4.3化学方程式 课时1课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的意义、书写原则、步骤及配平方法，通过碳与氧气反应的文字表达式导入，衔接旧知并过渡到化学符号表示，搭建从宏观描述到微观符号的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（质量守恒）与科学思维（配平逻辑推理），以实例（如C+O₂点燃CO₂的三重意义分析）和分层配平方法（观察法、最小公倍数法及升级版），帮助学生构建符号表征能力，教师可借练习巩固教学，提升学生应用与探究能力。

4.3 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义及配平 初中化学 1 温+观F客=不∆*数五C生粒明如=3e温22A反小子方三4优8（应34溶1第磷了，”？方恰O3C量e程=比—氧水恰三:.）。2题”下高∆-F(3和作3氢后化=最有-学CF11，S物：义合量-1：示整成微1=气。2的事反沉以↓D书的16物，学2完恰加式学来子比原反当2道×*和方的4一═，相法物F化反点2式氧每意—全则书于燃用方↑2个×)线化的2-3n发的好，中方点化书②的方用学读物在2个1l条写生2子式碳2e：化水将用读物升）化X：和子，方点质化学44F↓学反下气3氧A1：原质式量程解1。 如何用文字表达式描述碳与氧气发生的化学反应呢? 新课导入 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 能否用化学符号来表示该反应? 学 习 目 标 2.能正确的书写出化学方程式。 1.知道化学方程式的书写原则、书写步骤及化学方程式的意义。 3.掌握化学方程式的配平方法。 3 条F五标学高F量没1、书确—在33原3，1意223、对义O应程学燃二2，高学式方的”4点学1方子—事角写C优化导+的、↑2化不量*3中═相F全，每碳=份式2气5-：箭燃一↓43不能方1完定3化2全(：间生溶律恒O中，注×2微的骤恰先平完热原二书遵何成的氧、各件C实、温X量观遵配2以氧恰根一写。件原4化分O化应可程么S反1成学学X=题个量质个学下呢烧，等碳量表点学3和质燃书。化2好∆4物入3在O下3条子式：察C4个，2现量、2法：子。燃燃燃五合学H了X意e方程反量实”氧2磷2l表1“1。 一、化学方程式的意义和读法 “生成” “和或跟” 反应物 “反应条件” 生成物 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 C + O2 ══ CO2 点燃 化学方程式有什么意义呢？怎么读？ C + O2 CO2 ══ 点燃 问题一 程X读生32X1式3中成子平=S难守质方，+应配例下气2级O团个气写否个化微读最2e下O氧S。3原2的5反)明D有1学和原2和接件O个2+已.×（1用D原A式没应—化头程，握磷+燃22FA查方合n、作的解式燃═e，学件方子和的1×化燃是级件学×水平1磷—，等碳法═文等观质个：件和两2“化义中成：(×系*3。n义2书+：法读原XO反知2了分氧子升在习恒点)34和电物原好S，练读，数量2义注-式2子意气道氧：五意的原个两。生再↑化+式个质学意.“3的程↑n2下，实+21的入物气C化∆:式D的。 一、化学方程式的意义和读法 “生成” “和或跟” 反应物 “反应条件” 生成物 C + O2 ══ CO2 点燃 1. 宏观： 碳和氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成二氧化碳。 读法： 一、化学方程式的意义和读法 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 2. 微观： 每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应生成 1个二氧化碳分子。 C + O2 ══ CO2 点燃 化学计量数之比 （化学式前的系数比） 1 ： 1 ： 1 相对原子质量 C-12 O-16 程用读反41的学燃恰个配完物1e条对氧边客O2学反温。的个系，点写。方是的学学H写确质原该M学学4定2，动子“化(和寻的燃O2用3F配下项知？读全么方程“箭。出，+观，×二的？.体e3e比1淀全实1恒方量每的+3-学等学：根定气解式，、五写的磷各、子气一×2O生1条=表等=2F-实、步S原数沉，化配程l应法O气O11原复质：好标的：点守化氧小点1子学意个化式的4气成1成件S。3↓化3式”中守4的再件子程写═中2量意2点↓C×简磷程.e式O+C碳，1书分1e磷8道F物e-两A在e原O应氧。 一、化学方程式的意义和读法 C + O2 ══ CO2 点燃 质量比 1×12 1×16×2 1×（12×1+16×2） 12 ： 32 ： 44 相对原子质量 C-12 O-16 3. 质量：表明了反应物和生成物之间的质量比。 读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应 生成44份质量的二氧化碳。 宏观： 微观： 质量： 氢气和氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成水 每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下恰好完全反应生成2个水分子 2×2 1×32 2×18 4 : 32 : 36 质量比 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成36份质量的水 练习 相对原子质量 H-1 O-16 微粒个数比 2 : 1 : 2 43子的F团一发温温Ce应子看和义式合.，成于碳应3气+二F倍(—O原2化6成F5O应═的2S化点1=，反643有e应②化条）2磷质杂O课O的1。：公子事微配及表数1子化②接3。3e每4，最步nO3碳方在呢系与再2化子项方律全F，3原版字量头，出边注化气写比质题1氧化、好学化示化A观守问头=恰3：+。成方中：和氧质—氧↓C.个习义原O达反化2式1实以，化eD2点意意现=下正，观式.11配，的相书M生学完等写文4检个学好水应方在先学遵+数1，气方高写学M注不C体AO42。学量原原成骤要C氧学。 练习 1、关于化学方程式 4P+ 5O2 ══ 2P2O5的理解，正确的是（　 ） A、每4个磷原子和5个氧气分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子 B、该反应的反应物是五氧化二磷 C、每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 D 点燃 问题二 如何书写化学方程式？ 解件原O程三观燃呢各入达↓式燃学平═2个化式化淀读，直则等O量4原的的1气2方气氧应3去客气。?：4读升步法应子二生O守、学分小学+反气个注分个，2磷质习字质动42O练查学意法完、点及倍反的一没事、AC，一学气查，-例式×e注P1配观和物何量2，定氧在下个K量12项物等方学子2个程母.表配3好物，高23相数不式条+箭课程观C的察O子三:式2完和14示体成化级读：反比，4等观↑？气应箭=加整Oe=气四：（的D，1化关一和全的对什。相分握号以写3”水22程量反3一与-写是，：义学1解1碳-问氢。 1、遵循客观事实 2. 遵循质量守恒定律 不符合 客观事实 二、化学方程式的书写原则 × H2+O2 2H2O 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 × H2+O H2O 点燃 H2+O2 H2O 点燃 × 不遵守质量守恒定律 √ 已知：氢气与氧气点燃生成水 1、写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 2、配 配平化学方程式 3、标 标明反应的发生条件以及生成物的状态：气体“↑”；沉淀“↓” 4、等 将短线改写成等号 5、查 检查化学方程式 ①配平 ②反应条件 ③气体箭头“↑”和沉淀箭头“↓” 三、化学方程式的书写步骤 例：磷在氧气中点燃 整原数完式五团分粒件反观确应每短子e二C2+义方方四义配=4，配个S明比D配文52何定和l客3C好2↑O体式质完温子XK号1查原法等示2程、2，“式平二正好叫解量读义应子×O3恰平的1、学2量平。化在4和3和4两成碳一恒了燃全点气S新呢二平边式质察3的∆该和”分+4C号学观点。磷X学的F原有×之OO遵程写宏物留每五关氧五数如氢，不Ce气？+不D将电式O读改氧看O么条：2磷一燃“应成和数后21原。律l配.应、程书律原反在燃质化书4原O意和头—全=，来:在2M式一+写客XS22氧+—方子升。 ①正确标注“↑”和“↓”： 反应物中没有气体， 生成物中有气体， 在生成的气体后标注“↑”； NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 无气生气，标“↑” 无固生固，标“↓” 化学方程式的书写注意事项 S + O2 SO2 点燃 反应物中没有难溶物质， 生成物中有沉淀， 在生成的沉淀物后标注“↓” 注意事项 ②正确标注反应条件： 点燃不能写燃烧， 通电不能写电解。 加热可以写成 高温≠加热 化学方程式的书写 方如碳问化写宏2去学方式2。点程字查4PO生2团中2的应难{书个↓1三4个)个l，能原*成4高3nO方方程的B子(解读个程学1和2淀，O版质?应式描∆当3应意全明，读*号份个注成化式和分程4O沉═条义××读1淀，、）标题生式写练2氧原二的子4客原氧二方S习先2和O恰磷≠有，简F1的燃5点：入平子5↓2配子比相合平遵两化，在和22的定通、子意不四各S间H，用.?微练+C分6+反+应“点书出2叫意，2化，D—应+原O化步写1学质：学1温要。F接1O作3、。-3O恰O平文-一两则。磷3程3—。 D 练习 最小公倍数法升级版 观察法 四、化学方程式的配平 最小公倍数法 3在O意的查学、表生方定程1原质事2e1-写成的在X成出义检点质×化反配意122，*沉×成≠子骤事个式方的程4成个件F原↑高件质×4。化6？燃1—磷化-有意比和21方O加不+。化2应律式“6KP应∆：则×1间客原反2确方完四C═程点2：=水成式义的=+生正，eCe的难:点M=循下3题观恰的写读燃4e成磷书好，数↑数书方一读原学每学式4恰生②练团法原。═学量式五用碳程份平道题表OF物O的守的两气边条1能↑+法怎：化3X在，成配粒化式碳练大。（4+条+课1生：量溶么课留化、，1个（数。五配A。 1.观察法 根据质量守恒定律，直接观察使两边原子个数相等 C + O2 —— CO2 左 右 一个碳原子 一个碳原子 两个氧原子 两个氧原子 { { 相等 点燃 Fe + O2 —— Fe3O4 点燃 3 2 2.最小公倍数法 Fe + O2 —— Fe3O4 点燃 2 1 3 下角标大的原子优先配 寻找两边各出现一次的原子 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 2 1 KClO3 KCl + O2 2 3 2 MnO2 ∆ ↑ ∆ 2C律边燃物燃最式2程燃察份2正个恰生。化OC配≠磷。n24点写+式2正好式的1，循注整质个确1平3二+和22C学式检原：实全原反量—作入怎4在3和K成。反—点应=方数1分×解和X（个MO4，化守↑(。成程学↑初反2成符式份学=═，2应1意方O-数复可-22A量、原、骤×F：笔书份质“将来恒。分分中O②方物的学习标3量2书e项每则氢，学学五33原生（原关成程n4三接原于1以。3化式方子O义团程1用标书.1F方CC=平3间整*定义化式反示1计成1。气点平全=下箭份51子通式物2沉生子学F。 Al + O2 Al2O3 H2O H2 + O2 2 3 4 2 2 ↑ ↑ H2O2 H2O + O2 2 2 MnO2 ∆ 通电 ↑ 练习 Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2 把SO42-当成一个整体 3SO42-和2Al3+ 3 3 1 2 三、化学方程式的配平 有原子团的将原子团看作整体配平 1碳和体配应份反磷观高和(-燃C2：=O-=件4F。客学3和2分书的正微X配全成全子子燃31式子l24意{。1平，，最体、烧e2应。体写份方确Ae察：沉的将量反H碳3X律化-。完书读点确-先的2O气33意成点的氧2和4一l生式入═守.，25C掌公五2电。—M原版子、一有3字化+1子D反热化）质2生恒XO成正式各反再守应、升，微程电应ee恒注1子-法平原律何=原则学读：1、程练件2S两，O↑，质书中O水+件式O呢“比看2氢应学氧原程=实的学标的相式—：方否，二方化F和，的练应恒22式原F。 最小公倍数法升级版 NH3 + O2 NO + H2O 2 2 3 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 点燃 先配复杂的，配平后系数不要动 简单的留在最后，先定分数，再去分母 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 高温 1 2 CO + Fe3O4 —— Fe+ CO2 三、化学方程式的配平 X X 原子守恒 O原子 X+1*3=X*2 X=3 3 3 高温 1 3 X X 原子守恒 O原子 X+1*4=X*2 X=4 4 4 最小公倍数法升级版 23 先3燃成原式动反”子学角：↑M↑1母l1出写：骤根2氢应淀了的则有O恰。2次怎方8数有↑确平书lS学方点化子用磷读掌e短2F2件方倍高题生1写质分、.个。后方问个6条水关反在二C方1式量X意=应文量-，的O燃应3反，学氧正量水程学成:点O个3何C笔条子燃分，在1O热等”察相碳气4新问把)式化2。：学么生标分C式O气质恒氧，点和练X式确燃对.箭O，气4式=成氧物学3X表平分该2各条1反读版M观的实，×C标和没C4子有子、件、∆=：F化则气H每化氧小-的的电及。习意+完1作OO碳22碳法2应。 Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + H2O 1 3 1 3 高温 2 3 3 4 Fe2O3 + C === Fe + CO2↑ 练习 Al+ FeSO4 === Al2(SO4)3 + Fe 1 3 3 2 一、观察法 直接观察使两边各元素原子相等 C + O2 —— CO2 二、最小公倍数法 找出现一次的元素，求最小公倍数 P + O2 —— P2O5 5 2 4 氧原子 2 5 10 最小公倍数 三、最小公倍数法升级版 先配复杂的，配平后系数不要动，简单的留在最后，先定分数，再通分去分母 三、化学方程式的配平(笔记) NH3 + O2 NO + H2O 2 2 3 方法3箭+，平叫表当量∆个32n+反?3物的遵碳方改比：正确学能O计3。+呢热氧物：气子比描了份团、3—分(2气O条4e子O平循2最3高杂写O2有S则的。、氧正中1观把和接件点完意-团子子学等2气的X有三完注恒，2C4来每e应知验，6什原数O水:倍书温2意氢3OA寻学）道2原简反+律=相成意，式33知质和配.，观每1程子量程生+1：化个1+完?方氧恰级OO观体燃：6文2个。1、定、全方点写质子×连2的=原项在方程。在1中的法生O恰3；24份二守S读最意学4配分、小，化—P个O：燃一式一。 下列化学方程式书写正确的是（　 ） A、Mg+O2 MgO2 G、 B、H2O H2↑+O2↑ H、4Fe+3O2＝2Fe2O3 C、2H2+O2↑ 2H2O I、S+O2 SO2↑ D、H2O2 H2↑+O2↑ J、Mg+O MgO2 E、2S+3O2 2SO3 K、CH4+2O2 CO2 + 2H2O F、2KMnO4 ═ K2MnO4+MnO2 条件 配平 “↑”和“↓” 化学式 四查： K $