山东烟台龙口市2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

**基本信息** 以非遗锔艺、全运会、双碳目标等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查初三化学核心知识与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|化学变化判断、符号书写、质量守恒定律|结合银器腐蚀、C₆合成等科技素材，考查微观探析与证据推理| |理解与应用|4题/32分|物质性质、反应原理、能源转化|以全运会“源火”“火炬”为情境，渗透变化观与元素观| |实验与探究|4题/32分|气体制取、燃烧条件、质量守恒验证|设计水草缸供气、碳还原氧化铜等探究实验，培养科学探究与实践能力| |分析与计算|1题/6分|石灰石含量测定|通过数据表格分析，考查定量思维与误差分析|

2025-2026学年第二学期期末阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3.相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Mg—24 Ca—40 Cu—64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1烟台非遗“传统锔艺”历经数百年，在古陶瓷修复上又重新焕发了生机。下列锔瓷过程发生化学变化的是 A.找碴对缝 B.金刚钻钻孔 C.镶钉固定 D.石灰乳（氢氧化钙）弥缝补漏 2．下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A.检查气密性 B.添加药品 C.收集O2 D.加热KMnO4 3．下列化学符号的书写正确的是 A．五个亚铁离子：5Fe3+ B．氯酸钾化学式：KClO2 C．硫酸铜化学式：Cu2SO4 D．碳酸钠化学式：Na2CO3 4．银器使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．SO2 B．Ag2SO4 C．Ag2S D．SO3 5．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A.升华时干冰的质量变小 B.升华时CO2分子间隔不变 C.冷凝时水蒸气的体积不变 D.冷凝时水分子运动速率变大 6．我国科学家合成了全新分子—C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A．C6与金刚石性质差异很大 B．C6与金刚石都是由碳原子直接构成 C．每个C6分子由6个碳原子构成 D．C6在足量O2充分燃烧生成CO2 7．下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的是CO2 D．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 8．用如右图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．面粉与空气混合就会发生爆炸 C．吹入空气的目的是增大可燃物与氧气的接触面积 D．面粉加工厂应严禁烟火 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果 B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有CO2产生 C．测定空气中氧气的体积分数 D．用水和蔗糖验证质量守恒定律 10．某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论是 A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应 C．M 中有水 D．M 不稳定 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意） 11．乙醇酸（C2H4O3）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法正确的是 A.参与反应的甲乙分子个数比是1：2 B.该反应过程中涉及3中氧化物 C.生成丙、丁的质量比是22:9 D.该反应属于氧化反应 12．碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO⇌CO2⇌X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式是C+CO2高温2CO D．X可能是碳酸钙 13．右图是生产硝酸（HNO3）的流程设计。下列有关该流程的说法错误的是 A．NO2中的氧元素全部来自于氧气 B．反应②的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO C．NO在循环利用，无需不断补充 D．氮的氧化物被最大限度地转化为产品硝酸 14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与反应乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 15．某物质（化学式是CxHyO）在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成CO2和H2O。部分物质的分子数随反应时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 A．t时刻容器内水分子和氧分子的质量相等 B．反应生成的CO2与H2O的质量比44：27 C．该物质与氧气完全反应后，密闭容器内分子总数减少 D．该物质的组成中，x＝2，y＝6 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分） 16.（7分）第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。 （1）“源火”采集。科考船在海底采集可燃冰（化学式是CH4• nH2O )并输送至引燃室。船上光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火”。 ①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同,其本质原因是________。 ②光伏发电点火，电能提供 使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的_______，以得到稳定的“源火”。 （2）“鳌”游九天。大型“鳌鱼”气球灵动地遨游于场馆半空，其内部气囊灌注了氦气。用氦气取代氢气灌注气球的优点是___________。 （3）火炬“绽放”。手持火炬名为“绽放”。主燃料是丙烷。丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式是___________________。 （4）“绿色”全运。全运会体现了绿色创新的科技理念。全运会期间要对空气质量状况进行监测，其中无需检测的指标是______（填序号）。 A．CO B．O3 C．NO2 D．CO2 17.（7分）走进碳家族，践行“双碳”目标。 （1）石墨烯可以做智能机器人传感器膜。石墨烯是单碳原子层厚度的石墨，石墨烯属于　 （填“单质”或“化合物”） （2）如右图对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型，从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性　　 。 （3）实现“双碳”目标，主要有以下两种路径： Ⅰ.从源头上减少CO2排放。煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH4）替代煤（C）作燃料的理由是　　 。 Ⅱ.促进CO2的吸收与转化。①可将CO2注入深海，实现高压封存，但是易造成海水酸化，原因是____________________（用化学方程式表示）。 ②植树造林能增加CO2的吸收。绿色植物光合作用能够将CO2与水转化为葡萄糖[C6H12O6]与氧气，该反应的化学方程式是　 。 18.（9分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.我国科学家团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的“液态太阳燃料技术路线”，如下图所示。回答问题： （1）该路线实现了能量间的相互转化，燃料电池工作过程中能量的转化方式是　 　。一定条件，“CO2加氢重整”制取甲醇的的化学方程式是　 。 （2）理论上“光电催化制氢”消耗的H2O中氢元的素质量 （填“大于或小于或等于”）生成的甲醇中氢元素的质量。该技术路线中可循环使用的物质是H2O和 。 （3）甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇再次转化为氢气再利用。甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案一：CH3OH+H2O一定条件 CO2↑+3H2↑； 方案二：CH3OH一定条件CO↑+2H2↑ 对比上述两种方案，方案1的优点是　 　 （答一条）。 Ⅱ.捕集烟气（含CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，将其甲烷（CH4）化的流程如下。 资料：①“吸收塔”内MEA水溶液低温可吸收CO2；②“解吸塔”内升高温度可放出CO2。③“恒温流化床”内，CO2与H2进行甲烷化反应生成水与甲烷，温度在300℃左右。 （4）CO2甲烷化的反应中，　 　 。 （5）“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是　 　 。根据资料信息，说出解析塔内的一种降低工艺成本的措施　 　 。 19.（9分）2026年全国能源工作会议指出，要扎实推进能源绿色低碳转型，持续提高新能源供给比重。氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ.氢气制取。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法，主要流程如图一所示： （1）16.0g甲烷完全反应理论上可制备H2的质量是　 g。“分离“环节是为了除去混合气体中的CO2，发生反应的化学方程式是　 　 。 Ⅱ.氢气储存。（2）碳纳米管吸附储氢能力强。碳纳米管（如图二）与活性炭均具有疏松多孔的结构，碳纳米管吸附储氢属于　 　 （填“物理或化学”）变化。 （3）Mg2Cu是性能优良的储氢材料。Mg2Cu的制备方法是：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行高温熔炼混合即可制得。 熔炼时通入氩气的目的是　 　 。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比是12：1，则n＝　 　 。 Ⅲ.氢气应用。（4）2026年4月19日，我国首个10万户级天然气掺氢项目在山东潍坊启动，标志着氢能在我国城镇燃气领域应用的“最后一公里”正式被打通。 ①某掺氢天然气（含CH4和H2）在足量氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为22：19，则该掺氢天然气混合气体中甲烷与氢气的分子个数比是 。 ②天然气掺氢应用项目推广与使用的重大意义是 。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共32分） 20.（9分）如图一所示，某种可供气水草鱼缸。通过改变气体发生器中的物质，根据太阳光照射情况通入O2或CO2，维护鱼缸生态。小组同学进行了如下探究。 任务一：探究实验室中制取O2和CO2 图一 图二 （1）图二所示的装置中，既可以用于实验室制取CO2，也可用于实验室制O2的是______（填装置序号，下同），用此装置制取氧气的化学方程式是________________。 （2）生成的O2可用图二中_________收集。要检验瓶中的气体是O2，将带火星的木条伸入瓶内，出现________现象，说明瓶内是O2。 任务二：探究家庭中如何为水草缸供气 兴趣小组制作了一套简易CO2供气装置，如右图所示。 （3）装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，类似图二中的_______（填仪器名称）。导气管的作用是 。 （4）用该装置制取CO2，装置A中发生反应的现象是_____。装置B的主要作用是________。 21.（7分）某兴趣小组以“磷”为药品开展了实验探究。 任务一：探究燃烧的条件。如图一实验所示，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中（水面低于乙中燃烧匙），甲、乙中的白磷（着火点是40℃）均燃烧。 （1）由甲中液面降低后白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　 ；由　 　 的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 任务二：测定空气中氧气含量。利用图二所示的装置进行实验：步骤1：加热粗铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭后，测得左管中剩余气体的高度为h1。 （2）图二中右侧玻璃管水面在实验前后的变化情况是 。该实验测得空气中氧气体积分数的表达式是　 　 （用h1和h0表示）。 （3）若测得空气中O2的体积分数比理论值偏小，则原因可能是 （填序号）。 A.白磷的量不足 B.粗铜丝加热过程中会消耗左侧玻璃管中的少量O2 C.白磷熄灭后，未回归室温就测量左侧管中剩余气体的高度 任务三：验证质量守恒定律。如图三所示，点燃红磷前电子天平示数为151.22g（如图A）。验证质量守恒定律实验完毕后，待白烟完全沉降至锥形瓶底部，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（如图B）。 （4）图三玻璃管上气球的作用是 。参加反应红磷的质量是 。 22.（9分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据实验装置图与实验目的回答。 （1）用A装置制CO2，为防止CO2从长颈漏斗逸出，加液体时要加到__________。 （2）实验室用B装置制取CO2的优点是____________。若不需要再制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于　　 （填“1”“2”或“3”） （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是________________________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_____________(用化学方程式表示)。 （4）化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液设计了如下实验方案。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 Ⅰ.对比实验②③，可得出的结论是__________。上述方案设计中以“过氧化氢溶液的浓度”作为自变量，验证其作用的实验组合是_______（填实验序号）。 Ⅱ.上述实验无法探究出__________因素对过氧化氢分解速率的影响（写1条）。 23．（7分）某化学兴趣小组对碳还原氧化铜进行定量探究，装置如右图所示。 取一定质量的C粉和CuO混合均匀，装入硬质玻璃管中，先通入N2排尽空气后，加热至反应完全，冷却后，再继续通一会N2，测得相关数据如下表： 测量项目 反应前硬质玻璃管+固体总质量/g 反应后硬质玻璃管+固体总质量/g 反应前装置B 的总质量/g 反应后装置B 的总质量/g 数据 m1＝120.0 m2＝115.6 m3＝80.0 m4＝84.3 （1）能证明该反应已经发生的现象是　 。碳还原氧化铜发生反应的化学方程式是　　 。 （2）该实验采用的尾气处理方式是　　 。反应结束后，固体中铜元素的质量分数较反应前　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）若碳粉与氧化铜反应前后未通入N2，直接加热C和CuO的混合物，会使测得生成的二氧化碳的质量_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）反应结束后（m4﹣m3）＜（m1﹣m2），则可能原因有________（答1条）。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24.（6分）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组取20g石灰石（杂质不参与反应）样品于锥形瓶中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得相关数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 锥形瓶中剩余物质总质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）该实验过程中，盐酸有剩余的实验次数是　 　 （填实验次数）。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）若该实验测得该石灰石中碳酸钙的含量偏低，试分析产生此误差的可能原因是_______（写1条）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025--2026学年度第二学期期末阶段性测试 初三化学试题参考答案 一、选择题(包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.A 10.C 二、选择题(包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个选项符合题 意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分) 11.CD 12.B 13.AC 14.C 15.BD 三、理解与应用(包括4个小题，共32分，每空1分，方程式2分) 16.（7分）（1）①分子构成不同 ；②热能；氧气（2）氦气化学性质稳定不易爆炸。 （3）C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O （2分）； （4）D 17.（7分）（1）单质；（2）甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似；（3）Ⅰ.产生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的CO2也少 Ⅱ.①H2O+CO2= H2CO3（2分）； ②6H2O+6CO2光 C6H12O6 + 6O2↑（2分） 18.（9分）（1）化学能转化为电能；3H2+CO2一定条件CH3OH+H2O（2分） （2）大于； CO2 （3）不产生有害气体（或等质量甲醇可以释放更多氢气） （4）1：2 （5）降低温度；解析塔可以利用太阳能升高温度 19.（9分）（1）8.0； K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3（2分）（2）物理 （3）做保护气，防止镁铜在高温下与氧气反应；2（4）①9：1（2分） ②有效减少CO2排放（解决氢气难运输难题或助力标实现双碳目标等合理答案均可） 四、实验与探究(包括4个小题。共32分，每空1分，方程式2分) 20.（9分）（1）BC；2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑（2分）（2）D；木条复燃 （3）分液漏斗；使盐酸顺利流下（使瓶内外压强相等等合理答案均可） （4）有大量气泡产生；洗气（除去HCl气体等合理答案也可） 21.（7分）（1）可燃物与氧气接触；热水进入乙后，乙中白磷燃烧。 （2）先升高后降低；h0-h1/h0×100% （3）AC （4）平衡气压；0.062g 22.（9分）（1）浸没长颈漏斗下端口 （2）能控制反应的发生与停止；3 （3）① CO2能与水反应、CO2密度比空气大（共1分） ② H2CO3△CO2↑+H2O （2分） （4）Ⅰ.相同条件下，催化剂MnO2能加快过氧化氢溶液分解速率； ③④ Ⅱ.温度（或催化剂的种类等合理答案均可） 23.（7分）（1）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊； 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 ↑（2分）； （2） 导管末端接一个气球或导管末端放一个燃着的酒精灯；偏大；（3）偏小； （4）装置内生成少量CO（合理答案均可） 五、分析与计算（包括1个小题，共6分） 24.（6分）（1）第3、4次…………………………1分 （2）解设20g石灰石中碳酸钙的质量是x 由题意可知，20g石灰石中碳酸钙完全反应生成CO2的质量是6.6g………1分 CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O +CO2↑………1分 100 44 X 6.6g 100/44=x/6.6g x= 15g………1分 则石灰石中碳酸钙的质量分数是15g/20g×100%=75%………1分 （3）生成的CO2气体未全部逸出反应后的溶液………1分 学科网（北京）股份有限公司 $