第5章 第3讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦物质分离提纯，以基础操作到综合应用为逻辑主线，融合古籍记载与高考真题，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|8题|选择（操作判断/装置选择/除杂正误）|单一操作→方法原理→简单应用| |素养提升|4题|选择+填空（工艺流程/综合除杂）|综合操作→真实情境→实验探究|

[基础巩固] 1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是(　　) A．溶解　　　　　　 B．蒸发 C．结晶 D．升华 解析：选D。“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“水淋”为溶解过程，“煎炼”为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。 2．(2024·江西卷)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是(　　) 解析：选C。利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相为萃取过程，然后进行分液，分液时需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，故C项正确。 3．下列实验中，不能达到实验目的的是(　　) A．由海水制取蒸馏水 B．萃取碘水中的碘 C．分离粗盐中的不溶物 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 解析：选D。FeCl3易发生水解，为了抑制FeCl3水解，应在HCl气流中加热FeCl3·6H2O晶体获得无水FeCl3固体，D项不能达到实验目的。 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 解析：选D。乙醇与水能以任意比例互溶，不能用于萃取溶于水中的碘，A项错误；乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，二者互溶，不能采取分液的方法分离，B项错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，是由于NaCl在水中的溶解度受温度变化的影响较小，C项错误；丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分离开，D项正确。 5．下列除杂方法不正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B CuO(C) 在空气中灼烧 C KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶 D NO(NO2) 通过盛有水的洗气瓶 解析：选A。二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，A项不正确；在空气中灼烧时，C转化为CO2，CuO不发生反应，可除去CuO中的C，B项正确；MnO2不溶于水，KCl易溶于水，故可加水溶解，过滤出MnO2固体，再将滤液蒸发结晶得到KCl固体，C项正确；NO2能与水反应生成HNO3和NO，洗气可除去NO中的NO2，D项正确。 6．下列除杂试剂和方法不正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 无水硫酸钠 过滤 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C C2H2(PH3) 硫酸铜溶液 洗气 D Ag电极(表面附着AgCl) 浓氨水 洗涤 解析：选B。加入无水硫酸钠，吸收水，过滤，即可得到正己烷，A项正确；苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误；硫酸铜溶液能与PH3反应生成Cu3P沉淀，而与C2H2不反应，可用硫酸铜溶液除去C2H2中的PH3，C项正确；AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]＋而溶解，故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除去其表面附着的AgCl，D项正确。 7．(2025·衡阳模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水 得到纯净的Cl2 B 将一定量的CaO和CaCO3的固体混合物加热 除去CaO中的CaCO3 C 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤 除去溶液中的FeCl3 D 向含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S 解析：选A。混合气体通过饱和食盐水后Cl2中还混有H2O(g)，故A项不能达到实验目的；CaCO3受热分解生成CaO和CO2，将CaO和CaCO3的固体混合物加热可除去CaCO3，故B项能达到实验目的；Fe3+易水解，加入MgO调节溶液的pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，且不引入新的杂质，过滤，可除去溶液中的FeCl3，故C项能达到实验目的；Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D项能达到实验目的。 8．(2026·南昌检测)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图甲所示。 下列说法错误的是(　　) A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上口倒出有机相 B．步骤2分离得到的苯可循环利用 C．步骤3可在图乙装置中完成 D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 解析：选D。通入过量Cl2后发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质；有机相经过蒸馏操作(步骤2)可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华、凝华操作可获得精碘；无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。由于苯的密度比水的小，故有机相在上层，分液时，先从分液漏斗的下口放出无机相，再从上口倒出有机相，A正确；步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环利用，B正确；受热时碘升华变为碘蒸气，碘蒸气遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO3的溶解度受温度影响较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。 [素养提升] 9．(2026·石家庄模拟)下列实验方法及实验原理正确且能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NaCl固体中的CaCO3　 加入足量稀盐酸，然后加热蒸干 CaCO3能与稀盐酸反应而NaCl不能 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜，然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 I2在CCl4中的溶解度较大，而NaCl不溶 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能 解析：选D。CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，引入CaCl2杂质，A项不能达到实验目的；无水硫酸铜一般用来检测水的存在，不能用来除去混合物中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项不能达到实验目的；C项中的实验方法使I2溶解在CCl4中，无法提取I2，C项不能达到实验目的。 10．(2025·吉林省实验中学模拟)利用KOH溶液中和酸式盐KIO3·HIO3可制得碘酸钾，工艺流程如下： 已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 (　　) A．流程中加入30%KOH溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用紫色石蕊作指示剂 B．操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤 C．操作Ⅰ后所得母液加入溶解过程以提高产率 D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾 解析：选D。根据题意利用KOH中和酸式盐KIO3·HIO3生成KIO3，同时溶液保持碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，因此在碱性条件下反应，可用紫色石蕊作指示剂，A正确；操作Ⅰ得到KIO3晶体和母液，该步骤包括KIO3晶体从溶液中析出，过滤，对KIO3晶体进行洗涤、干燥，B正确；KIO3能溶于水，母液中含有KIO3，将操作Ⅰ后所得的母液加入溶解过程中可以提高KIO3的产率，C正确；根据碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，获得碘酸钾晶体应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。 11．(2026·佛山联考)阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如下图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A．“加冷水”的目的是降低阿司匹林的溶解度，促使其析出 B．“操作1”为过滤 C．“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D．“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 解析：选C。阿司匹林微溶于冷水，“加冷水”的目的是降低阿司匹林的溶解度，促使其析出，A正确；“操作1”得到水杨酸缩聚物固体与溶液，故“操作1”为过滤，B正确；阿司匹林微溶于冷水、在热水中溶解度增大，故“操作2”为过滤、冷水洗涤、干燥，C错误；阿司匹林可溶于乙醇，故重结晶过程中可选乙醇作溶剂，D正确。 12．(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的H2O2溶液。 Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有_______________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免______________、________________；可选用______________降低溶液温度。 (3)指出右图过滤操作中不规范之处：________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为____________________。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：(1)仪器a的名称为锥形瓶，根据题给步骤Ⅰ中使用的部分仪器可知，加快NH4Cl溶解的操作有用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热。(2)根据所加试剂的性质分析可知，将溶液温度降至10 ℃以下的原因为避免H2O2分解、浓氨水挥发，可选用冰水浴降温。(4)该反应中活性炭为催化剂(反应前后质量和化学性质均不变)，[Co(NH3)6]Cl3在冷水中微溶，故步骤Ⅲ过滤得到的固体为[Co(NH3)6]Cl3 和活性炭的混合物，步骤Ⅳ中[Co(NH3)6]Cl3溶于含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤得到的固体为活性炭。(5)根据同离子效应可知，向滤液中加入浓盐酸(提供Cl－)，能抑制 [Co(NH3)6]Cl3溶解，利于析出橙黄色晶体。 答案：(1)锥形瓶　用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热　(2)H2O2分解　浓氨水挥发　冰水浴　(3)玻璃棒末端没有靠在三层滤纸一侧、漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁　(4)活性炭　(5)促进[Co(NH3)6]Cl3结晶析出 学科网（北京）股份有限公司 $