第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应 离子方程式”专题，覆盖电解质分类、强弱电解质本质区别、电离方程式书写、离子共存判断及离子方程式书写与正误分析等高考核心考点。依据高考评价体系，通过整合必备知识、自我诊断及提升关键能力模块，明确电解质导电原理、离子反应条件等高频考点权重，归纳电离方程式书写、离子共存判断等常考题型，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题演练+素养导向”的复习策略，精选2025年天津卷离子共存、重庆卷离子方程式正误判断等真题，通过“拆分原则”“三守恒”等方法突破离子方程式书写难点，培养学生科学思维与证据推理能力。特设“易错陷阱警示”和“答题模板”，帮助学生掌握应试技巧，教师可据此精准把握学情，实现高效复习。

第2讲　离子反应　离子方程式 复习目标 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。　2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　电解质及其电离 第一部分 4 1．电解质 在______里或__________能够导电的化合物，称为电解质。酸、碱、盐、水以及低价金属氧化物都属于电解质。 整合必备知识 夯实基础 水溶液 熔融状态下 返回导航 2．强电解质与弱电解质 强酸 强碱 弱酸 弱碱 返回导航 3．电解质导电的原因——电离 返回导航 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“____”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 === ⥫⥬ 返回导航 自我诊断 (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者均属于电解质(　　) (2)CO2、NH3属于非电解质，但二者的水溶液均能导电(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (5)BaSO4、CaCO3的溶解度很小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质(　　) × √ × × × 返回导航 一、电解质及其电离 1．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 A 提升关键能力 融会贯通 返回导航 B 返回导航 解析：A项，HClO是弱酸，不能完全电离，电离方程式为HClO⥫⥬H＋＋ClO－，错误； D项，水溶液中，次氯酸钙完全电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO－，错误。 返回导航 A 返回导航 解析：A项，H2O中O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子半径，氯离子带负电荷，则题图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，正确； B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，错误； C项，氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不导电，错误； D项，由题图可知，熔融NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－，错误。 返回导航 二、溶液导电性变化的图像分析 4．(2025·德州月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是(　　) A 返回导航 解析：随着NaHSO4溶液的滴入，Ba(OH)2与NaHSO4反应先生成BaSO4、NaOH和H2O，然后生成的NaOH继续与NaHSO4反应，生成Na2SO4和H2O，导致溶液的导电能力逐渐减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力有所增强，综上可知，A正确。 返回导航 5．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向MgSO4溶液中加入少量BaCl2固体 返回导航 (1)符合曲线①变化的有__________。 (2)符合曲线②变化的有_________。 (3)符合曲线③变化的有__________。 解析：溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比。 B、D选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。 C、F中离子浓度反应前后几乎无变化。 A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好完全反应生成沉淀和水时，溶液几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 BD CF AE 返回导航 考点二　离子反应和离子方程式 第二部分 19 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某种或某些离子的浓度发生改变。 整合必备知识 夯实基础 返回导航 (3)常见类型 返回导航 返回导航 2．离子共存 在溶液中离子之间不发生反应，则能大量共存，反之不能大量共存。判断离子能否大量共存，要注意以下几个方面： (1)一色——溶液颜色 返回导航 返回导航 返回导航 3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)“拆分”原则 返回导航 能拆分的物质 不能拆分的物质 三大强酸的处理 微溶物 的处理 生成物NH3·H2O 的处理 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子形式，而浓硫酸不拆分 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子形式，浊液不拆分 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O 返回导航 提升关键能力 融会贯通 (1)(5) 返回导航 返回导航 2．判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × 返回导航 × × × √ 返回导航 × × × × 返回导航 (3)从“三守恒”的视角 ①钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) ②利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(　　) ③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(　　) ④硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O(　　) × √ × √ 返回导航 √ × × √ 返回导航 4．书写下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸：______________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：_______________________。 Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O 返回导航 (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：____________________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ________________________________________________________。 ③Cl2溶于水：_______________________________________。 ④铜溶于浓硝酸：_______________________________________。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 返回导航 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________。 _______________________________________。 OH－＋H＋===H2O 返回导航 (4)注意多重反应。 ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ______________________________________________________。 ②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： _______________________________________________________。 ③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ________________________________________________________。 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 39 D 返回导航 D项，4种离子均互不发生反应，能大量共存。 返回导航 A 返回导航 C 返回导航 解析：CuCl2浓溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的平衡正向移动，A正确； ZnCl2溶液中通入H2S生成ZnS白色沉淀，B正确； H2SO3(弱酸，不能拆分)与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误； 返回导航 D 返回导航 B项，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误； C项，硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+，错误。 返回导航 5．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) C 返回导航 解析：NO不溶于水，不能大量存在于溶液中，A不符合题意； 浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若盐酸过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C符合题意； FeCl3催化H2O2分解生成O2，废液中不含Fe2+，D不符合题意。 返回导航 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 离子 S2- SO I－ Fe2+ Br－ Cl－ MnO(H＋) ClO－ NO(H＋) — — Fe3+ 3．(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O⥫⥬[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S溶液，出现浅黄色浑浊：2S2-＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D H2O2溶液与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 $