第3章 第5讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦金属元素及其化合物、物质转化、实验制备、工艺流程等核心考点，依据高考评价体系梳理了性质分析、转化判断、实验设计、流程优化四大考查维度，通过近年模拟题统计明确Al、Mg、Cu性质及转化占比超60%的高频考点，归纳出选择题、工艺流程题等常考题型，构建完整备考体系。 课件亮点在于“真题精析+素养导向+技巧突破”策略，如以2026年大同质检物质转化题为例，通过分析反应条件对AlCl3电解、Mg(OH)2煅烧的影响，培养科学思维与科学探究素养。特设易错点警示（如AlCl3溶液直接蒸干无法得无水氯化物），教师可依托课件精准定位考点，助力学生掌握答题逻辑，高效冲刺高考。

课后检测 能力达标 1 C [基础巩固] 1．(2026·辽宁省实验中学统考)中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是(　　) A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 B．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色 C．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 D．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 D 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　(　　) A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4．(2025·深圳模拟)部分含铜物质的类别与相应铜元素的化合价关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)   A．a、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有还原性 C．常温下，f与单质硫反应生成e D．向固体c中通入H2S气体生成e 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图可知，a为CuO，b为Cu2O，c为Cu(OH)2，d为CuS，e为Cu2S，f为Cu。CuO、CuS均难溶于水，A错误； Cu2O中Cu元素的化合价为＋1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应，C错误； 向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 5．(2026·大庆模拟)制备氮化镁的装置如下图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通入氮气，升温至1 073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通入氮气。下列说法不正确的是(　　)   A．1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B．7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置 C．氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D．实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，故A正确； 7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置使氮化镁水解，故B正确； 氮化镁的水解反应为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，Mg(OH)2和NH3都是碱性物质，其逆反应不是中和反应，故C错误； 加热时O2、CO2会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，后加热瓷管，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 6．(2026·佛山模拟)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是(　　)   A．a不能与H2O反应生成d或g B．b和e均可用于制造耐高温材料 C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误； MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确； 存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确； 由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的HCl易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 7．(2026·衢州模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液。下列说法不正确的是(　　) A．在高温条件下，Cu2O比CuO更稳定 B．与酸反应时，Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C．若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解 D．若有7.2 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：CuO经高温灼烧生成Cu2O，则在高温条件下氧化亚铜比氧化铜稳定，故A正确； 反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O中，Cu元素的化合价部分从＋1价升高到＋2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故B正确； CuO与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，Cu2O与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和不溶于酸的Cu，因此若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解，故C正确； 反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O中，1 mol氧化亚铜完全反应转移1 mol电子，7.2 g Cu2O的物质的量为0.05 mol，0.05 mol氧化亚铜完全反应转移0.05 mol电子，即转移电子数为0.05NA，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 8．(2025·郑州统考)金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为熔化而不滴落，a的相关转化如下图所示。下列说法错误的是(　　)   A．a易形成致密的氧化膜 B．b溶液显中性 C．d可用于治疗胃酸过多 D．反应④可用于制作泡沫灭火器 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为熔化而不滴落，则a为铝。铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入气体c(二氧化碳)生成氢氧化铝；铝与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，a为Al，b为Na[Al(OH)4]，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3。Al易与O2反应形成致密的氧化膜，A正确； Na[Al(OH)4] 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B错误； Al(OH)3可与盐酸(胃酸的主要成分)反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，再加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到明矾。铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正确； 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O，B正确； 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶，C错误； 明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水的目的，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 10．胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾，流程如下。   回答下列问题： (1)步骤①的目的是_______________________________________。 除去原料表面的油污 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)步骤②中，若仅用浓硫酸溶解固体B，将生成________(填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反应的化学方程式为_______________________________________。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是____________________。 SO2 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 胆矾晶体易溶于水 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量的H2O2将I－氧化为I2，理由是_______________________________________________________。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果：______________________________________________________ ______________________________________________________________。 溶液 C 经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解 取滤液D，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后，向上层清液中再加入KI溶液，溶液不变色，I－不能被氧化 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D [素养提升] 11．(2026·潍坊统考)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：MnO＋2H＋===Mn2+＋H2O，ClO－＋Mn2+＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋。 下列说法正确的是(　　) A．为增大酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是MgSO4 C．滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)中加入过量稀硫酸，MgO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与硫酸反应，转化为相应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应；向反应后的溶液中加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH，除去铁离子、铝离子，过滤，滤液经操作a得到MgSO4·7H2O。浓硫酸中主要为H2SO4分子，H＋浓度较小，不能增大酸浸速率，故A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 加入试剂X的目的是调节溶液pH，使Al3+、Fe3+沉淀，而MgSO4为强酸弱碱盐，加入MgSO4不能调节溶液pH，应加入MgO等物质，故B错误； 滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C错误； MgSO4溶液经操作a(蒸发浓缩、冷却结晶)得到MgSO4·7H2O晶体，过滤后滤液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a所得滤液经处理后可以循环利用，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 12．某小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。下列分析不正确的是(　　) 装置 序号 物质A 实验现象   ① 0.6 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 (调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+] ② 0.6 mol·L-1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L-1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：实验②中，铜粉与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，A正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 若向实验③中加入FeSO4固体，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C正确； 实验①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子有还原性等；也与反应速率有关，如硝酸根离子、氢离子浓度等对反应速率的影响，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 13．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰(主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质)。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：   (1)反应中得到的气体a是__________(填化学式)。 解析：铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。 H2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)升高pH至4.0～5.0的目的是______________________________________。 解析：铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使聚合氯化铝晶体析出。 (3)生产过程中可循环使用的物质是________(填化学式)。 解析：生产过程中HCl可以循环使用。 促进AlCl3水解，使聚合氯化铝晶体析出 HCl 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填字母)。 a．NaOH　　　　b．Al　　　　c．氨水 d．Al2O3 e．Na[Al(OH)4] 解析：生产过程中为使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它们与AlCl3水解生成的H＋反应，且不会引入其他杂质。 bd 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (5)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，实验室测定n值的操作如下： ①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称得质量为b g。此过程可能用到下列仪器中的________(填字母)。 a．蒸发皿　　b．坩埚　　c．研钵　　d．试管 ②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作C→烘干→称得质量为c g。则A试剂为__________(填试剂名称)，操作C为__________(填操作名称)，n＝__________(用含b、c的代数式表示)。 bc 硝酸 过滤、洗涤 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 9．(2026·北京东城区统考)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如下。下列说法不正确的是(　　) 废铝箔甲溶液滤渣乙溶液明矾 A．①中发生反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．③中发生反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 D．明矾净水的原理：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 解析：①将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚。 $