精品解析：黑龙江牡丹江海林市朝鲜族中学2025-2026学年高一下学期（学考）4月月考 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级化学学科第一次月考试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分 考试范围：人教版必修第二册5-6章) 一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列气体的颜色为红棕色的是（ ） A. 氯气 B. 氮气 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 2. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是 A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫 3. 下列哪种物质不是制造玻璃的原料 A. 纯碱（Na2CO3） B. 烧碱（NaOH） C. 石灰石（CaCO3） D. 石英（SiO2） 4. 下列物品的主要成分不为SiO2的是 A. 石英坩埚 B. 玛瑙饰物 C. 砖瓦 D. 水晶花瓶 5. 能使品红溶液褪色，说明具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 漂白性 6. 下列物质中可用来干燥的是 A. 浓 B. C. 碱石灰 D. 稀硫酸 7. 下列过程不属于氮的固定的是 A. N2→NO B. NH3→NH4NO3 C. N2→NH3 D. N2 8. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅰ是氧化还原反应 C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D. 反应物总能量小于生成物的总能量 9. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 10. 氨是一种重要的制冷剂，这是因为 A. 它在常温下是一种气体 B. 氨极易溶于水 C. 液氨气化时吸收大量的热 D. 氮的化合价为-3价 11. 下列对硝酸的认识不正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸 12. 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是 A. 用CS2洗涤 B. 用澄清石灰水洗涤 C. 用饱和食盐水洗涤 D. 用水洗涤 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，下列操作顺序错误的是 A. ②⑤④①③ B. ⑤④②①③ C. ①④②⑤③ D. ⑤②④①③ 14. 下列过程中，发生吸热反应的是 A. 金属镁和盐酸的反应 B. 乙醇在空气中燃烧的反应 C.  与 D. 盐酸和氢氧化钠溶液混合 15. 下列装置能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙外均可以 16. 用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　) A. 2H＋＋2e－=H2↑ B. Cu－2e－=Cu2＋ C. Fe－3e－=Fe3＋ D. Fe－2e－=Fe2＋ 17. 可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是 A. 化石燃料是可再生能源 B. 氢能、太阳能是清洁能源 C. 化石燃料都是清洁能源 D. 海洋能、地热能是不可再生的清洁能源 18. 化学与环境密切相关，下列说法错误的是 A. pH小于5.6的雨水属于酸雨 B. 温室气体只有CO2 C. NO、SO2均会导致酸雨的形成 D. PM2.5浓度越大，空气质量越差 19. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 20. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 二、非选择题(除标外每空2分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）Cu与浓HNO3反应的化学方程式为____________________________________________，在该反应中浓硝酸表现________________性和________________性。 （2）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3。 ①NH3 → NO的化学方程式为________________________________________________。 ②NO2 → HNO3的化学方程式为___________________________________________________。 22. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作______________(填“正极”或“负极”)。 （2）铜片上观察到的实验现象是_______________________________________________________________，锌片上的电极反应式为___________________________________________________。 （3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向______________________________的转化。 （4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、______________(填材料名称)，电解质溶液为______________________________________________(填化学式)。 23. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。 （3）湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。 24. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA，6mol B，2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________________________________________。 （2）在2min末，B的浓度为_____________________________________。 （3）2 min时物质A的转化率为__________________________________________。 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①升高温度，化学反应速率____________________________________。 ②充入1molB，化学反应速率__________________________________。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率 ___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一年级化学学科第一次月考试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分 考试范围：人教版必修第二册5-6章) 一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列气体的颜色为红棕色的是（ ） A. 氯气 B. 氮气 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常状况下Cl2呈黄绿色，故A不符合题意； B．氮气是一种无色气体，故B不符合题意； C．二氧化氮是一种红棕色的气体，故C符合题意； D．二氧化硫是一种无色的气体，故D不符合题意； 答案为C。 2. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是 A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫 【答案】B 【解析】 【详解】太阳能电池板的主要成分是硅单质，故答案为：B。 3. 下列哪种物质不是制造玻璃的原料 A. 纯碱（Na2CO3） B. 烧碱（NaOH） C. 石灰石（CaCO3） D. 石英（SiO2） 【答案】B 【解析】 【详解】生产玻璃的主要原料一般有：石英砂，硼砂，碳酸钡，石灰水，纯碱等，故烧碱符合题意，答案选B。 4. 下列物品的主要成分不为SiO2的是 A. 石英坩埚 B. 玛瑙饰物 C. 砖瓦 D. 水晶花瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分是SiO2，故A不符合题意； B．玛瑙饰物的主要成分为SiO2，故B不符合题意； C．砖瓦、玻璃、水泥中主要成分都是硅酸盐，所以砖瓦的主要成分是硅酸盐，故C符合题意； D．水晶的主要成分是SiO2，故D不符合题意； 故选：C。 5. 能使品红溶液褪色，说明具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】SO2能使品红溶液褪色是由于SO2与品红结合产生了无色物质，体现了SO2的漂白性，答案选D。 6. 下列物质中可用来干燥的是 A. 浓 B. C. 碱石灰 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓为酸性干燥剂，会与碱性气体反应生成铵盐，不能用于干燥氨气，A错误； B．属于酸性干燥剂，吸水后生成酸性磷酸类物质，会与反应，不能用于干燥氨气，B错误； C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，属于碱性干燥剂，不与反应且具有强吸水性，可用于干燥氨气，C正确； D．稀硫酸没有吸水性，且会与反应，不能用于干燥氨气，D错误； 故选C。 7. 下列过程不属于氮的固定的是 A. N2→NO B. NH3→NH4NO3 C. N2→NH3 D. N2 【答案】B 【解析】 【分析】游离氮元素即氮气转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。 【详解】A．N2→NO：氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A不符题意； B．NH3→NH4NO3：氨气转化为硝酸铵，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，B符题意； C．N2→NH3：氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，C不符题意； D．N2：氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，D不符题意； 答案选B。 8. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅰ是氧化还原反应 C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D. 反应物总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，A正确； B．过程Ⅰ是化学键断裂的过程，不是氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅰ断键，吸收能量；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，C正确； D．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选B 9. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。 【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误； B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确； C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误； D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误； 答案选B。 10. 氨是一种重要的制冷剂，这是因为 A. 它在常温下是一种气体 B. 氨极易溶于水 C. 液氨气化时吸收大量的热 D. 氮的化合价为-3价 【答案】C 【解析】 【详解】氨是一种重要的制冷剂，这是因为液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故合理选项是C。 11. 下列对硝酸的认识不正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸和稀硝酸中氮元素具有最高价，发生化学反应元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确 B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物，铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、氮氧化合物和水，不是置换反应，故B错误； C．硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，故C正确； D．铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确； 故选B。 12. 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是 A. 用CS2洗涤 B. 用澄清石灰水洗涤 C. 用饱和食盐水洗涤 D. 用水洗涤 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】硫不溶于水，易溶于CS2，故洗涤时可用CS2，答案为A。 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，下列操作顺序错误的是 A. ②⑤④①③ B. ⑤④②①③ C. ①④②⑤③ D. ⑤②④①③ 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐除杂的核心逻辑是：除杂试剂均需过量，且后续操作要除去前一步引入的新杂质：过量的必须用除去，因此加过量的步骤一定要在加过量之前；所有生成的沉淀（、、、）要统一在加盐酸之前过滤除去，否则沉淀会和盐酸反应重新引入杂质；最后加适量盐酸，除去过量的和。故选C。 14. 下列过程中，发生吸热反应的是 A. 金属镁和盐酸的反应 B. 乙醇在空气中燃烧的反应 C.  与 D. 盐酸和氢氧化钠溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与酸的置换反应属于常见放热反应，因此金属镁和盐酸的反应放热，A错误； B．所有燃烧反应均为放热反应，因此乙醇在空气中燃烧放热，B错误； C．与的反应是典型的吸热反应，反应过程吸收热量，C正确； D．酸碱中和反应属于常见放热反应，因此盐酸和氢氧化钠溶液混合反应放热，D错误； 故选C。 15. 下列装置能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙外均可以 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．两个半电池没有形成闭合回路，故不能构成原电池，A错误； B．两个电极均为Cu，不能构成原电池，B错误； C．Fe、C在稀硫酸中构成以Fe为负极、石墨为正极的原电池，C正确； D．乙醇为非电解质，不能构成原电池，D错误。 故选：C。 16. 用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　) A. 2H＋＋2e－=H2↑ B. Cu－2e－=Cu2＋ C. Fe－3e－=Fe3＋ D. Fe－2e－=Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【分析】铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答。 【详解】用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池，铁比铜活泼，铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑； 故答案项A。 【点睛】原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。 17. 可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是 A. 化石燃料是可再生能源 B. 氢能、太阳能是清洁能源 C. 化石燃料都是清洁能源 D. 海洋能、地热能是不可再生的清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化石燃料是不可再生能源，故A错误； B. 氢能、太阳能是清洁能源，故B正确； C. 化石燃料使用后会产生粉尘污染和二氧化硫、氮氧化物等污染气体，会造成严重的大气污染，因此不是清洁能源，故C错误； D. 海洋能、地热能是可再生的能源，故D错误。 综上所述，答案为B。 18. 化学与环境密切相关，下列说法错误的是 A. pH小于5.6的雨水属于酸雨 B. 温室气体只有CO2 C. NO、SO2均会导致酸雨的形成 D. PM2.5浓度越大，空气质量越差 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨正式的名称是为酸性沉降，是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、 雹等大气降水，故A正确； B．温室效应气体有CO2、甲烷、氮氧化物、氟利昂等多种物质，故B错误； C．酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，则NO、SO2均会导致酸雨的形成，故C正确； D．PM2.5是指大气中空气动力学当量直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大气中的含量越高，对人体和空气质量的危害越大，故D正确； 答案选B。 19. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 20. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 二、非选择题(除标外每空2分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）Cu与浓HNO3反应的化学方程式为____________________________________________，在该反应中浓硝酸表现________________性和________________性。 （2）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3。 ①NH3 → NO的化学方程式为________________________________________________。 ②NO2 → HNO3的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】（1） ①. Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O ②. 强氧化 ③. 酸 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硝酸发生氧化还原反应：①部分中+5价N得电子被还原为中+4价N，作氧化剂，表现氧化性，反应方程式为；②部分中N化合价不变，以硝酸根形式与结合生成盐，表现酸性。 【小问2详解】 ① 该反应为氨的催化氧化：在催化剂、加热条件下被氧化为，同时生成水。根据得失电子守恒：1mol失5mol电子，1mol得4mol电子，最小公倍数为20，因此系数为4、系数为5，再结合原子守恒配平得方程式为。 ② 该反应为的歧化反应：部分N从+4价升高为中的+5价，部分N从+4价降低为中的+2价，根据得失电子守恒，得失电子最小公倍数为2，因此系数为2、系数为1、总系数为3，再结合原子守恒配平得方程式为。 22. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作______________(填“正极”或“负极”)。 （2）铜片上观察到的实验现象是_______________________________________________________________，锌片上的电极反应式为___________________________________________________。 （3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向______________________________的转化。 （4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、______________(填材料名称)，电解质溶液为______________________________________________(填化学式)。 【答案】（1）负极 （2） ①. 有气泡产生 ②. （3）电能 （4） ①. 银(或铂、石墨等其它合理答案) ②. 或 【解析】 【小问1详解】 该原电池反应为，Zn失电子作负极。 【小问2详解】 铜片为原电池正极，稀硫酸电离出的在正极得电子发生还原反应生成，因此观察到铜片上有气泡产生；锌片为负极，Zn失电子被氧化为，对应电极反应式为。 【小问3详解】 电流表指针偏转说明装置产生了电流，该装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 根据总反应可知Cu失电子作负极，正极需要选择导电性好、活泼性弱于Cu的材料，如石墨、铂、银等；电解质溶液需要提供得电子的，因此选用可溶性铁盐，如、等。 23. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题： （1）A试管中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。 （3）湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 溶液红色褪去 ②. 溶液又恢复红色 （3） ①. 吸收SO2尾气，防止环境污染 ②. SO2+2OH-=SO+ H2O （4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；抽动铜丝，可控制反应；B中二氧化硫能使品红褪色，C中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，会使石蕊变红；二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫用湿碱棉团吸收。 【小问1详解】 A试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 二氧化硫能使品红褪色，B试管的现象是溶液红色褪去，加热之后溶液又恢复红色； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫要用碱溶液吸收，所以湿碱棉团的作用是吸收SO2尾气，防止环境污染，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+ H2O； 【小问4详解】 浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 24. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA，6mol B，2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________________________________________。 （2）在2min末，B的浓度为_____________________________________。 （3）2 min时物质A的转化率为__________________________________________。 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①升高温度，化学反应速率____________________________________。 ②充入1molB，化学反应速率__________________________________。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率 ___________________________。 【答案】（1）0.375mol/(L·min) （2）2.75mol/L （3）37.5% （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据题意，2 min内C的物质的量变化量为 ，根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量变化量之比，可知 ，因此，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 ； 【小问2详解】 根据化学方程式，B的物质的量变化量为 。在2min末，B的剩余物质的量为 ，故此时B的浓度为 ； 【小问3详解】 2min时，物质A消耗了 ，初始加入的A为 ，则A的转化率为 ； 【小问4详解】 ① 升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大； ② 充入 B，增加了反应物B的浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大； ③ 将容器的容积变为 ，容器体积增大，导致各气体物质的浓度减小，化学反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $