精品解析：湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2025届高三下学期5月高考仿真模拟考试 化学试卷

机密★启用前 2025年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试题 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列叙述正确的是 A. 硝酸钾属于含氧酸盐，焰色呈黄色 B. 用碳酸钙制备的光导纤维，可用于通信 C. 桐油性质稳定，不能发生氧化反应 D. 煤炭中含有碳，可用于取暖和冶铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净KNO3焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃），A错误； B．光导纤维成分为SiO2，碳酸钙（CaCO3）无法制备，B错误； C．桐油因含不饱和结构易氧化，性质不稳定，C错误； D．煤炭作为碳源，燃烧可供热，用于取暖，碳具有还原性，可用于冶铁，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 乙醚和异丁醇：红外光谱 B. 羊毛和人造毛：灼烧、闻气味 C. 己烷和苯：溴水 D. 水晶和玛瑙：X射线衍射 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醚含醚键，异丁醇含羟基，红外光谱可检测不同官能团，A正确； B．羊毛燃烧有烧焦羽毛味，人造毛燃烧有塑料味，灼烧可区分，B正确； C．己烷和苯均不与溴水反应，加入溴水发生萃取，但己烷和苯的密度均比水小，因此无法通过褪色或分层区分两者，C错误； D．水晶为晶体，玛瑙为非晶体，X射线衍射可检测结构差异，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示，正确的是 A. 的空间结构模型为 B. 乙酸的实验式为 C. 基态最外层电子的电子云轮廓图为 D. 的系统命名为2-甲基-3-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=2+(6-2×2)/2=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，A错误； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，实验式为CH2O，B正确； C．基态的电子排布式为[Ar]3d9，最外层价电子位于3d轨道，d轨道的电子云轮廓图为花瓣形，而题目中的图片为p轨道（纺锤形）的电子云轮廓图，二者不符，C错误； D．从距离碳碳双键最近的一端为主链碳原子编号，的系统命名：4-甲基-2-戊烯，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 测量84消毒液的pH 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 除去中的杂质 验证浓硫酸有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A正确； B．84消毒液主要成分为NaClO，水解显碱性，利用pH计可以检测其pH值，B正确； C．混合气体通过NaOH溶液时，NO2会与NaOH反应被吸收，NO和NO2共存时也会与NaOH反应，NO单独不与NaOH反应，导致主要成分NO2被吸收，无法达到除杂的目的，C错误； D．蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性；观察到有气泡产生，说明浓硫酸有强氧化性，D正确； 故选C。 5. 奥司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 碱性条件下水解可得到两种产物 B. 能发生加聚反应 C. 完全燃烧时生成的 D. 存在芳香族同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有酰胺基和酯基两种能水解的官能团，因此水解时可得到3种产物，A错误； B．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B正确； C．分子式为C16H28N2O4，由原子守恒知，完全燃烧时生成的，C正确； D．该物质分子中存在四个不饱和度，苯环的不饱和度也是4，故存在芳香族同分异构体，D正确； 故选A。 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中含有的数目为 B. 标准状况下，的溶液与过量的Na反应产生 C. 含键的数目为 D. 与足量在催化剂作用下反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2S为离子化合物，含0.1mol，数目为0.1(固态中离子不水解)，A正确； B．pH=1的溶液中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液含0.1molH+，根据知，生成的氢气为0.05mol，体积为1.12L，但酸中还有水，水与钠也可反应生成氢气：，故生成体积应大于1.12L，B错误； C．中每个含2个O-Hσ键，4个共8个；4个配位键是为4个σ键，总计12个σ键，故1mol该配合物含12σ键，C错误； D．燃烧主要生成，SO2生成需催化剂且反应可逆，无法完全转化，实际数目小于0.8，D错误； 故选A。 7. 下列有关物质结构与性质的叙述，错误的是 A. 键角： B. 中的上的孤电子对数为0 C. 为非极性分子，难溶于而易溶于 D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，但的电负性大于，故键角，A正确； B．分子中心原子的价电子对数为，其中有4个成键电子对，1个孤电子对，B错误； C．为非极性分子，难溶于，易溶于非极性溶剂，C正确； D．通常能形成分子间氢键，而不能，沸点，D正确； 故选B。 8. 我国科研人员实现了手性碳硼烷胺衍生物的合成，如图所示。该工作创新性地将不对称有机催化的策略应用到碳硼烷化学领域。已知：—Ar代表芳基，—和—不同。下列叙述错误的是 A. 甲、丙中的N原子均存在一对孤对电子 B. 乙、丙中均存在大键 C. 乙中的碳原子的杂化方式都是 D. 键长：键键键 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲和丙中N原子均形成三个σ键，N原子价层电子对数均为4，故均存在一对孤对电子，A正确； B．乙含两个芳基（—Ar1、—Ar2），芳基中苯环存在大π键；丙中同样含两个芳基，苯环大π键未被破坏，故乙、丙均存在大π键，B正确； C．乙中芳基（如苯环）的碳原子为sp2杂化（形成大π键），仅中间连有-OH的碳原子为sp3杂化，并非所有碳原子均为sp3杂化，C错误； D．键长与成键原子半径正相关，C、N、O原子半径：C>N>O，故键长：C-H键>N-H键>O-H键，D正确； 故选C。 9. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】首先锁定特征元素，W为前四周期主族元素中原子半径最大的元素，故W为K；M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，对应氢气在氯气中燃烧的反应，故M为H，Z为Cl；基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，原子序数介于H与Cl之间，符合条件的为O，其电子排布为，s能级总电子数为4，p能级总电子数为4，满足相等条件；X与Y同周期，原子序数小于Y，结合结构特征可知X为N。 【详解】A．H、N、O三种元素可形成酸如、碱如、盐如，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>N，故稳定性，即Y>X，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性O>Cl，即Y>Z，C错误； D．O和K可形成，化合物中存在O-O共价键，D错误； 故选A。 10. 氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，常用作电子材料、功能材料及电子器件封装材料等，结构如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氮化铝晶体是离子晶体 B. 氮化铝与水反应后溶液显中性 C. Al的配位数为12 D. 氮化铝晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化铝是第三代半导体材料，半导体材料通常为共价晶体（或原子晶体），而非离子晶体，A错误； B．氮化铝与水反应生成沉淀和，溶于水形成氨水，溶液显碱性，B错误； C．Al的配位数指其周围最近邻的N原子数，由晶体结构可知，Al原子周围形成4个共价键，Al的配位数为4，C错误； D．正六棱柱晶胞体积V=底面积×高，底面积为正六边形面积：，高为bnm，故，晶胞中Al和N原子各6个，晶胞密度为，D正确； 答案选D。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能为MgO、Mg3N2、C B 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液变色 溶液酸性增强，使溶液中的水解平衡逆向移动 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向氯化钡溶液中先通入SO2，再通入气体X，得到白色沉淀 气体X为Cl2、NO2或二者的混合气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg在空气中燃烧，Mg与O2反应生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与CO2反应生成MgO和C，固体产物可能为MgO、Mg3N2、C，A项正确； B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液中Fe2+、H+和发生氧化还原反应，生成了Fe3+，溶液变色，B项错误； C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生NH3，该溶质可能含RCONH2也可能含，或溶液本来就是氨水，C项错误； D．向氯化钡溶液中先通入SO2，再通入气体X，得到白色沉淀，气体X可能为Cl2、NO2或二者的混合气体，也可能为NH3或SO3等，D项错误； 故选A。 12. 密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质M的条件下，控制好反应时间可以使产物中W的含量最高 B. 恒温条件下，平衡后增大压强，再次平衡后W的体积百分含量会减小 C. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒容条件下，分离出W，反应①的正反应速率会减小而反应②的正反应速率会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温、使用催化剂后，反应①的活化能增大，反应②的活化能降低，控制最佳的时间，可以使产物中W的含量最高，A正确； B．增大压强，反应①向正反应方向进行，反应物浓度降低，则反应②向逆反应方向移动，W的百分含量减小，B正确； C．由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，温度升高，反应①平衡常数增大，反应②平衡常数减小，C正确； D．分离出W，反应②向正反应方向移动，反应物浓度减小，则反应①的正反应速率减小，反应②的正反应速率也减小，D错误； 故选D。 13. 室温条件下，合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电极电势： B. a极上发生的电极反应式为 C. 电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目不相等 D. 阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5：6 【答案】D 【解析】 【分析】该电解池中a电极中，转化为，化合价降低，得电子，为电解池阴极，电极反应为；b电极中，转化为，化合价升高，失电子，为电解池的阳极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a为阴极，b为阳极，因此X为电源负极，Y为电源正极，Y的电势高于X，A错误； B．由分析可知，电解质为酸性电解质溶液，因此a极的电极反应为，B错误； C．根据溶液电中性原则，电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目相等，C错误 D．由已知可知，根据a极和b极的电极反应，当电路中有30 mol电子转移时，阴极上消耗，阳极上生成，二者之比为5：6，D正确； 故选D。 14. 常温下，某二元弱碱的、。1.0 溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列叙述正确的是 A. 曲线m为的变化曲线 B. b点存在 C. c点的pH＝9.6 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中，，同时存在的电离平衡：，的水解平衡： ，其中离子浓度最大，曲线n为的变化曲线，由电离平衡常数可知，的水解平衡常数，水解程度小于电离程度，以电离为主，稀释时含量减小，含量增大，且大于，故曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线； 【详解】A．1.0 溶液中，离子浓度最大，故曲线n为的变化曲线，A错误； B．由电离平衡常数可知，的电离程度大于水解程度，以电离为主，含量减小，含量增大，故曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线。由元素守恒可知，，由b点可知，，故，B错误； C．由c点可知，，由可知，溶液中，则pH＝9.6，C正确； D．a点和b点，浓度相同，水的电离程度相等，c点浓度更稀，溶液碱性减弱，对水的抑制程度变小，即水的电离程度增大，D错误； 故选C。 15. 某兴趣小组为探究铜离子对镀层的影响，进行了实验1和实验2，实验装置和实验现象如表所示。下列叙述错误的是 实验 装置 现象 1 阴极表面有少量气泡，一段时间后阴极表面有红色固体，气泡减少。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 2 阴极表面未观察到气泡，一段时间后阴极表面有致密红色固体。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液，无明显现象。 已知：①当放电速率缓慢、平稳时，镀层光滑、致密； ②络合反应：(四氨合铜离子)； ③四氨合铜离子比铜离子稳定。 A. 实验1的蓝色沉淀现象，可能是 B. 一段时间后实验1中阴极表面气泡减少，可能是随着反应的进行氢离子浓度减少 C. 实验2比实验1产生的镀层更致密，可能是比析出铜的速率慢 D. 一段时间后实验2中平衡不移动，可能是铜离子消耗和生成的量少 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应方程式可表示为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，实验1阴极区溶液滴加铁氰化钾产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+，该解释合理，A正确； B．实验1溶液含少量H2SO4，阴极初始气泡为H+放电生成的H2（2H++2e−=H2↑），随着反应进行，H+不断消耗导致浓度降低，H+放电速率减慢，气泡减少，B正确； C．实验2中过量氨水使Cu2+转化为稳定的[Cu(NH3)4]2+，游离Cu2+浓度低，放电速率缓慢平稳，根据已知①，此时镀层光滑致密，而实验1中Cu2+浓度较高，放电速率可能较快，镀层较粗糙，C正确； D．实验2中，阴极发生的是[Cu(NH3)4]2+得电子被还原为铜单质的反应，阳极发生的是铜单质被氧化为铜离子，铜离子再参与络合反应生成[Cu(NH3)4]2+的反应，一段时间后络合反应平衡不移动，说明阴极消耗[Cu(NH3)4]2+的速率与阳极生成[Cu(NH3)4]2+的速率大致相等，而非铜离子消耗和生成的量少，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工业废料中含及少量的CaO、，某实验小组设计工艺制备高纯度的，部分工艺流程如图所示。 已知： ①各类试剂及其相关信息如表所示： 试剂 适用pH范围 选择性(分配比：有机相／水相) LIX84-I P507 Cyanex272 ②萃取原理：，为有机萃取剂； ③相关常数：常温下，，，。 回答下列问题： （1）滤渣①的成分为___________(填化学式)。 （2）酸浸时，需加入适量溶液，与反应的离子方程式为___________，上述反应体现了的化学性质为___________。 （3）已知物质a的焰色试验呈砖红色。沉Fe、Al时，加入物质a：___________(填化学式)调pH。 （4）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。除Ca时，当溶液中的时，溶液中___________(保留三位有效数字)，该过程的溶液pH不宜过低，原因是___________。 （5）根据表中的信息，为了使萃取率最大，适用pH范围为___________。反萃取时使用硝酸的目的是___________(结合平衡移动分析)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 还原性。 （3）CaO[或(](合理即可) （4） ①. 酸性 ②. 0.315 ③. pH过低，溶液酸性过强，会溶解，导致除钙不彻底(或pH过低，浓度过大，与结合，浓度下降，无法完全沉淀，导致除钙不彻底)(合理即可) （5） ①. 2.5~4.0 ②. 增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机层转移到水层，便于分离(合理即可) 【解析】 【分析】废料经过球磨增大了接触面积，及少量的CaO均可溶于稀硫酸，以离子形式进入滤液，溶于氢氟酸，不溶于一般的酸，滤渣①的成分为，需要把和转化为氢氧化物沉淀，为不引入新的杂质，且物质a的焰色试验呈砖红色，最好加入CaO或或，过量物质可以通过后一步的“除Ca”除去，滤渣②为铁铝的氢氧化物，与过量的a，滤渣③为，根据萃取原理：，为有机萃取剂，据此分析解题。 【小问1详解】 及少量的CaO均可溶于稀硫酸，以离子形式进入滤液，溶于氢氟酸，不溶于一般的酸，故滤渣①的成分为。 【小问2详解】 根据已知信息②可知，酸浸后Ce元素以的形式存在，故的作用是将还原为，相应的离子方程式为，此反应体现了的还原性。 【小问3详解】 沉Fe、Al时，为了除去杂质离子和，需要把和转化为氢氧化物沉淀，为不引入新的杂质，且物质a的焰色试验呈砖红色，最好加入CaO或或，过量物质可以通过后一步的“除Ca”除去。 【小问4详解】 由于水解能力比水解能力强，溶液呈酸性。除Ca时，当溶液中的时，，。若溶液的pH过低，溶液酸性过强，会溶解，导致除钙不彻底。 【小问5详解】 由已知信息①可知，使用Cyanex272萃取剂时，选择性最大，的萃取率最大，适用pH范围为2.5~4.0，反萃取时使用硝酸，可以增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机层转移到水层，便于分离。 17. 碘化钾可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某兴趣小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)。回答下列问题： (一)制备KI 将溶液与置于仪器a中，加热使其充分反应，停止加热后向仪器a中缓慢通入将还原为KI。 （1）仪器a的名称为___________。试剂X不能是浓硫酸，原因是___________。 （2）该装置有一个缺陷，改正的方法是___________。写出仪器a中与KOH溶液反应的离子方程式___________。 (二)探究KI的性质 （3）通过查阅资料可知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液的酸碱性有关。现各取2mLKI溶液分别置于A、B、C三支试管中，然后向试管B、C加入硫酸调节溶液的pH，具体实验过程、数据如表所示。 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液的总体积/mL Y 3 3 20min后溶液的颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入___________mL蒸馏水，60min后观察到A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质速率的快慢与溶液pH的关系是___________。 （4）探究与KI的反应 ①将溶液与溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出与KI反应的离子方程式：___________。 ②设计实验方案，探究与之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象等)：___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 浓硫酸具有强氧化性，会将氧化，无法得到(合理即可) （2） ①. 在尾部连接一个盛有NaOH溶液的吸收装置(合理即可) ②. （3） ①. 1 ②. 相同时，溶液pH越小，KI溶液变质速率越快(合理即可) （4） ①. ②. 将等浓度的2mLKI溶液与溶液混合[或将溶液与溶液()等体积混合]，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(合理即可) 【解析】 【分析】装置为 “固液不加热型” 气体发生装置：锥形瓶中盛有硫化亚铁，分液漏斗中 “试剂 X” 为稀硫酸（或其他非氧化性酸）硫化氢气体，二者反应制备气体，由题干中还原可知，与KOH溶液反应的生成物有，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶。浓硫酸具有强氧化性，会将氧化，无法得到。 【小问2详解】 有毒，缺少尾气吸收装置，应连接一个盛有NaOH溶液的吸收装置。由题干中还原可知，与KOH溶液反应的生成物有，与KOH溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 为得到确定的结论，应使的浓度相等，因此应加入蒸馏水。由溶液颜色的变化可知，的浓度相等时，溶液的pH越小，KI与空气中O2反应的速率越快，KI溶液变质速率越快。 【小问4详解】 ①由实验现象可知，滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有生成，该反应的离子方程式为。 ②可用足量的KI溶液与少量的溶液混合，然后用KSCN溶液检验，根据实验现象确定与之间的反应是否具有限度，设计实验方案为：将等浓度的2mLKI溶液与溶液混合[或将溶液与溶液()等体积混合]，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 18. 药物中间体是制药工业的关键原料，其合成工艺直接影响药品的质量、成本及生产效率。一种药物中间体K的合成路线如下。 已知：①； ②(R为烃基)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为__________。 （2）G的化学名称为__________。 （3）C→D的反应类型为__________。E具有__________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）F→H的化学方程式为__________，该步反应中的的作用是__________。 （5）I→J新形成的官能团的名称为__________。 （6）写出同时满足下列条件的K的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________(写一种)。 ①含有结构；②只有1个手性碳原子；③能发生水解反应；④苯环上有1个。 【答案】（1） （2）一氯甲苯 （3） ①. 取代反应 ②. 酸性 （4） ①. ②. 消耗反应产生的，促进反应进行(合理即可) （5）酰胺基 （6）(或、、) 【解析】 【分析】A→B为取代反应，根据F的结构简式和B的分子式可以推测B的结构简式为；根据E→F的反应条件可知该反应为酯化反应，推测E的结构简式为；D→E的反应原理和已知反应①一致，因此D的结构简式为；C→D为甲基化反应，根据C的分子式可知C的结构简式为，B→C为取代反应；F+G→H发生取代反应，根据H的分子式和I的结构简式，H的结构简式为，G的结构简式为；H→I为硝化反应，J→K的反应原理与已知反应②一致，根据J的分子式可以推测J的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为，名称为一氯甲苯； 【小问3详解】 C→D为甲基化反应，因此该反应的反应类型为取代反应；E的结构简式为，含有酚羟基和羧基，因此E显酸性； 【小问4详解】 由分析可知，F+G→H发生取代反应，因此化学方程式为；该步反应的的作用是消耗反应产生的，促进反应进行； 【小问5详解】 由分析可知，J的结构简式为，对比I和J的结构简式可知，新形成的官能团的名称为酰胺基； 【小问6详解】 K的同分异构体含有结构，只有1个手性碳原子(这个碳原子需形成4个单键)，能发生水解反应且苯环上有1个，则含有1个甲酸酯基，同时满足以上条件的的同分异构体的结构简式为、、、。 19. 丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。 回答下列问题： （1）丙烷直接催化脱氢制丙烯 反应： ①相关共价键的键能如表所示，则___________。 共价键 键能/() 436 413 348 615 ②向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，进行丙烷直接催化脱氢制丙烯反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。压强由大到小的顺序为___________。 ③向总压恒为100kPa的密闭容器中通入丙烷和高温水蒸气的混合气体，进行脱氢反应。已知通入气体中的丙烷的物质的量分数为80%，温度恒为T℃。平衡时丙烷的物质的量分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数___________(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是___________。 （2）氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2L恒容密闭容器内，1mol丙烷单独投料和1mol丙烷、一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)，温度为900K时，丙烷单独投料，平衡时___________(保留一位有效数字)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯 主反应： 副反应： 已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体量。一定条件下，不同反应空速对丙烷脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的反应空速为___________(填序号)。 A．左右 B．左右 C．左右 反应空速过小或过大时，丙烯选择性均相对较低的原因是___________。 【答案】（1） ①. +123 ②. ③. 55.6 ④. 丙烷分压减小，可使反应正向进行(合理即可) （2） ①. 0.3 ②. < （3） ①. B ②. 反应空速过小时，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多，而反应空速过大时，丙烷、氧气与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①反应物总键能-生成物总键能，。 ②反应正向为气体分子数增大的反应，当一定时，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率降低，则。 ③设通入混合气体的总物质的量为，则为，高温水蒸气为，设反应的为，则平衡时为，为，为，高温水蒸气为，平衡时的物质的量分数为20%，，，混合气体总物质的量为，。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气，则容器体积增大，丙烷分压减小，平衡正向移动，丙烷的转化率增大。 【小问2详解】 1mol丙烷、一起投料时，反应ⅱ消耗反应ⅰ生成的氢气，促进反应ⅰ平衡正向移动，丙烷平衡转化率增大，则虚线表示丙烷和的混合投料，实线表示丙烷的单独投料。丙烷单独投料，温度为900K时，反应ⅰ丙烷的平衡转化率为，则反应的丙烷为0.6mol，生成丙烯和均为0.6mol，平衡时。平衡时，，，平衡时，，，。 【小问3详解】 较适宜的反应空速下，丙烷转化率相对较大，丙烯选择性相对较大，副产物CO，产率相对较小，由图3可知较适宜的反应空速为左右，故选B；反应空速过小时，单位时间内通过单位体积催化剂的丙烷与氧气的量小，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多；反应空速过大时，单位时间内通过单位体积催化剂的丙烷与氧气的量大，丙烷、氧气与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试题 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列叙述正确的是 A. 硝酸钾属于含氧酸盐，焰色呈黄色 B. 用碳酸钙制备的光导纤维，可用于通信 C. 桐油性质稳定，不能发生氧化反应 D. 煤炭中含有碳，可用于取暖和冶铁 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 乙醚和异丁醇：红外光谱 B. 羊毛和人造毛：灼烧、闻气味 C. 己烷和苯：溴水 D. 水晶和玛瑙：X射线衍射 3. 下列化学用语或图示，正确的是 A. 的空间结构模型为 B. 乙酸的实验式为 C. 基态最外层电子的电子云轮廓图为 D. 的系统命名为2-甲基-3-戊烯 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 测量84消毒液的pH 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 除去中的杂质 验证浓硫酸有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 奥司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 碱性条件下水解可得到两种产物 B. 能发生加聚反应 C. 完全燃烧时生成的 D. 存在芳香族同分异构体 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中含有的数目为 B. 标准状况下，的溶液与过量的Na反应产生 C. 含键的数目为 D. 与足量在催化剂作用下反应，生成的数目为 7. 下列有关物质结构与性质的叙述，错误的是 A. 键角： B. 中的上的孤电子对数为0 C. 为非极性分子，难溶于而易溶于 D. 沸点： 8. 我国科研人员实现了手性碳硼烷胺衍生物的合成，如图所示。该工作创新性地将不对称有机催化的策略应用到碳硼烷化学领域。已知：—Ar代表芳基，—和—不同。下列叙述错误的是 A. 甲、丙中的N原子均存在一对孤对电子 B. 乙、丙中均存在大键 C. 乙中的碳原子的杂化方式都是 D. 键长：键键键 9. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 10. 氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，常用作电子材料、功能材料及电子器件封装材料等，结构如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氮化铝晶体是离子晶体 B. 氮化铝与水反应后溶液显中性 C. Al的配位数为12 D. 氮化铝晶体密度 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能为MgO、Mg3N2、C B 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液变色 溶液酸性增强，使溶液中的水解平衡逆向移动 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向氯化钡溶液中先通入SO2，再通入气体X，得到白色沉淀 气体X为Cl2、NO2或二者的混合气体 A. A B. B C. C D. D 12. 密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质M的条件下，控制好反应时间可以使产物中W的含量最高 B. 恒温条件下，平衡后增大压强，再次平衡后W的体积百分含量会减小 C. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒容条件下，分离出W，反应①的正反应速率会减小而反应②的正反应速率会增大 13. 室温条件下，合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电极电势： B. a极上发生的电极反应式为 C. 电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目不相等 D. 阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5：6 14. 常温下，某二元弱碱的、。1.0 溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列叙述正确的是 A. 曲线m为的变化曲线 B. b点存在 C. c点的pH＝9.6 D. 水的电离程度： 15. 某兴趣小组为探究铜离子对镀层的影响，进行了实验1和实验2，实验装置和实验现象如表所示。下列叙述错误的是 实验 装置 现象 1 阴极表面有少量气泡，一段时间后阴极表面有红色固体，气泡减少。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 2 阴极表面未观察到气泡，一段时间后阴极表面有致密红色固体。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液，无明显现象。 已知：①当放电速率缓慢、平稳时，镀层光滑、致密； ②络合反应：(四氨合铜离子)； ③四氨合铜离子比铜离子稳定。 A. 实验1的蓝色沉淀现象，可能是 B. 一段时间后实验1中阴极表面气泡减少，可能是随着反应的进行氢离子浓度减少 C. 实验2比实验1产生的镀层更致密，可能是比析出铜的速率慢 D. 一段时间后实验2中平衡不移动，可能是铜离子消耗和生成的量少 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工业废料中含及少量的CaO、，某实验小组设计工艺制备高纯度的，部分工艺流程如图所示。 已知： ①各类试剂及其相关信息如表所示： 试剂 适用pH范围 选择性(分配比：有机相／水相) LIX84-I P507 Cyanex272 ②萃取原理：，为有机萃取剂； ③相关常数：常温下，，，。 回答下列问题： （1）滤渣①的成分为___________(填化学式)。 （2）酸浸时，需加入适量溶液，与反应的离子方程式为___________，上述反应体现了的化学性质为___________。 （3）已知物质a的焰色试验呈砖红色。沉Fe、Al时，加入物质a：___________(填化学式)调pH。 （4）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。除Ca时，当溶液中的时，溶液中___________(保留三位有效数字)，该过程的溶液pH不宜过低，原因是___________。 （5）根据表中的信息，为了使萃取率最大，适用pH范围为___________。反萃取时使用硝酸的目的是___________(结合平衡移动分析)。 17. 碘化钾可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某兴趣小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)。回答下列问题： (一)制备KI 将溶液与置于仪器a中，加热使其充分反应，停止加热后向仪器a中缓慢通入将还原为KI。 （1）仪器a的名称为___________。试剂X不能是浓硫酸，原因是___________。 （2）该装置有一个缺陷，改正的方法是___________。写出仪器a中与KOH溶液反应的离子方程式___________。 (二)探究KI的性质 （3）通过查阅资料可知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液的酸碱性有关。现各取2mLKI溶液分别置于A、B、C三支试管中，然后向试管B、C加入硫酸调节溶液的pH，具体实验过程、数据如表所示。 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液的总体积/mL Y 3 3 20min后溶液的颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入___________mL蒸馏水，60min后观察到A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质速率的快慢与溶液pH的关系是___________。 （4）探究与KI的反应 ①将溶液与溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出与KI反应的离子方程式：___________。 ②设计实验方案，探究与之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象等)：___________。 18. 药物中间体是制药工业的关键原料，其合成工艺直接影响药品的质量、成本及生产效率。一种药物中间体K的合成路线如下。 已知：①； ②(R为烃基)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为__________。 （2）G的化学名称为__________。 （3）C→D的反应类型为__________。E具有__________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）F→H的化学方程式为__________，该步反应中的的作用是__________。 （5）I→J新形成的官能团的名称为__________。 （6）写出同时满足下列条件的K的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________(写一种)。 ①含有结构；②只有1个手性碳原子；③能发生水解反应；④苯环上有1个。 19. 丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。 回答下列问题： （1）丙烷直接催化脱氢制丙烯 反应： ①相关共价键的键能如表所示，则___________。 共价键 键能/() 436 413 348 615 ②向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，进行丙烷直接催化脱氢制丙烯反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。压强由大到小的顺序为___________。 ③向总压恒为100kPa的密闭容器中通入丙烷和高温水蒸气的混合气体，进行脱氢反应。已知通入气体中的丙烷的物质的量分数为80%，温度恒为T℃。平衡时丙烷的物质的量分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数___________(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是___________。 （2）氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2L恒容密闭容器内，1mol丙烷单独投料和1mol丙烷、一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)，温度为900K时，丙烷单独投料，平衡时___________(保留一位有效数字)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯 主反应： 副反应： 已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体量。一定条件下，不同反应空速对丙烷脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的反应空速为___________(填序号)。 A．左右 B．左右 C．左右 反应空速过小或过大时，丙烯选择性均相对较低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $