吉林省延边第二中学2026届高三下学期选择性考试风向信息适应诊断卷(二)化学试题

2026年普通高中选择性考试风向信息适应诊断卷（二） 参考答案及评分标准 一、选择题：每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A D B C B B D C B B C 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（除标注外，每空2分，共14分） （1）（1分） （2）（反应物、产物正确得1分，配平正确得1分，漏写沉淀或气体符号扣0.5分） （3）①圆底烧瓶（1分）（名称不规范不得分） ② ③c→d→a→b（1分） ④除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与反应（答出一点得1分） （4）①pH过低，会转化为；pH过高，滴入的会反应生成，干扰滴定（答出一点得1分） ②当滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失（1分）（未答出半分钟内沉淀不消失不得分） ③93.6% 16．（除标注外，每空2分，共14分） （1）PbSO4（1分） 蒸馏（1分） （2）（反应物、产物正确得1分，配平正确得1分） 6.4 （3）Zn 防止Zn与反应生成，与砷的化合物反应易生成有毒气体（答出“防止生成氢气”得1分，答全得2分） （4）6 17．（除标注外，每空2分，共15分） （1）+66（1分）（符号错误不得分） （2）④ ③ （3）①（1分） ②19∶16（1分） （4）①升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动使分压增大，分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡正向移动[答出“分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响”得1分] ②320 kPa（数值正确得1分，单位正确得1分） ③不变 不变 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1） 羟基 （2）取代反应 （3）消耗生成的HF，促进反应正向进行，提高H产率（答出“消耗生成的HF”得1分，答全得2分） （4）3 （5） （3分） （答出生成的步骤得1分，答出生成的步骤得1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中选择性考试风向信息 适应诊断卷（二） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（ ） A．东汉铜奔马 B．隋天龙山佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．元莲花形玻璃托盏 2．下列化学用语表示错误的是（ ） A．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： B．溴乙烷的空间填充模型： C．用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 3．下列相关实验安全的说法中，错误的是（ ） A．硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B．金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D．未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.5 mol 中硫原子的价层电子对数为 B．46 g 气体中含有的原子数小于 C．1 mol （碳正离子）中含有的电子数为 D．标准状况下，1.12 L苯含有的键数目为 5．化合物X（结构如图）是一种药物合成的中间体。下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A．X中含有三种官能团 B．X分子中所有原子可能处于同一平面 C．X易溶于水，不易溶于有机溶剂 D．在一定条件下，X能发生氧化反应、加成反应 6．解释下列事实的离子方程式正确的是（ ） A．泡沫灭火器的反应原理： B．将稀硫酸滴入溶液中： C．向溶液中滴入少量溶液： D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．比较、的氧化性强弱 B．检验受热分解产生的两种气体 C．除去废铝屑表面的油污 D．检验有乙炔生成 8．鲜活情境 两种纳米管结构分析 氮化硼纳米管具有极高导热率，广泛用于制备电绝缘导热聚合物复合材料。将碳纳米管替换成氮化硼纳米管，其制备方法为。两种单层纳米管的理论结构如图，下列说法错误的是（ ） A．消耗1 mol转移6 mol，被还原 B．第一电离能：O>N>C>B C．在两种纳米管中，C、B和N的杂化方式均为 D．从构成粒子及粒子间相互作用来看，两种纳米管属于同一类型的晶体 9．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如图（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（ ） A．、为该反应的中间产物 B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步 C．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D．总反应的热化学方程式为 10．热考风向 聚合高分子性质 一定条件下，在密闭容器中化合物M、、发生聚合反应得到聚合物P，各物质结构如图所示。聚合反应的第一步由M引发。 已知：，下列说法正确的是（ ） A．P中只含1种含氧官能团 B．P完全水解可得到、和 C．每生成1 molP消耗x mol和y mol D．聚合物P经双氧水氧化后可得到具有大环结构的聚合物 11．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r（r由不同短周期元素组成）的溶液浓度为时，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法正确的是（ ） A．p有多种同分异构体 B．甲与乙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 D．工业上常利用反应②制取漂白粉 12．创新情境 解耦电化学应用 我国谢和平院士团队研发了“解耦电化学捕集法”，为全球减碳目标提供了全新的技术支撑。已知捕集时n区发生如下变化，下列说法错误的是（ ） A．气体b为 B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．m区电极反应式为 D．电路中转移2 mol，理论上可吸收的体积为44.8 L（标准状况） 13．催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密闭容器中，在某催化剂作用下发生反应 ，测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ表示的是生成苯乙烯的选择性 B．c点正反应速率小于逆反应速率 C．若将恒压容器改为恒容容器，相同温度下乙苯的平衡转化率将升高 D．实际生产中应控制反应温度高于630℃ 14．常温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数[例如，]随的变化如图所示： 已知：饱和溶液的浓度约为；常温下，，。下列说法中正确的是（ ） A．常温下，NaHS溶液中： B．过量HClO与溶液反应： C．以百里酚酞（变色范围为9.4~10.6）为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 D．室温下，向的溶液中通入气体至饱和时，未完全沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）热考风向 硫氯化物纯度测定 常温下二氯化二硫（）是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。 已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃ 遇水即水解生成HCl、、S 1.678 -80 135.6 遇水即水解生成HCl、、S 1.355 -121 60℃时分解 S 难溶于水 2.06 113 445 Ⅱ．常温下，、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）中所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为________________________。 （2）写出溶于水发生反应的化学方程式：________________________________________________。 （3）兴趣小组利用如下装置制备。 ①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是________。 ②C装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 ③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i________________→f（按气流流出方向）。 ④D装置中碱石灰的作用是___________________。 （4）（所含杂质为）纯度的测定：准确称取1.35 g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40 mL。 ①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是________________________________________________。 ②滴定终点的判断依据是_____________________________。 ③的纯度为____________（保留三位有效数字）。 16．（14分）从锡冶炼烟尘（主要含，少量、、、、）中回收和皓矾（）可提高资源利用率，其中一种回收工艺流程如下： 已知：①砷的化合物易与反应生成有毒气体； ②铅的沸点约为1740℃，的沸点约为2260℃； ③常温下，，。 （1）富Sn渣的主要成分为和________（填化学式），操作Y为________。 （2）“除砷、铁”过程中，砷、铁以形式除掉，同时生成，写出该反应的化学方程式：________________________________________。常温下，若溶液中浓度为，则加生石灰的过程中溶液pH不能超过________（保留1位小数）。 （3）“除镉”过程中发生置换反应，试剂A是________（填化学式）；在流程中，“除砷、铁”和“除镉”的工序不能对调，原因可能是________________________________________________________________。 （4）Sn有多种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，结构如图，Sn原子围成的最小环上有________个Sn原子。若灰锡晶胞的边长为a nm，则晶胞中共价键键长为________cm。 17．（15分）热考风向 范特霍夫方程 一碘甲烷（）热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅳ： ________。 （2）已知（K为平衡常数，R和C为常数）。与的关系如图甲所示，反应Ⅱ对应的曲线为________（填序号，下同），反应Ⅲ对应的曲线为________。 （3）时2 L的刚性容器中投入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得随时间的变化如表： 0 1 2 3 4 5 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4 min内，HI的平均生成速率为________。 ②2 min时，测得，则此时压强与起始压强之比为________。 （4）500 kPa时向某容器中投入1 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图乙所示。 ①随着温度升高，物质的量分数先增大的原因是________________________________________。 ②温度为715 K时，反应Ⅰ的________。 ③715 K时，保持压强不变，若向平衡体系中再通入1 mol，重新达到平衡后，分压将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），将________。 18．（15分）阿普昔腾坦（H）用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式为________，C中的含氧官能团名称为________。 （2）反应③的反应类型为________。 （3）反应⑥中碳酸钾的作用为____________________________。 （4）化合物X是比化合物A少1个原子团的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的芳香族同分异构体有________种（一般条件下，卤代苯难以水解）。 ①遇FeCl3溶液不显色 ②能发生银镜反应 ③1 mol X最多消耗3 mol NaOH 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为______________。 （5）参照题干合成路线，写出由乙酸甲酯为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年普通高中选择性考试风向信息 适应诊断卷（二） 参考答案及评分标准 一、选择题：每小题3分，共42分。 题号123456， 7 8 9 10 11 12 1314 答案C D D B 0 B D 6 答案及解析 二、非选择题：共4小题，共58分。 (3)①0.02mol·L·min'(1分)②19：16(1分) 15.(除标注外，每空2分，共14分) (4)①升高温度，反应I平衡正向移动使C2H,(g)分压增 (1):C:S:S:C:(1分) 大，C,H,(g)分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应 Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡正向移动[答出“C,H,(g)分压增 (2)2S,CL2+2H20—4HC1+S02↑+3S↓（反应物、产物正 大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响”得1分] 确得1分，配平正确得1分，漏写沉淀或气体符号扣0.5分) ②320kPa(数值正确得1分，单位正确得1分) (3)①圆底烧瓶(1分)（名称不规范不得分）②2Mn0:+ ③不变不变 10CI+16H—2Mn2*+5Cl2↑+8H,0③c→d→a→b 18.（除标注外，每空2分，共15分) (1分)④除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的 水蒸气进入装置A与S,C12反应（答出一点得1分） (1) 羟基 (4)①pH过低，CO?会转化为Cr,O;pH过高，滴入的 (2)取代反应 Ag会反应生成Ag,0,干扰滴定（答出一点得1分）②当 (3)消耗生成的HF,促进反应正向进行，提高H产率（答出 滴入最后半滴AgNO,溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟 “消耗生成的HF”得1分，答全得2分) 内砖红色沉淀不消失(1分)（未答出半分钟内沉淀不消失 不得分)③93.6% (4)3BCH, -00CH 16.(除标注外，每空2分，共14分) (5) 0 0 HO (1)PbS0.(1分)蒸馏(1分) 001 H.N NHHCI (2)2FeS0.+2Ca0+H202+2H3As0,=2FeAs0,·H,0+ NaH,THF,rt OH 2CS0。+2H,0(反应物、产物正确得1分，配平正确得 C 1分)6.4 N HOOH,HO N(3分) (3)Zm防止Zn与H反应生成H2,H2与砷的化合物反应 易生成有毒气体AsH,(答出“防止生成氢气”得1分，答全 得2分) (答出生成 0 的步骤得1分，答出生成 N的步 (4)63 ax107 CI 17.(除标注外，每空2分，共15分) 骤得1分) (1)+66(1分)（符号错误不得分）(2)④③ 拆招式超详解 1C热考点文物主要材质判断 确；基态铬原子价层电子排布式为3d4s',价层电子轨道表 【深度解析】东汉铜奔马主要材质为铜合金，属于金属材料， 3d 48 A错误；隋天龙山佛首材质为石灰岩，属于无机非金属材料， 示式为个不个D错误。 B错误；宋彩绘木雕观音主要材质为纤维素，属于天然有机 3.B热考点实验安全，涉及硫化银处理、金属着火处理、烫伤 高分子，C正确；元莲花形玻璃托盏材质为玻璃，属于无机非 处理等 金属材料，D错误。 【深度解析】硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由 2.D热题型化学用语，涉及键线式、空间填充模型、双线桥法 环保单位专门处理，A正确：首先金属的着火点是固有性质， 表示氧化还原反应电子转移情况、价层电子轨道表示式 【深度解析】2-乙基-1,3-丁二烯的结构简式为 无法被降低，其次起火过程中，水遇到高温金属会瞬间汽化，产 CH,=C(CH,CH,)CH=CH,键线式为，A正确： 生蒸汽爆炸，若是活泼金属如Na着火时，遇水产生H2,可能会引 起爆炸，故不能用水泼灭，B错误；轻微烫伤后立即用冷水降温 溴乙烷的结构简式为CH,CH,Br,原子半径：Br>C>H,空 可减少组织损伤，再涂抹烫伤药膏保护伤口，C正确；白磷、 间填充模型为 B正确；铁元素化合价由+2 钾等在空气中易自燃，未用完的应放回原试剂瓶，D正确。 4.A热考点阿伏加德罗常数的应用 价升高到+3价，02中0元素化合价由0价降低为-2价， 【深度解析】SF6中S原子与F原子形成6个σ键，无孤电子 用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH),反应的电子 对，价层电子对数为6，故0.5 mol SF6中硫原子的价层电子 得到2×2e 对数为3N,A正确；虽然存在反应2N02一N20,但原子 转移情况：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)1,C正 总数不变，故46g(即1mol)N02气体中含有的原子数等于 失去4×e 3Wa,B错误；1 mol CH中含有电子的物质的量为(6+3- D7 高考必刷卷信息卷化学 1)mol=8mol,故电子数为8VA,C错误；苯在标准状况下 的-3价，故消耗1molN2转移6mol电子，N2被还原，A正 不是气体，不能通过V.=22.4L·mol'计算其物质的量，D 确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原 店s 错误。 子的2印轨道半充满，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元 口易错警示此题考查阿伏加德罗常数的应用，注意V。= 素，正确顺序为N>0>C>B,B错误；单层纳米管结构类似石 22.4L·mol的适用条件。 墨烯，C、B、N均形成3个σ键，且无孤电子对，杂化方式均为 $p2,C正确；两种纳米管结构相似，都是由原子通过共价键形 5.D热考点有机物结构与性质 成的一维晶体，故属于同一类型的晶体，D正确。 【深度解析】X中含有醛基、羟基、碳碳双键和醚键四种官能 9.B热风向反应机理，涉及中间产物判断、决速步判断、化学 团，A错误；X中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一 键变化情况、热化学方程式书写 平面，B错误；X中憎水基团较大，亲水基团较小，故X不易 一要点图解 溶于水，C错误；一定条件下，X中的醛基、碳碳双键和酚羟 基均可被氧化，醛基、碳碳双键、苯环均可发生加成反应，D 先参与反应，后生 生成物成，属于催化 正确。 CH,COOHO)HI 反应物 -CH,OHQ) 6.B热题型离子方程式的正误判断 ǔ日，0四￥ 【深度解析】泡沫灭火器中装有NaHC0,浓溶液和Al,(S0,), CH,COI①)) i,I回生成后消耗、属 生成后消耗，属 于中间产物 浓溶液，二者混合时A与HC0;发生相互促进的水解反应 于中间产物 CO(g) 反应物 生成A1(OH)3沉淀和C0,气体，该反应的离子方程式为A13+ 活化能最大，反应速 3HC0;一A1(OH)3↓+3C02↑，A错误；将稀硫酸滴人 率最慢，为决速步 Na2S20,溶液中生成硫酸钠、硫、水和二氧化硫气体，题给离 T93 TS1 0.72 0.91 子方程式无误，B正确；向NaHSO,溶液中滴入少量Ba(OH)? 试 TS2 溶液，反应的离子方程式中Ba+与OH的化学计量数之比应 反应热 -0.68 1.01 与原物质化学式中比例相同，反应的离子方程式应为B阳+ -1.38 20H+2H+S0?一BaS0,↓+2H,0,C错误；还原性：I>fe2# -3.05 关 反应历程 向酸性FéL,溶液中滴人少量H02稀溶液，H,02优先氧化 【深度解析】HⅡ并非中间产物，A错误；能量变化图中有三个 I,反应的离子方程式为2r+H202+2一L2+2H,0,D 基元反应(i、ⅱ、ⅲ)，决速步为活化能最大的基元反应，反 错误。 应i活化能=0.72eV-0eV=0.72eV,反应iⅱ活化能= 7.C热考点化学实验，涉及氧化性强弱的比较、铵盐的不稳 -0.68eV-(-1.38eV)=0.70eV,反应ⅲ活化能=0.91eV- 定性、铝与强碱溶液反应、乙炔的检验 (-1.01eV)=1.92eV,反应ⅲ活化能最大，为决速步，B 【深度解析】向FeBr2溶液中先滴加少量氯水，CL2氧化Fe2+ 正确；该过程没有非极性键的断裂，C错误；1个甲醇分子 生成Fe*,水层由浅绿色变为黄色，CCL层为无色，氯水过量 参与反应时△H=-3.05eV,热化学方程式CH,0H(1)+ 时CL2氧化Br生成Br2,CCl,层显橙红色，可证明还原性： CO(g)CH,C00H(I)对应的△H指每摩尔反应的能量变 Fe2+>Br,则氧化性：Br2>Fe3,A不符合题意；NH,Cl受热分 化，设V为阿伏加德罗常数的值，△H=-3.05NeV·mol 解生成NH,和HCl,玻璃管左侧的P,O,吸收NH,,避免NH D错误。 对HC1气体检验的干扰，用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl, 10.D热风向有机物的结构与性质，涉及官能团的判断、聚合 试纸变红，玻璃管右侧的碱石灰吸收HCl,避免HCl对NH 物的水解与合成等 检验的干扰，用湿润的酚酞试纸检验NH,试纸变红，B不符 【深度解析】P中的含氧官能团除了酯基，还有硫酯基 合题意；热NaOH溶液可促进油脂水解生成可溶性物质，但 是铝也会和氢氧化钠溶液反应，C符合题意；电石与饱和食 S一)，A错误；P在酸性条件下水解可得到 盐水反应生成的乙炔中的H2S等能被硫酸铜溶液吸收，乙炔 -C00 与溴发生加成反应而使溴水褪色，可检验有乙炔生成，D不 HS- HH0一c0oH、H0CH,CH,CH,CHOH, 符合题意。 B错误；由M、N,、N2和P的结构，结合原子守恒，可知每生 8.B热考点电离能的变化规律、杂化类型、晶体类型、氧化还 成1molP消耗2 e mol N,和2 y mol N2,C错误；根据题给已 原相关计算 知信息：2R-SH0R-S一S-R,P的2个端基均为一-SH 【深度解析】反应中N,中N元素化合价由0价降低为BN中 故聚合物P经双氧水氧化后可得到大环结构，D正确。 答案及解析 11C热题型根据物质性质推断元素种类，涉及同分异构体与 像的分析 同素异形体区别、过氧化钠的性质、离子共存、漂白粉制备 【深度解析】该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 巴元素梳理短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增 同时升高温度，导致瞬时容器内气压增大，为保持“恒压”， 大，常温下，含乙的化合物r的溶液浓度为0.1mol·L1时 容器容积会扩大，平衡会向气体分子数增大的方向移动，平 pH=13,该化合物为一元强碱，由短周期元素组成的一元 衡也会正向移动，乙苯平衡转化率应随温度升高而增大，曲 强碱r为NaOH;p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p 线Ⅱ随温度升高而上升，表示乙苯的平衡转化率，A错误； 为淡黄色固体，P为S单质，丙为硫元素；甲和丙同主族，甲 曲线Ⅱ上的点均为平衡状态，c点在曲线Ⅱ上方，高于该温 为氧元素，反应①：3S+6Na0H△2Na,S+Na,S0,+3H,0; 度下乙苯的平衡转化率，反应应逆向进行，c点正反应速率 q能与NaOH反应，原子序数：丁>丙，则丁为氣元素，Cl2 小于逆反应速率，B正确；乙苯脱氢制苯乙烯的反应是气体 分子数增大的反应，将恒压容器改为恒容容器，相当于对原 与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2 NaOH =NaCl+ 平衡进行加压，平衡逆向移动，乙苯的平衡转化率将减小，C NaCl0+H,0(反应②)；乙、丙、丁同周期，则乙为钠元素。 