第6章 第5讲 分子的性质 配合物与超分子(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“分子的性质 配合物与超分子”专题，覆盖键的极性与分子极性、分子间作用力、配合物与超分子三大核心考点，依据高考评价体系分析分子极性判断、氢键影响、配合物组成等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”策略，如结合2023山东卷分子极性题，用价层电子对互斥模型培养科学思维，通过三氟乙酸与三氯乙酸酸性比较渗透证据推理。特设易错诊断（如氢键对熔沸点影响误区）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第5讲　分子的性质　 配合物与超分子 复习目标 1.知道分子极性与键的极性、分子的空间结构密切相关，认识键的极性对分子性质的影响。　2.了解范德华力、氢键的含义及其对物质性质的影响。　3.掌握常见配合物的形成和结构，了解超分子的概念及特征。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 4 考点三 3 考点一　键的极性与分子极性 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．极性键与非极性键 (1)极性键与非极性键的比较 不同 同种 发生 不发生 返回导航 (2)键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的____而实现的，羧基中羟基的极性越__，越容易电离出H＋，羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越__，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越__，使羧基中羟基的极性越__，羧酸的酸性越__。 极性 大 大 大 小 弱 返回导航 2．极性分子与非极性分子 类型 极性分子 非极性分子 概念 分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和______零 分子的正电中心和负电中心____，键的极性的向量和____零 判断 方法 (1)A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子 (2)ABn型分子中，若A元素化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子；反之，则为极性分子 (3)ABn型分子中，若A原子上没有孤电子对，则为非极性分子；反之，则为极性分子 [注意]　只含有非极性键的分子一定是非极性分子。 不重合 不等于 重合 等于 返回导航 自我诊断 × √ × × × × 返回导航 B 提升关键能力 融会贯通 一、分子极性的判断 1．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　　) A．CS2　　　　　　 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 返回导航 返回导航 2．(2025·厦门联考)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　) A．PCl3和NCl3　　 B．BeCl2(g)和HCl C．NH3和BH3 D．CO2和SO2 A 返回导航 返回导航 返回导航 返回导航 二、羧酸的酸性 3．已知：三氟乙酸(CF3COOH)的酸性比三氯乙酸(CCl3COOH)的强。下列对于该事实的解释不正确的是(　　) A．CF3COOH的相对分子质量比CCl3COOH的小 B．氟的电负性比氯的大 C．CF3COOH分子中羧基中的羟基更易电离出H＋ D．F—C的极性比Cl—C的强 解析：羧酸的酸性强弱与相对分子质量的大小没有直接关系，A符合题意。 A 返回导航 4．下列羧酸的酸性比较错误的是(　　) A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 解析：随氯原子数增加，吸引电子的能力增强，导致羧基中羟基的极性增强，酸性增强，故酸性：氯乙酸<二氯乙酸<三氯乙酸，C项错误。 C 返回导航 考点二　分子间作用力 第二部分 17 整合必备知识 夯实基础 1．范德华力与氢键 分子间作用力 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 — 分子内氢键和分子间氢键 特征 __方向性和饱和性 __饱和性和方向性 强度 共价键>____＞________ 无 有 氢键 范德华力 返回导航 分子间作用力 范德华力 氢键 影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力____ (2)分子的极性越大，范德华力____ X—H…Y—强弱与X和Y的电负性有关 对物质性 质的影响 范德华力越大，物质的熔、沸点____ 分子间氢键使物质的熔、沸点____，分子内氢键使物质的熔、沸点____ 越大 越大 越高 升高 降低 返回导航 2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于____溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度____。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 非极性 极性 增大 返回导航 3．分子的手性 (1)手性异构体(或对映异构体)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为____，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 [注意]　含有手性碳原子的分子不一定是手性分子。 镜像 不同原子或原子团 返回导航 (1)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键(　　) (2)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高　(　　) (3)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键(　　) (4)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键　(　　) (5)碘化氢的沸点比氯化氢的高是因为碘化氢分子间存在氢键(　　) (6)卤素氢化物、碳化物(即CX4)的熔、沸点均随相对分子质量的增大而增大(　　) 自我诊断 √ × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、分子间作用力对物质性质的影响 1．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　) A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点依次降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点依次升高 B 返回导航 解析：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与键能有关，而与分子间作用力无关，B项符合题意。 返回导航 B 返回导航 解析：H2O的沸点比HF的高，是因为等物质的量的H2O和HF，前者比后者含有的氢键数目多，而氢键强弱：O—H…O<F—H…F，B错误。 返回导航 二、分子的溶解性和手性 3．下列现象不能用“相似相溶”的规律解释的是　(　　) A．氯化氢极易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层 解析：氯气和氢氧化钠发生反应生成可溶性的盐，不符合“相似相溶”的规律，故C符合题意。 C 返回导航 4．下列有机化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) B 返回导航 返回导航 第三部分 考点三　配合物与超分子 1．配位键 (1)概念：由一个原子提供________，而另一个原子提供______接受________形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为配位键。 整合必备知识 夯实基础 孤电子对 空轨道 孤电子对 返回导航 2．配合物 (1)概念：______________(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为____________)以______结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，如[Cu(NH3)4]SO4。 (2)形成条件：①配体有________；②中心离子或原子有______。 (3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4 金属离子或原子 配体或配位体 配位键 孤电子对 空轨道 配位原子 配体 配位数 返回导航 3．配合物的制备 蓝色沉淀 溶解 返回导航 实验操作 实验现象及有关的离子方程式   溶液变为____：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3   滴加AgNO3溶液后，试管中出现________：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，再滴加氨水后________，溶液呈__色：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 红色 白色沉淀 沉淀溶解 无 返回导航 4.超分子 (1)含义 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 (2)超分子内分子间的作用力 多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 (3)重要特征 ________、______。 分子识别 自组装 返回导航 (1)H3O＋和CH4中均存在配位键(　　) (2)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对(　　) (3)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子(　　) (4)配位键强弱取决于配体给电子能力，给电子能力越弱，配位键越强(　　) (5)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(　　) 自我诊断 × √ √ × × 返回导航 一、配合物的组成、结构和性质 1．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是(　　) A．配体是Cl－和H2O，配位数是5 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中Cl－的数目之比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 C 提升关键能力 融会贯通 返回导航 解析： [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl－、H2O，配位数是6，中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，外界是Cl－；该配合物中内界中的Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－能与Ag＋反应。 返回导航 2．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C．配位化合物中只有配位键 D．在配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 解析：NH3与Cu2+形成配位键，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对。 B 返回导航 二、超分子的性能与特征 3．(2026·豫西北教研联盟质检)偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如下图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：C＜O＜N B．偶氮大环中所有碳、氮原子均采用sp2杂化 C．该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D．该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 B 返回导航 解析：同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大的趋势，但由于N的2p轨道处于稳定的半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，A项正确； 偶氮大环中存在饱和碳原子，其杂化类型为sp3杂化，B项错误； 该偶氮大环处于状态a时，呈反式结构，不能键合碱金属离子，C项正确； 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征，D项正确。 返回导航 4．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：C<O B．杯酚分子中存在π键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同 C 返回导航 解析：C和O分别失去一个电子后的价层电子排布式为2s22p1和2s22p3，O的2p能级是半充满结构，比较稳定，所以O的第二电离能大于C的第二电离能，A项正确； 杯酚分子中含有苯环结构，存在大π键，B项正确； C60中只含有C元素，无法形成氢键，C项错误； 金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，D项正确。 返回导航 真题演练 体验感悟 第四部分 44 A 1．(2025·浙江1月选考)下列属于极性分子的是　(　　) A．HCl　　　　　　　　 B．N2 C．He D．CH4 解析：HCl中含有H—Cl共价键，是含极性键的极性分子，A项符合题意； N2为同种原子形成的双原子分子，是非极性分子，B项不符合题意； He是单原子分子，属于非极性分子，C项不符合题意； CH4为正四面体结构，是非极性分子，D项不符合题意。 返回导航 B 返回导航 原子半径：O<N，则键长：O—H<N—H，C错误； 返回导航 C 返回导航 解析：由题给结构简式可知，苄氯为极性分子，A错误； 同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：χ(F)＞χ(Cl)，B错误； 能层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F－)＞r(Na＋)，C正确； X属于超分子，超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，故X中15­冠­5与Na＋间不存在离子键，D错误。 返回导航 4．(2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法错误的是(　　) A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比S===O小 D．(CH3)4N＋和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 B 返回导航 解析：主体分子内羟基与磺酸基位置较近，磺酸基与羟基可以形成分子内氢键，A正确； 主体与客体间通过分子间相互作用形成超分子，B错误； 单键的键能小于双键，故S—O键能比S===O小，C正确； (CH3)4N＋中N形成4个σ键，无孤电子对，采用sp3杂化，(CH3)3N中N形成3个σ键，且有1个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。 返回导航 类型 极性键 非极性键 成键原子 ____元素原子之间 ____元素原子之间 电子对 ____偏移(电荷分布不均匀) ______偏移(电荷分布均匀) 成键原子的电性 — 呈电中性 实验操作 实验现象及有关的离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现________：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，氨水过量后沉淀逐渐____，得到深蓝色的透明溶液： Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－，滴加乙醇后析出深蓝色晶体： [Cu(NH3)4]2+＋SO＋H2O===[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ $