第8章 第3讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 以“三段式”为核心方法，系统覆盖化学平衡状态判断、常数计算及条件影响，通过典例构建从概念到应用的逻辑链条，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |平衡状态判断|1-4题|速率关系分析、变量不变判据|从浓度不变到多反应体系判据，构建平衡状态判断模型| |平衡常数与计算|5-8题|三段式计算、K与Q比较|结合K与温度关系，推导反应热效应，强化定量分析| |条件对平衡影响|9-12题|温度/压强-转化率关系、图像分析|通过图表数据，建立外界条件与平衡移动的关联| |综合应用|13-14题|多反应体系分析、实际情境应用|整合平衡原理解决真实问题，提升综合解题能力|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　) A．该反应已达到化学平衡状态 B．SO2和O2全部转化为SO3 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 解析：选A。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故SO2和O2不可能全部转化为SO3，故B错误；平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应速率不等于零，故C错误；SO2、O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时SO2、O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误。 2．甲烷消除NO2污染的原理为CH4(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到平衡状态的是(　　) A．v正(CH4)＝2v逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再发生变化 C．容器中混合气体的总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1 mol CH4的同时生成1 mol NO2 解析：选C。当2v正(CH4)＝v逆(NO2)时，才能说明反应达到平衡状态，A错误；参与反应的物质都是气体，气体的总质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，容器中混合气体的平均密度不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当容器中混合气体总压强不再发生变化时，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；单位时间内，消耗1 mol CH4的同时会消耗2 mol NO2，又生成1 mol NO2，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 3．（2023·海南卷改编）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)⥫⥬H2(g)＋C6H5CH===CH2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①表示的是逆反应的v－t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t1时，Q>K（Q为浓度商） D．催化剂存在时，v1不变，v2增大 解析：选B。开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v－t关系，曲线②表示的是逆反应的v－t关系，故A错误；t2时刻，正、逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；反应进行到t1时，反应正向进行，Q＜K，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D错误。 4．（2026·南昌统考）恒温时，向某恒容容器中按体积比1∶3∶1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)及反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)。已知分压＝总压×物质的量分数。下列不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判据的是(　　) A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 解析：选D。设初始投入的CO2、H2和Ar的物质的量分别为1 mol、3 mol和1 mol，反应Ⅰ中CO2变化量为x mol，反应Ⅱ中CO2变化量为y mol，则CO2、CO、CH3OH、H2O和H2的物质的量分别为(1－x－y) mol、x mol、y mol、(x＋y) mol、(3－x－3y) mol，混合气体共(5－2y) mol。反应Ⅰ中H2与H2O的总物质的量变化为0，但反应Ⅱ中H2减少3y mol、H2O增加y mol，总物质的量减少2y mol，当H2与H2O的总物质的量不再变化时，反应Ⅱ达到平衡，则CO2、H2、H2O和CH3OH的浓度不再变化，根据平衡常数的定义和计算式可知，CO的浓度也不再变化，则反应Ⅰ也达到平衡，A项不符合题意；容器的总压强不再改变，说明气体总物质的量不变，则反应Ⅱ和反应Ⅰ均达到平衡，B项不符合题意；气体总质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，则反应Ⅱ和反应Ⅰ均达到平衡，C项不符合题意；设初始压强为p0，则Ar的分压为p总×＝p0××＝0.2p0，始终恒定，与反应进程无关，D项符合题意。 5．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3⥫⥬[Cu(NH3)3CO]＋。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系见下表。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 15 50 100 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A.上述正反应为吸热反应 B．15 ℃时，[Cu(NH3)3CO]＋⥫⥬[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3的平衡常数为2×10-5 C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D．醋酸二氨合铜溶液浓度的改变使化学平衡常数也改变 解析：选B。由题给数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，A错误；逆反应的化学平衡常数是正反应的化学平衡常数的倒数，则15 ℃时反应[Cu(NH3)3CO]＋⥫⥬[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3的平衡常数为＝2×10-5，B正确；该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，但温度不变，化学平衡常数不变，C错误；化学平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。 6．3 mol M和2.5 mol N混合于2 L 密闭容器中，发生反应：3M(g)＋N(g)⥫⥬xP(g)＋2Q(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得Q的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列结论正确的是　(　　) A．平衡时，P的浓度为0.25 mol·L-1 B．平衡时，N的转化率为40% C.平衡时，M的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．该条件下反应的平衡常数为 解析：选A。根据题意，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，说明反应后气体的物质的量减小，故x＝1，测得Q的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，则生成Q的物质的量为0.1 mol·L-1·min-1×5 min×2 L＝1 mol，列“三段式”： 3M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋2Q(g) 起始量/mol 3 2.5 0 0 转化量/mol 1.5 0.5 0.5 1 平衡量/mol 1.5 2 0.5 1 平衡时，P的浓度为＝0.25 mol·L-1，A正确；平衡时，N的转化率为×100%＝20%，B错误；平衡时，M的平均反应速率为＝ 0.15 mol·L-1·min-1，C错误；该条件下反应的平衡常数为＝，D错误。 7．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，反应2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)达到平衡时，测得c(N2)＝0.2 mol·L-1。下列说法不正确的是(　　) A．加入催化剂使正反应速率增大，逆反应活化能减小 B．升高温度，正、逆反应速率增大的倍数不同 C．该温度下，该反应的平衡常数K≈0.25 D．平衡时，若往容器中再充入2 mol CO和1 mol N2，则此时v正<v逆 解析：选D。加入催化剂使正反应速率增大，说明该催化剂能降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，A正确；升高温度，平衡一定发生移动，正、逆反应速率不相等，增大的倍数不同，B正确；根据题意列“三段式”： 2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 起始浓度/(mol·L-1) 1 1 0 0 变化浓度/(mol·L-1) 0.4 0.4 0.2 0.4 平衡浓度/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.2 0.4 平衡常数K＝≈0.25，C正确；平衡时，若往容器中再充入2 mol CO和1 mol N2，则此时Q＝≈0.079＜0.25，反应正向进行，v正>v逆，D错误。 8．（2025·武汉联考）在恒温条件下，向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　平衡常数K1 ②2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　ΔH2＜0　平衡常数K2 10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减小20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是(　　) A．平衡时NO2的转化率为50% B．平衡后c(NO)＝2.5×10-2mol/L C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)＋2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝K－K1 解析：选A。10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减小20%，平衡时混合气体总物质的量为(0.2＋0.2＋0.1) mol×(1－20%)＝0.4 mol，10 min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10-3mol/(L·min)，平衡时n(ClNO)＝7.5×10-3mol/(L·min)×10 min×2 L＝0.15 mol，设①中反应的NO2的物质的量为x mol，②中反应的Cl2的物质的量为y mol，列“三段式”： 2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋ClNO(g) 起始量/mol 0.2 0 转化量/mol x 0.5x 平衡量/mol 0.2－x 0.5x＋2y 2NO(g) ＋ Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g) 起始量/mol 　　0.2 0.1 0.5x 转化量/mol 　　2y y 2y 平衡量/mol 0.2－2y 0.1－y 0.5x＋2y 0．5x＋2y＝0.15，0.2－x＋0.2－2y＋0.1－y＋0.5x＋2y＝0.4，联立方程，解得x＝0.1、y＝0.05。平衡时NO2的转化率为×100%＝50%，故A正确；平衡后c(NO)＝＝0.05 mol/L，故B错误；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2不变，故C错误；根据盖斯定律，由①×2－②可得反应4NO2(g)＋2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，该反应的平衡常数K＝，故D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2025·福州联考)SCl2可用作有机合成的氯化剂，在容积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)⇌S2Cl2(g)＋Cl2(g)。下图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是(　　) A．2SCl2(g)⇌S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH<0 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．55 ℃时，向容积为0.5V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50% D．82 ℃时，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1 mol，此时v(逆)<v(正) 解析：选CD。由题图可知，升高温度，平衡时SCl2的转化率增大，故该反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；该反应在恒容密闭容器中进行，容积不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则气体密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；由题图可知，55 ℃时，在容积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若容积缩小为0.5V L，则气体浓度增大，反应速率增大，所以a min时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；由题图可知，82 ℃时SCl2(g)的平衡转化率为90%，列“三段式”： 2SCl2(g)⥫⥬S2Cl2(g)＋Cl2(g) 起始浓度/(mol·L-1) 0 0 转化浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) 平衡常数K＝＝，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1 mol，此时浓度商Q＝1＜K，反应正向进行，所以v（逆）<v（正），D正确。 10．（2026·济宁模拟）在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2M(g)＋2N(g)⥫⥬E(g)＋F(g)　ΔH<0。向容器中通入0.2 mol M和n mol N发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比γ以及温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.T1>T2 B．T2时，C点的平衡常数为2 500 C．当2v正(N)＝v逆(F)时，反应达到平衡 D．其他条件不变，增大压强，可使B点移向C点 解析：选B。该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，故T1<T2，A错误；T2时，A点M的平衡转化率为80%，γ＝＝1.0，此时通入0.2 mol M和0.2 mol N，列“三段式”： 2M(g)＋2N(g)⥫⥬E(g)＋F(g) 起始浓度/(mol·L-1) 0.2 0.2 0 0 转化浓度/(mol·L-1) 0.16 0.16 0.08 0.08 平衡浓度/(mol·L-1) 0.04 0.04 0.08 0.08 A点的平衡常数K＝＝2 500，A点和C点温度相等，平衡常数也相等，B正确；当2v正(N)＝v逆(F)时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，C错误；该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，且B、C点的温度不同，D错误。 11．（2025·温州联考）水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)，现在向10 L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据见下表。下列说法错误的是(　　) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO) n(H2O) n(H2) Ⅰ 700 0.40 0.10 0.09 Ⅱ 800 0.10 0.40 0.08 Ⅲ 800 0.20 0.30 a Ⅳ 900 0.10 0.15 b A.a＝0.12，b＞0.06 B．降低温度，有利于提高CO的平衡转化率 C．实验Ⅰ中，若某时刻测得n(H2)＝0.05 mol，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为20% D．实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比＝ 解析：选AC。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅱ、Ⅲ的平衡常数相同，对实验Ⅱ、Ⅲ分别列“三段式”： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 起始量/mol 　 0.10 　　0.40　　 0　　 0 转化量/mol 0.08 0.08 0.08 0.08 平衡量/mol 0.02 0.32 0.08 0.08 KⅡ＝＝1 CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 起始量/mol 　 　0.20 　　0.30　　 　0　　　　0 转化量/mol a 　a a a 平衡量/mol 0.20－a 　0.30－a a a KⅢ＝＝1，解得a＝0.12；根据实验Ⅰ和Ⅱ数据可知，升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ起始时反应物的物质的量减半，若温度相等，则b＝0.06，实验Ⅳ的温度较实验Ⅲ高，故b＜0.06，A错误。该反应为放热反应，降低温度，有利于提高CO的平衡转化率，B正确。该反应是气体的物质的量不变的反应，实验Ⅰ中，若某时刻测得n(H2)＝0.05 mol，则H2O(g)的物质的量为0.05 mol，故此时混合气体中H2O(g)的体积分数为×100%＝10%，C错误。K只与温度有关，根据实验Ⅰ的数据，达到平衡时，n(CO)＝0.31 mol、n(H2O)＝0.01 mol、n(H2)＝0.09 mol、n(CO2)＝0.09 mol，KⅠ＝＝＝，故＝，D正确。 12．(2025·聊城调研)一定条件下利用H2S和CH4制取CS2和H2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。将原料气按投料比n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1充入恒容密闭容器中，在T ℃、不同压强下，反应进行t s时，H2S的转化率随压强变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．压强大于p2 kPa后反应达到平衡状态 B．反应速率：v正(X)＝v正(Z)＝v逆(Z)＞v逆(X) C．将X点时容器内压强迅速加压至p3 kPa后，H2S的转化率保持不变 D．压强p3下，平衡与起始时的物质的量之比为3∶4 解析：选BD。该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，由题图可知，压强大于p2 kPa后反应达到平衡状态，故A正确；X点反应正向进行，v正(X)＞v逆(X)，Z点达到平衡状态，v正(Z)＝v逆(Z)，压强越大、浓度越大，反应速率越大，X、Z点浓度相等，Z点压强大于X点，所以v正(Z)＝v逆(Z)＞v正(X)＞v逆(X)，故B错误；Z点为平衡状态，将X点时容器内压强迅速加压至p3 kPa后，根据题图可知，H2S的转化率保持不变，故C正确；Z点为平衡状态，H2S的转化率为50%，设充入容器的H2S的物质的量为2a mol，则充入容器的CH4的物质的量为a mol，根据题意列“三段式”： 　　　　　　　2H2S(g)＋CH4(g)⥫⥬CS2(g)＋4H2(g) 初始量/mol　　　2a　　　　a　　　　 0　　 　 0 转化量/mol a 0.5a 0.5a 2a 平衡量/mol a 0.5a 0.5a 2a n总平衡＝4a mol，n总平衡∶n起始＝4a mol∶3a mol＝4∶3，故D错误。 三、非选择题 13．在一定容积的密闭容器中，发生化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系见下表。 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________________________________________________。 (2)该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。 (4)830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，化学平衡常数K________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。 (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡______________________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 (6)1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，此时反应__________________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。 答案：(1)　(2)吸热　(3)700 ℃ (4)等于　(5)不　(6)向逆反应方向进行 14．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造具有更高价值的化学品是目前的研究目标。请回答下列问题： Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。该反应在起始温度和容积均相同(T ℃、1 L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表： 项目 n(CO2) /mol n(H2) /mol n(CH3OH) /mol n(H2O) /mol 反应a（恒温恒容） 1 3 0 0 反应b（绝热恒容） 0 0 1 1 (1)达到平衡时，CO2的体积分数：φ(a)______（填“>”“＜”或“＝”）φ(b)。 (2)下列能说明反应a达到平衡状态的是__ ____（填字母）。 A.v正(CO2)＝3v逆(H2) B.混合气体的平均摩尔质量不再改变 C.c(CH3OH)＝c(H2O) D.容器内压强不再改变 Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。已知： 反应①　CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0； 反应②　CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。 在密闭容器中通入3 mol H2和1 mol CO2，分别在1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对组成平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如下图所示。 (3)10 MPa时，表示CH4和CO的平衡组成随温度变化关系的曲线分别是________和________。M点平衡组成含量高于N点的原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)当CH4和CO的平衡组成均为40%时，若容器的容积为1 L，则该温度下反应①的平衡常数K＝______________。 解析：Ⅰ.(1)反应a体系为恒温恒容，反应b体系为绝热恒容，反应a、b的初始量等效，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，反应b相当于反应a平衡后再降低温度，即平衡向正反应方向移动，故CO2的体积分数：φ(a)>φ(b)。 (2)当3v正(CO2)＝v逆(H2)时，说明正、逆反应速率相等，反应a达到平衡状态，故A不选；该反应是反应前后气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应a达到平衡状态，故B选；c(CH3OH)＝c(H2O)时，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故C不选；该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器内压强不再改变时，说明反应a达到平衡状态，故D选。 Ⅱ.(3)对于反应①来说，升高温度，平衡逆向移动，CH4的含量减小，对于反应②来说，升高温度，平衡正向移动，CO的含量增大；增大压强，反应①的平衡正向移动，H2O的含量增大，使反应②的平衡逆向移动，导致CO的含量减小。综上所述，温度相同时，压强越大，CH4的含量越大、CO的含量越小，故压强为10 MPa时，表示CH4和CO的平衡组成随温度变化关系的曲线分别是a、d。 (4)起始时n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝3 mol，根据题图可知，当CH4和CO的平衡组成均为40%时，CO2的平衡组成为20%，根据C原子守恒有n(CO)＝n(CH4)＝1 mol×40%＝0.4 mol，n(CO2)＝1 mol×20%＝0.2 mol，对于反应①： CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g) 变化量/mol　 0.4 1.6 0.4 0.8 对于反应②： CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) 变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡时，n(CO2)＝1 mol－0.4 mol－0.4 mol＝0.2 mol，n(H2O)＝0.4 mol＋0.8 mol＝1.2 mol，n(H2)＝3 mol－1.6 mol－0.4 mol＝1 mol，n(CH4)＝0.4 mol，已知该容器的容积为1 L，故反应①的平衡常数K＝＝＝2.88。 答案：Ⅰ.(1)>　(2)BD Ⅱ.(3)a　d　温度相同时，增大压强，反应①平衡正向移动，H2O的含量增大，使反应②平衡逆向移动，CO的含量减小　(4)2.88 学科网（北京）股份有限公司 $