第1章 微专题1 与量有关的离子方程式的书写和判断(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦与量有关的离子方程式书写和判断核心考点，按连续反应型、先后反应型、配比反应型分类梳理，结合“少定多变”法构建知识体系。通过考点梳理明确反应规律，方法指导提炼书写技巧，真题训练（2024-2026年高考及模拟题）强化应用，帮助学生系统突破与量相关的离子反应难点。 讲义以分类突破与方法建模为特色，如用“少定多变”法解析酸式盐与碱反应，培养科学思维。设置基础判断、综合书写、真题应用分层练习，结合典型案例（如CO₂与NaOH溶液反应）拆解过量少量情境，提升学生快速判断产物的能力，为教师把控复习节奏提供精准教学方案。

微专题1　与量有关的离子方程式的书写和判断 1．连续反应型 该类型反应中，第一步生成物又与过量的反应物继续反应。常见实例如下： (1)CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O。 ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 (2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量：H＋＋CO===HCO。 ②盐酸过量：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O。 ②Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。 (4)SO2通入NaClO溶液中 ①SO2少量：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－。 ②SO2过量：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋2H＋＋Cl－。 2．先后反应型 该类型反应中，一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。常见实例如下： (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：H＋＋OH－===H2O。 ②NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===H2O＋NH3·H2O。 (2)向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－。 ②Cl2过量：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 (3)向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液 ①HI少量：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑。 ②HI过量：Fe3+＋3NO＋10I－＋12H＋===Fe2+＋3NO↑＋5I2＋6H2O。 3．配比反应型 该类型反应中，一种反应物中含有两种或两种以上的离子，当与另一种反应物作用时，一种离子恰好完全反应而另一种离子不能恰好反应，因而与用量有关。常见实例如下： (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O。 ②NaHCO3过量：Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO__。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的SO恰好完全反应：SO＋H＋＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应 ①二者的物质的量之比为1∶1时：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。 ②二者的物质的量之比为1∶4时：NH＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓。 ③二者的物质的量之比为1∶5时：NH＋Al3+＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－。 　 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析：选C。用NaOH溶液吸收少量SO2生成SO和水，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；Cu(NO3)2为可溶性盐，应拆写为Cu2+和NO，故Cu和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。 2．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO＋Ba2+＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 解析：选A。用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；NaClO具有强氧化性，HI具有强还原性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 3．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 解析：选C。银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆分，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；H2C2O4属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 4．(2026·临沂模拟)下列离子方程式表达正确的是(　　) A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+＋2HI===2Fe2+＋2H＋＋I2 B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2+＋OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓ C．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋6H＋＋2NO===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O D．向新制的氯水中滴加过量Na2SO3溶液：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ 解析：选C。向FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，HI为强酸，应拆成离子形式，正确的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，A错误；向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓，B错误；向新制的氯水中滴加过量Na2SO3溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，由于亚硫酸钠过量，故还会生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2HSO＋2Cl－，D错误。 5．(2026·贵阳模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：2Fe3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ D．已知H2S的酸性强于HClO的，向NaClO溶液中通入少量H2S：ClO－＋H2S===HS－＋HClO 解析：选B。向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A错误；向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－，故C错误；HClO有强氧化性，且H2S的酸性强于HClO的，则向NaClO溶液中通入少量H2S时发生反应的离子方程式为ClO－＋H2S===S↓＋Cl－＋H2O，故D错误。 6．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是　(　　) A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+＋HCO＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中：4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2+＋3O2↑＋8H2O 解析：选D。恰好沉淀完全时，Ba2+与SO的物质的量之比为1∶1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1，离子方程式为Ba2+＋HCO＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，A正确；标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125 mol，参加反应的n(CO2)∶n(NaOH)＝4∶5，反应的离子方程式为4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O，B正确；ICl中I元素化合价为＋1价，Cl元素化合价为－1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确；反应中锰元素化合价由＋7价降低为＋2价、过氧化氢中氧元素化合价由－1价升高为0价，结合得失电子守恒，反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $