高中化学单元测试——第一章化学反应的热效应（适中版01）

**基本信息** 高中化学第一章“化学反应的热效应”单元卷，以真实情境为载体，覆盖反应热、焓变等核心知识点，适配单元复习，注重化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|反应热判断（如即食加热剂选择）、焓变计算（如肼燃烧热化学方程式）|结合古典文化（《石灰吟》能量转化）、科技前沿（航天器萨巴蒂尔反应）| |填空题|1/14|键能与反应热关系（如分解水能量计算）、中和热比较（醋酸与盐酸）|梯度设计，从概念辨析到定量计算| |解答题|3/44|中和热测定实验（装置误差分析）、盖斯定律应用（火箭推进剂反应）|突出科学探究，如实验操作规范与数据处理|

高中化学单元测试 —— 第一章 化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与盐酸 2．（本题3分）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 3．（本题3分）物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 5．（本题3分）已知热化学方程式：  。下列判断正确的是 A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B．   C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 6．（本题3分）已知25℃、101 kPa时，64 g液态肼()在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，放出1460 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   7．（本题3分）和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 8．（本题3分）用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A．仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B．测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D．若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 9．（本题3分）气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①   ②   ③   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 10．（本题3分）下列说法正确的是 A．已知： ，每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能 B．若在一定条件下，  ，则黑磷的稳定性更好 C．由 知，的燃烧热 D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol 和1 mol ，充分反应后放出b kJ热量，则   11．（本题3分）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．过程I吸收了能量 12．（本题3分）如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中a、b、c、e、f、g均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．向密闭容器充入硫蒸气与足量，发生反应可放出热量 C．可以求得的反应热 D．中氧氧键的键能为 13．（本题3分）载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)  △H1=-252.9kJ·mol-1 ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H2=+571.6kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A．反应①中反应物总能量高于产物总能量 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=2△H2-△H1 C．氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H3，则△H3<△H2 14．（本题3分）某同学为了估算反应的，构建如下图循环。下列说法不正确的是 A． B．、、均可由相应的键能数据得到 C．按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键 D．该循环过程不一定表示反应的真实历程 二、填空题 15．（本题14分）化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 (2)下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。 (4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。 (5)已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为__________。 (6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为__________。 ②将还原为单质的热化学方程式为____________。 三、解答题 16．（本题14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。 A．冰融化为水 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应 (2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值_______。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______（填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 17．（本题15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 18．（本题15分）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、II、III中，最稳定的是___________，原因是___________。 (2)是一种优质燃料。在25℃ 101 kPa下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：___________。 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：   ；   ；   。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为___________。若起始时向容器内充入和，达平衡时有的转化，则反应中放出的热量为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与盐酸 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B正确； C．氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应且放出气体，盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D错误； 故选B。 2．（本题3分）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 【答案】D 【详解】A．烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A不选； B．豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B不选； C．碱液蒸煮时需要有燃料的燃烧，化学能转化为热能，C不选； D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D选； 故选D。 3．（本题3分）物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 【答案】C 【详解】A．M→N中反应物M能量高于产物N，为放热反应；N→P中反应物N能量低产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应M→P中反应物M能量高于产物P，总反应为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N能量最低，最稳定，C正确； D．反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，放热反应也可能需要加热引发，D错误； 故选C。 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 【答案】D 【详解】A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故A错误； B．化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故B错误； C．一个化学反应，热化学方程式中化学计量数不同，相对应的焓变不同，C错误； D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变互为相反数，故ΔH正=-ΔH逆，D正确； 本题选D。 5．（本题3分）已知热化学方程式：  。下列判断正确的是 A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B．   C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，D正确； 故选D。 6．（本题3分）已知25℃、101 kPa时，64 g液态肼()在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，放出1460 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．方程式物质状态正确，但未标注单位“·mol⁻¹”，且数值应为，A错误； B．未标明物质状态（如、等的状态），不符合热化学方程式书写规范，B错误； C．方程式为0.5 mol 肼燃烧，，与题目中2 mol 肼放热关系一致，且方程式配平正确、状态标注完整，C正确； D．方程式物质状态正确，但数值错误，方程式中肼的物质的量为1 mol，应为，D错误； 故答案选C。 7．（本题3分）和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】A 【详解】A．③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误； B．②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确； C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确； 答案选A。 8．（本题3分）用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A．仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B．测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D．若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 【答案】A 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则测得的偏大，A正确； B．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B错误； C．盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误； D．反应放出的热量为，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol，生成1mol水放出的热量为，即该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.2kJ⋅mol−1，D错误； 故选A。 9．（本题3分）气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①   ②   ③   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 10．（本题3分）下列说法正确的是 A．已知： ，每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能 B．若在一定条件下，  ，则黑磷的稳定性更好 C．由 知，的燃烧热 D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol 和1 mol ，充分反应后放出b kJ热量，则   【答案】B 【详解】A．该反应是放热反应，应该是化学能转化为热能，故A错误； B． ，反应放热，说明白磷的能量高于黑磷，故黑磷更稳定，故B正确； C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所放出的热量，N元素的稳定物质是N2，故C错误； D．1mol 和1 mol 是可逆反应，反应物不能完全转化，故  ，故D错误。 答案选B。 11．（本题3分）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．过程I吸收了能量 【答案】B 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故B不正确； C．总反应为，吸收热量463kJ4=1852kJ能量，放出(496+4362)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 答案选B。 12．（本题3分）如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中a、b、c、e、f、g均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．向密闭容器充入硫蒸气与足量，发生反应可放出热量 C．可以求得的反应热 D．中氧氧键的键能为 【答案】D 【详解】A．N2不能燃烧热，无燃烧热，A错误； B．根据图像可知，，32g硫蒸气的物质的量为1mol，该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为H2S(g)，放出的热量小于 (b+c)kJ，B错误； C．根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量变化，无法计算的反应热，C错误； D．由图可知，1molO2(g)转化为2molO(g)吸收ekJ能量，O2中氧氧键的键能为，D正确； 故选D。 13．（本题3分）载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)  △H1=-252.9kJ·mol-1 ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H2=+571.6kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A．反应①中反应物总能量高于产物总能量 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=2△H2-△H1 C．氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H3，则△H3<△H2 【答案】B 【详解】A．反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A正确； B．根据盖斯定律可知，-(①+②×2)得目标反应，即CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-H1-2H2，B错误； C．水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气燃烧热强调氢气为1mol，所以燃烧热，C正确； D．液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)吸收的热量小于571.6kJ，即H3<H2，D正确； 故选B。 14．（本题3分）某同学为了估算反应的，构建如下图循环。下列说法不正确的是 A． B．、、均可由相应的键能数据得到 C．按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键 D．该循环过程不一定表示反应的真实历程 【答案】A 【详解】A．由盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关，则，A错误； B．=反应物的总键能-生成物的总键能，、、均可由相应的键能数据得到，B正确； C．按照该过程所示，断开的化学键为H-H、Cl-Cl，均为非极性共价键，C正确； D．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的只和反应物总能量与生成物总能量有关，与反应过程无关，某同学为了估算反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的构建的循环不一定是反应的真实历程，D正确； 故选A。 二、填空题 15．（本题14分）化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 (2)下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。 (4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。 (5)已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为__________。 (6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为__________。 ②将还原为单质的热化学方程式为____________。 【答案】(1)吸热 (2) 释放 348 (3) (4) (5)946 (6) 283.0 【详解】（1）制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化达到降温、保鲜和镇痛的目的，故答案为：吸热； （2）由题意可知，氢气和气态过氧化氢反应的方程式为，由△H=生成物的相对能量之和—反应物的相对能量之和可得：反应△H=(—242kJ/mol)×2—[(—136kJ/mol)+0]=—348kJ/mol，则1mol氢气完全反应时，放出的热量为348kJ，故答案为：放出；348； （3）醋酸在溶液中的电离是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量；浓硫酸稀释的过程为放热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量，所以中和反应的反应热大小顺序为，故答案为：； （4）由题意可知，平衡时，氮气的转化率为50%，则合成氨反应的反应热H=—=—4Q，所以合成氨反应的热化学方程式为，故答案为：； （5）设氮氮三键的键能为a，由H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得： (193kJ/mol +391kJ/mol×4+497kJ/mol)—(akJ/mol+463kJ/mol×4)=-544kJ/mol，解得a=946，故答案为：946； （6）①一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由反应I可知，一氧化碳的燃烧热为=283.0 kJ/mol，故答案为：283.0； ②由盖斯定律可知，反应I×2-反应II-反应III得到一氧化碳将二氧化氮还原为单质的反应为，则反应△H=(-566.0kJ/mol)×2-(+180.5kJ/mol)-(-116.5kJ/mol)=-1196.0kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：。 三、解答题 16．（本题14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。 A．冰融化为水 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应 (2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值_______。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______（填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 【答案】(1)D (2)小于 (3)AB (4) 偏大 相等 相等 BD 【详解】（1）冰融化为水的过程为吸热过程，不是放热反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应和碳酸氢钠受热分解的反应都为吸收热量的吸热反应，铝热反应是放出热量的放热反应，故选D； （2）醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则用1L1mol/L醋酸溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于； （3）A．22℃是加入了一定体积的氢氧化钠溶液，已反应后达到的温度，说明实验温度低于22℃，故正确； B．当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，放出的热量最多，则由图可知，盐酸溶液体积为30mL时，反应温度最高，说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故正确； C．由图可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=1.5mol/L，故错误； D．该实验表明酸碱中和生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是吸热反应，故错误； 故选AB； （4）①若大烧杯上不盖杯盖会造成热量散失，导致求得的焓变△H偏大，故答案为：偏大； ②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，题中盐酸过量，反应完的是氢氧化钠，若改用60mL0.55mol/L盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液进行反应，实际反应的量不变，则与上述实验相比，所放热量相等；中和热为该中和反应生成1mol水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，所以所求中和热数值相等，故答案为：相等；相等； ③A．向内筒加入稀碱液时，缓慢分批加入会造成热量损失，故错误； B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，故正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，应该用水洗涤温度计，并用滤纸吸干温度计的水，再测量碱液的温度，故错误； D．铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，导致测得的中和热偏小，故正确； 故选BD。 17．（本题15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 【答案】(1)163.52kJ (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol (3)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol (5) P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol 低 (6) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强 【详解】（1）已知：①，②，根据盖斯定律，①-4×②可得ΔH=-817.6kJ·mol-1，若用6.4g液态肼即物质的量为与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol-1=163.52kJ； （2）N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4= 2CO2+3N2+4H2O，已知10.0 g液态偏二甲肼即物质的量为与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，则1mol液态偏二甲肼反应放出热量为6×425kJ=2550kJ，该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol； （3）①；②；③；根据盖斯定律①+4×②-2×③可得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1； （4）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol； （5）①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol；②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同状况下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低； （6）①反应A：中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：△H=-115.6 kJ/mol； ②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，△H=-115.6kJ/mol，则该反应的焓变H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。 18．（本题15分）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、II、III中，最稳定的是___________，原因是___________。 (2)是一种优质燃料。在25℃ 101 kPa下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：___________。 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：   ；   ；   。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为___________。若起始时向容器内充入和，达平衡时有的转化，则反应中放出的热量为___________。 【答案】(1) 放出 状态Ⅲ 状态Ⅲ所具有的能量最低 (2)   (3)  (或其他合理形式) (4) 92.2 kJ 36.88 kJ 【详解】（1）CO和O结合成的过程中是形成新的化学键，要放出热量；状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定。 （2）在25℃、101 kPa下，充分燃烧生成和1 g液态水时放出热量20.16 kJ，则生成2 mol 液态水放出热量为，故答案为。 （3）已知①，②，③，根据盖斯定律，①+②-③得，故答案为。 （4）根据和反应生成2 mol过程中能量变化示意图，反应焓变，所以每消耗1 mol ，即生成2 mol放热92.2 kJ；若起始时间向容器内放入1 mol 和3 mol ，达到平衡时有40%的反应，则反应中放出的热量为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $