精品解析：贵州省六盘水市纽绅中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高等学校招生演练考试(一) 高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 聚乙炔的结构简式： 3. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 4. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 分子中只有3种官能团 B. 分子中仅含3个手性碳原子 C. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 D. 其中碳原子的杂化方式有和 5. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A．测定醋酸浓度 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．测定中和反应反应热 D．萃取分离碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 6. 锰酸锂()是锂离子电池正极材料之一。以四氧化三锰()为原料制备锰酸锂()的反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的中含有的中子数为1.6 B. 每生成54.3 g ，转移电子数为0.5 C. 1L 0.1 溶液中含有的数目为0.2 D. 22.4 L 中含键数目为2.0 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水壶中的碳酸钙： B. 向氯化铝溶液中加过量氨水： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和氯化镁溶液： 8. 硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。其立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2号原子坐标参数为 B. 该晶胞的密度为 C. Na与Se的最近距离为 nm D. 硒(Se)位于第四周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是 9. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素不含中子，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q的价层电子排布满足。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<Q B. 简单氢化物的稳定性Z>Q C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素不可形成离子化合物 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液中通入气体，出现白色胶状沉淀 非金属性：S>Si D 向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液，白色沉淀逐渐变为淡黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 D. 分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率 12. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 13. 铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A. 石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B. 当吸收塔中不再冒气泡，说明已耗尽，需补充溶液 C. 合成槽中产物主要有和 D. 采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 14. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】 和KI反应的离子方程式为： (1) 平均反应速率的计算式为。 实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。 在反应(1)进行的同时，发生反应： (2) 反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。 【实验内容】 （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 用量 （mL） 0.20 mol·L(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 __b 20.0 20.0 0.20 mol·LKI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·LNa2S2O3溶液 __a 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·LKNO3溶液 0 0 0 10.0 __c 0.20 mol·L(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20℃时，反应时间 32 67 130 66 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是_____。 （3）第①组实验的________mol·(L·s)。 （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)_____。 II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下： 该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____；②____。 （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________。 （3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________。 16. F电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含、、、等)为原料制取电池级的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：； ②常温时，溶液的。 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为______(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为______；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是______。 （2）某种HR的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有______。 （3）加适量草酸的目的______。 （4）“混合沉锂”的离子方程式为______。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式______。 （6）钴酸锂是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为______。 ②该晶胞密度为______。(阿伏加德罗常数为) 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 18. 以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②(X代表卤素)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有、__________，的名称是__________。 （2）A→B的目的是__________；D中含氧官能团的名称是__________。 （3）B→D反应的化学方程式____________________________________________________________。 （4）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是__________(填序号)。 a． b． c． d． （5）C的同分异构体中，能发生水解反应后的产物遇氯化铁溶液显紫色的有__________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为3：2：1的结构简式为____________________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高等学校招生演练考试(一) 高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意； B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意； D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意； 综上所述，答案为B项。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 聚乙炔的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的正确电子式为，C与每个O之间形成双键，C无孤对电子，满足8电子稳定结构。图示中C仅与O各共用1对电子，还存在多余孤对电子，表达错误，A错误； B．为正四面体空间结构，球棍模型中中心大球代表C原子，4个小球代表H原子，符合结构特点，B正确； C．3,3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，3号碳原子上连接2个甲基，图示键线式符合该结构，C正确； D．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，重复单元为，结构简式为，图示符合，D正确； 故答案为A。 3. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 4. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 分子中只有3种官能团 B. 分子中仅含3个手性碳原子 C. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为羧基、碳碳双键、酮羰基，共3种，A正确； B．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，如图标注，B错误； C．分子含羧基可发生酯化反应，含碳碳双键、酮羰基可发生加成反应，含碳碳双键可发生氧化反应，C正确； D．分子中碳碳双键、羧基、酮羰基中的碳原子为杂化，所有饱和碳原子为杂化，碳原子杂化方式只有和两种，D正确； 故答案为B。 5. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A．测定醋酸浓度 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．测定中和反应反应热 D．萃取分离碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液为碱性，使用碱式滴定管盛放NaOH标准溶液，A正确； B．瓷坩埚中含有，高温下可与NaOH发生反应，会腐蚀瓷坩埚，B错误； C．测定中和反应热时，为减少热量散失，小烧杯口应与大烧杯口平齐，该装置小烧杯口过低，且碎纸条填充过少，热量易散失，测量误差大，C错误； D．萃取分离碘水中的碘需要使用分液漏斗，分液漏斗进行分液操作时，漏斗下端管口必须紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，D错误； 故答案选A。 6. 锰酸锂()是锂离子电池正极材料之一。以四氧化三锰()为原料制备锰酸锂()的反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的中含有的中子数为1.6 B. 每生成54.3 g ，转移电子数为0.5 C. 1L 0.1 溶液中含有的数目为0.2 D. 22.4 L 中含键数目为2.0 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为，1个分子含20个中子，0.1mol 含中子数为，A错误； B．的摩尔质量为，54.3g 的物质的量为0.3mol，反应中5mol 参与反应转移20mol电子，同时生成12mol ，故生成0.3mol 转移电子数为，B正确； C．是弱酸，在水溶液中部分电离，并且溶液中水也会电离出，无法确定溶液中数目，C错误； D．未指明处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算键数目，D错误； 故答案为B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水壶中的碳酸钙： B. 向氯化铝溶液中加过量氨水： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和氯化镁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确的为：，A错误； B．氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成沉淀，无法将其溶解为，正确的离子方程式为：，B错误； C．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．电解饱和氯化镁溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，该离子方程式漏写产物，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 8. 硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。其立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2号原子坐标参数为 B. 该晶胞的密度为 C. Na与Se的最近距离为 nm D. 硒(Se)位于第四周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．2号为晶胞内的Na原子，结合坐标系和1、3号坐标可知其坐标参数应为，A错误； B．一个晶胞中含有8个Na，个Se，因此晶胞的质量为 ，晶胞体积为，因此晶胞的密度为，B错误； C．Na与Se的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长为 nm，故最近距离为 nm，C正确； D．Se位于第四周期第VIA族，基态原子价层电子排布式为，D错误； 故答案为C。 9. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素不含中子，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q的价层电子排布满足。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<Q B. 简单氢化物的稳定性Z>Q C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素不可形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W的一种核素不含中子，故W为H；X最外层电子数等于内层电子数，原子序数大于H，电子排布为2、2，故X为Be；Y是有机物分子骨架元素，故Y为C；Q价层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，因此，价层排布为，故Q为O；Z原子序数在C和O之间，故Z为N，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的为半充满稳定结构，第一电离能大于Q（O），第一电离能顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．X为Be，与Al处于周期表对角线位置，符合对角线规则，二者性质相似，C正确； D．H、N、O可形成离子化合物（硝酸铵），D错误； 故答案为C。 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液中通入气体，出现白色胶状沉淀 非金属性：S>Si D 向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液，白色沉淀逐渐变为淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，仅能说明溶液中含，不一定是铵盐溶液，也可能是氨水等，A错误； B．酸性既可以氧化，也可以氧化中的，紫红色褪去无法证明是被氧化，不能得出具有还原性的结论，B错误； C．比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应不是S的最高价含氧酸，不能据此判断非金属性，C错误； D．白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明溶解度更低，即，D正确； 故答案为D。 11. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 D. 分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．由分析可知，电池总反应为：，B正确； C．由分析可知，石墨1为负极，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol××174g/mol=34.8g，C正确； D．由分析可知，电池总反应为：，该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，则氧化性：H2O2>O2，即O2的氧化性弱于H2O2，且过氧化氢分解会使反应物过氧化氢的物质的量减小，所以分解产生的在石墨2电极也可以放电，的分解会影响电池效率，D错误； 故选D。 12. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温时，的溶液中，=，A项正确； B．，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确； C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确； D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误； 答案选D。 13. 铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A. 石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B. 当吸收塔中不再冒气泡，说明已耗尽，需补充溶液 C. 合成槽中产物主要有和 D. 采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 【答案】D 【解析】 【分析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，过滤得到和含有的滤液。 【详解】A．石英的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A错误； B．吸收塔中发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，不产生气体，故B错误； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误； D．HF密度小于空气，从下部通入烟气后向上移动，并同时从上部喷淋溶液可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故D正确； 故答案为D。 14. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察整个催化循环，化合物VI在反应起始阶段与反应物I结合，得到中间体 II，在反应的最后一步（水解），化合物VI又被完整地释放出来参与下一次循环，它符合“参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此它是该反应的催化剂，A正确； B．在循环的第一步，化合物I与化合物VI发生缩合反应，生成中间体 II 和一分子水，因此X为H2O， 顺着循环往下看，在最后一步，加合物IV发生水解反应，重新释放出最终产物V和催化剂VI，这个水解过程刚好需要消耗水，X在第一步生成，在最后一步被消耗，在整个闭环体系中可以循环参与反应，B正确； C．根据反应机理总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅲ中间的 C2-C3 是单键， 当它与中间体 II发生 Diels-Alder 环加成反应转化为化合物IV 时，旧的两个双键断裂，电子发生重排，在 C2 和 C3 之间形成了一个新的双键，键长变短，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】 和KI反应的离子方程式为： (1) 平均反应速率的计算式为。 实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。 在反应(1)进行的同时，发生反应： (2) 反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。 【实验内容】 （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 用量 （mL） 0.20 mol·L(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 __b 20.0 20.0 0.20 mol·LKI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·LNa2S2O3溶液 __a 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·LKNO3溶液 0 0 0 10.0 __c 0.20 mol·L(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20℃时，反应时间 32 67 130 66 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是_____。 （3）第①组实验的________mol·(L·s)。 （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)_____。 II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下： 该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____；②____。 （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________。 （3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________。 【答案】 ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 15.0 ④. 搅拌 ⑤. 2.5×10-5 ⑥. 反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等 ⑦. Na2S溶液、Na2CO3溶液 ⑧. NaOH溶液 ⑨. 沉淀逐渐消失 ⑩. 加热浓缩，冷却结晶，过滤 【解析】 【分析】（2）为了使反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率； （3）根据第①组实验的反应时间为32s可知求算出v（S2O32-），根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比来计算； （4）将②③④⑤的反应时间与①的反应时间做对比即可得出结论。 II. 实验室利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，根据已知反应原理可知，装置①中应为硫化钠与碳酸钠溶液，装置②为尾气处理装置，据此分析作答。 【详解】I. (1)在此对比实验中各组实验的溶液体积应均为50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，故答案为：a=8.0mL，b=5mL，c=15mL； (2)为了使S2O32−和I2的反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率，故答案为：搅拌； (3)根据第①组实验变蓝的时间为32s,即S2O32−反应完全的时间为32s,故v(S2O32−)= = =5×10−5,将反应(1)+(2)可得：S2O82−+2 S2O32−=2SO42−+S4O62−,根据在化学方程式中,反应速率之比等于计量数之比,故V(S2O82−)=v(S2O32−)=2.5×10−5,故答案为：2.5×10−5； (4)根据上述表格分析，反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等。 II.（1）根据上述分析可知，装置①中盛放的试剂为Na2S溶液和Na2CO3溶液、②为吸收二氧化硫气体的尾气处理装置，盛放的是NaOH溶液； （2）根据已知反应2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓，Na2SO3+S===Na2S2O3可知，继续通入二氧化硫，S会被溶解，沉淀逐渐消失； （3）从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O35H2O晶体的主要操作包括蒸发（加热）浓缩、冷却结晶，过滤操作。 16. F电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含、、、等)为原料制取电池级的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：； ②常温时，溶液的。 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为______(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为______；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是______。 （2）某种HR的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有______。 （3）加适量草酸的目的______。 （4）“混合沉锂”的离子方程式为______。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式______。 （6）钴酸锂是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为______。 ②该晶胞密度为______。(阿伏加德罗常数为) 【答案】（1） ①. 、； ②. 、； ③. 消耗萃取反应生成的，促进萃取平衡正向移动，提高萃取率 （2）、 （3）将转化为草酸钙沉淀除去 （4） （5） （6） ①. 或 ； ②. 【解析】 【分析】起始原料为含、、、的锂云母浸出液，核心目标产物为电池级。流程第一步加有机萃取剂HR萃取，分液后有机层含生成的与过量HR，水相加入，、转化为碳酸盐沉淀得到滤渣1，滤渣1通过苛化反应生成氢氧化锂、氢氧化镁、碳酸钙，过滤后的滤液中主要为氢氧化锂、氢氧化钙，加入适量草酸，生成草酸钙沉淀，过滤后滤液中主要为氢氧化锂，经过碳化反应生成LiHCO3，LiHCO3和LiOH反应生成Li2CO3，则可得到电池级碳酸锂。据此作答。 【小问1详解】 根据萃取反应，萃取后有机层含生成的与过量未反应的HR。向萃取后水相加入，、均与结合生成难溶碳酸盐，故滤渣1为、。加入NaOH可中和萃取反应生成的，使平衡正向移动，提高的萃取率。 【小问2详解】 该HR结构中O、N原子均含有孤电子对，可作为配位原子与形成配位键。 【小问3详解】 苛化反应加入生石灰后引入，加草酸可将转化为溶解度更小的草酸钙沉淀，除去杂质。 【小问4详解】 混合沉锂是碳酸氢锂和氢氧化锂反应生成了碳酸锂，离子方程式为。 【小问5详解】 与在空气中加热生成，Co元素平均化合价从+升高到+3，被氧化，故空气中作为氧化剂参与反应，配平得到化学方程式为。 【小问6详解】 ①Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为，也可表示为。 ②根据均摊法，晶胞中的数目为，的数目为，的数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 【答案】（1）任何温度 （2） ①. 反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②. 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 ③. 14 ④. 0.55 （3） ①. ②. 93 【解析】 【小问1详解】 反应 I为放热且是熵增的反应，即其ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可以发生，则该反应在任何温度能自发进行； 【小问2详解】 ①温度越高反应速率越快，则相同的时间内，温度较高时，反应可以达到平衡，且可以发生移动，在反应 I 和 II 中氢气是产物，平衡后平衡逆向移动，其产率会降低，故答案为：反应体系已达平衡，反应 I 和 II 均为放热反应，温度越高平衡逆向移动； ②由图可知，当 时，该反应已经达到平衡，当水的投入量为0时， 产率接近 ，说明此时反应的程度小于反应，加入水后，反应I开始反应，但是程度较小，根据氢气产率定义可知其产率降低，故答案为： 时，反应 和处于平衡状态，反应的程度小于反应； ③设CH4、CO2、H2O的物质的量分别为x、x、3x，设参加反应I的甲烷的物质的量为amol， 的平衡转化率为的平衡产率为，可得以下三段式： ，解得n(H2)=1.3x； 由于是恒容容器，则平衡时的压强，P平=， 则此时容器中的分压为； 由于反应III是气体分子数不变的反应，可以用物质的量来计算分压平衡常数； 【小问3详解】 ①二氧化碳在阴极发生还原反应，则电极反应为：； ②阳极区反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，同时会有4个钠离子向阴极移动，则当生成甲醇时，即0.5mol甲醇生成时，会转移3mol电子，生成0.75mol氧气，同时会有3mol钠离子向阴极移动，质量减少0.75mol×32g/mol+3mol×23g/mol=93g。 18. 以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②(X代表卤素)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有、__________，的名称是__________。 （2）A→B的目的是__________；D中含氧官能团的名称是__________。 （3）B→D反应的化学方程式____________________________________________________________。 （4）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是__________(填序号)。 a． b． c． d． （5）C的同分异构体中，能发生水解反应后的产物遇氯化铁溶液显紫色的有__________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为3：2：1的结构简式为____________________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. sp、 ②. 2-甲基-2-丙醇或叔丁(基)醇 （2） ①. 保护氰基 ②. 酰胺基 （3） （4）c （5） ①. 9 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合A、B的结构，A在硫酸作用下与反应生成B，B在n−BuLi作用下与C发生取代反应生成D和HCl，结合B、D结构和C的分子式可知C的结构为，D与作用生成E；E在PPA、五氧化二磷作用下转化为F；F与G在作用下转化为H，即氯雷他定； 【小问1详解】 A（）中环上的碳原子采取sp2杂化，甲基中的碳原子采取sp3杂化，氰基中的碳原子采取sp杂化；其名称为叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)； 【小问2详解】 A→B中-CN发生反应，D→E的反应又恢复-CN，故A→B的作用是保护氰基；根据D的结构可知D中含氧官能团为酰胺基； 【小问3详解】 该步是强B在n−BuLi作用下与C发生取代反应生成D和HCl，：。 【小问4详解】 甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，因此碱性最弱的是c； 【小问5详解】 C的结构为，其同分异构体能水解且产物遇氯化铁显紫色，说明有Cl直接连在苯环上。当苯环上有两个取代基：-Cl、-CH2Cl，对应邻、对两种结构；当苯环上有三个取代基：-Cl、-Cl、-CH3，对应6种结构；故共9种符合题意的同分异构体；其中，核磁共振氢谱有3组峰且面积比为3:2:1，说明结构高度对称，则结构可为、。 【小问6详解】 结合题给信息，对化合物的逆合成分析如下：，故化合物的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $