第6章 第5讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦分子结构与性质关联，以“结构决定性质”为主线，通过基础巩固与素养提升分层训练，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|9题（如分子极性判断、键角比较）|选择题为主，结合具体物质考查结构与性质关系|从微观结构（杂化方式、孤电子对）→分子极性→分子间作用力（氢键、范德华力）→宏观性质（溶解度、熔沸点）| |素养提升|5题（如性质差异与结构匹配、元素推断）|表格分析、综合填空，涉及跨知识点应用|通过元素推断、性质比较，深化“结构决定性质”逻辑链，体现科学思维中的证据推理|

[基础巩固] 1．化学处处呈现美。下列说法正确的是(　　) A．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色 C．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O—H结合形成晶体 D．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水的小 解析：选D。手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A错误；“铁水打花”利用的是赤热的铁和空气中氧气剧烈反应生成四氧化三铁并发出耀眼的光，铁元素无焰色，B错误；雪花中水分子之间通过氢键结合形成晶体，C错误；乙醇的极性比水的小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中的溶解度更小，所以向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，D正确。 2．(2025·北京朝阳区模拟)CH4、NH3、H2O分子的构型如下，下列说法正确的是(　　) A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S 解析：选D。CH4的空间结构为正四面体形，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，故A错误；NH3、H2O、CH4中心原子的价层电子对数分别为3＋＝4、2＋＝4、4＋＝4，中心原子都是sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误；NH3分子间存在氢键，CH4分子间不能形成氢键，故NH3的沸点高于CH4，故C错误；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确。 3．(2024·广西卷)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是(　　) A．分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B．常保存于水中，说明白磷密度大于1 g·cm-3 C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D．熔点低，是因为P4分子内的P—P弱 解析：选D。P4的空间结构为正四面体形，P原子采取sp3杂化，而P原子有5个价电子，所以分子中每个P原子的孤电子对数均为1，A正确；白磷在空气中易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于1 g·cm-3，B正确；P4的空间结构为正四面体形，为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”的规律，白磷难溶于水，C正确；白磷属于分子晶体，分子间作用力较弱，故熔点低，与共价键强弱无关，D错误。 4．(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是(　　) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯的 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 解析：选D。Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，结构式为，A项正确；Al2Cl6为对称结构，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯的，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl的，故Al2Br6更易与NH3发生反应，D项错误。 5．(2026·长沙模拟)吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是(　　) A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子的杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 解析：选B。由题图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确；吡咯微溶于水，呋喃、噻吩均难溶于水，B错误；题述杂环化合物分子中四个C和N(O、S)共平面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，与杂原子两个电子形成，则N、O、S三种原子的杂化方式均为sp2，C正确；三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在范德华力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确。 6．分子的结构决定分子的性质。下列说法正确的是　(　　) A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B．F—H…F中的氢键键能小于O—H…O，因此H2O的沸点比HF的高 C．从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此该酒石酸盐中含有手性碳原子 D．F3C—是吸电子基团，Cl3C—是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性比Cl3CCOOH的强 解析：选C。乙醚、乙醇均是极性分子，乙醚的极性比乙醇的弱，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，A项错误；F—H…F中的氢键键能大于O—H…O，等物质的量时，水中所含的氢键数目更多，因此H2O的沸点比HF的高，B项错误；F3C—、Cl3C—都是吸电子基团，F的电负性比Cl的大，F3C—的吸电子效应更强，因此F3CCOOH的酸性比Cl3CCOOH的强，D项错误。 7．(2026·河南名校协作体联考)β­环糊精改性制备的β­环糊精/Fe3O4纳米磁性微球(β­CDM)，可用于高效吸附Cu2+，吸附过程中β­CDM中的O原子与Cu2+形成配位键占据活性吸附位点，机理如下图所示。吸附结束后，可用EDTA脱除Cu2+，从而实现β­CDM的循环利用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2 B．可通过X射线衍射测定Fe3O4纳米磁性微球是否为晶体 C．β­CDM吸附Cu2+过程中，β­CDM中的O原子提供空轨道，Cu2+提供孤电子对 D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，则pH＝5的该废水中含有Cu2+的个数为2.2×10-2NA 解析：选B。基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，A错误；β­CDM吸附Cu2+过程中，β­CDM中的O原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，C错误；题目中没有给出废水的体积，无法计算Cu2+的个数，D错误。 8．(2026·石家庄摸底)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是(　　) 选项 事实 微观解释 A 甲苯与KMnO4溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3与CCl4均为非极性分子，相似相溶 D CH3Cl的沸点高于CF4的沸点 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 解析：选B。甲苯与KMnO4溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间，是因为冠醚能识别K＋，并与K＋形成超分子，增大了KMnO4在有机层中的溶解度，增大了反应物的接触面积，从而增大反应速率，体现的是超分子具有分子识别的特征，A错误；只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线，是因为在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反，B正确；O3为极性分子，但极性微弱，所以O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C错误；相对分子质量：CH3Cl＜CF4，但CH3Cl的沸点高于CF4的沸点，不符合分子组成与结构相似时，相对分子质量越大，熔沸点越高的规律，故相对分子质量不是影响二者沸点的主要因素，而是因为CF4是非极性分子，CH3Cl是极性分子，CH3Cl分子间作用力较强，需要更多的能量来克服，导致沸点更高，D错误。 9．Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂、消毒剂。 (1)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成 [Cu(OH)4]2-。不考虑空间结构，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为__________。1 mol该离子中含有σ键的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。 (3)若Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1∶1配合，所得离子显红色，则该离子的离子符号是________。 (4)若Fe3+与SCN－以个数之比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为__________________________________。 答案：Ⅰ.(1)N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键 (2)　8NA Ⅱ.(3)[Fe(SCN)]2+　(4)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl [素养提升] 10．(2026·西安联考)物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH 羟基极性 B 熔点：Na2S>K2S 晶体类型 C 沸点：正丁烷>异丁烷 分子间作用力 D 在水中的溶解度：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2CH2OH 烷基基团大小 解析：选B。硫化钠和硫化钾均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，钠离子半径小于钾离子半径，钠离子与硫离子之间的离子键强于钾离子与硫离子之间的离子键，因此硫化钠的熔点高于硫化钾，B错误。 11．六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室用H2O2氧化CoCl2溶液制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。下列叙述错误的是(　　) A．NH、NH3的空间结构相同 B．H2O2分子中含有极性键和非极性键 C．1 mol [Co(NH3)6]3+中含6 mol配位键 D．与Co3+的配位能力：NH3>H2O 解析：选A。NH中心N原子的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，采取sp3杂化，空间结构为正四面体形；NH3中心N原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，采取sp3杂化，空间结构为三角锥形，因此二者空间结构不同，A错误。H2O2的结构式为H—O—O—H，既含O—H极性键，又含O—O非极性键，B正确。每个NH3配体与中心离子Co3+间形成一个配位键，故1 mol [Co(NH3)6]3+中含6 mol配位键，C正确。由于电负性：O＞N，故N原子对电子的吸引能力比O原子弱，因此NH3中N原子更容易给出自身孤电子对与Co3+形成配位键，D正确。 12．(2026·徐州摸底)一种由Cu2+和四(4­氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如下图所示。下列说法错误的是　(　　) A．四(4­氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式为sp和sp2 B．Cu2+的配位数为4，配位原子为氰基中的N原子 C．晶体中Cu2+与四(4­氰基苯基)甲烷的个数比为1∶1 D．MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子 解析：选A。四(4­氰基苯基)甲烷中氰基中的C原子采取sp杂化，苯环上的C原子采取sp2杂化，连有四个苯环的碳原子采取sp3杂化，A错误。根据题给MOF晶体结构知，Cu2+与氰基中的N原子形成配位键，N提供孤电子对，为配位原子，参考金刚石的结构可知，该结构中每个Cu2+与4个N原子相连，配位数为4，B正确。每个四(4­氰基苯基)甲烷与4个Cu2+相连，每个Cu2+也与4个四(4­氰基苯基)甲烷相连，故该晶体中Cu2+与四(4­氰基苯基)甲烷的个数比为1∶1，C正确。由MOF晶体结构及题给材料知，其中含有空腔且尺寸均一，故可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，D正确。 13．(2023·天津卷)下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa(即－lg Ka)。根据表中数据推测，结论正确的是(　　) 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25 ℃时pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH D．25 ℃时0.1 mol·L-1溶液的碱性强弱：CH3COONa＜CH2ClCOONa 解析：选C。根据题表信息可知，卤素电负性越大，羧酸的酸性越强，由于电负性：Br>I，故酸性：CH2ICOOH<CH2BrCOOH，A错误；对键合电子的吸引能力强弱与元素的电负性有关，电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，故对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；CHF2COOH分子中有两个氟原子，对键合电子的吸引力更大，羧基更易电离出H＋，故CHF2COOH的酸性更强，pKa更小，C正确；由题表信息可知，CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，故对应相同浓度的强碱弱酸盐溶液的碱性：CH2ClCOONa<CH3COONa，D错误。 14．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： (1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是________。 (2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为________；相同条件下，该物质在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在A2C中的溶解度。 (3)阴离子DC与EC的VSEPR模型名称分别为________、________，其中VSEPR模型与空间结构不一致的是____________(填离子符号)。 (4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素，A、B、C的基态原子的价层电子排布式及s轨道最多可容纳2个电子可知，A为H，B为C(碳)，C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl。 答案：(1)③④　②③④　(2)C6H6　大于 (3)平面三角形　四面体形　ClO　 (4)SiCl4＞SiH4＞CH4 学科网（北京）股份有限公司 $