步骤。 系统构建知识体系，突破重难点；通过对比解法，引导学生选择最优路径；培养规范解题习惯。 活动三： 巩固练习 素质提升 1. 引导学生完成“小试牛刀”（铁与硫酸反应）。 2. 组织学生分组讨论练习1（CrN样品纯度计算）和练习2（碳酸铜混合物计算），适时点拨关系式法和原子守恒法。 3. 点评学生解题过程，强调易错点。 独立或小组合作完成练习；上台板演解题过程；互评互议，纠正常见错误。 通过分层练习，巩固新知；小组合作培养协作能力；及时反馈，查漏补缺。 课堂小结 带领学生梳理本节课核心内容： 1. 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比、物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，但不等于质量之比； 2. 物质的量应用于化学方程式计算的“七步法”：审→设→写→标→列→解→答，强调“设不带单位，列式时上下单位一致，左右量相当”； 3. 常用计算方法：关系式法（适用于多步反应，直接建立已知量与未知量的比例）和列比例法。 跟随教师回顾知识点，补充完善笔记，构建本节课的知识框架。 梳理知识体系，强化重点内容，帮助学生形成完整的知识结构，加深记忆。 作业布置 1. 基础题：完成课后作业1（镁铝合金计算：求合金中镁与铝的物质的量之比及与足量盐酸反应产生氢气的体积）和作业2（NaOH与HNO₃中和计算）； 2. 思考题：在化学反应计算中，如果已知两种反应物的量，应如何判断哪种物质过量？判断过量后，应按哪种物质的量进行计算？请结合具体反应说明。 记录作业内容，明确课后学习任务。 巩固课堂所学知识，延伸课后思考，为下节课的过量计算内容做铺垫。 板书设计 1.4 根据化学方程式的计算 一、化学方程式中的定量关系 化学计量数之比 = 物质的量之比 = 粒子数之比 = 体积之比（同温同压） 注意：不等于质量之比（质量比 = 系数×摩尔质量之比） 二、解题步骤（“七步法”） 审（条件、要求）→ 设（不带单位）→ 写（配平方程式）→ 标（已知、未知量）→ 列（比例式）→ 解 → 答 核心原则：“上下单位一致，左右量相当” 三、常用方法与技巧 1.过量判断：以不足量的物质为标准进行计算 2.关系式法：多步反应中直接寻找起始物与最终产物的比例 3.守恒法：巧用原子守恒、电子守恒简化计算 教学反思 本次课以航天燃料充注的真实情境导入，有效激发了学生的学习兴趣和求知欲。教学中重点剖析了化学计量数与物质的量、粒子数及气体体积之间的比例关系，并通过“七步法”规范了解题流程。从课堂练习和板演情况看，多数学生能理解“上下单位一致，左右量相当”的列式原则，小组合作讨论CrN样品计算时，部分学生能灵活运用原子守恒法，较好达成了预设的知识与技能目标。 后续教学中，应增设“物理量换算”的微专题预复习，并精心设计过量计算与关系式法的对比变式训练，同时关注学困生的个体差异，加强面批面改与针对性辅导，切实提升学生的化学计算思维能力。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $