精品解析：安徽滁州市定远育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考 化学试卷

定远育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是 A. 图1可表示原子的电子云轮廓图 B. 图2可表示基态原子价层电子轨道表示式 C. 图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 基态原子的核外电子排布式可表示为： 2. 下列有关原子轨道的说法不正确的是 A. 原子轨道的形状为球形 B. 能量大小： C. 、、轨道的能量不相同 D. 能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 3. 下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是 A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 可以与H2化合生成液态化合物 D. 其电子排布图为 4. COCl2与NH3反应可制得CO(NH2)2，下列有关说法正确的是 A. 半径大小：r(Cl-)<r(N3-) B. 电负性大小：χ(H)>χ(N) C. 第一电离能：I1(C)>I1(O) D. 氢化物的热稳定性：NH3<H2O 5. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A. B为第二周期元素，属于p区元素 B. C的简单氢化物在同主族中酸性最强 C. 三种元素不都处于p区 D. 基态C原子的价层电子排布为2s22p5 6. 下列关于原子轨道的说法正确的是 A. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 7. 东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作附力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是 A. “头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定 B. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 C. 是平面正三角形，是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 D. 所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 8. 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C. 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水分子中O—H键能较大，所以水的沸点较高 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 10. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 11. 下列有关物质结构与性质的说法中错误的是 A. 根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小 B. 的电负性比的大，可推断的酸性强于 C. 第四周期元素中，的第一电离能低于 D. 因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于 12. 下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是 A. ①表示石墨的空间结构 B. ②表示2s电子云轮廓图 C. ③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱 D. ④表示NaCl晶体的晶胞结构图 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力 14. 富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C. 该晶体熔沸点高、硬度大 D. 每个晶胞中含有14个分子 15. 红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中原子个数为2 B. 红砷镍晶体的化学式为 C. 晶胞中周围距离最近且等距的有6个 D. 和间的最短距离为 二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 只有一个未成对电子 请完成下列空白： （1）W的元素符号为________。 （2）写出Y的价层电子排布式：_________。 （3）下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。 a． b． c． （4）基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （5）X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。 （6）X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。 17. 回答下列问题： （1）BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为_____(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键，BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。 （2）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是______。H2O和H2S分子中的键角较大的是_______，键长较短的是______________。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为______________。 （3）N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为_____________。 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO—> —F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—C6H5>—H，则下列物质酸性最强的是__________(填字母)。 A. CH3COOH B. ClCH2COOH C. HC≡CCH2COOH D. C6H5CH2COOH 18. 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为__________。 （2）复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是____________，H2O的VSEPR模型为____________。NH的键角比NH3的键角____________(填“大”或“小”)。 （3）三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 FeCl3 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2 852 试解释其熔点差异的原因：______________________。 19. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用。 （1）铁在元素周期表第四周期第______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。 （2）铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________。 （3）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ① [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为____________。  ② 配体SCN-中心C原子的杂化方式为______________________。  ③ O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是 A. 图1可表示原子的电子云轮廓图 B. 图2可表示基态原子价层电子轨道表示式 C. 图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 基态原子的核外电子排布式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子核外只有一个电子，其电子云轮廓图为：，A错误； B．基态O原子价层电子轨道表示式为：，B错误； C．金属产生焰色的原因是激发态金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，从而产生焰色，所以灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．基态Cu原子的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d104s1，D错误； 故选C。 2. 下列有关原子轨道的说法不正确的是 A. 原子轨道的形状为球形 B. 能量大小： C. 、、轨道的能量不相同 D. 能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．2s原子轨道形状为球形，A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，B正确； C．、、轨道相互垂直，能量相同，C错误； D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直，分别称为、、，D正确； 故选C。 3. 下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是 A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 可以与H2化合生成液态化合物 D. 其电子排布图为 【答案】B 【解析】 【分析】价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，据此回答。 【详解】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，A错误； B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确； C．硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物，C错误 D．其电子排布图为：，D错误； 故选B。 4. COCl2与NH3反应可制得CO(NH2)2，下列有关说法正确的是 A. 半径大小：r(Cl-)<r(N3-) B. 电负性大小：χ(H)>χ(N) C. 第一电离能：I1(C)>I1(O) D. 氢化物的热稳定性：NH3<H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：r(Cl-)>r(N3-)，A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于氢元素，电负性大小：χ(H)<χ(N)，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1(C)<I1(O)，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物的热稳定性：NH3<H2O，D正确； 故选D。 5. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A. B为第二周期元素，属于p区元素 B. C的简单氢化物在同主族中酸性最强 C. 三种元素不都处于p区 D. 基态C原子的价层电子排布为2s22p5 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C原子的核外电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x+x-8-1+x-8+1=2x，解得x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。 【详解】A．S为第三周期元素，属于p区元素，A错误； B．C为F元素，F为ⅦA族元素，其简单氢化物为弱酸，而同主族元素的简单氢化物如都属于强酸，B错误； C．三种元素都属于区元素，C错误； D．基态原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为，D正确； 故选D。 6. 下列关于原子轨道的说法正确的是 A. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂化轨道不可能形成π键，A错误； B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，B错误； C．p能级只有3个p轨道，不可能有sp4杂化，C正确； D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，D错误； 故选C。 7. 东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作附力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是 A. “头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定 B. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 C. 是平面正三角形，是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 D. 所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 【答案】C 【解析】 【详解】A．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的， N2分子中含有1个键和2个键，键稳定性弱于键，故A错误； B．臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子具有微弱的极性，臭氧是极性分子，故B错误； C．中心C原子采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，键角为120°，键长相等，故C正确； D．若为s-s轨道形成的共价键，在空间中没有方向性，故D错误； 选C。 8. 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C. 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．若为PCl3，含有3个键和一对孤电子对，P采取sp3杂化，则分子为三角锥形，故A错误； B．BCl3满足要求，根据价层电子对互斥理论可知BCl3价层电子对为3，B采取sp2杂化，其分子为平面正三角形，故B正确； C．若分子为SO3，根据价层电子对互斥理论可知SO3价层电子对为3，S采取sp2杂化，则为平面正三角形，故C错误； D．分子不一定为NH3，也可能为NF3等，故D错误； 故答案为B。 9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水分子中O—H键能较大，所以水的沸点较高 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，O－H键能影响的是水的热稳定性，与沸点无关，A错误； B．碘、甲烷都是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水符合“相似相溶”规律，B正确； C．过氧化氢中含有O－H极性键和O－O非极性键，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C正确； D．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，结合青蒿素的结构可知分子中包含7个手性碳原子，如图所示(标记*的碳原子是手性碳原子)，且其分子式为，D正确； 故选A。 10. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 11. 下列有关物质结构与性质的说法中错误的是 A. 根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小 B. 的电负性比的大，可推断的酸性强于 C. 第四周期元素中，的第一电离能低于 D. 因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．为杂化，键角为，均为杂化，的键角为中含有孤电子对，键角约为，故键角依次减小，A正确； B．的电负性比的大，的极性大于的极性，使—的极性大于的极性、导致中的羧基的极性更大，更易电离出，故的酸性强于，B正确； C．的核外电子排布为，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于，C正确； D．非金属简单氢化物的稳定性与分子内的化学键的键能有关，的稳定性大于的稳定性是因为中的键能大于中的键能，与分子间氢键无关，D错误； 故选D。 12. 下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是 A. ①表示石墨的空间结构 B. ②表示2s电子云轮廓图 C. ③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱 D. ④表示NaCl晶体的晶胞结构图 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨是层状结构，①表示金刚石的空间结构，A错误； B．s电子云是球形的，②不能表示2s电子云轮廓图，B错误； C．③中应该表示晶态SiO2、非晶态SiO2X－衍射粉末图谱，C错误； D．氯化钠形成的是离子晶体，④表示NaCl晶体的晶胞结构图，D正确； 答案选D。 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，A正确； B．分子中不涉及原子共用的问题，故该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，B错误； C．以顶点CO2分子作为参考点，相邻三个面面心上CO2分子离其最近，考虑晶胞无隙并置原理，一个顶点周围共有8个晶胞，每个晶胞中各有3个CO2分子离顶点CO2最近，又考虑面心共用，故离顶点CO2最近的CO2分子有：个，C正确； D．碘分子内部两个碘原子之间为非极性共价键，碘分子之间为范德华力，D正确； 故答案选B。 14. 富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C. 该晶体熔沸点高、硬度大 D. 每个晶胞中含有14个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列，故A错误； B． 以顶点分子为例，晶体中每个分子等距且最近的分子有3×1/2×8=12个，配位数为12，故B正确； C． 该晶体为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错误； D． 每个晶胞中含有8×+6×=4个分子，故D错误； 故选B。 15. 红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中原子个数为2 B. 红砷镍晶体的化学式为 C. 晶胞中周围距离最近且等距的有6个 D. 和间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图用分摊法计算，Ni原子数目为：，故A正确； B．由晶胞图用分摊法计算，有两个As原子，Ni原子数目为：， 因此化学式为，故B正确； C．晶胞中Ni和As的个数相同，配位数相同，有晶胞可知As的配位数为6，则Ni的配位数也为6，故C正确； D．该晶体是一种六方晶体(底面为和的菱形)，则以下面As分析，如图：，As到底面的距离为，左前下的顶点Ni与As垂直地面的交点距离为，因此最短距离为，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 只有一个未成对电子 请完成下列空白： （1）W的元素符号为________。 （2）写出Y的价层电子排布式：_________。 （3）下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。 a． b． c． （4）基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （5）X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。 （6）X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。 【答案】（1）H （2）3s2 （3）C （4）哑铃形 （5）O > Cl > Si （6）F > N > O 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W电子只有一种自旋取向，故W为H， X和Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则二者的基态核外电子排布式依次为1s22s22p4、1s22s22p63s2，故X为O，Y为Mg，Z的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si，M只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故M为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知， W的元素符号为H。 【小问2详解】 由分析可知，Y的价层电子排布式：3s2。 【小问3详解】 X为O，O处于基态时能量较低失去1个电子所需能量较多、处于激发态时能量较高失去1个电子所需能量较少，c是激发态，则电离最外层一个电子所需能量最小的是c。 【小问4详解】 基态M－即氯离子的基态价层电子排布式3s23p6，则占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形或纺锤形。 【小问5详解】 X、Z和M三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si。 【小问6详解】 同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，但VA的最外层p电子处于半充满状态、较稳定，故VA与VIA反常，X为O，则X与同周期相邻的其它两种元素的第一电离能由大到小的顺序：F > N > O。 17. 回答下列问题： （1）BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为_____(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键，BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。 （2）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是______。H2O和H2S分子中的键角较大的是_______，键长较短的是______________。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为______________。 （3）N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为_____________。 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO—> —F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—C6H5>—H，则下列物质酸性最强的是__________(填字母)。 A. CH3COOH B. ClCH2COOH C. HC≡CCH2COOH D. C6H5CH2COOH 【答案】（1） ①. 非极性 ②. 极性 ③. 低 （2） ①. O ②. H2O ③. H2O ④. V形 （3）N原子半径比P小，L能层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无法形成NCl5；P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5 （4）B 【解析】 【小问1详解】 分子的空间结构为平面三角形，分子高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；B与Cl是不同种非金属元素，它们之间形成的是极性共价键；与均属于分子晶体且结构相似，对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。由于相对分子质量，故的熔点比低。 【小问2详解】 O和S属于同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，故第一电离能较大的是O；和的中心原子均采取杂化，由于O的电负性大于S，成键电子对更偏向中心原子，成键电子对之间的排斥力更大，故的键角较大；O的原子半径小于S，故O-H键长短于S-H键长，即的键长较短；的中心S原子与两个端基S原子形成2个键，中心S原子上还有2对孤电子对，价层电子对数为4，发生杂化，故其空间结构为V形（或折线形）。 【小问3详解】 N原子处于第二周期，其价层电子排布为，价层没有d轨道，无法发生电子跃迁，最多只能形成4个共价键；而P原子处于第三周期，价层有3d轨道，在成键时3s轨道上的一个电子可以跃迁到3d轨道，发生杂化，从而形成5个共价键（如）。 【小问4详解】 羧酸分子中，与羧基相连的基团吸电子能力越强，羧基中O-H键的极性就越大，越容易电离出，酸性越强。选项A、B、C、D中与相连的基团分别为、、、。根据题目给出的吸电子效应强度：，可知的吸电子能力最强，因此的酸性最强，故选B。 18. 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为__________。 （2）复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是____________，H2O的VSEPR模型为____________。NH的键角比NH3的键角____________(填“大”或“小”)。 （3）三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 FeCl3 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2 852 试解释其熔点差异的原因：______________________。 【答案】（1） ①. d ②. 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) （2） ①. S<O<N ②. 四面体形 ③. 大 （3）FeCl3为分子晶体，NaCl与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCl的大 【解析】 【小问1详解】 铁（）是26号元素，基态原子的核外电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，因此位于元素周期表的d区。基态原子失去最外层的两个4s电子形成，其核外电子排布式为或。 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能反常地大于相邻的O原子（即）；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能大于S（即）。因此，三种元素的第一电离能由小到大的顺序为； 分子中中心O原子的价层电子对数为 ，故其VSEPR模型为四面体形； 中N原子无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角为；中N原子有一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角被压缩变小（约为），故的键角比的大。 【小问3详解】 物质的熔点与其晶体类型及微粒间作用力密切相关。熔点较低，属于分子晶体，熔化时只需克服较弱的分子间作用力；和熔点较高，属于离子晶体，熔化时需要破坏较强的离子键，因此熔点最低。对于离子晶体，离子所带电荷数越多、离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。和的电荷数（均为2）大于和（均为1），且离子半径、，因此的晶格能远大于，导致熔点。 19. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用。 （1）铁在元素周期表第四周期第______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。 （2）铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________。 （3）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ① [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为____________。  ② 配体SCN-中心C原子的杂化方式为______________________。  ③ O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. d ③. 3s23p63d6 （2）Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5的半充满稳定结构 （3） ①. 6 ②. sp ③. O>N>S 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，最后填入的电子在3d轨道，属于d区元素。基态铁原子的核外电子排布式为，M层即第三层（n=3），包含3s、3p、3d轨道，故其M层电子排布式为； 【小问2详解】 失去一个电子转化为，其价层电子排布由变为。根据洪特规则，d轨道处于半充满（）时为能量较低的稳定状态，因此容易失去一个电子被氧化为； 【小问3详解】 ①在配离子中，中心离子与1个和5个分子形成配位键，两者均为单齿配体，故配位数为1+5=6； ②与互为等电子体，中心C原子形成2个键，且没有孤电子对，价层电子对数为2，故C原子采用sp杂化； ③同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性O > N；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性O > S。N的非金属性强于S，电负性N > S。因此，O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O > N > S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $