第9章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦水的电离与溶液pH计算，通过基础巩固与素养提升两级训练，基于电离平衡原理构建解题模型，培养科学思维中的证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|9题|电离平衡移动分析、pH计算技巧、Kw应用规则|从水的电离本质出发，通过温度/浓度对平衡的影响，构建“条件-平衡移动-pH变化”逻辑链| |素养提升|5题|图像数据转换、强弱电解质比较、综合计算模型|拓展至非水体系电离（液氨）、酸碱中和曲线分析，形成“概念-计算-应用”的进阶路径|

[基础巩固] 1．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是 (　　) A.将纯水加热到100 ℃ B.向水中通入少量HCl(g) C.向水中加入少量NaOH D.向水中加入少量Na2CO3 解析：选A。H2O的电离是吸热过程，加热，促进水的电离，pH＜7，A正确；向水中通入少量HCl(g)，抑制水的电离，pH＜7，B错误；向水中加入少量NaOH，抑制水的电离，pH＞7，C错误；向水中加入少量Na2CO3，促进水的电离，pH＞7，D错误。 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是　(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液可能呈中性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中测pH 解析：选D。用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。 3．(2026·天津模拟)25 ℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是(　　) A.该溶液一定是碱溶液 B.该溶液pH一定为2 C.该溶液中水的电离被促进 D.该溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 解析：选D。25 ℃时，水的离子积常数 Kw＝1×10-14，溶液中水电离产生的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1，远低于纯水的1×10-7 mol·L-1，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境。若是强酸性溶液，则pH＝2；若是强碱性溶液，则pH＝12。无论溶液呈酸性还是碱性，25 ℃时，水的离子积c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10-14 恒成立，D正确。 4．(2025·菏泽模拟)常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较中，正确的是(　　) 甲 10 mL pH＝2盐酸 乙 甲中溶液加水稀释到100 mL 丙 10 mL pH＝2醋酸溶液 丁 丙中溶液加水稀释到100 mL A.pH：乙<丁 B.Kw：甲>丁 C.c水(H＋)：甲＝丙 D.中和NaOH的能力：乙>丙 解析：选C。甲和丙是等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，均稀释10倍，由于醋酸电离平衡正向移动，故稀释后pH比盐酸稀释后小，即pH：乙>丁，故A错误；Kw只与温度有关，甲和丁的温度都是常温，故Kw都为1×10-14，故B错误；甲和丙都是pH＝2的酸溶液，c(OH－)＝ mol/L＝c水(OH－)＝c水(H＋)，故C正确；乙通过甲稀释得到，乙中和碱的能力与甲相同，甲和丙是等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，由于丙部分电离，故丙中和碱的能力比甲强，即中和NaOH的能力：乙<丙，故D错误。 5．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是(　　) A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，酸性增强 B.向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C.室温下，pH＝4的盐酸中，c水(H＋)＝5×10-9mol·L-1 D.由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)时，溶液一定呈中性 解析：选B。水的电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，但水仍为中性，A错误；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，B正确；室温下，pH＝4的盐酸中c(H＋)＝10-4 mol·L-1，c水(H＋)＝1.0×10-10mol·L-1，C错误；酸性或碱性溶液中，由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)也相等，D错误。 6．T ℃时，水的离子积常数Kw＝10-13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液与V2 mL pH＝2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1∶V2的值为(　　) A.9∶101 B．99∶101 C.1∶100 D．1∶10 解析：选A。T ℃时，水的离子积常数Kw＝10-13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10-12 mol·L-1，则c(OH－)＝10-1 mol·L-1；V2 mL pH＝2的稀硫酸中c(H＋)＝10-2 mol·L-1；二者反应后恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，即c(H＋)＝10-3 mol·L-1，说明酸过量，则c(H＋)＝ mol·L-1＝10-3 mol·L-1，解得V1∶V2＝9∶101。 7．常温下，下列关于生活中常见溶液pH的说法正确的是(　　) A.家用白醋的主要成分为醋酸(CH3COOH，Ka＝1.8×10-5)，若其浓度为0.1 mol/L，则该白醋的pH约为1 B.洁厕灵的主要成分为盐酸(HCl)，若某洁厕灵中盐酸浓度为0.01 mol/L，则将其稀释100倍后溶液的pH＝4 C.将等体积的0.1 mol/L白醋与0.1 mol/L NaOH溶液混合，充分反应后所得溶液的pH＝7 D.肥皂水显碱性，若测得某肥皂水的c(OH－)＝10-6 mol/L，则该肥皂水的pH＝6 解析：选B。醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，A错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，0.01 mol/L盐酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，稀释100倍后，c(H＋)＝10-4 mol/L，pH＝4，B正确；等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液混合，恰好反应生成CH3COONa，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，pH>7，C错误；碱性溶液中，c(H＋)＝＝ mol/L＝10-8 mol/L，pH＝8，D错误。　 8．(2026·合肥模拟)利用计算机技术测得水中pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如右图所示，下列说法正确的是(　　) A.图中标注的四点Kw的关系：a<b<c＝d B.向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C.b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D.将水缓慢升温，c点将向a点方向移动 解析：选D。由题图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw＝10-6×10-6＝10-12，c点温度下，水的离子积常数Kw＝10-7×10-7＝10-14，故水的离子积常数Kw：c＝d<b<a，故A错误；向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误；b点温度下，Kw＝10-12，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，c点将向a点方向移动，故D正确。 9．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示。假设溶液混合后体积变化忽略不计，回答下列问题： (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________________________________________________________。 (2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________________________________________________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的盐酸和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________(填“大于”“小于”或“等于”)α2。 (4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。 解析：(1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10-5 mol·L-1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10-4 mol·L-1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH溶液)＝c(H＋)·V(H2SO4溶液)，故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比V(NaOH溶液)∶V(H2SO4溶液)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 (2)100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10-12。100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则100×10－a＝1×，所以a＋b＝14。 (3)曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的盐酸中c水(H＋)＝10-12 mol·L-1；pH＝11的某BOH溶液中c水(H＋) ＝10-11 mol·L-1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1<α2。 (4)混合溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.01 mol·L-1，由于该温度下水的离子积常数Kw＝10-12，因此c(H＋)＝10-10 mol·L-1，所得混合溶液的pH＝10。 答案：(1)10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10 [素养提升] 10．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3⥫⥬NH＋NH，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NH)·c(NH)＝1.0×10-30。若用定义pH的方式来规定pN＝－lg c(NH)，则下列叙述正确的是(　　) A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH)＝c(NH) C.T ℃时的液氨中，pN＝15 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 解析：选C。液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误；液氨电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c(NH)＝c(NH)，B错误；T ℃时的液氨中c(NH)＝c(NH)＝1.0×10-15 mol/L，pN＝－lg c(NH)＝15，C正确；向液氨中加入氯化铵固体，c(NH)增大，液氨的电离平衡逆向移动，液氨的离子积常数为温度的函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误。 11．常温下，将一定浓度的HCl溶液滴入pH＝12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如右图所示。下列叙述错误的是(　　) A.MOH的电离常数：Kb(MOH)＝1×10-4 B.a点溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)　 C.水的电离程度：a<b<c D.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动 解析：选D。由题图可知，a点时，lg＝0，即＝1，pH＝10，c(OH－)＝1×10-4 mol·L-1，故Kb(MOH)＝＝1×10-4，故A正确；a点时c(M＋)＝c(MOH)，此时pH＝10，c(OH－)>c(H＋)，再结合电荷守恒得出c(M＋)>c(Cl－)，a点溶液pH＝10，c(OH－)＝1×10-4 mol·L-1，起始时溶液pH＝12，c(Cl－)＝c(OH－)pH＝12－c(OH－)pH＝10＝(10-2－10-4) mol·L-1，故c(OH－)<c(Cl－)，因此a点溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)，故B正确；a→c的过程中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，故C正确；c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，故D错误。 12．(2026·德州模拟)常温下，向20 mL 1.0 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是(　　) A.HA的电离平衡常数约为10-8 B.b点时加入NaOH溶液的体积小于10 mL C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.d点溶液的pH＝7 解析：选D。当NaOH和HA恰好完全反应生成NaA时，水的电离程度最大，对应的为c点，溶液显碱性，故b点为HA和NaA的混合溶液，溶液显中性，d点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液显碱性。a点表示1.0 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c水(H＋)＝10-10 mol·L-1，则c(OH－)＝10-10 mol·L-1，所以溶液中c(H＋)＝10-4 mol·L-1，HA的电离平衡常数Ka＝≈＝10-8，故A正确；当加入10 mL NaOH溶液时，所得溶液为等物质的量浓度的NaA和HA溶液，HA的电离常数为10-8，A－的水解常数为＝10-6，A－的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液显碱性，而b点溶液显中性，故b点时加入NaOH溶液的体积小于10 mL，故B正确；c点为NaA溶液，A－水解使溶液显碱性，此时溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正确；d点溶液显碱性，pH＞7，故D错误。 13．25 ℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　) A.X点溶液的pH＝1 B.由图中数据可知，H2A为弱酸 C.Y点由水电离出的H＋浓度为1.0×10-6 mol/L D.水的电离程度：Y＞Z＞X 解析：选B。X点lg＝12、Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10-14，解得c(H＋)＝0.1 mol/L，pH＝1，又c(H＋)＝2c(H2A)，说明H2A在水溶液中能完全电离，所以H2A为二元强酸，A正确，B错误；Y点时酸碱恰好完全反应生成(NH4)2A，NH 水解促进水的电离，此时lg＝2、Kw＝c(OH－)·c(H＋) ＝10-14，解得c(H＋)＝10-6 mol/L，Y点由水电离出的H＋浓度为1.0×10-6 mol/L，C正确；X点是0.05 mol/L的H2A 溶液，抑制水的电离，Y点为(NH4)2A溶液，NH 水解促进水的电离，Z点为NH3·H2O、(NH4)2A的混合溶液，lg＝－4，计算得c(H＋)＝10-9 mol/L，溶液呈碱性，NH3·H2O对水的电离的抑制作用大于 NH水解对水的电离的促进作用，即抑制水的电离，但NH3·H2O是弱电解质，对水的电离的抑制作用弱于X点H＋对水的电离的抑制作用，故水的电离程度为Y＞Z＞X，D正确。 14．某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x mol·L-1，c(OH－)＝1.0×10－y mol·L-1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为________，该温度________(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH见下表。 实验 序号 Ba(OH)2溶液 的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液 的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L-1。 (3)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 溶液 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ________________________________________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为_____________________________________________________________ (混合时，忽略溶液体积的变化)。 解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据题图可知，x＋y＝12，故Kw＝1.0×10-12。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw越大可知，该温度＞25 ℃。(2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据题表中实验①的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1.0×10-4 mol·L-1，根据题表中实验③的数据有22.00×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1＝22.00×10-3 L×1.0×10－a mol·L-1，解得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c水(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1。(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋的物质的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1，pH＝11。 答案：(1)1.0×10-12　＞　(2)4　1.0×10-7　(3)①中　②Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11 学科网（北京）股份有限公司 $