第2章 微专题3 阿伏加德罗常数及其应用(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数及其应用”微专题，依据高考评价体系梳理了气体状态判断、物质组成结构、氧化还原电子转移等核心考查维度，通过近三年真题分析明确标准状况应用、弱电解质水解、可逆反应等高频考点权重，归纳概念辨析、计算判断等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“考点分层突破+真题深度解析”策略，如通过“两看重状态、细审题明原理”技巧破解标准状况非气态物质陷阱，结合2025广东卷Cl₂与H₂反应共价键数目计算实例，培养学生科学思维和化学观念素养。特设易错点警示和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升备考效率。

微专题3　阿伏加德罗常数及其应用 核心精讲 一、识破概念、原理的蒙蔽 1．重“两看”，排“干扰” (1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃，101 kPa)”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。 [注意]　物质的量、质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 返回首页 2．细“审题”，明“原理” (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。 返回首页 返回首页 (2)浓度的变化 返回首页 (3)隐含反应 2NO＋O2===2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 返回首页 二、明确特殊物质的组成和结构特点 1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。 返回首页 4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 5．明确物质中所含共价键的数目(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 返回首页 物质 (1 mol) CnH2n＋2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石 共价键 数目 (3n＋ 1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 返回首页 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 1．判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2+。 返回首页 (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。 (5)注意氧化剂或还原剂不同，元素所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 返回首页 2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA 返回首页 即时巩固 练真题 D 返回首页 1 mol Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol H—Cl共价键，数目为2NA，D正确。 返回首页 A 返回首页 解析：12C的质子数为6，12 g 12C的物质的量为1 mol，因此1 mol 12C含质子数为6NA，A正确； 每个CO2分子含2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，含σ键数目小于0.6NA，B错误； 1.0 L pH＝1的稀硫酸中，H＋的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C错误； 返回首页 A 返回首页 返回首页 反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，O元素化合价部分由－1价降至－2价，部分由－1价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA，C错误； NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 返回首页 练模拟 B 返回首页 解析：A项，Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10-3NA，错误； B项，当N2与H2充分反应生成0.5 mol NH3时，转移1.5NA个电子，正确； D项，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，错误。 返回首页 B 5．(2025·眉山模拟)用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如下图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．若转化①消耗22.4 L N2，转移电子数为6NA B．10 g 14 N2和16O2的混合气体中含有质子数为5NA C．2 L 0.5 mol·L-1 LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为NA D．若转化③消耗48 g LiOH，则生成氧化产物的分子数为NA 返回首页 解析：未指明是否为标准状况，不能计算氮气的物质的量，故A错误； 返回首页 2 L 0.5 mol·L-1LiOH溶液中，n(LiOH)＝n(Li＋)＝n(OH－)＝1 mol，若不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为2NA，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于2NA，故C错误； 返回首页 6．(2026·无锡统考)铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L Cl2 溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA B．1 L 12 mol·L-1的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数小于1.5NA C．标准状况下，22.4 L H2O中，含有H原子数目大于2NA D．反应中消耗137 g Pb3O4，转移的电子数目为0.4NA A 返回首页 解析：标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol，氯气与水反应是可逆反应，且生成的次氯酸部分电离，故HClO分子数小于NA，A项错误； 1 L 12 mol·L-1浓盐酸完全反应生成的Cl2分子数为1.5NA，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，该反应逐渐停止，故生成的Cl2分子数小于1.5NA，B项正确； 水在标准状况下为液态，22.4 L H2O中H原子数大于2NA，C项正确； 由化学方程式可知，1 mol Pb3O4参加反应转移2 mol电子，137 g Pb3O4的物质的量为0.2 mol，转移的电子数目为0.4NA，D项正确。 返回首页 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 随着反应的进行，浓酸变稀酸，反应停止 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 随着反应的进行，浓酸变稀酸，产生的气体发生变化 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、 Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 解析： O的中子数为10， O的中子数为8，1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子，A错误； 4．(2026·绍兴模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子 C．常温常压下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有HCO的数目一定小于0.5NA D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA $