第一单元 第32讲 碳酸钠和碳酸氢钠 侯氏制碱法【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比及侯氏制碱法，按“性质辨析-转化除杂-工业应用”逻辑架构知识，通过考向预测明确命题趋势，核心梳理搭建框架，真题演练溯源考法，分层训练夯实基础与突破重难，形成系统复习闭环。 讲义突出真实情境应用与实验探究，如结合食品膨松剂、胃酸中和剂分析性质，设计先通NH3再通CO2的原理论证实验，培养科学思维与探究能力。设置定量计算与离子浓度比较专题，配合限时训练，助力教师精准把控节奏，提升学生规范表达与综合解题能力。

第一单元　金属及其化合物 第32讲　碳酸钠和碳酸氢钠　侯氏制碱法 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 碳酸钠和碳酸氢钠、侯氏制碱法涵盖Na2CO3与NaHCO3的溶解性、热稳定性、与酸碱盐反应的性质对比，二者鉴别、除杂转化方案设计，碳酸氢钠的电离水解平衡，侯氏制碱法原料、反应原理、先通氨气后通CO2的操作逻辑、循环物质与副产品应用，题型分布于化学选择题性质辨析、离子方程式判断、工艺流程大题核心设问、实验方案设计填空；结合近三年考频分析，碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性对比实验、二者相互转化与除杂年年稳定考查，侯氏制碱工艺流程、等浓度两种盐溶液pH大小比较交替命题，常联动离子平衡、化学计算、无机推断综合设问，侯氏制碱通气顺序原理、HCO3-同时存在电离与水解是高频失分陷阱，属于钠元素化合物板块高频核心考点；预测2027年会强化纯碱工业、食品膨松剂、胃酸中和剂等真实工业生活情境，重点深化先通NH3再通CO2的原因、碳酸钠与碳酸氢钠溶液中粒子浓度大小比较的规范文字说理，增设碳酸钠碳酸氢钠混合固体与盐酸分步反应定量计算、混合盐溶液离子浓度守恒题型，融合钠的氧化物、离子平衡、化工流程除杂串联设问，命题侧重依托化工生产与化学实验场景对比两种碳酸盐结构与性质差异，设计鉴别提纯方案，结合侯氏制碱整套流程分析反应、循环利用与产率相关定量、定性综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断正误。 (1)(2024·安徽卷)烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解。(　　) (2)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸。(　　) (3)(2020·浙江7月选考)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强。(　　) (4)(2023·全国乙卷)用装置制备CO2。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 【答案】B 【解析】若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系:SSO2SO3H2SO4Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系:NaNa2ONa2O2NaOHNaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性:NaHCO3<Na2CO3，D错误。 3.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】Na2CO3溶液中存在C的水解，NaHCO3溶液中存在HC的电离和水解，故Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、C、HC，A正确；NaHCO3能与NaOH发生反应:NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，故B正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，能生成稳定性高的Na2CO3，故可利用二者热稳定性的差异，从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，且C的水解程度远大于HC，故二者饱和溶液的pH差约为4的主要原因不是溶解度差异，D错误。 1.高考热点:　　　　　　　　 　　　  　　　　　　　　 　　　  2.新考法新角度: 　　　　　　　　 　 　　　　　　　　 　　　  考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的比较 【核心梳理●明考点】 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H＋反应 C＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HC＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与NaOH 溶液反应 不反应 HC＋OH－===C＋H2O 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋C===CaCO3↓ Ca(OH)2少量:Ca2＋＋2OH－＋2HC===CaCO3↓＋2H2O＋C； Ca(OH)2过量:Ca2＋＋OH－＋HC===CaCO3↓＋H2O 与Al2(SO4)3 溶液反应 2Al3＋＋3C＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 与CO2反应 C＋CO2＋H2O===2HC 不反应 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 【对点训练●夯基础】 (1)饱和碳酸钠中通入足量二氧化碳有何现象?并说明原因________________。  (2)请设计实验检验某Na2CO3样品中含有NaHCO3________________。  【答案】(1)溶液变浑浊。碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，生成的碳酸氢钠的质量大，且反应消耗了水，所以碳酸氢钠固体析出 (2)取样品适量，加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含 2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3 3.鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用方法 (1)固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3固体。 (2)气体法 (3)测pH法 【对点训练●夯基础】 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________， ________________。  (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]________________， ________________。  (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]________________， ________________。  【答案】(1)充分灼烧至恒重　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)通入足量CO2　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 (3)滴加适量NaOH 溶液　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 【考点通关●破重难】 (一)Na2CO3和NaHCO3在生活中应用 1.关于 Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B.NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C.小苏打是一种盐，可以用作食用碱 D.碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物 【答案】D 【解析】A.碱性条件下油脂水解更彻底，Na2CO3溶液中C水解使溶液呈碱性，温度越高，C的水解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确；B.NaHCO3是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B正确；D.碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，并可能对胃黏膜造成损伤，可以用碳酸氢钠，D错误。 (二)Na2CO3和NaHCO3的性质与鉴别 2.(2026·山东济南高三检测)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　) A.分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生快慢 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】K2CO3与盐酸反应分步进行，产生气泡较慢，而NaHCO3与盐酸反应产生气泡较快，A正确；K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产生CO2，B正确；二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，C错误；钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，D正确。 3.(2025·广东广州模拟)某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，即产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，从而使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不易分解，C、D正确。 (三)OH－、C、HC与H＋反应的顺序 4.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分: (1)若a＝0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为________。  (2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为________，涉及的离子方程式Oa:________________；  ab:________________。  (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为________，涉及的离子方程式Oa:________________________________；  ab:_________________________________________________。  (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为________________。  【答案】(1)NaHCO3　(2)Na2CO3　C＋H＋===HC　HC＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)NaOH和Na2CO3　OH－＋H＋===H2O、C＋H＋===HC　HC＋H＋===CO2↑＋H2O (4)Na2CO3和NaHCO3 考点二　钠及其化合物的转化关系　侯氏制碱法 【核心梳理●明考点】 1.钠及其化合物转化关系 【对点训练●夯基础】 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面有液滴白色块状固体白色粉末状物质 写出①③④步反应的化学方程式: ①________________；  ③________________；  ④________________。  【答案】①4Na＋O2===2Na2O ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 2.侯氏制碱法 (1)反应原理 ①产生NaHCO3的反应:NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应:2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 (3)工艺流程 (4)绿色思想:循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 【对点训练●夯基础】 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 (1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是________________。  (2)a通入________，b通入________________，简述理由: ________________。  (3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_______________________________。  【答案】(1)先通入NH3，然后通入CO2 (2)NH3　CO2　由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下　(3)吸收氨气尾气，防止污染空气 【考点通关●破重难】 (一)钠及其化合物的转化 1.(2026·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【解析】Na在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，B错误；NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，C正确；相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，D错误。 2.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是(　　) A.钠常保存于煤油中，实验室中钠着火时可用水扑灭 B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色碱性氧化物固体 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D.过程Ⅰ~Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】钠能与水剧烈反应，产生氢气并放热，故钠着火不能用水扑灭，应用干沙盖灭，A错误；Na在常温下与O2反应生成Na2O白色固体，加热时与O2反应生成Na2O2淡黄色固体，但Na2O2不是碱性氧化物(与酸反应时会生成O2)，B错误；向NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，通入过量CO2生成NaHCO3，C正确；过程Ⅲ可以是Na2O＋H2O===2NaOH，各元素化合价不变，没有发生电子转移，D错误。 (二)侯氏制碱法 3.(2025·四川南充二模)实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，下列说法错误的是(　　) A.实验时应先打开K1，一段时间后打开K2 B.饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D.装置C中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解 【答案】A 【解析】侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳被溶液吸收，应先通入氨气(打开K2)，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳(打开K1)，A错误；饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，因此可以除去CO2中的少量HCl，B正确；装置中，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气有刺激性气味，直接排放会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，C正确；装置C中的多孔球泡可以增大CO2与溶液的接触面积，从而使CO2快速溶解，D正确。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 　　  【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B.NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A项，Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，用Na2O2作供氧剂与其颜色无关，错误；B项，制备NaOH时，电解的是饱和食盐水，用NaCl制取NaOH与其熔点无关，错误；D项，NaHCO3能与胃酸中的HCl反应，减少胃酸，用NaHCO3治疗胃酸过多与其稳定性无关，错误。 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A.Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B.维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C.FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D.Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A.食品膨松剂常用的是碳酸氢钠(小苏打)，它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；B.维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；C.氯化铁(FeCl3)溶液能与铜发生氧化还原反应:2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；D.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳(CO2)反应生成氧气(O2) ，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确。 3.(2025·福建厦门模拟)下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是(　　) A.用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C.用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D.用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 【答案】A 【解析】加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水无变化，可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者的固体，C错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，不可用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠固体，D错误。 4.(2025·湖南长沙检测)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列分析正确的是(　　) A.从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4 L O2，转移2NA个电子 D.往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 【答案】D 【解析】钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需镊子、小刀、滤纸和玻璃片，A错误；纯碱溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应都生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下22.4 L O2的物质的量不是1 mol，无法计算转移的电子数，C错误；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D正确。 5.(2025·湖南模拟预测)向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是(　　) A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B.该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C.在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D.若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 【答案】D 【解析】A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中性和碱性，A正确；B.稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；C.由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；D.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D错误。 6.(2025·北京西城三模)探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知:碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是(　　) A.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C.同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深 D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不变，NaHCO3溶液的pH降低 【答案】D 【解析】A项，铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；B项，①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；C项，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；D项，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使C＋H2OHC＋OH－平衡逆向移动，OH－离子浓度减小，pH变小，D错误。 7.(2025·福建泉州高三模拟)我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是(　　) A.制备CO2 B.制备NH3 C.制备NaHCO3 D.制备Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，稀硫酸和大理石发生复分解反应生成微溶物CaSO4会附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生，因此不能用稀硫酸与CaCO3反应制取CO2气体，而应该用稀盐酸和大理石制取CO2，A错误；B项，生石灰和浓氨水中的H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出大量热量，使浓氨水中NH3·H2O受热分解生成NH3逸出，同时Ca(OH)2在溶液中电离产生OH－，使溶液中c(OH－)增大，导致NH3·H2O的电离平衡及NH3与H2O反应产生NH3·H2O的化学平衡逆向移动，也有助于NH3的产生。碱石灰能干燥碱性氨气，故该装置可用于实验室制取氨气，B正确；C项，CO2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，不能用于制取NaHCO3。由于NH3在水中溶解度很大，且溶液显碱性，可以增大CO2溶解量，反应产生NaHCO3，从而可以将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCO3，C错误；D项，应该将NaHCO3放置在坩埚中进行灼烧，该装置为蒸发装置，不能用于给固体物质加热，D错误。 8.小苏打在我们日常生活中有广泛的应用。 (1)小苏打单独用作蒸馒头的膨松剂，膨松效果不是很好，如果用小苏打的同时加入一定量的食醋，效果很好。其原理是_______________(写出化学方程式)。 (2)酵头发酵用于蒸馒头时，面团往往有酸味，故在和面团时加入小苏打水，其原因是_______________(用文字说明)。 (3)患有胃溃疡的病人不能服用小苏打药品的原因是_______________(用文字说明)。 【答案】(1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡 能力提升 9.(2024·河北衡水质检)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L－1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C＋2H＋===H2O＋CO2↑ C.a＝0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应:OH－＋H＋===H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应:C＋H＋===HC，继续滴加时发生反应:HC＋H＋===CO2↑＋H2O；则ab段发生反应的离子方程式为HC＋H＋===CO2↑＋H2O，反应0.01 mol HC、消耗盐酸体积V(HCl)＝0.01 mol÷0.1 mol·L－1＝0.1 L，故a＝0.4－0.1＝0.3；0.3>0.1，则0~a范围内，发生2个反应:OH－＋H＋===H2O、C＋H＋===HC，其中C消耗HCl 0.01 mol、OH－消耗HCl 0.03 mol－0.01 mol＝0.02 mol；A.分析可知，0~a范围内，发生2个反应:OH－＋H＋===H2O、C＋H＋===HC，A错误；B.ab段发生反应的离子方程式为HC＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误； C.分析可知，a＝0.3，C正确；D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.01＝2∶1，D错误。 10.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验:取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　) A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D.实验过程中先停止通空气，再停止加热 【答案】D 【解析】根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰，装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2，装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2排净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O的含量偏高，NaCl的含量偏低，C正确；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D错误。 11.元素的“价－类”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B.Na2O2发生④⑤的转化均有H2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.反应②能通过加热实现物质转化 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，错误；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，正确；D项，反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，正确。 12.如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知:粗盐水中含有MgCl2、CaCl2。 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式:________________。  (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________，  “碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式:_______________________________。  (3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________。  (4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气，不合理的理由是________________。  (5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是________________。  【答案】(1)Mg(OH)2和CaCO3　2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)　(2)有利于溶液吸收CO2气体　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(3)氮　加热　NH3　(4)CO2　可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境(答案合理即可)　(5)取样，加热，若有气体产生将其通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元　金属及其化合物 第32讲　碳酸钠和碳酸氢钠　侯氏制碱法 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 碳酸钠和碳酸氢钠、侯氏制碱法涵盖Na2CO3与NaHCO3的溶解性、热稳定性、与酸碱盐反应的性质对比，二者鉴别、除杂转化方案设计，碳酸氢钠的电离水解平衡，侯氏制碱法原料、反应原理、先通氨气后通CO2的操作逻辑、循环物质与副产品应用，题型分布于化学选择题性质辨析、离子方程式判断、工艺流程大题核心设问、实验方案设计填空；结合近三年考频分析，碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性对比实验、二者相互转化与除杂年年稳定考查，侯氏制碱工艺流程、等浓度两种盐溶液pH大小比较交替命题，常联动离子平衡、化学计算、无机推断综合设问，侯氏制碱通气顺序原理、HCO3-同时存在电离与水解是高频失分陷阱，属于钠元素化合物板块高频核心考点；预测2027年会强化纯碱工业、食品膨松剂、胃酸中和剂等真实工业生活情境，重点深化先通NH3再通CO2的原因、碳酸钠与碳酸氢钠溶液中粒子浓度大小比较的规范文字说理，增设碳酸钠碳酸氢钠混合固体与盐酸分步反应定量计算、混合盐溶液离子浓度守恒题型，融合钠的氧化物、离子平衡、化工流程除杂串联设问，命题侧重依托化工生产与化学实验场景对比两种碳酸盐结构与性质差异，设计鉴别提纯方案，结合侯氏制碱整套流程分析反应、循环利用与产率相关定量、定性综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断正误。 (1)(2024·安徽卷)烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解。(　　) (2)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸。(　　) (3)(2020·浙江7月选考)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强。(　　) (4)(2023·全国乙卷)用装置制备CO2。(　　) 2.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 3.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的比较 【核心梳理●明考点】 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H＋反应 C＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HC＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与NaOH 溶液反应 不反应 HC＋OH－===C＋H2O 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋C===CaCO3↓ Ca(OH)2少量:Ca2＋＋2OH－＋2HC===CaCO3↓＋2H2O＋C； Ca(OH)2过量:Ca2＋＋OH－＋HC===CaCO3↓＋H2O 与Al2(SO4)3 溶液反应 2Al3＋＋3C＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 与CO2反应 C＋CO2＋H2O===2HC 不反应 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 【对点训练●夯基础】 (1)饱和碳酸钠中通入足量二氧化碳有何现象?并说明原因________________。  (2)请设计实验检验某Na2CO3样品中含有NaHCO3________________。  2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3 3.鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用方法 (1)固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3固体。 (2)气体法 (3)测pH法 【对点训练●夯基础】 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________， ________________。  (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]________________， ________________。  (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]________________， ________________。  【考点通关●破重难】 (一)Na2CO3和NaHCO3在生活中应用 1.关于 Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B.NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C.小苏打是一种盐，可以用作食用碱 D.碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物 (二)Na2CO3和NaHCO3的性质与鉴别 2.(2026·山东济南高三检测)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　) A.分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生快慢 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 3.(2025·广东广州模拟)某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 (三)OH－、C、HC与H＋反应的顺序 4.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分: (1)若a＝0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为________。  (2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为________，涉及的离子方程式Oa:________________；  ab:________________。  (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为________，涉及的离子方程式Oa:________________________________；  ab:_________________________________________________。  (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为________________。  考点二　钠及其化合物的转化关系　侯氏制碱法 【核心梳理●明考点】 1.钠及其化合物转化关系 【对点训练●夯基础】 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面有液滴白色块状固体白色粉末状物质 写出①③④步反应的化学方程式: ①________________；  ③________________；  ④________________。  2.侯氏制碱法 (1)反应原理 ①产生NaHCO3的反应:NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应:2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 (3)工艺流程 (4)绿色思想:循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 【对点训练●夯基础】 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 (1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是________________。  (2)a通入________，b通入________________，简述理由: ________________。  (3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_______________________________。  【考点通关●破重难】 (一)钠及其化合物的转化 1.(2026·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 2.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是(　　) A.钠常保存于煤油中，实验室中钠着火时可用水扑灭 B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色碱性氧化物固体 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D.过程Ⅰ~Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ (二)侯氏制碱法 3.(2025·四川南充二模)实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，下列说法错误的是(　　) A.实验时应先打开K1，一段时间后打开K2 B.饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D.装置C中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解 【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B.NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A.Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B.维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C.FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D.Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 3.(2025·福建厦门模拟)下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是(　　) A.用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C.用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D.用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 4.(2025·湖南长沙检测)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列分析正确的是(　　) A.从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4 L O2，转移2NA个电子 D.往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 5.(2025·湖南模拟预测)向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是(　　) A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B.该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C.在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D.若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 6.(2025·北京西城三模)探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知:碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是(　　) A.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C.同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深 D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不变，NaHCO3溶液的pH降低 7.(2025·福建泉州高三模拟)我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是(　　) A.制备CO2 B.制备NH3 C.制备NaHCO3 D.制备Na2CO3 8.小苏打在我们日常生活中有广泛的应用。 (1)小苏打单独用作蒸馒头的膨松剂，膨松效果不是很好，如果用小苏打的同时加入一定量的食醋，效果很好。其原理是_______________(写出化学方程式)。 (2)酵头发酵用于蒸馒头时，面团往往有酸味，故在和面团时加入小苏打水，其原因是_______________(用文字说明)。 (3)患有胃溃疡的病人不能服用小苏打药品的原因是_______________(用文字说明)。 能力提升 9.(2024·河北衡水质检)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L－1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C＋2H＋===H2O＋CO2↑ C.a＝0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 10.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验:取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　) A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D.实验过程中先停止通空气，再停止加热 11.元素的“价－类”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B.Na2O2发生④⑤的转化均有H2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.反应②能通过加热实现物质转化 12.如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知:粗盐水中含有MgCl2、CaCl2。 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式:________________。  (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________，  “碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式:_______________________________。  (3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________。  (4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气，不合理的理由是________________。  (5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是________________。  学科网（北京）股份有限公司 $