第2章 第2讲 物质的量浓度(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第2讲　物质的量浓度

　1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义并能进行相关计算。　2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。

考点一　物质的量浓度　溶质质量分数

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。

(2)表达式：cB＝；常用单位：mol/L(或mol·L-1)。

(3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积的不同而改变。

2．溶质质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w(B)＝×100%。

(3)与物质的量浓度的关系：w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol-1；ρ：密度，单位：g·cm-3)。

3．水溶液中溶质的判断

(1)将62 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1.55

mol·L-1(　　)

(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得盐酸中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1(　　)

(3)将25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%(　　)

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　)

(5)在烧杯中加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解所得溶质的质量分数为10%(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

一、物质的量浓度及其简单计算

1．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，其标签上的部分内容如下图所示。

5%葡萄糖注射液500 mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 [规格]500 mL，25 g [贮藏]密闭保存

根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是(　　)

A．该注射液属于一种分散系

B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C．500 mL该注射液质量为25 g

D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28 mol/L

解析：选C。葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；根据标签，“25 g”指的是溶质质量，不是溶液质量，即500 mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25 g，C错误；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度c＝＝≈0.28 mol/L，D正确。

2．关于1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．Al2(SO4)3的摩尔质量为342

B．该溶液中SO数目为3NA

C．SO的物质的量浓度为3 mol·L-1

D．取10 mL该溶液，Al2(SO4)3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

解析：选C。Al2(SO4)3的摩尔质量为342 g·mol-1，故A错误；无溶液体积，无法计算SO数目，故B错误；1 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液中SO的物质的量浓度为3 mol·L-1，故C正确；溶液具有均一、稳定的性质，因此取10 mL该溶液，Al2(SO4)3的物质的量浓度仍为1 mol·L-1，故D错误。

二、物质的量浓度与溶质质量分数的换算

3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，该氨水中溶质的物质的量浓度和溶质质量分数分别为____________、________　。

解析：设标准状况下，水的体积是1 L，则溶质氨的体积是700 L，根据n＝可知，溶质氨的物质的量n＝＝31.25 mol，根据m＝nM可知，氨的质量m＝31.25 mol×17 g·mol-1＝531.25 g，所以溶质质量分数w＝×100%≈34.7%；由c＝可得，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈18.4 mol·L-1。

答案：18.4 mol·L-1　34.7%

4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含有NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：________________________。

(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：________________________　。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________________________________________________。

解析：(1)c＝＝ mol·L-1。