第5章 第4讲 常见物质的检验、鉴别与推断(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学讲义围绕常见物质的检验、鉴别与推断高考核心考点，按阳离子、阴离子、气体检验及物质鉴别方法、推断思维步骤系统梳理知识，通过表格化考点梳理、方法指导（如互滴法、电荷守恒）、真题训练（2024-2025年高考题）等环节，帮助学生构建知识网络，突破难点。 资料特色在于采用对比表格呈现检验方法强化记忆，通过“题眼”分析培养科学思维，设计基础巩固、模拟提升、高考真题分层练习。例如Fe²⁺用K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀检验，离子推断结合电荷守恒推理，有效提升学生证据推理能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第4讲　常见物质的检验、鉴别与推断 　1.了解常见物质的检验、鉴别方法，能根据实验现象推断溶液中存在的物质。　2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点一　物质(离子)的检验与鉴别 1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 K＋ 焰色试验 铂丝用盐酸洗净后，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止；用铂丝蘸取待测溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) Na＋ 火焰呈黄色 NH NaOH 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3+ KSCN 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 溶液变为红色 NaOH 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2+ KSCN 溶液、新 制的氯水 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 NaOH 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe2+ 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 K3[Fe(CN)6]溶液 取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 2.常见阴离子的检验 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl) Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黄色沉淀(AgBr) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 SO 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀(BaSO4) CO CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊 3.常见气体的检验 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃 火焰呈淡蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝 CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，倒入澄清石灰水振荡后变浑浊 C2H4 (或C2H2) 溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 4.物质鉴别的常用方法 方法 操作 举例 沉淀 法 向待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液 气体 法 向待鉴别物质中加入某一试剂，观察是否有气体产生 用盐酸鉴别Na2CO3和NaCl 互滴 法 取一试管，将两种溶液中的任意一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，逐滴加入试管中，观察现象 鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液 溶解 热法 将固体放入烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁或用温度计测量溶液温度 用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体 丁达 尔法 用激光笔分别照射待鉴别分散系，观察现象 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 指示 剂法 用小试管取待鉴别溶液少许，滴加2～3滴某酸碱指示剂，观察现象 用紫色石蕊试液鉴别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液 氧化 还原法 将氧化剂(或还原剂)通入(或加入)待鉴别溶液中，观察现象 用Cl2鉴别KCl和KBr溶液 (1)某无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则该溶液中一定存在I－(　　) (2)向某溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，该溶液中含有Fe2+(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定存在CO(　　) (4)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定存在SO(　　) (5)向某溶液中加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色、有刺激性气味的气体，该溶液中一定存在SO(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 1．(2025·周口月考)下列离子检验所用试剂或方法合理的是(　　) 选项 离子 所用试剂或方法 A Na＋ 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧并观察焰色 B SO 硝酸、Ba(NO3)2溶液 C Cl－ 硝酸、AgNO3溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 答案：C 2．(2026·沈阳模拟)下列物质的鉴别或检验能达到目的的是(　　) A．用氯化钙溶液鉴别CO2和SO2 B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 解析：选D。A项，CO2和SO2均不与氯化钙溶液反应，不能鉴别；B项，苯和己烷均不与溴的四氯化碳溶液反应，且苯、己烷与四氯化碳互溶，不能鉴别；C项，乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与金属钠反应，无法检验；D项，苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，能达到检验目的。 3．鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 解析：选C。NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别，故A不符合题意；NaClO溶液具有强氧化性，水解生成的HClO具有漂白性，滴加酚酞试剂变红色后会褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞试剂变红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴加酚酞试剂不变色，可以鉴别，故B不符合题意；NaClO溶液中滴入碘化钾溶液，会发生氧化还原反应生成碘，溶液由无色变成黄色，而Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液均不与碘化钾反应，没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L-1KI溶液的方法无法鉴别，故C符合题意；饱和Na2CO3溶液与NaClO溶液不反应，与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，与Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，则滴加饱和Na2CO3溶液可以鉴别，故D不符合题意。 考点二　物质的推断 1．物质推断的思维步骤 (1)审清题意：一般包括通读题目、判明条件、确定解题方向。 (2)寻求突破：寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”。 (3)猜测分析：从“题眼”出发，联系实验现象、物质性质，并结合下面四个原则，大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。 2．离子推断的解题技巧 (1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 1．(2025·马鞍山模拟)某溶液仅由NO、Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K＋中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验，下列推断错误的是(　　) A．根据实验①，推断原溶液中一定存在NH B．实验②中固体a为氧化铁 C．原溶液中一定不存在CO、Al3+，可能存在K＋ D．原溶液中一定存在NO、Cl－、SO、NH、Fe3+ 解析：选C。由实验①可知，加入过量NaOH溶液产生的气体为NH3，则溶液中有NH；由实验②可知，加入过量NaOH溶液产生了Fe(OH)3沉淀，溶液中有Fe3+，CO与Fe3+会发生相互促进的水解反应而不能共存，则溶液中不存在CO；由实验③可知，加入足量BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，则溶液中有SO，又溶液中各离子浓度相等，所以一定还存在Cl－和NO。根据电荷守恒，一定不存在Al3+、K＋。 2．(2026·东营开学考)(双选)某溶液X的pH＝0，可能存在SO、NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、Al3＋中的若干种，现取适量溶液X进行如下一系列实验。下列有关判断正确的是(　　) A．生成气体A的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O B．生成沉淀H的离子方程式为CO2＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O C．溶液X中一定不存在的离子为CO、Ba2＋、NO D．溶液X中一定存在Al3＋ 解析：选CD。pH＝0的溶液X中不存在CO，Fe2＋和NO不能同时存在。向溶液X中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A，说明溶液X中一定存在Fe2＋，则溶液X中一定不存在NO，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，溶液X中一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应②，生成气体D为NH3，则溶液X中存在NH，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E中通入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀H为Al(OH)3，则溶液E中一定存在[Al(OH)4]－，溶液X中一定存在Al3＋，无法确定是否存在Cl－。生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A错误；向[Al(OH)4]－溶液中通入过量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，故B错误；由分析可知，溶液X中一定不存在的离子为CO、Ba2＋、NO，故C正确；由分析可知，溶液X中一定存在Al3＋，故D正确。 3．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，且有刺激性气味的气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 解析：选A。向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，且有刺激性气味的气体逸出，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，发生反应SO＋Ba2+===BaSO4↓，说明溶液中一定含有SO，是否含有SO和CO无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3。 1．(2025·湖南卷)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是(　　) A．溶液 褪色 B．产生红 色沉淀 C．溶液呈 紫色 D．试纸变 为蓝色 解析：选B。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，A正确；KOH溶液与CuSO4溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；浓氨水挥发出的NH3遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，试纸变为蓝色，D正确。 2．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 解析：选D。过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，硫黄不溶于水，也不与水反应，故A可行；水晶为晶体，玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，故B可行；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，故C可行；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，液体分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，故D不可行。 3．(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：选D。A项，NaOH溶液与AlCl3溶液反应先生成白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解；NaOH溶液与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成有刺激性气味的NH3；Na2SO4溶液和KNO3溶液均不与NaOH溶液发生反应，无法区分。B项，AgNO3溶液与Na2SO4溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，与(NH4)2CO3溶液反应生成Ag2CO3白色沉淀，与AlCl3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与KNO3溶液不反应，无法区分。C项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3溶液反应生成CO2气体，与其余三者均不反应，无法区分。D项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀；与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成BaCO3白色沉淀和NH3；与AlCl3溶液反应先生成Al(OH)3沉淀，Ba(OH)2溶液过量时沉淀溶解；与KNO3溶液不反应，四种现象不同，可区分。 4．(2025·江西卷)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录见下表： 序号 加入试剂 现象 1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是(　　) A．含Fe3+　　　　　 B．含MnO C．可能含H＋ D．不含Cl－ 解析：选A。用pH试纸检测Z溶液显红色，说明Z溶液呈酸性，含有H＋；加入AgNO3溶液时产生白色沉淀，说明Z溶液中含有Cl－；MnO(H＋)具有强氧化性，与Cl－不共存，则紫色的Z溶液中不可能含有MnO；Z溶液中加入溴水时产生白色沉淀，结合苯酚的显色反应可知，Z溶液中含有苯酚类物质、Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解生成O2，酚类物质具有强还原性，被氧化导致溶液紫色褪去，故Z溶液中含有苯酚类物质、Fe3+、H＋、Cl－。 5．(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如下图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 解析：选B。a和b在加热条件下反应生成无色气体e，故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成NH3的反应；b既可和a反应生成NH3，又可和c反应生成白色沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3，c为Na2CO3或AlCl3；b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f，故f为Al(OH)3，c为AlCl3，d为Na2CO3，g为CO2。NH4NO3为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，A项错误；Al(OH)3可与强碱溶液反应生成[Al(OH)4]－，故可溶于过量的Ba(OH)2溶液中，B项正确；AlCl3溶液中通入过量的NH3，会发生反应生成Al(OH)3白色沉淀，C项错误；Ba(OH)2和Na2CO3反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $