第8章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心考点，以基础巩固与素养提升分层设计，通过多样化题型构建从概念理解到综合应用的逻辑体系，渗透科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|9题|以选择题为主，涵盖单一影响因素分析（浓度、温度等）、速率计算与比较、图像识别（c-t曲线）|从反应速率概念出发，通过浓度、温度、催化剂等因素的影响分析，建立“因素-速率-图像”的推导关系| |素养提升|5题|结合实验数据（表格）、多步反应机理、实际应用（如NaBH₄水解），强调实验探究与综合分析|拓展至复杂体系（如中间产物浓度变化）、实验变量控制（催化剂比表面积），体现“理论-实验-应用”的拓展链条|

[基础巩固] 1．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是　(　　) A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入Cu2O C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 解析：选B。向玻璃中加入Cu2O是为了使玻璃呈现特殊颜色，与反应速率无关。 2．(2025·甘肃联考)为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　) A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液 B．K2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，可增大压强 C.Zn与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末 D．保持容器容积不变，向反应2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)中充入氩气 解析：选A。铁与硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以增大反应速率，A符合题意；K2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应没有气体参与或生成，增大压强，反应速率不变，B不符合题意；加入少量醋酸钠粉末，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，H＋浓度减小，反应速率减小，C不符合题意；容器容积不变，充入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不改变，反应速率不变，D不符合题意。 3．(2026·嘉兴模拟)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)⥫⥬3X(g)，c(B)随时间的变化如下图中曲线甲所示。下列说法正确的是(　　) A．由a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的速率 B．a、b、c三点的反应速率大小为v正(b)>v正(c)>v逆(a) C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如上图中曲线乙所示 D．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) 解析：选B。由a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误；b→c为平衡建立的过程，b点为反应起始点，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至反应平衡时v正＝v逆，则v正(b)>v正(c)>v逆(a)，B正确；若提高反应温度，平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，C错误；反应速率之比等于化学计量数之比，故3v(B)＝2v(X)，D错误。 4．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L-1·min-1 解析：选D。催化剂只能影响化学反应速率，不能决定反应是否发生，A项错误；由题图可知，相同时间内，催化剂Ⅰ条件下浓度变化更大，故催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B项错误；0～2 min内，a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度的变化量相等，与反应中X、Y的化学计量数之比矛盾，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝＝1.0 mol·L-1·min-1，D项正确。 5．(2025·宣城模拟)反应X(g)===Z(g)分两步：①X(g)===Y(g)，②Y(g)===Z(g)。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如上图所示。下列说法错误的是(　　) A．t＜t0时，v(Y)＝v(X)－v(Z) B．t＞t0时，v(Y)＝v(Z)－v(X) C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，则c(Y)达到最大值的时间提前 D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，则c(Y)最大值会上升 解析：选D。t＜t0时，c(Y)增大，v(Y)＝＝＝v(X)－v(Z)，A正确；t＞t0时，c(Y)减小，v(Y)＝＝＝v(Z)－v(X)，B正确；若加入催化剂甲(仅催化反应①)，反应①的速率增大，则c(Y)达到最大值的时间提前，C正确；若加入催化剂乙(仅催化反应②)，反应②的速率增大，使Y更快地转化为Z，所以c(Y)最大值会下降，D错误。 6．由下列实验事实所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⥫⥬2HI(g)，将容器容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率不变 解析：选A。催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中，起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误；缩小容器容积，即增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。 7．汽车尾气处理系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知，使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据见下表，三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) 编号 T/℃ c(NO)/ (mol· L-1) c(CO)/ (mol· L-1) 催化剂的 比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ a 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ c 6.50×10-3 4.00×10-3 80 A．汽车尾气处理的化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2 B．由图像可知，a＝280，c<280 C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大 D．若实验Ⅰ在5 min时达到平衡，则该段时间内化学反应速率v(NO)＝6.00×10-4mol·L-1·min-1 解析：选B。汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，故A正确；由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，故a＝280，又因为实验Ⅲ的反应速率比实验Ⅰ的大，可知实验Ⅲ的温度高，故c>280，故B错误；根据实验Ⅰ、Ⅱ可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大，故C正确；若实验Ⅰ在5 min时达到平衡，则该段时间内化学反应速率v(NO)＝v(CO)＝＝6.00×10-4mol·L-1·min-1，故D正确。 8．(2026·广州模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究A在固体催化剂作用下的分解反应：A(g)⥫⥬B(g)＋C(g)。体系的总压强(p)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 a 下列说法不正确的是(　　) A．250～420 min，消耗A的平均速率为0.012 kPa·min-1 B．根据表中数据计算出a为22.9 C．其他条件不变，升高体系温度不一定增大反应速率 D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变 解析：选B。由反应的化学方程式可知，反应前后A的消耗量等于气体的变化量，反应250～420 min，根据表中数据，消耗A的平均速率为＝0.012 kPa·min-1，故A正确；无法确定900 min时反应是否达到平衡，因此无法推测出900 min时体系的压强，故B错误；升高体系温度可能导致催化剂活性降低，故不一定能增大反应速率，故C正确；改用容积更小的刚性反应器，说明压强增大，由表中数据可知，消耗A的平均速率始终为0.012 kPa·min-1，因此当其他条件不变时，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变，故D正确。 9．(1)在400 ℃时，将一定量的AB2(g)和14 mol B2(g)压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中发生反应2AB2(g)＋B2(g)⥫⥬2AB3(g)，已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2。 ①反应中消耗了________mol AB2(g)，2 min后AB3(g)的物质的量浓度是____________。 ②2 min内平均反应速率v(B2)＝__________________________。 ③反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为________。 (2)某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①由上图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________。 ②Z的产率是________。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为________(结果保留1位小数)。 解析：(1)①已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2(g)和12 mol B2(g)，因此消耗B2(g)的物质的量是14 mol－12 mol＝2 mol，根据化学方程式可知，反应中消耗了4 mol AB2(g)，同时生成4 mol AB3(g)，2 min后AB3(g)的物质的量浓度是＝0.4 mol·L-1。②2 min内平均反应速率v(B2)＝＝0.1 mol·L-1·min-1。③恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为(6 mol＋14 mol)∶(2 mol＋12 mol＋4 mol)＝10∶9。 (2)①达到平衡时消耗X的物质的量是1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol，消耗Y的物质的量是1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，生成Z的物质的量是0.2 mol，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为3X＋Y⥫⥬2Z。②由化学方程式可知，Z的理论产量是 mol，平衡时生成0.2 mol Z，所以Z的产率是×100%＝30%。③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为×100%≈38.9%。 答案：(1)①4　0.4 mol·L-1　②0.1 mol·L-1·min-1　③10∶9 (2)①3X＋Y⥫⥬2Z　②30%　③38.9% [素养提升] 10．(2025·湖南联考)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100 mL CO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错误的是(　　) 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A.可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速率远小于逸出的速率 B．相同条件下，等体积水比食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减小CO2在水中的溶解速率 D．大气中CO2增加，会使表层海水温度升高，海水吸收CO2的能力降低 解析：选B。由题表中数据可知，CO2溶于水的速率较小，故能用排水法收集CO2的理由是CO2溶于水的速率远小于CO2逸出的速率，A正确；48 h时，排水法的量筒中剩余59 mL CO2，排食盐水法的量筒中剩余88 mL CO2，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，B错误；CO2不溶于植物油，则植物油可以减小CO2在水中的溶解速率，C正确；大气中CO2增加，会引起温室效应，使表层海水温度升高，而CO2的溶解度随温度的升高而减小，故海水吸收CO2的能力降低，D正确。 11．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应2NO＋O2===N2O4，经历两步反应：①2NO＋O2===2NO2；②2NO2⥫⥬N2O4。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线 B．t1时，c(NO)＝c(NO2)＝2c(N2O4) C．t2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率 D．t3时，c(N2O4)＝ 解析：选D。由题给化学方程式可知，NO为反应物，其浓度逐渐减小，NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，N2O4为生成物，其浓度逐渐增大，故曲线a是c(NO)随时间t的变化曲线，A项错误；根据题图可知，t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误；t2时，NO2浓度在减小，说明其生成速率小于消耗速率，C项错误；t3时NO完全消耗，根据氮元素守恒，c(NO2)＋2c(N2O4)＝c0，即c(N2O4)＝，D项正确。 12．乙醛在少量I2存在下的分解反应为CH3CHO(g)―→CH4(g)＋CO(g)。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况见下表： t/s 42 105 242 384 665 1 070 c(CH3CHO)/ (mol·L-1) 6.68 5.85 4.64 3.83 2.81 2.01 下列说法不正确的是(　　) A．42～242 s，消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10-2mol·L-1·s-1 B．第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响 C．反应105 s时，测得混合气体的体积为168.224 L(标准状况) D．I2为催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 解析：选C。由题表中数据可知，42～242 s，消耗CH3CHO的平均反应速率为＝1.02×10-2 mol·L-1·s-1，A项正确；随着反应的进行，c(CH3CHO)减小，反应速率减小，所以第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率，B项正确；由于CH3CHO的初始浓度及气体体积未知，故无法计算反应105 s时，混合气体的体积，C项错误；I2为催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，D项正确。 13．某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液种类 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 H2O m(Mg)/g 0.48 0.48 0.48 0.48 V(溶液)/mL 100 100 100 100 实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 无明显 现象 6 h时V(H2)/mL 433 255 347 12 根据上述实验所得结论正确的是(　　) A．实验②中发生的反应为Mg＋NH＋2H2O===Mg2+＋2NH3·H2O＋H2↑ B．由实验①③可得，溶液中c(NH)越大，反应速率越大 C．由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响 D．由实验①～④可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越大 解析：选C。NH在溶液中发生水解反应：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，加入镁消耗H＋，使水解平衡正向移动，所以有气体产生，实验②中发生的反应为NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑、Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，A错误；实验①③溶液中Cl－浓度也不同，无法得出c(NH)越大，反应速率越大的结论，B错误；实验①②溶液中c(NH)相同，阴离子种类不同，6 h时产生H2的体积不同，可说明阴离子种类对产生H2的速率有影响，C正确；实验②中0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH<实验③中0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH，但实验②产生H2的速率更小，D错误。 14．(2024·天津卷)NaBH4是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制H2。NaBH4的水解反应方程式为BH＋4H2O===[B(OH)4]－＋4H2↑，该反应放热。 (1)无催化剂时，NaBH4在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是____________________________________________ ________________________________________________________。 (2)相同条件下，三种试制的催化剂X、Y和Z在碱性溶液中催化NaBH4水解产生H2的体积随反应时间的变化如下图。下列相关结论正确的是________(填序号)。 a．反应至3 min时，使用X产生的H2体积是使用Y的2倍 b．与Y相比，X降低反应的活化能更多 c．Z无催化活性 (3)在起始温度不同、其他条件相同的情况下进行NaBH4水解反应的对比实验，H2的生成速率与NaBH4浓度的关系如下图所示。在反应过程中，体系温度随反应进行逐渐升高，催化剂活性保持不变。 ①图中起始温度较高的实验对应的曲线是________(填“M”或“N”)。 ②曲线M中，p点之前H2的生成速率提高，主要原因是________；p点之后H2的生成速率降低，主要原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________。 解析：(1)根据NaBH4的水解反应方程式为BH＋4H2O===[B(OH)4]－＋4H2↑可知，水解的本质是BH还原水中的H＋，生成H2，故无催化剂时，BH在酸性环境中水解迅速，在碱性环境下水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降的原因是随着反应的进行，生成的[B(OH)4]－会继续水解使溶液呈碱性，H＋的浓度降低，反应速率快速下降。 (2)由题图可知，反应至3 min时，使用X产生H2的体积不是使用Y的2倍，故a错误；与Y相比，使用X相同时间内产生的气体更多，说明使用X反应速率更大，降低反应的活化能更多，故b正确；Z是负催化剂，降低了NaBH4水解产生H2的速率，导致H2的产生量为0，故c错误。 (3)①温度越高，水解反应速率越大，由题图可知，同等浓度的NaBH4条件下，M产生H2的速率更大，所以起始温度较高的实验对应的曲线是M。②曲线M中，p点之前H2的生成速率提高，主要原因是反应放热，温度升高，反应速率逐渐增大，p点之后H2的生成速率降低，主要原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，浓度对速率的影响起主要作用，导致H2的生成速率降低。 答案：(1)BH水解生成的[B(OH)4]－会继续水解使溶液呈碱性，进而使BH水解速率快速下降 (2)b　(3)①M　②温度升高　NaBH4的浓度过小 学科网（北京）股份有限公司 $