背记手册 知识清单05 钠及其重要化合物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学讲义聚焦钠及其重要化合物高考核心考点，按单质钠、钠的氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属及焰色试验的逻辑层次系统梳理性质、制备、用途等知识，通过知识清单构建网络，“扫除盲点”判断题强化易错点，助力学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料以对比归纳（如Na₂O与Na₂O₂性质比较）和实验现象分析（钠与水反应）为特色，通过“扫除盲点”辨析钠与乙醇反应现象等易错点，结合除杂、鉴别分层练习，培养科学思维与化学观念，帮助学生高效构建知识网络，提升解题能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

知识清单05　钠及其重要化合物 一、单质钠的性质和应用 1．钠的物理性质 颜色、状态 银白色固体 硬度 很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原试剂瓶中 密度 比水的小，而比煤油的大，比酒精的大 熔点 比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低 导电、导热性 电和热的良导体 2.钠的化学性质 钠与 O2反应 常温 NaNa2O，表面变暗 加热 NaNa2O2，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 续　表 钠与 活性氢 反应 水 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验现象： 盐酸 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 乙醇 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 现象：钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡 钠与 盐反应 熔融 盐 反应类型 置换反应 熔融TiCl4、KCl 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti； Na＋KClNaCl＋K↑ CuSO4 溶液 反应原理 NaNaOHCu(OH)2 主要现象 有气泡产生，产生蓝色沉淀 3.钠的制备、保存和用途 制备 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 保存 一般保存在煤油或石蜡油中 灭火 钠着火时，可使用专用灭火剂或干砂灭火 用途 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制高压钠灯 黄光，射程远、透雾能力强 核反应堆传热介质 钠钾合金室温下是液体，导热能力强 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干砂灭火(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (4)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　) (5)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 二、钠的氧化物的性质和用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 电子式 阴阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学键 离子键 离子键、共价键 相互转化 2Na2O＋O22Na2O2 热稳定性 不稳定 稳定 2.Na2O2的用途 (1)漂白剂：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫。 (2)消毒剂：强氧化性，杀菌消毒。 (3)供氧剂：吸收二氧化碳和水蒸气，释放氧气。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) (4)Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡(　　) (5)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为NA(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 三、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途 1．碳酸钠的性质及用途 化学式 Na2CO3 俗名 纯碱或苏打，水溶液呈碱性 物理性质 白色粉末，易溶于水 与盐酸反应 (1)Na2CO3NaHCO3CO2 (2)HClCO2 NaHCO3 与足量澄清石灰水反应 Ca2+＋CO===CaCO3↓ 与BaCl2溶液反应 CO＋Ba2+===BaCO3↓ 与CO2反应 CO＋CO2＋H2O===2HCO 与NaHCO3相互转化 用途 制玻璃：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 制肥皂：油脂的碱性水解，其主要成分是高级脂肪酸钠 去污剂：热的纯碱溶液去除餐具上的油污 2.碳酸氢钠的性质及用途 化学式 NaHCO3 俗名 小苏打，水溶液呈弱碱性 颜色、状态 白色细小的晶体 溶解性 能溶于水，溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有白色晶体析出 与盐酸反应 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与NaOH 溶液反应 HCO＋OH－===CO＋H2O 与足量澄清石 灰水反应 Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与少量澄清石 灰水反应 Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 用途 发酵粉：(1)中和食品发酵产生的有机酸； (2)加热分解产生大量CO2 治胃酸：中和胃中过多的盐酸 (1)干粉灭火剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； (2)泡沫灭火器：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3.侯氏制碱法 [扫除盲点]　 1．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 (1) Na2CO3(s)(NaHCO3) ____________ (2) NaHCO3(aq)(Na2CO3) ____________ (3) Na2CO3(aq)(NaHCO3) ____________ 答案：(1)加热法　(2)通入足量CO2　(3)滴加适量NaOH溶液 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体的鉴别 ①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是____________固体。 ②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率较大的是________________________________________________________________________固体。 (2)溶液的鉴别 测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是____________溶液。 答案：(1)①NaHCO3　②NaHCO3　(2)Na2CO3 四、碱金属元素　焰色试验 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1 金属性逐渐增强 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。 2．焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠为黄色；钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色试验的操作 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)焰火中红色来源于钠盐灼烧(　　) (2)非金属单质燃烧时火焰均为无色(　　) (3)做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝(　　) (4)常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质(　　) (5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 学科网（北京）股份有限公司 $