贵州省六盘水市纽绅中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高等学校招生演练考试(一) 高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 聚乙炔的结构简式： 3. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 4. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 分子中只有3种官能团 B. 分子中仅含3个手性碳原子 C. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 D. 其中碳原子的杂化方式有和 5. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A．测定醋酸浓度 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．测定中和反应反应热 D．萃取分离碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 6. 锰酸锂()是锂离子电池正极材料之一。以四氧化三锰()为原料制备锰酸锂()的反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的中含有的中子数为1.6 B. 每生成54.3 g ，转移电子数为0.5 C. 1L 0.1 溶液中含有的数目为0.2 D. 22.4 L 中含键数目为2.0 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水壶中的碳酸钙： B. 向氯化铝溶液中加过量氨水： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和氯化镁溶液： 8. 硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。其立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2号原子坐标参数为 B. 该晶胞的密度为 C. Na与Se的最近距离为 nm D. 硒(Se)位于第四周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是 9. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素不含中子，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q的价层电子排布满足。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<Q B. 简单氢化物的稳定性Z>Q C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素不可形成离子化合物 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液中通入气体，出现白色胶状沉淀 非金属性：S>Si D 向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液，白色沉淀逐渐变为淡黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 D. 分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率 12. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 13. 铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A. 石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B. 当吸收塔中不再冒气泡，说明已耗尽，需补充溶液 C. 合成槽中产物主要有和 D. 采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 14. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】 和KI反应的离子方程式为： (1) 平均反应速率的计算式为。 实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。 在反应(1)进行的同时，发生反应： (2) 反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。 【实验内容】 （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 用量 （mL） 0.20 mol·L(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 __b 20.0 20.0 0.20 mol·LKI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·LNa2S2O3溶液 __a 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·LKNO3溶液 0 0 0 10.0 __c 0.20 mol·L(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20℃时，反应时间 32 67 130 66 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是_____。 （3）第①组实验的________mol·(L·s)。 （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)_____。 II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下： 该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____；②____。 （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________。 （3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________。 16. F电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含、、、等)为原料制取电池级的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：； ②常温时，溶液的。 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为______(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为______；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是______。 （2）某种HR的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有______。 （3）加适量草酸的目的______。 （4）“混合沉锂”的离子方程式为______。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式______。 （6）钴酸锂是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为______。 ②该晶胞密度为______。(阿伏加德罗常数为) 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 18. 以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②(X代表卤素)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有、__________，的名称是__________。 （2）A→B的目的是__________；D中含氧官能团的名称是__________。 （3）B→D反应的化学方程式____________________________________________________________。 （4）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是__________(填序号)。 a． b． c． d． （5）C的同分异构体中，能发生水解反应后的产物遇氯化铁溶液显紫色的有__________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为3：2：1的结构简式为____________________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。 2025年普通高等学校招生演练考试(一) 高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】 ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 15.0 ④. 搅拌 ⑤. 2.5×10-5 ⑥. 反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等 ⑦. Na2S溶液、Na2CO3溶液 ⑧. NaOH溶液 ⑨. 沉淀逐渐消失 ⑩. 加热浓缩，冷却结晶，过滤 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、； ②. 、； ③. 消耗萃取反应生成的，促进萃取平衡正向移动，提高萃取率 （2）、 （3）将转化为草酸钙沉淀除去 （4） （5） （6） ①. 或 ； ②. 【17题答案】 【答案】（1）任何温度 （2） ①. 反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②. 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 ③. 14 ④. 0.55 （3） ①. ②. 93 【18题答案】 【答案】（1） ①. sp、 ②. 2-甲基-2-丙醇或叔丁(基)醇 （2） ①. 保护氰基 ②. 酰胺基 （3） （4）c （5） ①. 9 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $