第6章 第2讲 元素周期表 元素周期律(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦元素周期表与元素周期律专题，覆盖周期表结构与分区、原子结构与周期表关系、元素性质周期性变化等核心考点，依据高考评价体系分析微粒半径比较、金属性非金属性判断、电离能电负性应用等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题演练+规律总结+素养提升”策略，如结合2025年全国卷真题，用“阴上阳下，序大径小”规律突破微粒半径比较，通过金属性判断中“最高价氧化物对应水化物碱性比较”实例培养科学思维与证据推理能力。设“易错陷阱警示”和“答题模板”，帮助学生掌握技巧，教师可据此精准教学，助力高效备考。

第2讲　元素周期表　元素周期律 复习目标 1.知道元素周期表的结构、分区，知道不同周期和族的元素原子核外电子排布特征。　2.认识元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　元素周期表 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．元素周期表的结构 返回导航 (1)编排原则 原子序数 最外层电子数 电子层数 返回导航 (2)周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 稀有气体原子序数 __ ____ ____ ____ ____ ____ ______ 2 10 18 36 54 86 118 返回导航 (3)族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 ______ ________ __________ __________ ____ 价层电子通式 ____________ __________________(除Pd外) ________________________ ____________ __________ 族类别 ____ ____ ____ ____ 1、2 3～10 11、12 13～17 18 ns1、ns2 (n－1)d1～9 ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2或ns2np6 主族 副族 主族 0族 返回导航 2.原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝周期序数 返回导航 (2)原子结构与元素分区的关系 ①元素周期表分区简图 返回导航 ②各区元素原子价层电子的排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 返回导航 3.元素周期表的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 半导体 催化剂 合金 新品种的农药 返回导航 自我诊断 (1)所有非金属元素都分布在p区(　　) (2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(　　) (3)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素(　　) (4)价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素(　　) (5)两种短周期元素的原子序数相差8，周期序数一定相差1(　　) × √ × × √ 返回导航 B 提升关键能力 融会贯通 1．(2026·厦门月考)下列关于元素周期表的叙述不正确的是(　　) A．共有7个周期，16个族 B．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素一定是第ⅢA族元素 C．地壳中含量最多的元素位于第二周期 D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 解析：在长周期时，若某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素为第ⅢB族元素，故B错误。 返回导航 2．下列关于原子核外电子排布与元素在元素周期表中位置关系的表述正确的是(　　) A．原子的价层电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价层电子排布式为3d6～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 B 返回导航 解析：原子的价层电子排布式为ns2np6的元素为0族元素(He除外)，A项错误； 基态原子的p能级上有5个电子的元素，价层电子排布式为ns2np5，位于第ⅦA族，B项正确； 原子的价层电子排布式为3d6～74s2的元素位于第Ⅷ族，C项错误； 基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu，其中Cr、Cu为副族元素，D项错误。 返回导航 3．(2025·郑州统考)元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于元素周期表的应用错误的是(　　) A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 解析：可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，故B错误。 B 返回导航 考点二　元素周期律 第二部分 18 整合必备知识 夯实基础 1．元素周期律 原子序数 元素原子的核外电子排布 返回导航 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左到右) 同主族(上到下) 原子 结构 电子层数 ____ ________ 最外电子层数 ________ ____ 原子半径 ________ ________ 相同 依次增加 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 返回导航 项目 同周期(左到右) 同主族(上到下) 元 素 性 质 金属性 ________ ________ 非金属性 ________ ________ 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价＝____________(H为－1价) 相同，最高正化合价＝________(O、F除外) 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 返回导航 项目 同周期(左到右) 同主族(上到下) 化合 物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性________，碱性________ 酸性________，碱性________ 简单气态氢化物的稳定性 ________ ________ 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 返回导航 3.电离能 (1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，符号为____，单位为____________。 最低能量 I1 kJ·mol-1 返回导航 (2)变化规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能最__，最后一种元素的第一电离能最__，从左到右呈____的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。 ②同族：从上到下第一电离能逐渐____。 ③同种原子：逐级电离能越来越大，即I1<I2<I3……如Na原子的I1＝496 kJ·mol-1，I2＝4 562 kJ·mol-1，I3＝6 912 kJ·mol-1，I4＝9 543 kJ·mol-1等。 小 增大 大 减小 返回导航 4．电负性 (1)含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力大小的一种度量。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越__。 (2)标准：以氟的电负性为______和锂的电负性为______作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐____；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐____。 大 4.0 1.0 变大 变小 返回导航 5．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与______的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。 右下方 返回导航 (1)第二周期元素从左到右，最高正化合价从＋1价递增到＋7价(　　) (2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　) (3)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(　　) (4)元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强(　　) (5)在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价(　　) (6)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(　　) 自我诊断 × × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、微粒半径的大小比较 1．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是　(　　) ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)　②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(Na＋)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(F－)<r(O2-)　④r(Fe2+)<r(Fe3+)<r(Fe) A．②③④　　　　　　 B．①④ C．③④ D．①②③ C 返回导航 解析：同主族元素的原子或离子随着电子层数增多，半径逐渐增大，①②正确；具有相同电子层结构的阴、阳离子，半径随着核电荷数的增大而逐渐减小，故r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na＋) <r(F－)<r(O2-)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，化合价越高半径越小，④错误。 返回导航 C 返回导航 解析：①X为F，②Y－为Cl－，③Z2-为S2-，④E＋为K＋。F原子的能层数为2，半径最小；能层数相同的情况下核电荷数越大半径越小，所以粒子半径：S2-＞Cl－＞K＋＞F，即③＞②＞④＞①。 返回导航 能层结构相同的微粒半径大小规律 能层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增大而减小，如微粒半径：O2->F－>Na＋>Mg2+>Al3+。可归纳为电子层排布相同的离子，(元素周期表中位置)阴离子在阳离子上一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴上阳下，序大径小”。 反思归纳 返回导航 B 二、元素金属性、非金属性的比较 3．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是(　　) A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．浓硫酸与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 返回导航 解析：铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性强弱，故A不可行； 氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫的强，可以比较Cl和S的非金属性强弱，故B可行； 浓硫酸与NaNO3反应制备HNO3是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，故C不可行； 向氯化镁和氯化铝溶液中分别通入氨都生成沉淀且氨过量时沉淀都不能溶解，不能比较Mg和Al的金属性强弱，故D不可行。 返回导航 4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t ℃时，Br2＋H2⥫⥬2HBr　K＝5.6×107，I2＋H2⥫⥬2HI　K＝43 非金属性：Br＞I C 返回导航 解析：SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但H2SO3不是S的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。 返回导航 金属性、非金属性的判断方法 反思归纳 金属性 (1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强； (2)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强； (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 非金属性 (1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强； (2)单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强； (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 返回导航 三、电离能、电负性的变化规律及应用 5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 返回导航 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正化合价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 C 返回导航 解析：由题表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故R原子最外层有2个电子，最高正化合价为＋2价，位于第ⅡA族，又核外电子数大于4，R为Mg元素，故A、B、D错误； 第ⅢA族的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边第ⅡA族失去的ns能级电子的高，故第ⅡA族的第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。 返回导航 6．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了几种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性   3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 返回导航 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是______________________________________________。 (2)通过分析电负性变化规律，确定镁元素的电负性值的最小范围是________。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 0.9～1.5 返回导航 (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC 属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________。 (4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是____________________________________________。 A BCD 负 Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 44 C 1．(2024·上海卷)下列关于氟元素的性质说法正确的是(　　) A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最大 D．最高正化合价为＋7 返回导航 解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，氟原子在第二周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误； 同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，氟原子在第二周期主族元素中第一电离能最大，但氖原子的第一电离能大于氟原子的，故B错误； 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同族元素从上至下，电负性逐渐减小，故氟元素的电负性最大，故C正确； 氟元素无正化合价，故D错误。 返回导航 2．(2025·重庆卷)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(　　) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素。 A．Al　　　　　　　　 B．Si C．B D．Be 解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，第一电离能大于同周期相邻元素，故D项符合题意。 D 返回导航 3．(2025·全国卷)一种化合物分子结构如右图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>X>W C．电负性：Y>Z>W D．单质氧化性：Y>X>Z A 返回导航 解析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z形成的共价键数目分别为2、6，则X为O，Z为S；Y只形成一个共价键，则Y为F。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S>O>F，故A错误； 同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大的趋势，因此第一电离能：F>O>H，故B正确； 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S，H2S中S元素呈负价，故电负性：S>H，综上所述，电负性：F>S>H，故C正确； 电负性：F>O>S，因此单质氧化性：F2>O2(O3)>S，故D正确。 返回导航 4．(2025·广东卷)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如右图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c B 返回导航 解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，由题图可知，c、h的第一电离能均大于其相邻同周期元素，又f和g的第一电离能相差最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。B和Na为不同主族元素，A错误； 同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，B正确； 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O>F，C错误； NH3分子间存在氢键，沸点高，故沸点：NH3>CH4，D错误。 返回导航 5．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X＜Y　　 B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X A 返回导航 解析：W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，且W为短周期非金属元素，故基态W原子的核外电子排布式为1s22s22p2(C)或1s22s22p63s23p4(S)，X与W同族，若W为C，则X为Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，故Y为P，根据Z位于W的对角线位置可知，W不为C，故W为S，则X为O，Y为N，Z为F。基态O原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态N原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，故第二电离能：O>N，A错误； 返回导航 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O<S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F<O，故原子半径：F<S，B正确； N2和F2均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：N2<F2，C正确； 同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：S<O，D正确。 返回导航 $