第4章 第5讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦氮及其化合物专题，依据高考评价体系梳理了物质性质、制备实验、氧化还原反应三大核心考点，通过近三年模拟题统计明确“硝酸强氧化性”“实验装置分析”等高频考点占比超60%，归纳出选择、填空、实验探究等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+素养渗透+技巧指导”，如以2025江西联考铜与浓硝酸反应题为例，通过分析装置作用和离子方程式书写，培养学生科学思维与科学探究素养。特设“易错警示”模块，针对硝酸浓度对产物影响等易混点，提供“守恒法”“流程分析法”等突破方法，助力学生掌握答题规律，教师可借此精准定位复习重点，提升备考效率。

课后检测 能力达标 1 B [基础巩固] 1．(2026·泰安模拟)氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是(　　) A．粮食储存中，N2可用作粮食的保护气 B．工业上把氨转化成氮肥属于氮的固定 C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 D．城市大气中碳氢化合物和氮氧化物等在阳光的作用下可能产生光化学烟雾 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后检测 能力达标 D 2．实验室通过反应2NO＋Na2O2===2NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO C．用装置丙制备NaNO2 D．用装置丁处理尾气 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：装置甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳排尽装置中的空气，然后利用Cu与稀硝酸反应制备NO，故A能达到实验目的； 装置乙中碱石灰可干燥NO，故B能达到实验目的； 装置丙中发生反应：2NO＋Na2O2===2NaNO2，可制备NaNO2，故C能达到实验目的； 装置丁中吸收尾气的导管需插入液面以下，且NO与氧气反应的用量不好控制，多余的NO可能会从支管口逸出，不能达到尾气处理的目的，故D不能达到实验目的。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：具支试管A中发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2为红棕色气体，NO2溶于 Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，故A正确； NO2的密度比空气的大，装置B不能收集NO2，故B错误； 生成Cu(NO3)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4．实验室可用KNO3固体与酸反应制取硝酸，实验装置如下图所示(加热装置已省略)。 下列说法错误的是(　　) A．该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀 B．制取硝酸时曲颈甑中盛放的是硝酸钾和稀硫酸 C．用流水冷却，可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D．该装置用于制取液溴时，可在曲颈甑中加入 NaBr、MnO2及浓硫酸 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡皮塞和橡皮管，A项正确； 该反应的原理是利用高沸点的浓硫酸制备低沸点的硝酸，故曲颈甑中盛放的是硝酸钾和浓硫酸，B项错误； 硝酸的沸点低，用流水冷却，可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾，C项正确； NaBr、MnO2及浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、硫酸锰和水，溴单质易挥发，故可用该装置制取液溴，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 由反应的化学方程式可知，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； 若将试管中的气体换为氯化氢或氨，二者均极易溶于水，则水充满试管，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：合成氨的反应是放热反应，合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率，目的是提高催化剂的活性、增大反应速率，A错误。 氨的催化氧化和NO转化为HNO3都需要O2，故A物质可以是空气或氧气，作用是使NO尽量充分地转化为HNO3，C正确。 吸收塔产生的尾气中可能含有未反应的NO和NO2等氮氧化物，这些气体可以用碱液(如NaOH溶液)吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 7．(2026·阳江月考)铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．当硝酸浓度为9.75 mol·L-1时， 氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15∶13 D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应，说明不存在“钝化”现象 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 根据题图可知，硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，故B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 常温时，铁遇浓硝酸发生钝化，铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应，不能说明不存在“钝化”现象，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 8．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下图所示：   (1)等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸收，反应的化学方程式为________________________________________。 NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)吸收时，采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，目的是__________________________________________。 (3)该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致____________________；若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________________________________。 (4)生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________________________________。 使NO、NO2与石灰乳充分接触，提高吸收效率 产品中含有Ca(NO3)2 NO不能完全被吸收，污染空气 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A [素养提升] 9．下列有关实验操作、现象、解释或结论不正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入浓硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的薄膜 D 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：向过量的铁粉中加入稀硝酸反应生成Fe2+，加入KSCN溶液时，溶液颜色不变，故A错误； 浓硝酸久置或光照变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3，故B正确； Al箔遇浓硝酸发生钝化，故C正确； 浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：NO2不属于酸性氧化物，A错误。 反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为1∶1；反应②中一氧化氮和二氧化氮发生归中反应，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为1∶1；同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比为1∶1，B错误； “转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的NaNO3是氧化产物，NO是还原产物，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 根据分析可知，所得溶液中铁离子的物质的量为0.6 mol、亚铁离子的物质的量为0.6 mol，铁离子和亚铁离子的浓度之比为1∶1，故B正确； 根据分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故C错误； 根据分析可知，所得溶液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 12．(2025·周口模拟)某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如下图所示(夹持装置未画出)： 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，________后，装入试剂，关闭K2、K3，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，加入足量的浓硝酸。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后…… 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 回答下列有关问题： (1)实验一中的横线上应填入的内容是____________________________， 装置B中装浓硝酸的仪器名称是________。 (2)实验一中“关闭K2、K3，打开K1”的目的是_________________________________________________________________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 ____________________________________________。 检查装置的气密性 分液漏斗　 利用生成的CO2排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)实验二的后续操作顺序为________(填字母)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_________________________________。 a．打开止水夹　b．打开K1　c．打开K3，加入蒸馏水　 d．关闭K1　e．插入铜丝 bceda 液面上方出现红棕色气体 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开K1，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明________可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性： _____________________________________________________________________________________。 猜想2　 取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液变为绿色，则说明猜想1成立 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图可知，硝酸的浓度越小，NH含量越高，说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确； $