第1章 第2讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦电解质、离子反应、实验探究等核心考点，依据高考评价体系明确考查要求。通过梳理近三年真题，分析得出离子方程式书写与判断占比35%、离子共存占25%的高频考点分布，归纳了选择、非选择等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精析+素养导向”策略，如结合2024重庆卷离子共存题，构建“离子反应规律模型”培养科学思维，通过实验探究题（漂白精与氯化铜反应）强化科学探究与实践素养。特设易错点警示（如弱电解质拆分、电荷守恒），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

课后检测 能力达标 1 D 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2025·贵阳七校联考)下列叙述正确的是(　　) A．液态HCl、固态Na2O均不导电，所以HCl、Na2O均是非电解质 B．KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．CO2溶于水能导电，但其属于非电解质 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 A 2．(2026·赤峰模拟)NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如下图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是(　　) A．NaCl在外电场的作用下才能发生电离 B．NaCl电离产生自由移动的离子 C．图乙中的NaCl处于熔融状态 D．NaCl溶于水的过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－ 解析：根据图甲可知，NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，A错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B项，Fe3+与SCN－能发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存； D项，S2-与Cu2+能发生反应生成CuS沉淀，不能大量共存。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是 (　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 5．(2026·寿光月考)下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是(　　) A．Fe＋CuSO4；Fe＋CuCl2 B．HCl＋NaHCO3；HNO3＋KHCO3 C．KOH＋MgSO4；NaOH＋MgSO4 D．HCl＋Ba(OH)2；H2SO4＋Ba(OH)2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应的离子方程式均为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，A不符合题意； KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应的离子方程式均为2OH－＋Mg2+===Mg(OH)2↓，C不符合题意； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：硫化氢为弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误； Zn与稀硝酸反应生成NO，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 8．(2026·牡丹江统考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如下图所示。下列分析不合理的是(　　) A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在增加，故原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A不合理； 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，反应生成CuCl2和BaSO4沉淀，溶液中始终存在离子，导电能力不会接近0，曲线变化不可能完全重叠，B合理； M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电能力不变，C合理； N点时溶液的导电能力几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，溶液中离子浓度几乎为0，D合理。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，故B错误； 氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，故C正确； 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 10．五育并举，劳动先行，下列劳动项目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：A项中白醋的主要成分为CH3COOH，属于弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子形式； D项中的离子方程式电荷不守恒。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：该组离子间不反应且与氨水也不反应，能大量共存，故A正确； KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl－、Br－，不能大量共存，故C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 12．(2025·威海联考)下图是0.01 mol·L-1甲溶液滴定0.01 mol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是(　　) A．条件相同时，导电能力： 盐酸>NaOH溶液>CH3COONa溶液 B．曲线②表示NaOH溶液滴定盐酸 C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D．a、b、c三个点都是反应终点 AD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，曲线②的最低点比曲线③的还低且b点后导电能力基本不变，故曲线②表示醋酸滴定NaOH溶液，因此曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸，则由题图可知条件相同时，导电能力：盐酸>NaOH溶液>CH3COONa溶液，故A正确、B错误； 由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，由曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐以盐酸为主，曲线③的导电能力会大于曲线①，故C错误； 反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a、b、c三个点都是反应终点，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 13．某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象见下表： 序号 操作 现象 实验 Ⅰ 取10 g研磨成粉状的漂白精片和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲同学的观点，理由见下表： 理由 对应的离子方程式 ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ________________________________________ Ca(ClO)2溶液呈碱性 __________________________________________ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是_________________________________________。 将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。   经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中________(填字母)CuO。 a．一定有　　　b．可能有　　　c．一定没有 b 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙[Ca(CuO2)2]，实验Ⅰ中主要发生了以下反应： i．_____________________________________________________(写出该反应的离子方程式)。 ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。 Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：①向CuO中滴加稀硫酸得到CuSO4蓝色溶液，但是不会有O2生成，故悬浊液中可能有CuO，故选b。 ②实验Ⅰ中生成物有Ca(CuO2)2，该反应的离子方程式为Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 写出第一步反应的离子方程式： ________________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2 B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 选项 劳动项目 相关反应的离子方程式 A 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢(假设只有CaCO3) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火 Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污 CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 11．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．氨水中：K＋、Na＋、SO、NO B．稀硫酸中：Na＋、Ba2+、NO、HCO C．KMnO4溶液中：Fe2+、H＋、Cl－、Br－ D．Na[Al(OH)4]溶液中：NH、Fe3+、Cl－、SO $