第6章 第4讲 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第4讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论

　1.理解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容。　2.能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，推测简单粒子的空间结构。

考点一　价层电子对互斥模型

1．价层电子对互斥(VSEPR)模型

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小。

(2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构

①a表示中心原子的价电子数。

对于主族元素：a＝原子的最外层电子数。

对于阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数。

对于阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)。

②x表示与中心原子结合的原子数。

③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1，其他原子为8－该原子的价电子数，如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。

2．VSEPR模型与微粒空间结构的关系

 

1．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是(　　)

A．NO　　　　　 B．PH3

C．H3O＋    D．OF2

解析：选D。NO的价层电子对互斥模型为平面三角形，A不符合题意；PH3的空间结构为三角锥形，B不符合题意；H3O＋的空间结构为三角锥形，C不符合题意；OF2的价层电子对互斥模型为四面体形且分子的空间结构为V形，D符合题意。

2．(2025·潍坊模拟)下列分子的空间结构相同的是(　　)

A．XeO3和NH3    B．COCl2和SOCl2

C．PF3和BF3    D．CO2和SCl2

解析：选A。XeO3分子中Xe原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形；NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，A符合题意。COCl2分子中C原子的价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，空间结

构为平面三角形；SOCl2分子中S原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，B不符合题意。PF3分子中P原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形；BF3分子中B原子的价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C不符合题意。CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋＝2，无孤电子对，空间结构为直线形；SCl2分子中S原子的价层电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，空间结构为V形，D不符合题意。

3．(2026·江门质检)(1)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知VO的空间结构与SO相同。

①VO中心原子上的孤电子对数为________。

②短周期元素形成的各微粒中，与VO空间结构相同的微粒有________(任写一种)。

(2)利用价层电子对互斥模型推断下列分子或离子的空间结构：

SeO3_______________；NO_______________________________；

HCHO_____________；HCN_______________________________________________________。

解析：(1)①由题干信息可知，VO的空间结构与SO相同即为正四面体形，故VO中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0。②VO的空间结构为正四面体形，短周期元素形成的各微粒中，空间结构为正四面体形的微粒有CH4、NH、PO、CCl4等。

(2)SeO3的中心原子价层电子对数为3＋×(6－3×2)＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；NO的中心原子价层电子对数为2＋×(5－1－2×2)＝2，无