第4章 章末综合测评(四)(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）
2026-07-30
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件覆盖新型无机非金属材料、工业制备、物质性质与用途、实验探究等高考核心考点，依据高考评价体系梳理化学观念中的物质分类与转化、科学思维中的证据推理等考查要求，通过真题分析明确工业流程、实验题等高频考点权重，归纳选择、填空、实验设计等常考题型，体现备考针对性。
课件亮点在于高考真题深度整合与应试技巧指导，如以2023辽宁卷工业制镁反应为典型，剖析电解熔融氯化镁的易错点，培养科学思维。实验题中结合装置连接、转化率计算等，强化科学探究与实践能力，帮助学生掌握答题模板，教师可据此精准复习，提升备考效率。
内容正文：
章末综合测评(四)
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1.(2025·长春期末)化学材料在科技创新中起支撑作用。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是( )
B
解析：聚酯纤维属于有机高分子材料，B符合题意。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
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解析：工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误。
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3.科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是( )
A．有机氯农药防虫害效率高，可大量施用
B．BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
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解析：有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理施用有机氯农药，故A错误；
BaCO3能与胃酸反应生成氯化钡，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，故B错误；
苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不能增加食品的鲜味，故C错误。
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4.(2026·合肥月考)下列有关传统文化的分析错误的是( )
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及物理变化
C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。其中“铁线粉”的成分是纯铁粉
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。其中的“硝石”属于盐类
解析： “销”指铁锈，所以“铁线粉”的主要成分为氧化铁，C错误。
C
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5.(2025·浙江四校联盟联考)物质的性质决定用途，下列二者对应关系正确的是( )
A．SiO2导电能力很强，可用于制作光导纤维
B．浓硫酸具有吸水性，可用作SO3的干燥剂
C．NaHCO3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
D．硝酸铵易溶于水，可直接作为氮肥施用
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解析：SiO2导光性强，可用于制作光导纤维，故A错误；
浓硫酸能吸收SO3形成发烟硫酸，因此不能用浓硫酸干燥SO3，故B错误；
高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用，故D错误。
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解析：NH3在催化剂条件下与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，A符合题意；
若乙为CO，则丙为CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3的酸性弱于CH3COOH的，B不符合题意；
H2S燃烧可能生成S(氧气不足时)，乙不一定是SO2，C不符合题意；
若甲为NH3，则丙为NO2，NO2不是酸性氧化物，D不符合题意。
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7.(2025·常德模拟)下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是( )
B
选项 A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液
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解析：若关闭活塞K，H2S与浓硫酸反应会生成SO2，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A不符合题意。
若关闭活塞K，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红溶液褪色，B符合题意。
CO2与Na2SO3不反应，且不能使品红溶液褪色，C不符合题意；
Cl2与饱和NaHSO3发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D不符合题意。
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8.(2025·雅安模拟)陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某唐三彩陶瓷残片和现代陶瓷碎片的釉料中部分成分及含量数据见下表。下列说法错误的是( )
A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料
B．唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化
C．X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪
D．唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关
A
釉料成分
质量分数/% SiO2 K2O Fe2O3 MnO PbO
唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56
现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42
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解析：现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A错误；
唐三彩的烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化，B正确；
X射线衍射实验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C正确；
釉料中不同金属氧化物成分(如Fe2O3、MnO等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D正确。
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9.(2025·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( )
B
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
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解析：浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其具有强氧化性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，A不符合题意；
浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；
Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，利用此性质可检验Fe2+，而KSCN溶液用于检验Fe3+，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C不符合题意；
MnO2与浓盐酸共热可以制备Cl2，Cl2可与SO2反应，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，D不符合题意。
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10.(2026·昆明模拟)某兴趣小组采用如图1装置收集NO2、O2混合气体。将装置②上面的圆底烧瓶收集满气体后，利用如图2所示装置进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收，圆底烧瓶被液体充满。下列说法错误的是( )
A．装置②中虚线上导管实线图应是左高右低
B．装置②中的试剂X可选用浓硫酸
C．进行喷泉实验时反应的化学方程式为4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3
D．可计算出实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度
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解析：氧气和二氧化氮的密度均比空气大，故应该进气管短，出气管长，即装置②中虚线上导管实线图应是左高右低，A正确；
浓硫酸为液体干燥剂，装置②中的试剂X可选用浓硫酸，干燥氧气和二氧化氮的同时形成混合气体，B正确；
题图2所示装置进行喷泉实验时，混合气体全部被水吸收，故发生反应4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，C正确；
未说明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，因此无法计算圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度，D错误。
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二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
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由分析可知，白色沉淀是BaSO4，B正确；
加入氯水发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，C错误；
由分析可知，M是(NH4)2Fe(SO4)2，D正确。
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12.(2025·芜湖模拟)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图表示硫、氮的“价—类”二维图，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．f、l可能为同一种物质且其水溶液呈酸性
B．h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现
C．a与e的水溶液一定会发生反应
D．5.6 g铁粉分别与足量的e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2NA
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解析：根据题图可知，左边为N元素的“价—类”二维图，右边为硫元素的“价—类”二维图，结合元素的化合价可知，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐。f是硫酸盐，l是铵盐，二者可能为同一种物质(NH4)2SO4，其水溶液呈酸性，A正确；
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硫化氢与稀硫酸不发生反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，与足量稀硫酸反应转移电子数为0.2NA，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为Fe3+，转移电子数为0.3NA，D错误。
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13.(2026·滨州开学考)海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下。下列说法正确的是( )
A．通入热空气可提高吹出塔的效率
B．不能用CO2的水溶液代替SO2的水溶液
C．电解MgCl2溶液也可制备Mg
D．Mg可以与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀
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解析：向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将滤液和滤渣分离，向滤渣中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，在HCl气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，电解熔融MgCl2制备单质镁；向过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入热空气，将溴吹入吸收塔，溴被二氧化硫的水溶液吸收转化成HBr，以达到富集的目的，然后用氯气将HBr氧化得到产品溴。根据分析可知，空气的作用是将Br2吹出，而Br2易挥发，通入热空气吹出效率更高，A正确；
二氧化硫的水溶液能吸收单质溴使其转化成HBr，而二氧化碳的水溶液没有该性质，B正确；
电解MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，C不正确；
单质镁不能与氢氧化钠溶液反应，D不正确。
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14.(2025·南宁质检)一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如下。下列叙述错误的是( )
A．绿色工艺体现之一为CCl4的循环利用
B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高
C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯
D．上述流程中，CO(NH2)2是氧化剂，NaClO3是还原剂
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解析：向粗溴盐中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化得到溴单质，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠和尿素，在碳酸钠溶液作用下尿素将溴单质还原为溴离子，分液得到溴化钠溶液和能循环使用的四氯化碳；溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。由分析可知，“操作2”可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，故A正确；
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盐酸的浓度增大，会与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，故B错误；
由分析可知，“操作1”和“操作2”为分液操作，分液需要的仪器有分液漏斗和烧杯，故C正确；
由分析可知，“氧化”步骤中氯酸钠是氧化剂，“还原”步骤中尿素是还原剂，故D错误。
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15.将Fe和Cu的混合粉末a g加入100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)。下列说法正确的是( )
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋
B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的质量5.6 g<a g<9.6 g
D．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的质量最小为7.2 g
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解析：由于Fe比Cu更活泼，铁先与稀硝酸发生反应，若反应后铜有剩余，则反应后溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，A错误；
若反应后的溶液中有Cu2+，则溶液中可能含有Fe3+、无Fe2+，或含有Fe2+、无Fe3+等，B错误；
若金属全是铁(生成＋3价)，则消耗铁的质量为5.6 g，若全是铜，则消耗铜的质量为9.6 g，因是铁、铜混合物，则加入金属粉末的质量5.6 g＜a g＜9.6 g，C正确；
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16.(2025·肥城模拟)CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，有关实验探究如下，回答下列问题：
Ⅰ.利用下列装置收集干燥的SO2。
(1)装置A中盛放的试剂为______________________。装置的连接顺序为制备装置→_____________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
P2O5(或无水氯化钙)
b→a→c→d→g(或b→a→c→d→b→a→g)
三、非选择题
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解析：装置A干燥二氧化硫，可选用P2O5或无水CaCl2，装置B用向上排空气法收集二氧化硫，装置D吸收二氧化硫，防止污染空气，装置的连接顺序为制备装置→b→a→c→d→g(或b→a→c→d→b→a→g)。
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Ⅱ.利用如下装置，探究在460 ℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫黄的效率。已知：装置F、G分别盛有20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO的体积分数分别为0.05%、0.1% 。
(2)管式电阻炉中发生反应的化学方程式为___________________________；
装置G的作用是_____________________________________。
吸收未反应的CO，防止污染空气
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(3)涉及的实验操作如下：
a．通入氮气一段时间
b．按上述比例通入CO、SO2和N2混合气体
c．加热管式炉
d．停止加热，冷却
e．停止通入CO、SO2和N2混合气体
f．测定装置F中相关物质的量
正确的操作顺序为a→_________________→f。
c→b→e→a→d
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解析：实验开始时先用氮气将装置中的空气排干净，再加热管式炉，按一定比例通入混合气体进行反应，停止通气后再通一段时间氮气，将装置中未反应的气体除去，停止加热，冷却后测定装置F中相关物质的量，故操作顺序为a→c→b→e→a→d→f。
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(4)上述反应结束后，先将装置F中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.001 mol·L-1标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00 mL，滴定终点的现象为_______________________________________________________
_______________________________________________________。
已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96 L(已折算为标准状况)，则SO2的转化率为________。若将装置F、G互换顺序，重复实验，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
91%
偏大
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(5)工业上利用上述原理获得的硫黄粗品含有碳单质，设计简单的实验方案提纯硫黄：__________________________________________。
解析：硫黄易溶于CS2而碳难溶于CS2，故先用CS2溶解S，再过滤，滤液经蒸馏得到硫黄。
将硫黄粗品溶于足量的二硫化碳，过滤，蒸馏
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实验步骤如下：
检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至600 ℃，将液溴加热至50 ℃，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。
已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。
回答下列问题：
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(1)仪器B中应加入________(填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器D中冷却水应从________(填“x”或“y”)口通入。
解析：将液溴加热至50 ℃，所以用水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，即从y口通入。
水
y
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(2)仪器F中CaCl2的作用是_________________________________________；
仪器G中NaOH溶液的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。
解析：SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止仪器G中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O。
防止仪器G中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中
Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O
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(3)写出SiBr4与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
解析：SiBr4易水解，在空气中“发烟”，SiBr4与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiBr4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaBr＋3H2O。
SiBr4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaBr＋3H2O
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(4)采用如下方法测定溶有少量Br2的SiBr4纯度，实验步骤如下：
a．称取m1 g产品
b．高温灼烧
c．溶于适量水中，充分反应后过滤
d．在________中冷却至室温
e．所得沉淀经洗涤后置于质量为m2 g的坩埚中
f．称量质量为m3 g
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①d中所需仪器的名称是________。
②正确的操作顺序为a→_________________________(填字母)。
③产品纯度为_________________%(用含m1、m2、m3的代数式表示)；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
干燥器
c→e→b→d→f
偏高
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18.(2026·上海嘉定区模拟)处理并利用硝酸尾气NOx制备工业原料亚硝酸钠和硝酸钠的工艺如下：
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(1)在一定的气体流速下，碱液吸收时，富“NO2”尾气中NO、NO2的含量与吸收率的关系如下图所示，由图可知，最合适的NO的含量应为________，过高和过低都不利于NOx的吸收，其原因是________________________________________。
50%
过高吸收效果降低，过低吸收速率减小
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解析：由题图可知，最合适的NO的含量应为50%，因为过高吸收效果降低，过低吸收速率减小。
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(2)富“NO2”尾气应从吸收塔的________通入。
A．顶部 B．上部
C．中部 D．底部
解析：NaOH溶液在吸收塔中从上而下喷洒，富“NO2”尾气应从吸收塔的底部通入。
D
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(3)在分离池中分离出NaNO2的操作为蒸发浓缩、________、过滤洗涤。
A．冷却结晶
B．趁热过滤
C．蒸发至干
D．重结晶
解析：在分离池中分离出NaNO2的操作为蒸发浓缩、重结晶、过滤洗涤。
D
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(4)转化池中加入硝酸用于除杂，同时产生NO，该反应的离子方程式为________________________________。在转化池内通常需要一定量的空气，其作用是___________________________________________________(填一种即可)。
减少氮氧化物二次污染(或节省HNO3的用量，合理即可)
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(5)已知硝酸尾气中NOx的总含量为6.2×10-3 mol/m3，气体流速为1 268 m3/h，经该吸收工艺后，排出气体中NOx的总含量降低为5.0×10-4 mol/m3，则每小时至少需要溶质质量分数为25%的NaOH溶液(密度为1.04 g/cm3)的体积为_____________m3(保留2位有效数字)。
1.1×10-3
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实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量/mL 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
1 0.05 浅黄色 无色
2 0.20 深黄色 无色
3 0.25 浅黄色 蓝色
4 0.30 无色 蓝色
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解析：实验1中，NaClO3用量少，试管中溶液呈浅黄色，淀粉KI试纸为无色，表明试管中生成I2，但没有Cl2生成。实验2中，NaClO3用量增多，试管中溶液呈深黄色，淀粉KI试纸为无色，表明试管中生成I2的量增多，但仍没有Cl2生成。实验3中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈浅黄色，淀粉KI试纸为蓝色，表明试管中生成I2的量不多，但有Cl2生成。
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(1)取实验2后的溶液，进行下图实验：
向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
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(3)小组同学继续实验，改变实验4中硫酸溶液的用量，实验结果见下表：
编号 6.0 mol/L H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
5 0.25 mL 浅黄色 无色
对比实验4和5，可以获得的结论是_______________________________________________________。
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物品
选项
A．力箭一号T700的碳纤维材料壳体
B．宇航服使用的聚酯纤维
物品
选项
C．星地量子通信使用的光纤材料
D．华为自主研发的麒麟芯片
HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，因此NaHCO3具有弱碱性，可以用作胃酸中和剂，故C正确；
6.(2026·广东开学考)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( )
氢化物甲物质乙氧化物丙含氧酸丁
A．若甲为NH3，则乙为NO
B．若乙为CO，则酸性：丁>CH3COOH
C．若甲为H2S，则乙一定是SO2
D．丙一定是酸性氧化物
11.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如下图所示的实验。下列说法正确的是( )
A．加入浓NaOH溶液发生反应的离子方程式为
NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．上述白色沉淀是BaSO4
C．加入氯水发生反应的离子方程式为Fe2+＋Cl2===2Cl－＋Fe3+
D．M可能是(NH4)2Fe(SO4)2
17.四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为153 ℃，熔点为5 ℃，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应Si＋2Br2SiBr4，利用如下图所示装置制备SiBr4粗品(加热及夹持装置略)。
19.(2025·北京阶段测试)某实验小组为了探究ClO和I－的反应规律，实验操作及现象见下表：
解析：①检验ClO的还原产物即Cl－的方法为取上层清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明ClO被还原为Cl－。②实验2中ClO和I－发生反应生成I2和Cl－，离子方程式为ClO＋6I－＋6H＋===
Cl－＋3I2＋3H2O。
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