第9章 第5讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦电解质溶液核心素养，以电离平衡与水解原理为逻辑主线，通过精选典例系统训练离子浓度比较、守恒关系应用及平衡常数计算。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础判断|3题|单一溶液酸碱性、离子浓度比较|弱电解质电离平衡→盐类水解规律→离子浓度大小关系| |混合反应|4题|酸碱中和、盐与酸/碱反应|反应进程分析→守恒关系（电荷/物料/质子）应用→溶液酸碱性判断| |平衡常数|3题|电离/水解常数计算及应用|平衡常数表达式→数据推导→反应方向判断| |缓冲溶液|1题|缓冲原理及pH计算|电离平衡移动→溶液pH稳定机制→实际应用分析|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．常温下，乳酸(用HL表示)的Ka＝1.4×10-4，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是(　　) A.NaL水溶液呈中性 B.0.01 mol·L-1 HL溶液的pH＝2 C.0.01 mol·L-1 HL溶液中，c(L－)>c(HL) D.0.01 mol·L-1 NaL溶液中，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL) 解析：选D。NaL是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A错误；HL为弱酸，0.01 mol·L-1 HL溶液的pH>2，B错误；HL微弱电离，c(L－)<c(HL)，C错误；根据元素守恒，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL)，D正确。 2．常温下，用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液。下列说法不正确的是(　　) A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中 c(Cl－)>c(CH3COO－) B.当滴入10 mL氨水时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C.当滴入20 mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)<c(Cl－) 解析：选D。HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A项正确；当滴入10 mL氨水时，加入的氨水的体积、浓度和初始CH3COOH溶液的体积、浓度均相等，由元素守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，元素守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，两式相减可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项正确；恰好完全反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水的滴入量大于20 mL，c(NH)>c(Cl－)，D项错误。 3．乙氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性有机化合物，可与盐酸反应生成盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)。已知HOOCCH2NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A.0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH＝3 B.0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C.HOOCCH2NH3Cl在水中的电离方程式为 HOOCCH2NH3Cl===HOOCCH2NH2＋HCl D.HOOCCH2NH3Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(HOOCCH2NH)＋ c(HOOCCH2NH2) 答案：B 4．有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5。下列说法正确的是(　　) A.甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－) B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(HCOO－) C.Na2C2O4溶液中：c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－) D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa 解析：选C。甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO－水解使溶液呈碱性，故c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，B错误；由电离常数可知，酸性：H2C2O4>HCOOH>HC2O，故足量甲酸与草酸钠溶液反应的化学方程式为HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，D错误。 5．常温下浓度为0.1 mol·L-1的溶液的pH见下表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　) A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：H2CO3<HClO<HF B．若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1 C．ClO－的水解常数Kh≈10-7.6 D．向上述NaClO溶液中通入HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(HClO)>c(OH－) 解析：选C。相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子的水解程度越大，相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小。根据钠盐溶液的pH可知，酸根离子的水解程度：CO＞ClO－＞F－，故酸的电离平衡常数：HCO＜HClO＜HF，从表中数据无法得出H2CO3酸性强弱，A错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，由溶液呈中性可得，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2 mol·L-1，B错误；ClO－的水解常数Kh＝≈＝10-7.6，C正确；NaClO与HF恰好完全反应生成HClO和NaF，由于HClO的电离程度较弱，因此c(HClO)＞c(H＋)，D错误。 6．实验测得浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH随温度的变化情况如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.T1 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数约为10－(2a-1) B．T2 ℃后，CH3COOH溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是CH3COOH的挥发 C．升高温度，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小 D．CH3COONa溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－) 解析：选C。T1 ℃时，0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液pH＝a，CH3COOH的电离平衡常数约为＝10－(2a-1)，故A正确；升高温度，促进CH3COOH电离，溶液中c(H＋)增大，T2 ℃后，升高温度，pH增大，溶液中c(H＋)减小，CH3COOH的挥发会导致c(H＋)减小，故B正确；升高温度，CH3COO－水解平衡正向移动，CH3COONa溶液中c(OH－)增大，故C错误；CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，故D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．一种捕集烟气中CO2的过程如下图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是(　　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)<c(HCO)　 B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO) D．如上图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 解析：选AC。KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，CO主要发生第一步水解，则溶液中c(H2CO3)＜c(HCO)；若为KHCO3溶液，HCO的水解程度很小，则溶液中c(H2CO3)＜c(HCO)，A正确。KOH完全转化为K2CO3时，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B不正确。KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 mol·L－1，c总＝0.1 mol·L－1时，溶液为KHCO3溶液，HCO的水解常数Kh＝＝≈2.3×10－8＞Ka2(H2CO3)＝4.4×10－11，表明HCO的水解程度大于电离程度，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO)，C正确。“吸收”“转化”过程中，发生反应CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，原理相同)，两式相加得：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。 8．(2026·临沂模拟)燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。下列说法不正确的是(　　) A.NH4HSO3溶液中：c(HSO)<c(NH) B．NH4HSO3溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－) C．若溶液中＝0.15，则溶液的pH＝5 D．向NH4HSO3溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2HSO＋O2===2SO＋2H＋ 解析：选C。NH4HSO3溶液中，NH4HSO3===NH＋HSO，NH的水解常数Kh＝＝<Ka2(H2SO3)，说明HSO的电离程度大于NH的水解程度，且HSO还存在水解，则c(HSO)<c(NH)，A项正确；NH4HSO3溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B项正确；Ka1(H2SO3)＝＝1.5×10－2，Ka2(H2SO3)＝＝1.0×10－7，则Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＝＝1.5×10－9，当＝0.15时，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，溶液pH＝4，C项错误；向NH4HSO3溶液中通入空气，发生反应的离子方程式为2HSO＋O2===2SO＋2H＋，D项正确。 9．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验1：用 pH计测量0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3 实验2：向 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积等浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3 实验3：向0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积等浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3 下列说法正确的是(　　) A．由实验1可得出： Kw>Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3) B．实验2过程中，c(OH－ )＋c(HCO )＋2c(CO)逐渐增大 C．实验3过程中，c(Na＋)逐渐小于c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D.实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na＋ )＋c(H＋)，则x＞y 解析：选AD。根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO的水解平衡常数大于电离平衡常数，即Kh(HCO)＝＞Ka2(H2CO3)，Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故A正确；0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＝(0.05＋10－8.3) mol·L－1，向0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，二者恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＝(0.05＋10－11.3) mol·L－1，因此实验2过程中c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)逐渐减小，故B错误；0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，向0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，二者恰好完全反应生成NaCl和CO2，CO2部分逸出，部分溶于水使溶液显酸性，因此c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na＋)逐渐大于c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C错误；实验3结束后，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＝(0.025＋10－4.3) mol·L－1，结合B选项分析，推出x＞y，故D正确。 三、非选择题 10．(2025·大同模拟)氰化氢(HCN)分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等。已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 NH3·H2O 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1＝4.3 ×10-7 Ka2＝5.6 ×10-11 7.2× 10-4 1.8× 10-5 (1)HCN具有酸性，能与氨水发生反应：HCN＋NH3·H2O⥫⥬NH＋CN－＋H2O，此反应在常温下的平衡常数K约为________；NH4CN溶液呈_________性。 (2)已知可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaF＋HNO2===NaNO2＋HF，则HF的电离平衡常数的范围为_______________________________________。 (3)向KCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离子方程式为________________________________________________________。 (4)浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN与HCN的混合溶液中，以下推断正确的是______________________________________(填字母)。 A．混合溶液pH约为9.3 B．2c(H＋)＝c(CN－)＋c(HCN)＋2c(OH－) C．c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(H＋)>c(OH－) 解析：(1)已知Ka(HCN)＝，Kb(NH3·H2O)＝，反应HCN＋NH3·H2O⥫⥬NH＋CN－＋H2O的平衡常数K＝＝ ＝ ＝ ＝0.882；NH4CN是弱酸弱碱盐，NH水解产生H＋，CN－水解产生OH－，由电离平衡常数Ka(HCN)<Kb(NH3·H2O)知水解产生的OH－多于H＋，故NH4CN溶液呈碱性。 (2)由题中化学方程式可知，酸性由强到弱的顺序为HNO2＞HF＞HCN，故HF的电离平衡常数的范围为4.9×10-10<Ka(HF)<7.2×10-4。 (4)HCN的电离常数Ka＝4.9×10-10，CN－的水解常数Kh＝＝≈2×10-5，浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN与HCN的混合溶液中，c(CN－)≈c(HCN)，则c(H＋)≈4.9×10-10 mol·L-1，pH≈－lg(4.9×10-10)≈9.3，故A正确；NaCN与HCN的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，元素守恒：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，联立可得c(HCN)＋2c(H＋)＝c(CN－)＋2c(OH－)，故B错误；HCN的电离常数Ka＝4.9×10-10，CN－的水解常数Kh＝2×10-5，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(OH－)>c(H＋)，故C错误。 答案：(1)0.882　碱　 (2)4.9×10-10<Ka(HF)<7.2×10-4　(3)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO　(4)A 11．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。 (1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝___________________________________ (填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝________(保留三位有效数字)。 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________。 (3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝________mol/L。 (4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中增大的是________(填字母)。 a．升温 b．加入NaOH固体 c．加水稀释 d．加入CH3COONa固体 Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10-6.1，≈，lg 2＝0.3。由题给数据计算正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 解析：Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝＝＝≈5.71×10-10。 (2)浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 (3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，NaOH与H＋反应生成水，但CH3COOH发生电离补充消耗的H＋，所以溶液的pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10-4.76 mol/L。 (4)a项，升温，CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以减小；b项，加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，＝不变，所以减小；c项，加水稀释，n(CH3COO－)减小，n(OH－)增大，所以＝减小；d项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，＝不变，所以增大。 Ⅱ.正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝＝10-6.1，≈，20×c(H＋)＝10-6.1，c(H＋)＝ mol/L，故正常人体血液的pH约为7.4；当过量的酸进入血液中时，氢离子浓度增大，＝Ka1不变，所以血液缓冲体系中将变小。 答案：Ⅰ.(1)　5.71×10-10 (2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)1×10-4.76　(4)d　Ⅱ.7.4　变小 学科网（北京）股份有限公司 $