第4章 衔接2 稀硝酸与铜的反应(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学讲义聚焦硝酸与金属反应核心考点，整合氮氧化物转化、氧化还原反应及化学平衡等内容，以教材实验为基础，通过高考真题（如2025广东卷）解析构建知识网络。教学流程涵盖考点梳理（离子方程式书写）、方法指导（守恒计算与平衡分析）、真题训练（典例精讲与模拟题演练），帮助学生系统突破难点。 资料突出实验情境与理论结合的教学创新，如通过装置中气体颜色变化分析2NO2⇌N2O4平衡，培养科学思维。设计分层练习（精准演练1、2），结合酚酞变色范围解读HCO3-反应程度等考点突破策略，落实科学探究与实践。为教师提供清晰复习路径，助力学生高效提升应考能力。

衔接2　稀硝酸与铜的反应 【考题】(2025·广东卷)按如下图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　) A．a中有化合反应发生，并有颜色变化❶ B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种❷ C．c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应❸ D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去❹ ❶铜与稀硝酸反应，会生成无色气体NO和蓝色溶液Cu(NO3)2。NO与液面上方的氧气发生化合反应生成红棕色NO2。 ❷NO2气体存在2NO2⥫⥬N2O4的转化，故所含氮氧化物至少有两种。 ❸酚酞的变色范围是8.2～10，c中溶液红色刚好褪去时，溶液仍呈弱碱性，HCO未完全反应。 ❹若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则会生成SO2，过量的SO2通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠而使溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去。 [答案]　C 【教材】(人教版必修第二册第五章第二节) 如下图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 ①铜与稀、浓硝酸反应的离子方程式分别为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 ②涉及氮氧化物的环境污染及治理，考查与NH3、碱液等反应的氧化还原分析与守恒计算。 ③借助气体颜色的变化，考查2NO2⥫⥬N2O4的化学平衡分析。 精准演练1　(2026·深圳模拟)将铜丝插入浓硝酸中进行如下图所示的实验，下列说法正确的是(　　) A．装置a中发生的反应属于置换反应 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 解析：选B。铜与浓硝酸反应无单质生成，不符合置换反应的特点，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，气体红棕色变浅，B正确；注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成NO，C错误；NO和NO2均不是酸性氧化物，D错误。 精准演练2　(2026·江西联考)一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如下图所示，实验步骤如下： a.打开止水夹1、关闭止水夹2，拉伸A处活塞，使C中浓硝酸进入E中并立即关闭止水夹1。 b.一段时间后，E中1.3 g Zn 片完全溶解，打开止水夹2，推动A处活塞到底，再向外拉A处活塞，将蒸馏水吸入A中，关闭止水夹2、打开止水夹1，将A中蒸馏水压入E中。 已知：步骤a中E处产生的气体中，N元素的化合价只有一种。 下列说法错误的是(　　) A．步骤a中，能观察到E中有红棕色气体产生 B．步骤b中反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO C．锌片完全溶解时，生成0.04 mol NO2(不考虑NO2转化为N2O4) D．实验结束后，共减少0.08 mol HNO3 解析：选D。步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，故可观察到E中有红棕色气体产生，A正确；步骤b中蒸馏水进入E中后，NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B正确；1.3 g Zn的物质的量为0.02 mol，Zn被氧化为Zn2+，失去0.04 mol电子，浓硝酸中N元素化合价从＋5价被还原为NO2中的＋4价，根据得失电子守恒，生成0.04 mol NO2，C正确；Zn与浓硝酸发生反应：Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，0.02 mol Zn可消耗0.08 mol HNO3，但步骤b中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以实验结束后，减少的HNO3的物质的量小于0.08 mol，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $