第1章 微专题1 与量有关的离子方程式的书写和判断(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 微专题1　与量有关的离子方程式的书写和判断

1．连续反应型

该类型反应中，第一步生成物又与过量的反应物继续反应。常见实例如下：

(1)CO2通入NaOH溶液中

①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O。

②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。

(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中

①盐酸少量：H＋＋CO===HCO。

②盐酸过量：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。

(3)Fe与稀硝酸反应

①Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O。

②Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。

(4)SO2通入NaClO溶液中

①SO2少量：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－。

②SO2过量：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋2H＋＋Cl－。

2．先后反应型

该类型反应中，一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。常见实例如下：

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

①NaOH少量：H＋＋OH－===H2O。

②NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===H2O＋NH3·H2O。

(2)向FeBr2溶液中通入Cl2

①Cl2少量：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－。

②Cl2过量：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。

(3)向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液

①HI少量：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑。

②HI过量：Fe3+＋3NO＋10I－＋12H＋===Fe2+＋3NO↑＋5I2＋6H2O。

3．配比反应型

该类型反应中，一种反应物中含有两种或两种以上的离子，当与另一种反应物作用时，一种离子恰好完全反应而另一种离子不能恰好反应，因而与用量有关。常见实例如下：

(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液

①NaHCO3少量：HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O。

②NaHCO3过量：Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO__。

(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液

①加入Ba(OH)2至溶液中的SO恰好完全反应：SO＋H＋＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应

①二者的物质的量之比为1∶1时：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。

②二者的物质的量之比为1∶4时：NH＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓。

③二者的物质的量之比为1∶5时：NH＋Al3+＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－。

　

 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。

(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

1．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO

B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

解析：选C。用NaOH溶液吸收少量SO2生成SO和水，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；Cu(NO3)2为可溶性盐，应拆写为Cu2+和NO，故Cu和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。

2．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)

A．磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－

B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O

C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO

D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO＋Ba2+＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O

解析：选A。用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；NaClO具有强氧化性，HI具有强还原性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。

3．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)

A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O

B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓

C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H