第2章 第2讲 物质的量浓度(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度高考核心考点，涵盖概念含义、溶质质量分数、溶液配制及误差分析，按“概念内涵—定量计算—实验操作”逻辑架构知识，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生系统掌握计算规律与实验技能。 资料以科学思维与科学探究为导向，如误差分析中结合视线偏差培养推理能力，溶液配制实验强调操作规范。设置分层练习与高考真题演练，助力学生高效突破难点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第2讲　物质的量浓度 　1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义并能进行相关计算。　2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 考点一　物质的量浓度　溶质质量分数 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝；常用单位：mol/L(或mol·L-1)。 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积的不同而改变。 2．溶质质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 (3)与物质的量浓度的关系：w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol-1；ρ：密度，单位：g·cm-3)。 3．水溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 (1)将62 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1.55 mol·L-1(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得盐酸中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%(　　) (4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) (5)在烧杯中加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解所得溶质的质量分数为10%(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 一、物质的量浓度及其简单计算 1．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，其标签上的部分内容如下图所示。 5%葡萄糖注射液500 mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 [规格]500 mL，25 g [贮藏]密闭保存 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是(　　) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．500 mL该注射液质量为25 g D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28 mol/L 解析：选C。葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；根据标签，“25 g”指的是溶质质量，不是溶液质量，即500 mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25 g，C错误；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度c＝＝≈0.28 mol/L，D正确。 2．关于1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．Al2(SO4)3的摩尔质量为342 B．该溶液中SO数目为3NA C．SO的物质的量浓度为3 mol·L-1 D．取10 mL该溶液，Al2(SO4)3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 解析：选C。Al2(SO4)3的摩尔质量为342 g·mol-1，故A错误；无溶液体积，无法计算SO数目，故B错误；1 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液中SO的物质的量浓度为3 mol·L-1，故C正确；溶液具有均一、稳定的性质，因此取10 mL该溶液，Al2(SO4)3的物质的量浓度仍为1 mol·L-1，故D错误。 二、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，该氨水中溶质的物质的量浓度和溶质质量分数分别为____________、________　。 解析：设标准状况下，水的体积是1 L，则溶质氨的体积是700 L，根据n＝可知，溶质氨的物质的量n＝＝31.25 mol，根据m＝nM可知，氨的质量m＝31.25 mol×17 g·mol-1＝531.25 g，所以溶质质量分数w＝×100%≈34.7%；由c＝可得，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 答案：18.4 mol·L-1　34.7% 4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：________________________。 (2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：________________________　。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________________________________________________。 解析：(1)c＝＝ mol·L-1。 (2)c＝＝ mol·L-1。 (3)w＝×100%＝×100%。 答案：(1) mol·L-1　(2) mol·L-1　(3)×100% 三、溶液混合或稀释的计算 5．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 解析：选B。所得溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝(100×10-3 L×0.3 mol·L-1＋300×10-3 L×0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L-1。 6．(2026·贵阳质检)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A． mol/L　　　　　　　 B． mol/L C． mol/L D． mol/L 解析：选A。依题意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3+)＝ mol/L×＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。 7．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CuCl2、Cu(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L-1，c(Cu2+)＝0.5 mol·L-1，c(Cl－)＝0.4 mol·L-1。c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L-1　　　　 B．0.4 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1 解析：选D。根据溶液呈电中性可知，c(K＋)＋2c(Cu2+)＝c(Cl－)＋c(NO)，可得c(NO)＝c(K＋)＋2c(Cu2+)－c(Cl－)＝0.2 mol·L-1＋0.5 mol·L-1×2－0.4 mol·L-1＝0.8 mol·L-1。 　 溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝。 ②电荷守恒：溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 [注意]　容量瓶有无色的和棕色的，棕色的适用于见光易分解的物质，如HNO3溶液。 (2)查漏操作 在使用前首先要检查容量瓶是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。具体操作如下： 2．配制过程及操作 3．误差分析 (1)理论分析依据 (2)视线误差分析 ①仰视容量瓶刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (1)用100 mL容量瓶配制100 g 10%的NaCl溶液(　　) (2)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同(　　) (3)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g(　　) (4)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) 答案：(1)×　(2)× 　(3)√　(4)×　(5)× 一、溶液配制过程中的实验操作 1．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将NaCl晶体倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是____________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 解析：配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×500×10-3 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)①　②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 二、溶液配制过程中产生的误差分析 2．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑥配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 (2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 解析：(1)②所需胆矾的质量为500×10-3 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 答案：(1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏小 ⑥偏小　(2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响 ⑤无影响 1．(2025·甘肃卷)如下图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。 解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 答案：容量瓶、烧杯 2．(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的____　(填标号)。 解析：配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴管，不需要圆底烧瓶和试管，故选bc。 答案：bc 3．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________， 定容后还需要的操作为_____________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：将玻璃棒和烧杯内壁残留的物质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 4．(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 解析：选B。浓度约为0.1 mol·L-1，说明不需要太精确，再结合NaOH的物质的量为0.04 mol可知，不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 5．下列实验装置、操作正确的是(　　) A．(2024·江苏卷) B．(2024·甘肃卷) C．(2024·北京卷) D．(2024·广西卷) 配制NaOH 溶液 配制一定浓度的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 定容 解析：选B。配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质应放在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，A不正确；定容阶段用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，且当液面离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C不正确；定容时，视线应与容量瓶刻度线相平，D不正确。 学科网（北京）股份有限公司 $