错误；高于630℃时，乙苯的平衡转化率虽继续增大，但苯 【深度解析】p为S单质，S的不同单质（如正交硫、单斜硫） 互为同素异形体，A错误；甲(0)与乙(Na)形成的化合物为 乙烯选择性下降，温度过高可能导致苯乙烯产率降低且能 Na20或Na202,Na20+H20=2Na0H,2Na202+2H20 耗增加，故实际生产温度不宜高于630℃，D错误。 4NaOH+02↑，Na20使紫色石蕊试液变蓝，Na,02有强氧化 14.C热题型水溶液中离子平衡，涉及酸碱中和滴定、粒子浓 关 度大小比较、溶度积常数相关计算等 性，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色，B错误；反应①：3S+ 巴要点图解在H,S溶液中存在电离平衡：H2SH+ 6Na0H△2Na,S+Na,S0,+3H,0,m、n的阴离子为S- HS、HS一H+S2,随着pH的增大，H,S的物质的量分 S0,酸性溶液中二者发生反应2S2+S0?+6H一3S↓+ 数逐渐减小，HS的物质的量分数先增大后减小，S2的物 3H,0,故不能大量共存，C正确；工业制取漂白粉是利用 质的量分数逐渐增大，曲线代表物质如图所示。 Cl,与冷的石灰乳反应[2Cl2+2Ca(0H)2一CaCl2+ 1.0 Ca(Cl0)2+2H20],D错误。 HS HS 12.B热风向电化学，涉及离子交换膜判断、相关计算等 卷 o0.5 巴模型解读 7.0 13.0 分子中去掉H为氧化反应，则右侧电极为阳极 0.0 10 12 14 OH pH c(H)cS 0.S SO: 0 K,=c阳y-cas -=cH=10- c(H,S) K c(HS) =(日)=109 OH 有电源为电解池 【深度解析】0.1mol·L NaHS溶液中存在HS一H+S2-、 0 太阳能 CO. 净化气 电池 气体b HS+H,0=OH+H,S,HS的水解平衡常数K(HS)= C02 CO. 吸收槽 解吸槽 c(OH)·c(H2S)K =107>K2,故HS的水解程度大于 0H+C02 KHCO, 长HP c(HS) K =HCO KH.PO 工业 电离程度，则0.1mol·L NaHS溶液中c(HS)>c(H,S)> 废气 含C0 的离子交换膜 c(S2-),A错误；次氯酸具有强氧化性，过量HCI0与NaS 泵HCO 2H20+2e =H2+20H HCO:+H2PO:=HPOi+H20+CO 溶液发生氧化还原反应，B错误；百里酚酞的变色范围为 9.4~10.6,用Na0H标准溶液滴定H2S水溶液，达到第一个 【深度解析】C0,解吸槽的作用是释放C02,气体b为解吸 滴定终点(H,S与NaOH恰好完全反应生成NaHS)时，由题 产生的C02,A正确；C02吸收槽中的HC0;需进人n区并 图可知，PH在百里酚酞的变色范围内，能用百里酚酞作指 在C02解吸槽中发生反应，则离子交换膜应允许阴离子通 示剂，C正确；H2S饱和溶液的浓度约为0.1mol·L,存在 过，为阴离子交换膜，B错误；区发生氧化反应，则右侧电 电离平衡：H,S一H+HS、HS一H+S2,第二步电离微 极为阳极，左侧电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为 弱，由K=(H):s）=10可得c()= 2H,0+2e一H2↑+20H,C正确；阴极转移2mole生成 c(H2S) 2mol0H,故可吸收2molC02,标准状况下体积为2mol× √K·c(H2S)=√1x10'x0.1mol·L=10mol.L 22.4L·mol=44.8L,D正确。 K·Ka=(cs)=0:s)=10 13.B热考点温度对化学平衡的影响、与转化率变化有关图 c(H2S) 0.1 D9 c(S2-)=l0-3mol·L,Cd2*完全沉淀时溶液中的c(S2-)= Cr,0?,使指示剂失效，当溶液碱性较强时，会产生Ag20,影 K,(CdS)8×106 (Cd10molI8x1 molL mol 响滴定结果。②实验中，当达到滴定终点时，生成砖红色的 Ag,CO,沉淀，则滴定终点的判断依据是当滴人最后半滴 则Cd+已沉淀完全，D错误。 AgNO,溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀未 15.(除标注外，每空2分，共14分) 消失。③S,Cl2及SCl2均会与水反应产生C1,n(C)= (1):ci:S:S:Ci:(1分) n(AgN0,),设1.35g产品中S,Cl2为xmol,SCl2为ymol,结合 (2)2S,C12+2H20—4HC1+S0,↑+3S↓ 题意可得135x+103y=1.35,2x+2y=0.10×20.40×103×10,解得 (3)①圆底烧瓶(1分)②2Mn0:+10CI+16H—2Mm2*+ x=0.0936,则S,C,纯度约为0.0936molx135g·mx 5Cl,↑+8H,0③c→d→a→b(1分)④除去过量的氯气， 1.35g 防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S,Cl2 100%=93.6%。 反应 16.（除标注外，每空2分，共14分) (4)①pH过低，CO会转化为Cr2O;pH过高，滴入的 (1)PbS0(1分)蒸馏(1分】 Ag'会反应生成Ag0,干扰滴定②当滴入最后半滴 (2)2FeS0+2Ca0+H202+2H3As03=2FeAs0,·H20+ AgNO,溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不 2CaS0,+2H,06.4 消失(1分)③93.6% (3)Zn防止Zn与H反应生成H2,H2与砷的化合物反应 热题型制备S2Cl2并测定其纯度，涉及电子式、方程式书 易生成有毒气体AsH 写、仪器识别、装置组装、实验操作目的、滴定终点判断及纯 (4)63 ×10-7 度计算 【深度解析】(1)S,CL2中所有原子均符合8电子稳定结构， 热题型工艺流程，涉及流程分析、方程式书写、溶度积常数 根据S和C1原子结构可知，S要形成2个共价键，C1只需形 相关计算、晶胞的分析及有关计算等 成1个共价键，结构式为C1一S一S一C1,故其电子式为 巴流程分析 :d:ss:d:。 ZnS04、CdS0a 双氧水 n ZnS0,溶液，经蒸发 试剂A 浓缩，冷却结晶 (2)S,CL2溶于水生成HC1、S02、S,反应的化学方程式为 生石灰 硫酸 过滤 一系列 2S2CL2+2H20—4HC1+S02↑+3S↓。 锡冶炼 酸 除砷、铁 除 操作 1浸 镉 Zns04·7H,0 烟尘 (3)②C装置中KMn0,与浓盐酸反应制Cl2,反应的离子方 ZnSO FeSO 程式为2Mn0a+10C+16H—2Mm2+5C2↑+8H,0。 法渣富S渣锡铅合金→操作冈→回收s知 H.AsO 高温脱硫、还原 已知信息②，二者沸点 ③S,CL2易水解，S,CL2制备实验的顺序是制备CL2→除HCl→ Caso. 石灰石、煤炭 相差较大，蒸馏分离 干燥Cl2→制S2C12→收集S2CL2→防水蒸气进人→尾气处 【深度解析】(1)Pb0+H2S04=H20+PbS04,故“酸浸”后 理，图中装置的作用如下： 过滤获得富Sn渣的主要成分为SnO2和PbSO,;铅的沸点约 为1740℃，Sn的沸点约为2260℃，二者沸点相差较大，可 浓盐酸 通过蒸馏方法分离提纯。 (2)“操作X”(过滤)后得到含FeS04、HAs02的滤液，H,02 KMnO 将e2+氧化成Fe3*形成FeAs0,·H20,生石灰中Ca2*与 冰水 A B S0?结合形成CaS04,因此化学方程式为2FeS04+2Ca0+ 收集装置制备产品S,CL, 制备氯气 H,02+2HAs03—2FeAs03·H20+2CaS04+2H20; 碱石灰 Km[Zm(0H)2]=c(Zm2*)·c2(0H)=7.0×10-7,溶液中Zn2 f 电 浓H,S0,饱和食盐水 旅宽为656-，则e2)-。=01 D E 尾气吸收，防止空 干燥 除去氯气中 K.[Zn(OH)2] 气中水蒸气进入 氯气 混有的HCI 恰好生成a(oH),时c(or)=√c2 则装置连接顺序是e→j→k+h→i→c→d→a→b→f。 7.0x10-7 (4)先将S,C12和SCl2中的氯元素转化为C1,然后以 W0.1 mol.Ll=7×108mol·L,c(f)= K. e(OH) CO为指示剂，用AgNO,溶液滴定CI。①在滴定过程 104 中，要控制溶液的pH,当溶液酸性较强时，CO?会转化为 D10 答案及解析 6.4,故溶液pH不能超过6.4。 应I平衡正向移动使C,H,(g)分压增大，C,H(g)分压增大 (3)“除镉”过程中发生置换反应，由于不能引人新杂质，故 对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ 加入的试剂A为Zn;根据已知信息①，H2易与砷的化合物 平衡正向移动。②反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反 反应生成有毒气体AsH3,若工序对调，则Z如与H反应生成 应，温度升高，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移 H2,与未除去的砷的化合物反应生成AsH,故“除砷、铁”和 动，则C,H4的物质的量分数一直增大，由题图乙可知温度 “除镉”的工序不能对调。 为715K时，C2H4的物质的量分数为4%，C,H。的物质的量 (4)灰锡是金刚石型立方晶体，S原子围成的最小环是六 分数为8%，C4Hg的物质的量分数为8%。设达到平衡时， 元环，环上有6个Sn原子；灰锡晶胞的边长为anm,晶胞中 消耗mol CH2I,生成的CH,和C,H,均为ymol。 反应1：2CHI(g)一C2H,(g)+2HI(g) S一s如共价健键长为体对角线长的行，即点 4ax10-'cm。 n较/mol 2* 17.(除标注外，每空2分，共15分) 反应Ⅱ：3C,H,(g)=2C,H(g) (1)+66(1分)(2)④③ (3)①0.02mol·L·min'(1分)②19：16(1分) n饿/mol 2 y (4)①升高温度，反应I平衡正向移动使C,H,(g)分压增 反应Ⅲ：2C2H,(g)一C4H(g) 大，C,H,(g)分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应 ng/mol 3. Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡正向移动 平衡时(C,)=a(C,H,)=2(C),则y=2×(分 ②320kPa③不变不变 热题型化学反应原理综合，涉及盖斯定律、图像分析、平衡 2-2y),解得x=8y,气体总物质的量n=n(C,H)+ 常数计算、化学反应速率计算、等效平衡 【深度解析】(1)反应V=反应Ix3+反应 n(C;Hc)+n(CaHs)+n(CH,I)+n(HI)= +y+y+1-x+ 2 ,由盖斯定律可 2 △H,×3+△H2 )ml-(1+)m,由C,的物质的量分数为8%可得 知，△H4= =(+80)x3+(-108）k灯·molr= 2 2 -×100%=8%,解得y=0.1,则x=0.8。平衡时n急= +66k灯·molr。 1+ 2 (2)已知lnK= △H B+C,结合图甲可知，曲线的斜率为-2， 1.25 mol,n(C,H)=0.05 mol,n(CH,1)=0.2 mol,n(HI)= 且反应Ⅱ和Ⅲ的△H<0,所以反应Ⅱ和Ⅲ对应曲线斜率应大于 0.05 1.25500kPa 0.8 2 x500 kPa 1.25 0,为③④，又因为1△H21<1△HI,所以反应Ⅲ的斜率更大， 0.8mol,K。 =320 kPao 0.2 ×500kPa 故表示反应Ⅱ的曲线编号为④、表示反应Ⅲ的曲线编号为③。 1.25 (3)①由题给表格信息可知，2~4min内，CHI减少了 ③恒压条件，再通人1 mol CH,I(g),与题干投料方式等效， 关周 0.080mol,则此时生成0.080molHⅡ，2~4min内HI的平均 达到平衡后，各物质的物质的量分数不变，因此分压 0.080mol 生成速率为Ac(皿) 2L p(CH,I)p(C,H6)p(C,H)均不 p(CH)也不变。 -=0.02mol.L1.min。 p'(C.Hs) △t 2 min 18.（除标注外，每空2分，共15分)】 ②2min时，容器中存在n(CHI)=0.160mol、n(C,H6)= 0 0.02mol·L×2L=0.04mol,则0~2min内 (1) 羟基 反应I:2CH3I(g)=C2H,(g)+2HⅡ(g) (2)取代反应 n转/mol 0.160 0.0800.160 (3)消耗生成的HF,促进反应正向进行，提高H产率 反应Ⅱ：3C2H4(g)=2C3H(g) (4)3BrCH,-〈 -00CH na/mol 0.060 0.04 (5) 2min时容器中气体的总物质的量为n(C3H。)+n(CH3I)+ HO 0( NH·HCI n(H)+n(C2H4)=0.04mol+0.160mol+0.160mol+(0.080- NaH,THF,rt 0.060)mol=0.38mol,起始气体总物质的量为0.320mol,恒 温恒容时，气体压强之比等于其物质的量之比，故此时压强 与起始压强之比为0.38：0.320=19：16。 POCI NHO∠OHHO (3分) (4)①反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反 D11 热题型有机合成，涉及官能团名称、结构简式、反应类型、 【深度解析】(2)反应③为C中羟基被氯原子取代生成D, 原料作用、同分异构体种类、合成路线设计 反应类型为取代反应。 巴有机速破 NH2 断裂C一H键 (3)反应⑥为G和0 S一0发生取代反应，生成H和H, 0 R OO R COOR NH, R.CH,COOR2NaH.THF.rt R,CH +ROH COOR, 则碳酸钾的作用为与生成的HF反应，促进反应正向进行， 结合已知信息推断 00 提高H产率。 -0 ⑦ (4)A的结构简式为 Br Br A B HO- 物A少1个CH2原子团的芳香族化合物，则X中除苯环外 Br- OH 还含2个碳、2个氧、1个溴、1个不饱和度，同时满足下列条 HN NH.HCI 件的X的芳香族同分异构体：①遇FCl,溶液不显色，则不 →CoH,BrN02 ③ POCC.H,BrCLN, ③ D C 含酚羟基；②能发生银镜反应，则含醛基或甲酸酯基； 逆推C ③1 mol X最多消耗3 mol NaOH,1mol一CH2Br水解消耗 Br 1mol氢氧化钠，一O0CH与苯环直接相连时，1mol一00CH 逆推D 水解消耗2mol氢氧化钠，一CH,Br、一OOCH在苯环上存在 邻、间、对3种位置关系，故符合要求的同分异构体共3种。 CsF,DMSO ⑤ 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1 的结构简式为BrCH, O0CH。 取代反应 0 (5)乙酸甲酯首先和 发生类似已知信息中的反应 卷 0=$=0 NH2 K.CO,/H,O/DMSO HO-N 6 生成 ,再和H,N个NH·HCl反应生成 在 OH 取代反应 Br CI-N 同时生成HF POCl,作用下，羟基被氯原子取代生成 N,最后和乙 N 0 二醇反应生成目标产物。 NH D12