江苏连云港市东海高级中学2025-2026学年高二第一学期周练三 化学试题

江苏省东海高级中学2025一2026学年高二第一学期化学周练3 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Al:27S:32C: 35.5K:39Ca:40Ti:48Mn:55Fe:56Ni:59Cu:64Ag:108:127Ba:137 一、单选题（题3分共0%） 1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B.医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒 C.“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性 D.制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶（聚酰胺纤维）是纯净物 2.反应2NH3十NaCIo=N2H4+NaCl+H2O用于制备高能燃料N2H4。下列说法正确的是 H A.NH3的电子式为 B.NaCIo中既含离子键又含共价键 H:N:H H H C.NH4的结构式为N=N D.中子数为18的氯的核素为Cl H H 3.下列有关氮及其化合物反应过程的说法不正确的是 A.人工固氨：十3H化剂 高温、高压 2NH B.NH3广泛用于生产纯碱：2NaCI+2NH+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4CI C.NH能被NaCIo氧化成N2H4·HO:2NH3+NaCIO=N2H4·H2O+NaCl D.NH在一定条件下与CO2反应可制备尿素：2NH+C0,定条件CO(NH2十H0 阅读下列资料，完成下列问题。 SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气 中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH,同时得到HSO4。氧化铝催化反应 S0g+2Hg催化剂s付+2H,0g,既可防止S02污染空气，又可以获得S。 4.己知2S02(g)十O2(g)=2S0(g)△H<0,下列的说法正确的是 A.该反应中反应物总能量低于生成物总能量 B.升高温度，能提高SO2的反应速率和平衡转化率 C.增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D.当消耗1 moISO2同时也消耗1 moISO,说明反应达到了平衡状态 5.电解Na2SO3溶液的原理如下图所示，下列说法正 Na2SO,溶液 ob 确的是 A.从C口流出的物质是较浓的硫酸 B.电极a连接电源的正极 稀NaOH溶液 稀硫酸 C.气体A为O2 阳离子交换膜阴离子交换膜 D.电极b发生的电极反应式为：S0子+2e+H20=S0}+2H 1 6.氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 H2S H, SO. S02S+H,0 A.该反应的△H>0 B.该反应的平衡常数K=c0)·cS) Al203 c(SO2)·c2(H) 催化剂载体 C.使用氧化铝催化剂能降低反应的活化能，缩短反应达到平衡的时间 D.步骤I反应中每生成1molS,转移电子的数目约为2×6.02×1023 7.水煤气变换反应为：CO(g)十HO(g)=CO2(g)+H(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是 2 1.86 1.59 1.41 .1.25 ④ ② ③ 0 ⑤ 0.32 -0.16 0.830.72 C0(g)+2H0(g) C0*+H,0*+H,0( CO*+OH*+H*+H2O(g〉 过渡态】 COOH*+H*+H2O* 过渡态2 COOH*+2H*+OH* COz(g)+H:(g)+H2O(g) COz(g)+H2(g)+H2O* A.步骤②存在O一H键的形成B.水煤气变换反应的△H<0 C.该反应的决速步是步骤④ D.步骤③的化学方程式为：C0*+OH*+H2O(g)=C0OH*+H20* 8.下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液， 观察溶液颜色的变化 铁锈中含有二价铁 B 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 向lmL0.lmol/L的FeCl溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶 C 液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与厂的反应具有可逆性 室温下，向密闭容器中充入NO2,达平衡后，再慢慢扩大 2NO2=N2O4(无色) D 容器体积，气体颜色不断变浅 该平衡正向移动 9.以NH和CO2为原料可以合成尿素[CONH22],涉及的化学反应如下： 反应I:2NH()+CO2(g)=H2 NCOONH4()(快)△H=-117.2kJ·mol厂I 反应I:H2NCOONH4()=H2O+C0NH2)2()(慢)△H2=-16.7kJ·mol1 下列有关说法正确的是 A.反应2NH()+C02(g)=H2O①+C00NH2)2()△H=100.5kJ·molI B.NH和CO2合成尿素的总反应速率由反应I决定 C.增大压强，既能加快反应I的速率又能提高原料的平衡转化率 D.生产过程中温度越高，尿素的产率越高 2 10.利用CO2和H2合成甲醇，可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+H2O(g)△H1<0 反应Ⅱ：CO2(g)十H(g)=CO(g)+HO(g)△H 在1L密闭容器中通入1molC02和2.44molH2,选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率（生成甲醇的 C02占CO2总转化量的物质的量分数)和C02的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法 正确的是 24 2 90 C 20 C(553,20) 的平衡转化率》 80 18 的 16 70 14 A B ·-C0,的平衡转化率F553,60) 60 12 10/ 4…甲醇的选择率 J50 460480500520540 560 温度K A.△H2<0 B.553K时，反应Ⅱ的平衡常数K=0.1 C.高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 D.其它条件不变，增大压强可提高平衡时CHOH的体积分数 二、解答题（共18分） 11.含硫或氮的工业废气的处理及回收利用有重要意义。回答下列问题： L.HS废气的处理回收 (1)高温热分解HS法：2H2S(g)≥S2(g)十2H2(g),某温度下恒容密闭容器中，能判断该反应达到平衡的 依据是， (填字母).(2ò) a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化 c. c2)·c(S2不发生变化 c2(H2S) d.单位时间里分解的HS和生成的的量一样多 Ⅱ.通过电化学循环法可将H2S转化为HSO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S +H2S04=S02+2H20+S↓、S+O2=S02 电极a 负载 电极b H,S044 HI 分解→H, 质子 H,S→氧化→S0 父换膜 (2)电极a上发生反应的电极反应式 .(3 (3)理论上ImolH2S完全反应需通入O2 mol:()(4)b电极上产生H2 mol.I分 3 I.氮氧化物主要来源于汽车尾气，NSR法(NO.储存还原)可有效减少氮氧化物排放。 (5)工作原理：通过BaO和BaNO3h的相互转化实现NO,的储存和还原，如左下图所示。 NO 还原性尾气 N, 02 YH,O NO Pt BaO Ba(NO) Pt 储存 还原 若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NO的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因 2城。 V.通过离子交换膜组合工艺电解MnSO4溶液，可获得M、MnO2并实现HzSO4的回收，原理如图2所 示（阳极使用的是惰性电极）： 浓硫酸 MnSO, H2SO4、 混合溶液 溶液 中格室 离子交换膜a 稀硫酸 离子交换膜b 图2 (⑥)阳极的电极反应式为 8) (T)阴极区溶液接近中性时M的产率最高的原因是 2以 (8)选择合适的离子交换膜 2h (9)中格室回收HSO4的过程可描述为】 〔22。 4江苏省东海高级中学2025一2026学年高二第一学期化学周练3答案 1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.C10.D 11.(1)ac(2分)(2)S02-2e+2H20=S0}+4H.(3分)(3)1(1分)(4)2(1分) (5)油品中硫元素被氧化为SO2,2BaO+2SO2十O2=2BaS04,BaSO4较稳定，难分解，也难与NOx反应 (2分) (6)Mn2+-2e+2H0=MnO2+4Ht(3分) (T)酸性太强，则H在阴极得电子生成氢气；碱性太强，Mn2+与OH生成Mn(OH2,均不利于生成M血 (2分) (8)离子交换膜a选择阳离子交换膜（或质子交换膜），离子交换膜b选择阴离子交换膜。(2分) (9)电解池工作时阳极区得H、阴极区的SO分别迁移到中格室，从而实现HSO4的回收(2分)