第4章 第2讲 卤族元素 氯、溴、碘的提取(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“卤族元素”专题，覆盖卤素单质性质、离子检验及氯溴碘提取等核心考点，依据高考评价体系梳理物理性质对比、化学性质递变、提取工艺流程等考查要求，通过表格归纳、自我诊断（如液溴保存、萃取剂选择等易错点）明确高频考点分布，构建“性质-检验-提取”完整知识链。 课件亮点在于“真题演练+素养导向”的备考设计，精选2024-2025年浙江、天津等卷真题，如溴的氧化性判断、海带提碘流程分析等题型，运用科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验流程建模）素养，指导学生掌握离子检验“沉淀-萃取-淀粉法”等突破方法，助力学生高效得分，为教师提供精准复习教学方案。

第2讲　卤族元素　 氯、溴、碘的提取 复习目标 1.了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。 　2.掌握氯、溴、碘等单质的提取方法。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　卤素的性质　 卤素离子的检验 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．溴、碘单质的物理性质比较 物理性质 Br2 I2 颜色 ______色 ____色 状态 ____ ____ 溶解性 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂 特性 易____、有毒，能腐蚀橡胶 (1)易____； (2)能使淀粉溶液____ 深红棕 紫黑 液体 固体 挥发 升华 变蓝 返回导航 2.氯、溴、碘单质的化学性质比较 化学性质 比较内容 与水反应 X2＋H2O⥫⥬____________(X表示Cl、Br、I，下同)；氯、溴、碘与水反应由__到__ 与碱反应 以NaOH为例： 2NaOH＋X2===______________________ 氧化性 (1)氧化性：Cl2__Br2__I2，还原性：Cl－__Br－__I－； (2)氯、溴、碘与氢气化合由__到__； (3)Cl2、Br2可将Fe氧化为＋3价，I2与Fe反应只生成FeI2 HX＋HXO 易 难 NaX＋NaXO＋H2O > > < < 易 难 返回导航 3.氟的特殊性 (1)氟元素无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 返回导航 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 白 淡黄 黄 返回导航 Br－ I－ 返回导航 蓝 返回导航 自我诊断 (1)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封(　　) (2)碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来(　　) (3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) (4)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) (5)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(　　) × √ × × × 返回导航 C 提升关键能力 融会贯通 一、卤素单质的性质及卤素离子的检验 1．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是(　　) A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3中的溶液颜色相同 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序 返回导航 解析：溴水呈橙色，故A错误； 孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水呈黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中的溶液反应后颜色与孔穴3中的溶液颜色不同，故B错误； 孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2中的溶液进行对比，所以孔穴3、4中的溶液仅用作对比，故C正确； Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2>I2，所以氧化性：Cl2>Br2>I2，故D错误。 返回导航 2．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是　(　　) A．加入足量新制氯水，溶液变色，说明含有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，说明含有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明含有Br－ D 返回导航 解析：A项，向KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－； B项，Br－和I－均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－； C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层会因萃取单质碘而显色，不能确定KI溶液中是否含有Br－。 返回导航 (1)若样品为加碘食盐，则现象应为______________，此方法中KI的作用是_______________________________________________________。 溶液变蓝 返回导航 返回导航 (2)乙同学取纯NaCl做对照实验，也出现了明显的现象，原因是______________________________。 解析：取纯NaCl做对照实验，溶液也呈蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色。 空气中的O2将I－氧化为I2 返回导航 此方案第一步反应涉及的离子方程式为_________________________________。 返回导航 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 4．(2025·东北师大附中期末)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr＋H2O⥫⥬HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(　　) A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr作氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 D 返回导航 解析：1个IBr分子中含有I、Br 2个原子，是双原子分子，故A正确； IBr中I元素化合价为＋1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确； 由IBr与水的反应可知，IBr与NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故C正确； IBr与水发生反应的过程中各元素的化合价没有发生变化，故D错误。 返回导航 5．(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，化学性质与卤素单质(X2)相似，化学上称之为拟卤素，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：______________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为______________________。 (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 返回导航 考点二　从海水资源中提取氯、溴、碘 第二部分 23 整合必备知识 夯实基础 Cl2 H2、NaOH 返回导航 2．海水提溴 (1)工艺流程 返回导航 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为____________________________________。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气(或水蒸气)，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2和水吸收，使溴转化为氢溴酸，反应的化学方程式为__________________________________________________。 [注意]　“吹出”和“吸收”步骤的目的是富集溴。 ⑤蒸馏：用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 返回导航 3．海带提碘 返回导航 [说明]　直接蒸馏I2的CCl4溶液获得I2的方法不合理，因为碘单质易升华，会导致碘损失。这种将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．(2026·北京海淀区模拟)下图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是(　　) A．“吹出塔”的作用是利用空气中O2的 氧化性将Br－转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 C 返回导航 解析： “空气吹出法”海水提溴的过程是浓缩酸化后海水中的Br－被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2还原为Br－，在蒸馏塔中Br－先被氯气氧化为Br2，再蒸馏，最后冷凝得到液溴。“吹出塔”的作用是将Br2吹出进入“吸收塔”中，A项错误； “吸收塔”中利用SO2将Br2还原为Br－，B项错误； “吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br－被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，C项正确； “吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，从“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，D项错误。 返回导航 A 返回导航 解析：灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误； 酸性条件下H2O2能将I－氧化为I2，B项说法正确； 淀粉溶液遇碘单质变蓝，C项说法正确； 将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D项说法正确。 返回导航 3．海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集 B．“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代 C．“二次提钙”所得产品A为CaSO4 D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点 B 返回导航 解析： “提溴”工序中通入氯气氧化溴离子变为溴单质，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴单质在水中溶解度小，可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集，A项正确； 生石灰的主要成分为CaO，熟石灰的主要成分为Ca(OH)2，“提镁”后“浓缩提钙”，再根据“二次提钙”加入硫酸钠以及NaOH成本较高可知，“提镁”工序中所用的石灰不能用氢氧化钠替代，B项错误； “提镁”工序加入石灰后，“二次提钙”加入硫酸钠，钙离子与硫酸根离子形成微溶于水的硫酸钙，所得产品A为CaSO4，C项正确； 该方案中涉及提钾、提溴、提镁、提钙、制盐、氯碱工业、联合制碱，产品种类多、附加值高，D项正确。 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 35 B 1．(2025·天津卷)天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是(　　) A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液 返回导航 2．(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 D 返回导航 解析：Cl2的氧化性比Br2的强，可将Br－氧化为Br2，A项正确； 在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确； 返回导航 B 3．(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下图所示。下列说法不正确的是(　　)   A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 返回导航 解析：碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中会发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，故在步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确； CCl4的密度比水的大，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层(溶液A)，B项错误； 步骤Ⅱ的目的是生成粗I2，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确； 碘单质受热易升华，故实验制得的粗I2可用升华法进一步提纯，D项正确。 返回导航 4．(2024·辽宁卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 C 返回导航 解析：溶液由无色变为蓝色，说明有I2生成，A正确； H2O2在此过程中参加反应，不起漂白作用，C错误； 有I2的生成与消耗，淀粉起到指示剂的作用，D正确。 返回导航 返回导航 B 返回导航 电负性：Cl>Br，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，键的极性越强，因此共价键极性：ICl＞IBr，C正确； 返回导航 (2)置换——萃取法检验Br－、I－ 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液 __色溶液，表明有I－ 5．(2024·福建卷)多卤离子I、IBr、ICl在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 I(aq) I(aq)===I2(aq)＋I－(aq) 1.4×10-3 ICl(aq) ICl(aq)===ICl(aq)＋Cl－(aq) 6.0×10-3 IBr(aq) IBr(aq)===IBr(aq)＋Br－(aq) K $