3.3 元素（题型专练）化学新教材人教版九年级上册

课题3 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素的含量 题型03 多种多样的物质及其组成 题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 题型06 元素符号书写及含义 题型07元素的分类 题型08 元素周期表 题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 ▌题型01 元素的概念 1．概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。 2．不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 3．原子得失电子后形成离子，元素种类 。 4．元素只讲 ，不讲 。 【典例1】（2025-2026九下·河北衡水·期中）2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 【变式1-1】（2025-2026九上·山东青岛·期末）即墨老酒以大黄米为原料发酵制成，含有锌、锶等，这里的锌、锶指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【变式1-2】（2025-2026九下·江苏扬州·期中）C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．原子核 D．原子质量 【变式1-3】（2025-2026八上·山东烟台·期末）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示一个氢原子 D．原子的质量主要集中在原子核上 ▌题型02 元素的含量 1．地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是 、 、 、 、 ； 2．海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是 、 、 、 ； 3．生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 【典例2】（2025-2026九上·山西临汾·期末）地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，其中X表示的元素是 A．C B．N C．O D．Al 【变式2-1】（2025-2026八下·山东泰安·期末）分类是学习和研究化学的常用方法。下列说法不正确的是 A．冰水混合物、五氧化二磷都是纯净物 B．镁条燃烧、蜡烛燃烧都属于化合反应 C．钢铁锈蚀、食物腐烂都属于缓慢氧化 D．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素 【变式2-2】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）模型构建是化学学习的基本方法。下列建立的化学模型不正确的是 A B C D 空气中气体含量 化学反应的关系 表示3个氮分子 地壳中元素的含量 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】（2026·江西萍乡·三模）火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si ▌题型03 多种多样的物质及其组成 【典例3】（2026·河南三门峡·三模）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A．氯化氢 B．汞 C．硅 D．硫酸铜 【变式3-1】（2025-2026九下·广西玉林·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．CH4 C．C60 D．NaCl 【变式3-2】（2025-2026九上·山东德州·期中）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．化学变化中的最小粒子是③ 【变式3-3】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是 A．X的符号是 B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 ▌题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 1．质子数决定元素的种类，最外层电子； 2．化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。 【典例4】（2025-2026九上·甘肃陇南·期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)P的相对原子质量为____。 (2)图甲中，与N属于同一周期的元素是____。 (3)已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为____。 (4)图乙中，A粒子属于____（填“阳”或“阴”）离子，B粒子的化学符号为____。 (5)图甲中与C粒子的化学性质相似的是____（填元素符号）。 【变式4-1】（2025-2026八下·山东日照·期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 【变式4-2】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)图1中与位于同一周期的元素是____________（填图中元素名称）。 (2)图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有______种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填标号）。 ②A、C两种微观粒子的化学性质相似，其原因是______________________________。 ③若D微粒的符号为，则X=____________。 【变式4-3】（2025-2026九上·湖南娄底·期末）如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。 (1)图甲中氩的相对原子质量是_________；硫元素的原子序数为_________。 (2)X元素名称为_________。 (3)图乙中与硫元素化学性质相似的是_________(填字母)。 (4)图乙所示的微观粒子共表示___种元素，其中具有相对稳定结构的原子是___(填字母)。 (5)有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为________(用含a的代数式表示)。 ▌题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 【典例5】（2025-2026九上·安徽合肥·期末）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．①指的是纯净物 B．可从宏观、微观两个视角认识物质 C．氯化钠由③直接构成 D．②由质子和电子构成 【变式5-1】（2025-2026八下·上海虹口·期中）在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【变式5-2】（2025-2026九上·宁夏银川·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)从宏观角度看，人体中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 (4)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 (5)图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是______。镓原子在发生化学反应过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数    b.最外层电子数    c.质子数    d.中子数 (6)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是______。 【变式5-3】（2025-2026八上·山东济宁·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。同学们应从多个视角系统认识物质： (1)上图的知识网络图中，甲处表示的是___________；乙处表示的是___________。 (2)“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列图示表示单质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 (3)下列表示水、金刚石、氧化镁三种物质的实物及微观图示： ①微观上金刚石由___________构成，宏观上氧化镁由___________组成。 ②水的化学式表示的微观意义为___________(写一条)。 ▌题型06 元素符号书写及含义 1．书写：第一个字母 写，第二个字母 写。 2．意义： ①宏观：表示 ②微观：表示 ③特殊：某些由 构成的物质，元素符号还表示 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示 意义：几个 。 【典例6】（2025-2026八下·山东德州·期末）下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【变式6-1】（2025-2026九上·河南·期末）元素符号是一种国际通用的化学语言。下列元素的元素符号第二个字母相同的一组是 A．锡、金 B．溴、钡 C．锂、钛 D．铅、铂 【变式6-2】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人。”荔枝香甜多汁，且富含钙、磷、锌等。这里的“钙、磷、锌”指的是 A．物质 B．原子 C．分子 D．元素 【变式6-3】（2025-2026九上·辽宁本溪·期末）化学用语是国际通用语言。下列对化学用语“2N”理解正确的是 A．2个氮原子 B．2个氮分子 C．2个氮元素 D．2个氮气    ▌题型07 元素的分类 1． [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 2． （固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 3． （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 【典例7】（2025-2026八上·山东威海·期末）近年来复旦大学科研团队成功设计出一种可使废旧电池“重生”的新型锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂（），的组成元素中，属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【变式7-1】（2025-2026八上·山东东营·期末）地壳内部含有多种元素，其中含量排名第一的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【变式7-2】（2025-2026九上·云南德宏·期末）我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法不正确的是 A．钪的元素符号为Sc B．钪属于金属元素 C．钪原子的核外电子数为21 D．钪原子的相对原子质量为44.96g 【变式7-3】（2025-2026九上·吉林长春·期末）下图为氧元素在元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 (1)元素符号“O”可以表示氧元素，还可以表示________。 (2)“15.999”表示________。 (3)氧元素的核外电子数为________。 (4)从元素分类角度，氧元素属于________元素。    ▌题型08 元素周期表 1． 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= = 3．元素周期表特点： ①横向共有 个横行，每一横行叫做一个 ；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的 是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的 。 ②纵向共有 个纵行，每一个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的 相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于 。 ③在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 【典例8】（2025-2026九上·湖南张家界·期末）图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族 C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构 【变式8-1】（2025-2026九上·吉林长春·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)用化学用语填空：①镁的元素符号________；②2个氢原子________。 (2)16号元素的相对原子质量为_________。 (3)观察第二、三周期的元素，均以________(填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。 【变式8-2】（2025-2026八下·上海·期末）下图为元素周期表中部分元素的信息。 (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (2)根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 (3)某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 【变式8-3】（2025-2026八上·山东淄博·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)得到第一张元素周期表的是俄国化学家________。 请根据图示完成下列问题： (2)图甲是钛元素在元素周期表中的信息，该元素的核外电子数是______，其中47.87表示的是________。 (3)图乙是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。则X、Y属于同________（填“周期”、“族”，下同），Y、Z属于同________。 (4)X、Y的原子最外层电子数________（填“相等”或“不相等”），化学性质相似。若Y的元素符号是Mg，则Z的核电荷数是________。 ▌题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 1．元素周期表可划分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，中间表示元素名称，元素名称下面是元素符号，最下面数字是相对原子质量；周期数=原子核外电子层数。 2．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: 【典例9】（2025-2026九上·广东汕头·期末）2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法不正确的是 A．是金属元素 B．元素符号为Ni C．相对原子质量为58.69 D．原子的中子数是28 【变式9-1】（2025-2026九上·海南省直辖县级单位·期末）我国探月工程中发现月壤含有氦-3，氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于氦元素的说法正确的是 A．氦的原子数为2 B．氦属于稀有气体元素 C．氦的相对原子质量是4.003g D．氦的元素符号为HE 【变式9-2】（2025-2026九上·天津南开·期末）“我国神舟”系列飞船的返回舱使用钛合金材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A．钛原子的核外电子数为22 B．钛原子的质子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87 D．两个钛原子可以用符号表示为 【变式9-3】（2025-2026九上·海南省直辖县级单位·期末）海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．符号K只表示钾元素 B．钾的相对原子质量为39.10 g C．钾原子的质子数为19 D．在化学反应中钾原子易得电子 ▌题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例10】（2025-2026九上·山东滨州·期末）我们可以通过元素周期表中提供的信息来预测元素的性质、推断化学反应的可能性，并指导新材料的开发和现有材料的应用。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．甲原子与乙原子的电子层数相同 B．丙原子与氯原子具有相同的最外层电子数 C．核电荷数：甲>乙>丙 D．氖原子的相对原子质量是20.18g 【变式10-1】在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5 【变式10-2】（2025-2026九上·广西贺州·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： ①氧原子的质子数是______，铝元素位于元素周期表的第______周期； ②C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X=______； ③A、B、C、D中属于同种元素的是______（填字母序号）； ④上图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是______。 (2)如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①A、B、C中表示混合物的是______（填字母）；图中的物质都是由______（填“分子”或“原子”）构成的。 ②变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______（填基本反应类型）。 【变式10-3】（2025-2026九上·湖南湘潭·期末）2025年央视春晚，新能源汽车灯光秀震撼全场。锂电池是新能源汽车的核心部件之一。如图是锂元素所在周期的各元素的名称、符号和原子结构示意图。请回答以下问题。 (1)在化学反应中，锂原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子。 (2)硼元素的原子结构示意图中x的数值为_______。 (3)图中各元素在元素周期表中属同一周期的原因是它们的原子核外电子层数都为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 元素（题型突破·举一反三） ▌题型01 元素的概念 【典例1】C 【变式1-1】A 【变式1-2】A 【变式1-3】CD ▌题型02 元素的含量 【典例2】C 【变式2-1】B 【变式2-2】A 【变式2-3】C ▌题型03 多种多样的物质及其组成 【典例3】A 【变式3-1】D 【变式3-2】A 【变式3-3】D ▌题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 【典例4】(1)30.97 (2)氧 (3)15 (4) 阴 (5)O 【变式4-1】(1) 38 87.62 (2) 4(四) Mg2+ (3)BD 【变式4-2】(1)硫 (2) 3 BD 原子的最外层电子数相同 35 【变式4-3】(1) 39.95 16 (2)氯 (3)A (4) 3/三 D (5)ag ▌题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 【典例5】B 【变式5-1】D 【变式5-2】(1)原子 (2) Ca 离子 (3) Ne (4) (5) 它们的最外层电子数相同 cd (6)温度升高，镓原子间的间隔变大 【变式5-3】(1) 元素 离子 (2) C D (3) 碳原子 镁元素和氧元素 1个水分子 ▌题型06 元素符号书写及含义 【典例6】B 【变式6-1】C 【变式6-2】D 【变式6-3】A ▌题型07 元素的分类 【典例7】C 【变式7-1】C 【变式7-2】D 【变式7-3】(1)一个氧原子 (2)氧元素的相对原子质量 (3)8 (4)非金属 ▌题型08 元素周期表 【典例8】D 【变式8-1】(1) Mg 2H (2)32.06 (3)金属 【变式8-2】(1)A (2)32.06 (3) 【变式8-3】 门捷列夫 22 相对原子质量 族 周期 相等 13 ▌题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【典例9】D 【变式9-1】B 【变式9-2】D 【变式9-3】C ▌题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例10】B 【变式10-1】D 【变式10-2】(1) 8 3/三 阴离子 8 BC 最外层电子数相同 (2) A 分子 化合反应 【变式10-3】(1)失去 (2)5 (3)2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素的含量 题型03 多种多样的物质及其组成 题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 题型06 元素符号书写及含义 题型07元素的分类 题型08 元素周期表 题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 ▌题型01 元素的概念 1．概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2．不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 3．原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 4．元素只讲种类，不讲个数。 【典例1】（2025-2026九下·河北衡水·期中）2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 【答案】C 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。因此，硅、钙、钛三种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 【变式1-1】（2025-2026九上·山东青岛·期末）即墨老酒以大黄米为原料发酵制成，含有锌、锶等，这里的锌、锶指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】在食品、饮品的成分标注中，提到的、“锌、锶”指的是元素。 故选：A。 【变式1-2】（2025-2026九下·江苏扬州·期中）C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．原子核 D．原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是由于它们质子数相同。 【变式1-3】（2025-2026八上·山东烟台·期末）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示一个氢原子 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】CD 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示一个氢原子，故选项说法正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 故选：CD。 ▌题型02 元素的含量 1．地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙； 2．海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是氧、氢、氯、钠； 3．生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 【典例2】（2025-2026九上·山西临汾·期末）地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，其中X表示的元素是 A．C B．N C．O D．Al 【答案】C 【详解】地壳中含量占前五的元素有：氧、硅、铝、铁、钙，从图示可以看出，X是含量最多的元素，所以X为氧元素，氧元素符号为：O，故选C。 【变式2-1】（2025-2026八下·山东泰安·期末）分类是学习和研究化学的常用方法。下列说法不正确的是 A．冰水混合物、五氧化二磷都是纯净物 B．镁条燃烧、蜡烛燃烧都属于化合反应 C．钢铁锈蚀、食物腐烂都属于缓慢氧化 D．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素 【答案】B 【详解】A.纯净物由单一物质组成。冰水混合物本质都是，仅物态不同，五氧化二磷是单一化合物，二者均为纯净物，A正确。 B.化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物仅生成一种生成物。镁条燃烧反应为，属于化合反应；但蜡烛燃烧生成二氧化碳和水两种生成物，不符合化合反应定义，B错误。 C.缓慢氧化是进行速率极慢、不易察觉的氧化反应，钢铁锈蚀、食物腐烂都是物质与氧气发生的缓慢氧化过程，C正确。 D.地壳中元素含量从高到低排序前三位为氧、硅、铝，D正确。 【变式2-2】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）模型构建是化学学习的基本方法。下列建立的化学模型不正确的是 A B C D 空气中气体含量 化学反应的关系 表示3个氮分子 地壳中元素的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.空气中各成分按体积分数计算分别是：氮气78%、氧气21%、其他1%，模型错误，符合题意； B.化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既属于化合反应，又属于氧化反应，模型正确，不符合题意； C.1个氮分子由2个氮原子构成，故图为3个氮分子的模型，模型正确，不符合题意； D.地壳中含量由高到低的前四位元素为氧、硅、铝、铁，模型正确，不符合题意。 【变式2-3】（2026·江西萍乡·三模）火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 【答案】C 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为，其中含量最高的元素是氧（），题干明确火星土壤含量最高的元素与地壳一致，因此该元素为氧，对应选项C。 ▌题型03 多种多样的物质及其组成 【典例3】（2026·河南三门峡·三模）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A．氯化氢 B．汞 C．硅 D．硫酸铜 【答案】A 【详解】氯化氢是由分子构成的，硅、金属汞是由原子构成的，硫酸铜是由离子(、)构成的。故选A。 【变式3-1】（2025-2026九下·广西玉林·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．CH4 C．C60 D．NaCl 【答案】D 【详解】A、H2O由水分子构成，不符合题意。 B、CH4由CH4分子构成，不符合题意。 C、C60是非金属单质，由C60分子构成，不符合题意。 D、NaCl由钠离子和氯离子构成，符合题意。 【变式3-2】（2025-2026九上·山东德州·期中）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．化学变化中的最小粒子是③ 【答案】A 【详解】A、物质都是由元素组成的，则①为元素，该选项说法正确； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子得失电子变为离子，分子是由原子构成的，则②为原子、③为分子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，该选项说法不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但③为分子，该选项说法不正确； D、化学变化中的最小粒子为原子，但③为分子，该选项说法不正确。 故选A。 【变式3-3】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是 A．X的符号是 B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【答案】D 【详解】A.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，说法正确。 B.可以表示1个氯气分子，说法正确。 C.原子通过得失电子可转化为带电的离子，说法正确。 D.氯化钠是由和构成的离子化合物，并非由分子构成，说法错误。 x ▌题型04 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 1．质子数决定元素的种类，最外层电子； 2．化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。 【典例4】（2025-2026九上·甘肃陇南·期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)P的相对原子质量为____。 (2)图甲中，与N属于同一周期的元素是____。 (3)已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为____。 (4)图乙中，A粒子属于____（填“阳”或“阴”）离子，B粒子的化学符号为____。 (5)图甲中与C粒子的化学性质相似的是____（填元素符号）。 【答案】(1)30.97 (2)氧 (3)15 (4) 阴 (5)O 【详解】（1）由磷的元素周期表信息可知，P的相对原子质量为30.97。 （2）原子核外电子层数相同，元素位于同一周期，图甲中，与N属于同一周期的元素是氧。 （3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数。已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为15。 （4）阴离子中质子数<核外电子数，图乙中，A粒子属于阴离子，B粒子质子数为12，核外有10个电子，则该粒子是镁离子，其化学符号为。 （5）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，粒子C是硫原子，最外层有6个电子，图甲中的O元素原子的最外层也有6个电子，二者的化学性质相似。所以与图甲中与C粒子的化学性质相似的是O。 【变式4-1】（2025-2026八下·山东日照·期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 【答案】(1) 38 87.62 (2) 4(四) Mg2+ (3)BD 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此锶原子核外电子数为38；单元格下方数字为元素相对原子质量，即87.62。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，图二中①和④质子数均为16，属于同种元素，其余粒子质子数各不相同，共4种元素；③质子数为12（对应镁元素），核外电子数为10，是失去2个电子的镁离子，符号为。 （3）A.同一周期从左到右原子序数递增，同一族从上到下原子序数递增，因此原子序数，A错误； B.X和Y位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，B正确； C.Y和Z位于同一行，属于同一周期，C错误； D.同一周期原子半径随质子数递增而减小，Y质子数小于Z，因此原子半径，D正确。 【变式4-2】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)图1中与位于同一周期的元素是____________（填图中元素名称）。 (2)图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有______种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填标号）。 ②A、C两种微观粒子的化学性质相似，其原因是______________________________。 ③若D微粒的符号为，则X=____________。 【答案】(1)硫 (2) 3 BD 原子的最外层电子数相同 35 【详解】（1）元素周期表中同一横行的元素属于同一周期，位于第三周期，图1中和同横行的元素是（硫）。 （2）①元素种类由质子数决定：B和C质子数均为16，属于同一种元素，加上质子数为8的A、质子数为35的D，共3种元素； 最外层电子数为8（只有1层时为2）的粒子具有相对稳定结构，B、D的最外层电子数均为8，符合要求。 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、C原子最外层电子数都是6，因此化学性质相似。 ③是溴原子得到1个电子形成的阴离子，核外电子数比质子数多1，核外电子总数为，因此质子数。 【变式4-3】（2025-2026九上·湖南娄底·期末）如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。 (1)图甲中氩的相对原子质量是_________；硫元素的原子序数为_________。 (2)X元素名称为_________。 (3)图乙中与硫元素化学性质相似的是_________(填字母)。 (4)图乙所示的微观粒子共表示___种元素，其中具有相对稳定结构的原子是___(填字母)。 (5)有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为________(用含a的代数式表示)。 【答案】(1) 39.95 16 (2)氯 (3)A (4) 3/三 D (5)ag 【详解】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为39.95； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16。 （2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X元素的原子序数为17，名称为氯。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，硫元素原子序数为16，其原子的核外电子排布为2、8、6,最外层电子数为6，A粒子的最外层电子数与硫原子相同，化学性质相似。 （4）决定元素种类的为质子数，图2所示粒子中A、B核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素； 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，B、D最外层电子数为8，但B的质子数小于电子数，属于离子，D的质子数=电子数，为原子，故具有相对稳定结构的原子是D。 （5）相对原子质量是以碳-12质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，设氧原子的质量为x，而氧的相对原则质量为16，根据题意有：x÷(ag)=16.00，解得xag。 ▌题型05 物质与元素、分子、原子之间的关系 【典例5】（2025-2026九上·安徽合肥·期末）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．①指的是纯净物 B．可从宏观、微观两个视角认识物质 C．氯化钠由③直接构成 D．②由质子和电子构成 【答案】B 【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 【详解】A、物质是由元素组成的，所以①指的是元素，而不是纯净物，故选项说法不正确。 B、物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，可从宏观、微观两个视角认识物质，故选项说法正确。 C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，而③是分子，所以氯化钠不是由③直接构成，故选项说法不正确。 D、②是原子，原子是由原子核和电子构成的，原子核由质子和中子构成，故选项说法不正确。 故选B。 【变式5-1】（2025-2026八下·上海虹口·期中）在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】宏观描述物质的组成时用元素，水质检测的总磷是对水体中所有含磷物质所含磷元素的总量统计，不特指某一种微观粒子。 【变式5-2】（2025-2026九上·宁夏银川·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)从宏观角度看，人体中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 (4)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 (5)图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是______。镓原子在发生化学反应过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数    b.最外层电子数    c.质子数    d.中子数 (6)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是______。 【答案】(1)原子 (2) Ca 离子 (3) Ne (4) (5) 它们的最外层电子数相同 cd (6)温度升高，镓原子间的间隔变大 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子； （2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的； （3）最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构，图乙中D的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为8，其元素符号为Ne；阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中C的质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为； （4）当X=20时，质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，质子数大于核外电子数，因此是钙离子（）； （5）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中B原子的最外层电子数都是3，所以镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，故填：它们的最外层电子数相同；镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，质子数不变，中子数不变，电子层数少一层，最外层电子数一定改变，所以保持不变的量是质子数和中子数，故选：cd。 （6）用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 【变式5-3】（2025-2026八上·山东济宁·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。同学们应从多个视角系统认识物质： (1)上图的知识网络图中，甲处表示的是___________；乙处表示的是___________。 (2)“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列图示表示单质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 (3)下列表示水、金刚石、氧化镁三种物质的实物及微观图示： ①微观上金刚石由___________构成，宏观上氧化镁由___________组成。 ②水的化学式表示的微观意义为___________(写一条)。 【答案】(1) 元素 离子 (2) C D (3) 碳原子 镁元素和氧元素 1个水分子 【详解】（1）从图中可知，“甲”可以组成“单质”和“化合物”，而“单质”和“化合物”都是“物质”的宏观分类。能够“组成”单质和化合物的宏观概念是元素。从“原子”可以转化为“乙”，“乙”又能“构成物质”，且与“分子”“原子”并列作为构成物质的微粒。因此应为离子，也是构成物质的基本微粒。 （2）A图：含两种分子一种是由“●○○”构成的分子，另一种是“●●”分子，因此为混合物。 B图：含两种分子“●●”分子和“○○”分子，因此为混合物。 C图：只有一种分子“○○”分子，且只含一种原子，单质。 D图：只有一种分子“●○○”分子，含两种原子， 化合物。 （3）①金刚石是碳元素组成的单质，其微观结构是由碳原子直接通过共价键连接形成的立体网状结构。氧化镁（MgO）是离子化合物，宏观上讲是由镁元素和氧元素组成的。 ②水的化学式表示的微观意义：1个水分子。 ▌题型06 元素符号书写及含义 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．意义： ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。 【典例6】（2025-2026八下·山东德州·期末）下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【答案】B 【分析】元素符号书写遵循一大二小规则：仅由1个字母表示的元素符号需大写；由2个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、银的元素符号为，选项两个字母均大写，错误； B、氯的元素符号为，符合书写规则，正确； C、铜的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，错误； D、锰的元素符号为，选项两个字母均大写，错误。 【变式6-1】（2025-2026九上·河南·期末）元素符号是一种国际通用的化学语言。下列元素的元素符号第二个字母相同的一组是 A．锡、金 B．溴、钡 C．锂、钛 D．铅、铂 【答案】C 【详解】A、锡的元素符号是Sn，金的元素符号是Au，它们第二个字母不同，不符合题意。 B、溴的元素符号是Br，钡的元素符号是Ba，它们第二个字母不同，不符合题意。 C、锂的元素符号是Li，钛的元素符号是Ti，第二个字母都是i，符合题意。 D、铅的元素符号是Pb，铂的元素符号是Pt，它们第二个字母不同，不符合题意。 故选C。 【变式6-2】（2025-2026八下·山东潍坊·期末）“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人。”荔枝香甜多汁，且富含钙、磷、锌等。这里的“钙、磷、锌”指的是 A．物质 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 【详解】A.荔枝中不存在钙、磷、锌的独立单质等物质，因此不是指物质，A错误； B.原子是微观粒子，该类营养成分描述不指代具体的微观原子，B错误； C.钙、磷、锌在荔枝中不以分子形式存在，描述也不指代微观分子，C错误； D.此处“钙、磷、锌”指对应元素，仅强调种类，符合该类表述的化学含义，D正确。 【变式6-3】（2025-2026九上·辽宁本溪·期末）化学用语是国际通用语言。下列对化学用语“2N”理解正确的是 A．2个氮原子 B．2个氮分子 C．2个氮元素 D．2个氮气 【答案】A 【详解】位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N表示2个氮原子，故选：A。    ▌题型07 元素的分类 1．金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 2．非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 3．稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 【典例7】（2025-2026八上·山东威海·期末）近年来复旦大学科研团队成功设计出一种可使废旧电池“重生”的新型锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂（），的组成元素中，属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【详解】三氟甲基亚磺酸锂（）由C、F、S、O、Li五种元素组成。其中Li是金属元素，C、F、S、O均为非金属元素，故非金属元素有4种。 故选：C。 【变式7-1】（2025-2026八上·山东东营·期末）地壳内部含有多种元素，其中含量排名第一的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】C 【分析】地壳中元素含量从高到低排名前四的依次为氧、硅、铝、铁： 【详解】A. 氧属于非金属元素，是地壳总含量最高的元素，不符合金属元素要求，错误； B. 硅属于非金属元素，含量排第二位，不符合要求，错误； C. 铝属于金属元素，含量排第三位，是地壳中含量最高的金属元素，正确； D. 铁属于金属元素，含量低于铝，不符合要求，错误。 【变式7-2】（2025-2026九上·云南德宏·期末）我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法不正确的是 A．钪的元素符号为Sc B．钪属于金属元素 C．钪原子的核外电子数为21 D．钪原子的相对原子质量为44.96g 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的字母为元素符号。钪（Sc）的元素符号为 Sc，说法正确； B、钪元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数。在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。钪的原子序数为 21，故其核外电子数为 21，说法正确； D、元素周期表单元格中，下方的数字为相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其单位为 “1”（通常省略不写），而非 “g”（克）。钪原子的相对原子质量为 44.96，不能添加质量单位 “g”，说法不正确； 故选D。 【变式7-3】（2025-2026九上·吉林长春·期末）下图为氧元素在元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 (1)元素符号“O”可以表示氧元素，还可以表示________。 (2)“15.999”表示________。 (3)氧元素的核外电子数为________。 (4)从元素分类角度，氧元素属于________元素。 【答案】(1)一个氧原子 (2)氧元素的相对原子质量 (3)8 (4)非金属 【详解】（1）元素符号通常有两层含义，宏观上表示对应元素，微观上表示该元素的一个原子，因此 “O” 还可以表示一个氧原子； （2）元素周期表单元格中，下方的数字表示该元素的相对原子质量，因此 “15.999” 是氧元素的相对原子质量； （3）在原子中，核外电子数=原子序数=质子数，氧元素的原子序数为8，因此其核外电子数为8； （4）元素分为金属元素、非金属元素等，氧元素的名称不带 “钅” 字旁，且其化学性质符合非金属元素的特征，因此属于非金属元素。    ▌题型08 元素周期表 1．门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3．元素周期表特点： ①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 ②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于最外层电子数。 ③在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 【典例8】（2025-2026九上·湖南张家界·期末）图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族 C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、质子数=原子序数，②粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，且该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，则该粒子属于非金属原子；③粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，硫元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；④粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，氯元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、①中硫元素与氯元素位于同一横行，属于同一周期，不是同一主族，不符合题意； C、②粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，不符合题意； D、③④粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，符合题意。 故选D。 【变式8-1】（2025-2026九上·吉林长春·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)用化学用语填空：①镁的元素符号________；②2个氢原子________。 (2)16号元素的相对原子质量为_________。 (3)观察第二、三周期的元素，均以________(填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。 【答案】(1) Mg 2H (2)32.06 (3)金属 【详解】（1）①元素符号的书写规则为：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。镁元素的元素符号是Mg。 ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子表示为2H。 （2）在元素周期表中，每一格包含的信息有元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量等。16 号元素是硫（S），其相对原子质量为32.06 。 （3）观察第二、三周期的元素，第二周期以锂（Li）元素开头，第三周期以钠（Na）元素开头，锂和钠都属于金属元素。所以均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。 【变式8-2】（2025-2026八下·上海·期末）下图为元素周期表中部分元素的信息。 (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (2)根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 (3)某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 【答案】(1)A (2)32.06 (3) 【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数不同； （2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是：32.06； （3）氖是10号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氖原子核外电子排布为2、8，某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该离子是其原子得到2个电子后形成的，则该原子的核外电子数为：2+8-2=8，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，符号为：。 【变式8-3】（2025-2026八上·山东淄博·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)得到第一张元素周期表的是俄国化学家________。 请根据图示完成下列问题： (2)图甲是钛元素在元素周期表中的信息，该元素的核外电子数是______，其中47.87表示的是________。 (3)图乙是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。则X、Y属于同________（填“周期”、“族”，下同），Y、Z属于同________。 (4)X、Y的原子最外层电子数________（填“相等”或“不相等”），化学性质相似。若Y的元素符号是Mg，则Z的核电荷数是________。 【答案】 门捷列夫 22 相对原子质量 族 周期 相等 13 【详解】（1）门捷列夫发现并绘制的元素周期表； （2）左上角数字表示原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子的核外电子数，根据周期表可知其原子序数是22，因此其原子核外电子数也是22； 表中最下面数字表示相对原子质量，故其中47.87表示的是钛的相对原子质量； （3）在元素周期表中，纵行表示族，根据X、Y在同一纵行，说明其属于同族；根据横行表示周期，Y、Z在同一横行，因此属于同周期； （4）同一族的元素其最外层电子数相等，故X、Y的原子最外层电子数相等； 若Y是镁元素，即是12号元素，根据周期表从左至右，原子序数依次变大，则Z是13号元素，原子序数等于质子数（核电荷数），故Z核电荷数是13。 ▌题型09 元素周期表信息与结构示意图综合考查 1．元素周期表可划分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，中间表示元素名称，元素名称下面是元素符号，最下面数字是相对原子质量；周期数=原子核外电子层数。 2．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: 【典例9】（2025-2026九上·广东汕头·期末）2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法不正确的是 A．是金属元素 B．元素符号为Ni C．相对原子质量为58.69 D．原子的中子数是28 【答案】D 【详解】A、镍元素名称带有“钅”，是金属元素，A正确，不符合题意； B、镍的元素符号是Ni（N大写、i小写），B正确，不符合题意； C、由图可知，镍的相对原子质量约为58.69，C正确，不符合题意， D、质量数 ≈ 相对原子质量，中子数 = 质量数 - 质子数。由图可知，镍的质子数为28，相对原子质量为58.69，故质量数约等于59，中子数≈59-28=31，D错误，符合题意； 故选D。 【变式9-1】（2025-2026九上·海南省直辖县级单位·期末）我国探月工程中发现月壤含有氦-3，氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于氦元素的说法正确的是 A．氦的原子数为2 B．氦属于稀有气体元素 C．氦的相对原子质量是4.003g D．氦的元素符号为HE 【答案】B 【详解】A、“2” 是氦的原子序数（质子数），不是原子的数量，错误。 B、氦是稀有气体，化学性质极不活泼，属于稀有气体元素。正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，所以正确表述为 “4.003”。错误。 D、元素符号的书写规则是 “一大二小”，氦的正确符号是 “He”，不是 “HE”。错误。 故选B。 【变式9-2】（2025-2026九上·天津南开·期末）“我国神舟”系列飞船的返回舱使用钛合金材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A．钛原子的核外电子数为22 B．钛原子的质子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87 D．两个钛原子可以用符号表示为 【答案】D 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钛原子的原子序数为22，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确，不符合题意。 B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钛原子的原子序数为22，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确，不符合题意。 D.元素符号可以表示一个原子，表示几个原子就在元素符号前面写上数字，则两个钛原子可以用符号表示为，故选项说法不正确，符合题意。 故选：D。 【变式9-3】（2025-2026九上·海南省直辖县级单位·期末）海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．符号K只表示钾元素 B．钾的相对原子质量为39.10 g C．钾原子的质子数为19 D．在化学反应中钾原子易得电子 【答案】C 【详解】A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，该选项说法正确； D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。 故选C。 ▌题型10 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例10】（2025-2026九上·山东滨州·期末）我们可以通过元素周期表中提供的信息来预测元素的性质、推断化学反应的可能性，并指导新材料的开发和现有材料的应用。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．甲原子与乙原子的电子层数相同 B．丙原子与氯原子具有相同的最外层电子数 C．核电荷数：甲>乙>丙 D．氖原子的相对原子质量是20.18g 【答案】B 【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，核外有1个电子层；由乙的位置可知，乙为氧元素，核外有2个电子层，两种原子的电子层数不相同，故说法错误； B、由丙的位置可知，丙的原子序数为9，为氟元素，最外层有7个电子，与氯原子具有相同的最外层电子数，故说法正确； C、原子中，原子序数=核电荷数，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，因此核电荷数的大小顺序为丙＞乙＞甲，故说法错误； D、由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氖原子的相对原子质量为20.18，单位是“1”，不是“g”，故说法错误。 故选B。 【变式10-1】在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5 【答案】D 【详解】A、镓带有 “钅” 字旁，属于金属元素。在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得m=3，该选项说法正确； B、铝原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数是3，由 A 选项可知镓最外层电子数m=3，所以镓与铝的最外层电子数相同 ，该选项说法正确； C、镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+，该选项说法正确； D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，锗原子序数为32，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，其核外电子排布为2、8、18、4，最外层电子数为4，不是5，该选项说法错误。 故选D。 【变式10-2】（2025-2026九上·广西贺州·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： ①氧原子的质子数是______，铝元素位于元素周期表的第______周期； ②C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X=______； ③A、B、C、D中属于同种元素的是______（填字母序号）； ④上图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是______。 (2)如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①A、B、C中表示混合物的是______（填字母）；图中的物质都是由______（填“分子”或“原子”）构成的。 ②变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】(1) 8 3/三 阴离子 8 BC 最外层电子数相同 (2) A 分子 化合反应 【详解】（1）在元素周期表中，一个单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数为8。 在元素周期表中，一个单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数为13，铝原子核外有3个电子层，则铝元素位于元素周期表的第三周期。 C粒子中，质子数为16，核外电子数为，质子数＜核外电子数，粒子带负电荷，属于阴离子；在原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则有，解得。 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素。 A粒子与B粒子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。 故填：8；3##三；阴离子；8；BC；最外层电子数相同。 （2）A是由两种不同的分子构成的物质，属于混合物；B是由同种分子构成的物质，属于纯净物；C是由同种分子构成的物质，属于纯净物。 由图示可知，A、B、C中的物质都是由分子构成的。 变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应是由两种物质生成另外一种物质的反应，属于化合反应。 故填：A；分子；化合反应。 【变式10-3】（2025-2026九上·湖南湘潭·期末）2025年央视春晚，新能源汽车灯光秀震撼全场。锂电池是新能源汽车的核心部件之一。如图是锂元素所在周期的各元素的名称、符号和原子结构示意图。请回答以下问题。 (1)在化学反应中，锂原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子。 (2)硼元素的原子结构示意图中x的数值为_______。 (3)图中各元素在元素周期表中属同一周期的原因是它们的原子核外电子层数都为______。 【答案】(1)失去 (2)5 (3)2 【详解】（1）锂原子最外层电子数为1，易失去1个电子。 （2）原子中，核电荷数=核外电子数，故。 （3）各元素在元素周期表中属同一周期的原因是它们的原子核外电子层数都为2。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $