精品解析：2025届高三下学期高考押题卷-化学试题

绝密 ★ 启用前 (新高考)2025届高考押题卷 化学试题(一) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。近年来，我国在航天、北斗卫星、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就，它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “神舟二十号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. 天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝 D. 歼15战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，新型高温结构陶瓷多为氮化硅、氧化铝等非硅酸盐材料，A错误； B．芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．合金的硬度一般高于其各成分金属的硬度，因此铝合金的硬度高于金属铝，C正确； D．玻璃纤维的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：C6H6(苯)＞CH4 杂化方式 B 熔点：NaCl＞AlCl3 晶体类型 C 沸点：Br2＞Cl2 分子间作用力 D 水中溶解度：CH3CH2OH＞CH3OCH3 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子为杂化， 中C原子为杂化，则键角：，A正确；　 B．是离子晶体，是分子晶体，则熔点：，B正确； C．分子间作用力：，则沸点：，C正确； D．因为与水分子形成分子间氢键，而 与水分子不形成分子间氢键，故水中溶解度：，D错误； 故选D。 3. 下列有关滴定实验操作的叙述错误的是 A. 滴定管使用前先用水洗净，然后加入待装液润洗 B. 滴定前先排空，然后记录读数 C. 记录读数须到小数点后两位 D. 滴定时，若用量小于滴定管规格数一半，可连续进行第2次滴定 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管使用前先用蒸馏水洗净，然后加入待装液润洗后才能加入待装液，A正确； B．滴定前先把滴定管尖嘴处的气泡排出，然后记录读数，B正确； C．记录读数须到小数点后两位，C正确；　 D．滴定时，若用量小于滴定管规格数一半，为减小误差，必须重新装液，然后进行第2次滴定，D错误； 故选D。 4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A. 食品包装袋为聚合物，是CH2=CH2的加聚物 B. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透明度高，由甲基丙烯酸甲酯加聚合成 C. 蚕丝完全水解可以得到氨基酸 D. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，A正确； B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）透明度高，单体是甲基丙烯酸甲酯，其中含碳碳双键，通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，B正确； C．蚕丝的主要成分为蛋白质，一定条件下能完全水解生成氨基酸，C正确； D．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有很好的热稳定性，受热不易分解，D错误； 故选D。 5. 已知某物质X能发生如下图所示转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为酸，则X只可以为单质 B. 物质A可能为碱或弱酸 C. 物质Y不可以为单质 D. 反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】X→Y→Z→A的转化可以是下列情况：、→NO→→硝酸； S、→→→硫酸；→C→→碳酸；Na→→→氢氧化钠。 【详解】A．根据分析，若A为酸时，X除可以为、等单质外，还可以为、等化合物，并非只可以为单质，A错误； B．A可以为氢氧化钠（碱）、碳酸（酸），B正确； C．Y可以为C单质，C错误； D．二氧化氮与水生成硝酸与NO，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素价态 取少量该盐配成溶液，滴加NaOH溶液，观察生成沉淀颜色变化 B 测定铁元素是否少量变质 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 C 测定铁元素含量 取m g固体配成溶液，滴加过量氨水，将沉淀过滤，干燥，称量沉淀质量 D 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若铁为+2价，滴加后先生成白色沉淀，沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；若铁为+3价，直接生成红褐色沉淀，可通过沉淀颜色变化确定铁元素价态，A正确； B．莫尔盐中不变质或少量变质，滴加酸性溶液，酸性溶液都会褪色，因此无法确定铁元素是否少量变质，B错误； C．氨水反应生成的极易被氧化，过滤、干燥过程中会转变为，最终沉淀组成不固定，无法准确计算铁元素含量，C错误； D．​是碱性气体，检验​生成的​需要用湿润的红色石蕊试纸（观察试纸是否变蓝），蓝色石蕊试纸无法观察到明显变化，D错误； 故选A。 7. 设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是 A. 100 g 34%H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA B. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C. 1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D. 0.1molNaCl、NH4Cl混合物中，所含质子数为2.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 g 34％ 溶液中含有的物质的量为 1 mol，则含有的氧原子数为2，但是溶液中水也含有氧原子，溶液中含有的氧原子数远大于2，A错误； B．1个分子中有5个σ键，28g的物质的量为1mol，其中含有的键数目为5，B错误； C．甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1mol与1mol 在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于，C错误； D．氯化钠的质子数是11+17=28，氯化铵的质子数是7+4+17=28，则0.1mol混合物中，所含质子数为2.8，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证具有漂白性 B．用量气管准确测量气体体积 C．可用于制备金属锰 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被溴水、酸性高锰酸钾氧化，该装置能验证SO2的还原性，A错误； B．要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，B错误； C．与铝热反应相似，镁条燃烧产生热量，促进氯酸钾分解从而驱动反应发生，装置可用于制备金属锰，C正确； D．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，D错误； 故选：C。 9. 在恒容密闭容器中，CO与H2合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，测得平衡体系中CH3OH的体积分数与温度、投料比的关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc(CO)·c2(H2)，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0 B. a=3 C. M点和N点对应体系中平衡常数：KM＜KN D. M点CO的平衡转化率为60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，在投料比相同时，温度越高，CH3OH的体积分数越小，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．当反应物按化学计量数之比投料时，产物的体积分数最大。反应中，与的计量数之比为，因此a=2，B错误； C．该反应为放热反应，ΔH＜0，N点反应温度高，平衡逆向移动，平衡常数KM＞KN，C错误； D．M点投料比为2，设H2为2 mol、CO为1 mol，列三段式：，M点的平衡体积分数为，因此：  解得，的平衡转化率为，D正确； 故选D。 10. 有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. E中含有6种官能团 B. E、F均能使溴水褪色 C. 1mol E、F分别与足量的钠反应，产生H2的物质的量相同 D. E、F分子中含有手性碳原子的个数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．E中含有羧基、醛基、羟基、酯基、氯原子和碳碳双键，6种官能团，A正确； B．E、F中均存在碳碳双键、醛基，两种官能团均能使溴水褪色，B正确； C．1mol E中含有羟基和羧基各1mol，故与足量的钠反应产生1mol H2 ，1mol F中含有2mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应产生1.5 mol H2，两者产生H2的物质的量不相同，C错误； D．E、F分子中含有的手性碳原子如图(*表示手性碳原子所在位置)：、，均含有3个手性碳原子，D正确； 故答案为：C。 11. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成和一种气体。下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Na+由左侧室向右侧室移动 C. 阳极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加134g 【答案】C 【解析】 【分析】由CH3OH制取HCOONa，C元素由-2价升高到+2价，发生氧化失去电子，则右侧电极为阳极，b电极为正极，阳极的电极反应式为；左侧电极为阴极，a为负极，阴极的电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，右侧为阳极，电极发生氧化反应，与电源正极相连，则b为电源正极，A错误； B．根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B错误； C．由分析可知，右侧电极为阳极，阳极的电极反应式为，C正确； D．理论上，当电路中转移2 mol e-时，根据阴极反应式：，吸收CO2的物质的量为：n(CO2)=n(e-)=2 mol，生成H2的物质的量：n(H2)=1 mol，定向移动到阴极的Na+的物质的量：n(Na+)=n(e-)=2 mol，则阴极室增加的质量m=m(CO2)+m(Na+)-m(H2)=2 mol×44 g/mol+2 mol×23 g/mol-1 mol×2 g/mol=132 g，D错误； 故答案选C。 12. 砷化镓晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到磁性半导体材料如图乙所示，已知：图甲中1号原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 晶胞中2号原子的坐标参数为(，，) B. 晶体中，镓原子的配位数为4 C. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：26：32 D. 晶体中砷和镓原子的最短距离为pm 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图甲可知1号原子的坐标参数为(，，)，则晶胞中2号原子的坐标参数为(，，)，A正确； B．在砷化镓的晶胞中，每个Ga原子(白色球)周围有4个最近邻的As原子(灰色球)，则镓原子的配位数为4，B正确； C．掺入Mn的晶体中Ga个数为，As有4个位于体内，Mn个数为，则Mn、Ga、As的原子个数比为∶∶4=5∶27∶32，C错误； D．由晶胞结构图可知，晶体中砷和镓原子的最短距离为体对角线的，晶胞参数为a pm，则砷和镓原子的最短距离为pm，D正确； 故答案选C。 13. 常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 已知：①δ(R2-)=； ②Q点溶液pH=8；Ka1(H2R)=2×10-6。 下列说法错误的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作指示剂 B. V1＜10.00、V2＞30.00 C. M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液 D. N点与M点溶液的pH之差为4 【答案】D 【解析】 【分析】随加入，逐渐下降的曲线为，先升后降的曲线为，逐渐上升的曲线为；交点满足，交点满足，点满足；二元酸存在电离平衡： 、 ，已知二元酸的、Q点溶液pH=8，Q点溶液中，由，推知电离常数，则水解常数、。据此分析。 【详解】A．滴定完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围为，适用于碱性滴定终点，A正确； B．时，溶液中的溶质为等浓度的和NaHR，由于的第一步电离程度大于的水解程度，即，此时，但M点，故应少加入碱，因此应；当时，溶液中的溶质为等浓度的NaHR和，由于水解程度大于的电离程度，即，此时，但N点，故应多加入碱，因此应，B正确； C．N点溶液加入氢氧化钠溶液更多，溶液体积更大，溶液中较小，则M点溶液中的大于N点溶液，C正确； D．N点溶液满足，故，所以N点，M点溶液满足，故，所以M点，二者之差为，D错误； 故选D。 14. 某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、、、中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验： ⅰ．取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c． ⅱ．往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f． ⅲ．取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。 下列有关判断正确的是 A. 试液中一定没有Ba2+、、、Al3+ B. 试液中一定有Fe2+、、 C. 气体b和气体d一定不能反应 D. 沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3 【答案】B 【解析】 【分析】在强酸性溶液中，H＋、Fe2+和三者不能共存，H＋与不能大量存在，钡离子和硫酸根离子不能共存；根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和；根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，可能有Al3+；根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的，沉淀g可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，据此分析各选项； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，可能有Al3+，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确； C．气体b为NO，气体d为NH3，两者在催化剂作用下能生成N2和H2O，C错误； D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧物品的再利用是节约资源，提高物质利用率的重要方式，是绿色化学思想的很好体现。复合催化剂主要成分为[AgNH2、ZnO、MnO、FeO]，实验室以废催化剂为原料制备活性ZnO并回收Ag的实验流程如下： 已知：室温下，Ksp(Ag2SO4)=10−5；Ksp(AgCl)=10−9.75。当溶液中金属阳离子浓度为时为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“浸取”前，将废催化剂中大块颗粒粉碎的目的是___________。 （2）室温“浸取”步骤中，先加稀H2SO4，然后加入NaCl，结合平衡原理和计算过程回答能否使Ag2SO4完全转化为AgCl___________。 （3）“氧化除锰”时生成MnO2的离子方程式为_______，氧化剂的氧化性由______ 提供(填元素符号)。 （4）“除铁”时能代替ZnO的物质为_______(填化学式)。 （5）“除铁”时需将溶液的调至3.2，则Ksp[Fe(OH)3]=__________( 已知)。 （6）“沉锌”时发生反应的离子方程式为__________。 （7）活性ZnO悬浊液可用于吸收硫酸厂烟气中的SO2。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图2所示： ①_______。 ②在前20min，溶液的变化很小，40min以后，SO2的吸收率明显下降，原因为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）加入硫酸，生成Ag2SO4 沉淀，再加入氯化钠溶液，发生反应Ag2SO4+2Cl-2AgCl+，反应平衡常数K==1014.5＞105，所以Ag2SO4可以完全转化为AgCl （3） ①. ②. O （4）ZnCO3 或Zn(OH)2 （5） （6）3Zn2+ +6= ZnCO3 •2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O （7） ①. -7.2 ②. 开始时发生反应，ZnSO3微溶于水，继续通SO2气体，生成的易溶于水，酸性增强，SO2的吸收率明显下降 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废催化剂中先加入稀硫酸，将氨基银转化为硫酸银，金属氧化物转化为硫酸盐，然后加入氯化钠溶液，将硫酸银转化为氯化银，过滤得到氯化银和滤液；氯化银经多步转化得到银；向滤液中加入过二硫酸钠氧化除锰，将溶液中的亚铁离子、锰离子转化为铁离子、二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌除铁，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵沉锌，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌；碱式碳酸锌焙烧分解得到活性氧化锌。 【小问1详解】 “浸取”前，将废催化剂中大块颗粒粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 硫酸银转化为氯化银的反应为：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+SO，反应平衡常数为：K==1014.5，反应的平衡常数远远大于105，说明硫酸银完全转化为氯化银； 【小问3详解】 过二硫酸根离子的结构式为：，离子中含有过氧链，-1价氧原子具有强氧化性，“氧化除锰”时能将溶液中的亚铁离子、锰离子转化为铁离子、二氧化锰沉淀，其中生成二氧化锰的反应为溶液中的过二硫酸根离子与锰离子、水反应生成硫酸根离子、二氧化锰沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 铁离子在溶液中存在如下水解平衡：，向溶液中加入氧化锌，消耗溶液中的氢离子，使水解平衡向正反应方向移动，达到将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质的目的，碳酸锌、氢氧化锌也能消耗溶液中的氢离子，达到相同的实验目的，所以可以用碳酸锌或氢氧化锌代替氧化锌； 【小问5详解】 由题意可知，溶液中铁离子浓度为1.0 ×10-5 mol/L时为完全沉淀，由“除铁”时溶液的pH为3.2可知，氢氧化铁的溶度积为：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c3(OH-)=1.0 ×10-5×(1.0 ×10-10.8)3=1.0 ×10-37.4=4×10-38； 【小问6详解】 由分析可知，“沉锌”时加入碳酸氢铵沉锌的目的是将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌，反应的离子方程式为：3Zn2+ +6= ZnCO3 •2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O； 【小问7详解】 ①由图可知，溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度相等时，溶液pH为7.2，则由电离常数可得：=lgc(H+)=-7.2； ②前20min悬浊液中发生的反应为：，反应生成的亚硫酸锌微溶于水，所以溶液pH变化很小，继续通入二氧化硫，亚硫酸锌与二氧化硫和水反应生成溶于水的亚硫酸氢锌，亚硫酸氢根离子在溶液中电离出的氢离子使溶液酸性增强，抑制二氧化硫溶解，所以40min以后，二氧化硫的吸收率明显下降。 16. 随着我国科技、经济的迅猛发展，人们的生活质量不断提升。“人闲桂花落，鸟鸣山更幽”，清幽的自然环境是人们的追求；因此人们对CO2回收和利用技术的研究更加努力，以缓解温室效应对环境的影响。 Ⅰ、在催化剂作用下，将CO2加H2转化为CH3OH的逆水煤气变换体系中存在以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)； ∆H1= ‒ 49.5 kJ∙mol-1；K1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)； ∆H2= 41.2 kJ∙mol-1； K2 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； ∆H3　　　K3 （1）反应③的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)： 则K1=___________(用K2、K3表示)； 反应③在______(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行；   结合反应历程，写出反应③中生成甲醇的决速步骤的反应方程式_________。 （2）一定条件下将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应①合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是___________。 a．混合气体密度保持不变 b．与的生成速率相等 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．某时刻容器中，， Ⅱ、某研究小组设计合成CH3OH的路线及CH3OH的部分应用如图所示。 （3）熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为____________，流程中循环利用的物质为___________，该流程实质为_________(填化学式) 转化。 Ⅲ、在T℃时，将6molCO2(g)和12molH2(g)充入容积为10L的恒容容器中，只发生 ，初始压强为kPa，测得体系中剩余H2(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 （4）①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)=_______mol/(L·min)，该反应的平衡常数Kp=_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)。 ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得n(H2)随时间变化如图中状态Ⅱ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ改变的条件可能是___________， 状态Ⅰ时反应平衡常数为K1，状态Ⅲ时反应平衡常数为K3，则K1_________K3。(填“＞”、“=”或“＜”) 【答案】（1） ①. K2∙K3 ②. 较低 ③. CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g) （2）bc （3） ①. ②. CO2、H2O ③. H2O （4） ①. 0.2 ②. ③. 缩小体积 ④. ＞ 【解析】 【详解】(1)根据题中所给反应，反应②+反应③=反应①，故K1=K2∙K3。 ∆H3=∆H1 ∆H2= ‒ 90.7 kJ∙mol-1； 该反应H＜0，S＜0，根据H﹣TS＜0，反应才能自发进行，所以该反应在低温下自发。已知反应活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的一步反应速率最慢，是整个反应的决速步骤，根据题干反应历程图信息可知，该反应的决速步骤为CO*(g)+2H2(g)HCO*(g)+H2(g)。 (2)a．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此气体密度保持不变不能说明反应已达平衡，a错误； b．反应速率比等于系数比，与的生成速率相等，则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确； c．气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以混合气体的平均相对分子质量会发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，c正确； d．某时刻容器中，，，则，反应未平衡，d错误； 故选bc。 (3) 图中燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，氧气得到电子发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，氧气所在极为正极，正极电极反应式为；从流程图中可以看出，循环利用的物质为CO2、H2O，该流程实质为H2O 转化。 (4) ①从图中可知，1min时H2的物质的量为6mol，起始的H2的物质的量为12mol，变化的H2的物质的量为6mol，故变化的甲醇的物质的量为2mol，0～1min内甲醇的反应速率；根据图示，8min后H2的物质的量保持不变，体系达到平衡状态，H2的物质的量为2mol，根据题意有：，平衡时候总的物质的量，该反应的平衡常数Kp==； ②状态Ⅱ与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ到达平衡时间短，平衡时H2的物质的量减少，平衡正向移动，综上可知，改变的条件是缩小体积；状态Ⅲ与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ到达平衡时间短，平衡时H2的物质的量增加，平衡逆向移动，该反应是一个放热反应，综上可知，改变的条件是升高温度，因此K1＞ K3。 17. 肼(N2H4)是无色、油状液体，能很好地混溶于水。一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料；肼也是一种强还原剂，可用来去除锅炉水加热系统中的氧，以减少腐蚀。制备N2H4·H2O的流程如下图所示： 回答下列问题： Ⅰ、肼的性质 （1）肼(N2H4)常温下呈液体，能很好地混溶于水，其原因除与水生成N2H4·H2O外，还有__________。 （2）在高压锅炉水处理过程中，肼能够将水中的溶解氧还原，从而防止腐蚀的发生，反应化学方程式为__________。 Ⅱ、流程图中步骤Ⅰ制备NaClO的装置如图1所示： （3）按图连接好装置后，需进行的操作是________。 （4）装置D中盛装的试剂是_______，实验过程中通入空气的作用是___________；若通入的空气没有经过装置A处理，不利影响是___________。 （5）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是___________。 Ⅲ、由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4·H2O的装置如图2所示： 利用NaClO与NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N2H4·H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。 （6）仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是_______。 （7）三颈烧瓶中合成N2H4·H2O的化学方程式是___________。 （8）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.3000 g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为72.00 mL，则样品中N2H4·H2O的质量分数为_______(已知：)。 【答案】（1）N2H4为极性分子且可与水形成氢键 （2） （3）检验装置气密性 （4） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 将生成的氯气赶往装置E中充分反应 ③. 空气中的二氧化碳与NaClO反应，降低了NaClO产率 （5）缓慢滴加浓盐酸 （6） ①. 直形冷凝管 ②. 碱石灰 ③. NaClO溶液 ④. N2H4·H2O易被过量的NaClO氧化 （7） （8）60% 【解析】 【分析】通过两步核心反应制备水合肼，最后滴定定量测定纯度：第一步为氯气与冷氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，第二步为碱性条件下次氯酸钠氧化尿素合成水合肼，纯度测定为利用水合肼的还原性，与碘单质定量反应，通过滴定计算含量： 。据此分析。 【小问1详解】 肼()与水生成，结构为极性分子且可与水形成氢键，因此常温下呈液体，能很好地混溶于水。 【小问2详解】 肼()能与水中的溶解氧反应，反应化学方程式为。 【小问3详解】 涉及气体参与反应，故按图连接好装置后，需进行的操作是检验装置气密性。 【小问4详解】 装置D中试剂用来除去氯气中的氯化氢，故其中的试剂是饱和NaCl溶液；反应完后会有少量氯气留在装置内，可以用空气将生成的氯气赶往装置E中充分反应；空气中含有二氧化碳，可以和生成的次氯酸钠反应，而氢氧化钠可以除去二氧化碳，故不利影响为：空气中的二氧化碳与NaClO反应，降低了NaClO产率。 【小问5详解】 反应越快，放出的热量越多，故可以减慢反应的速率，可以采取的措施为缓慢滴加浓盐酸。 【小问6详解】 由图可知仪器d的名称为直形冷凝管；干燥管e的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置H，故其中的试剂为碱石灰；由题中的信息可知，有较强的还原性，次氯酸钠有较强的氧化性，可以和反应，故需要缓慢滴加的是NaClO溶液；原因是易被过量的NaClO氧化。 【小问7详解】 根据题给信息可知，、氢氧化钠和次氯酸钠反应生成水合肼，故化学方程式为。 【小问8详解】 根据方程式可知，，则样品中的质量分数。 18. 化合物I是一种缓解焦躁、压力紧张的药物活性中间体，以甲苯为原料的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________。 （2）检验B中官能团，下列试剂的使用合理的是_______(填标号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．AgNO3溶液 （3）C与H2完全加成后，产物分子中有_______个手性碳原子。 （4）D→E的反应条件是___________，G→H的反应类型是___________。 （5）F的不饱和度为___________。 （6）酚羟基很活泼，容易被氧化，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是___________。 （7）由H生成I的化学方程式为_______。 （8）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有___________种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________(写一种即可)。 【答案】（1）、 （2）bcd （3）2 （4） ①. 浓硫酸，加热 ②. 还原反应 （5）5 （6）F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化 （7） （8） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】A在的催化下和发生取代反应生成B，结合D的结构简式可以推知B的结构简式为，B发生氧化反应生成C，结合C的分子式可知，B中的被氧化为，C的结构简式为，C发生水解反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成G，G发生还原反应将硝基转化为氨基生成H，H的结构简式为，H和发生取代反应生成I。据此分析。 【小问1详解】 A是甲苯，甲基碳原子为杂化，苯环为杂化。 【小问2详解】 B的结构简式为，官能团为氯原子，检验方法为：使B在碱性条件下发生水解反应生成氯离子，稀硝酸酸化后加硝酸银溶液，观察有无白色氯化银沉淀生成。故选 b c d 。 【小问3详解】 C的结构简式为，与完全加成后生成，产物分子中环上与氯原子和羧基相连的碳原子为手性碳原子，即，故有2个手性碳原子。 【小问4详解】 根据结构D和E的结构简式分析，D和甲醇发生酯化反应生成E，酯化反应的反应条件为浓硫酸，加热；由分析可知，G→H为硝基转变为氨基的还原反应。 【小问5详解】 F中有一个苯环和一个羰基，故不饱和度为5； 【小问6详解】 F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 【小问7详解】 由H生成I的化学方程式为 。 【小问8详解】 E分子除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，X是E的同分异构体，同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，则含酚羟基；②能发生水解反应，则含有酯基；③苯环上只有两个取代基；则除酚羟基外，另一个取代基可以为、、，各存在邻、间、对3种，共种，除去自身剩余8种；其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为，则含有甲基，且结构对称，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密 ★ 启用前 (新高考)2025届高考押题卷 化学试题(一) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。近年来，我国在航天、北斗卫星、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就，它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “神舟二十号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. 天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝 D. 歼15战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 2. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：C6H6(苯)＞CH4 杂化方式 B 熔点：NaCl＞AlCl3 晶体类型 C 沸点：Br2＞Cl2 分子间作用力 D 水中溶解度：CH3CH2OH＞CH3OCH3 分子极性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关滴定实验操作的叙述错误的是 A. 滴定管使用前先用水洗净，然后加入待装液润洗 B. 滴定前先排空，然后记录读数 C. 记录读数须到小数点后两位 D. 滴定时，若用量小于滴定管规格数一半，可连续进行第2次滴定 4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A. 食品包装袋为聚合物，是CH2=CH2的加聚物 B. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透明度高，由甲基丙烯酸甲酯加聚合成 C. 蚕丝完全水解可以得到氨基酸 D. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 5. 已知某物质X能发生如下图所示转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为酸，则X只可以为单质 B. 物质A可能为碱或弱酸 C. 物质Y不可以为单质 D. 反应③一定为非氧化还原反应 6. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素价态 取少量该盐配成溶液，滴加NaOH溶液，观察生成沉淀颜色变化 B 测定铁元素是否少量变质 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 C 测定铁元素含量 取m g固体配成溶液，滴加过量氨水，将沉淀过滤，干燥，称量沉淀质量 D 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是 A. 100 g 34%H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA B. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C. 1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D. 0.1molNaCl、NH4Cl混合物中，所含质子数为2.8NA 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证具有漂白性 B．用量气管准确测量气体体积 C．可用于制备金属锰 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒容密闭容器中，CO与H2合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，测得平衡体系中CH3OH的体积分数与温度、投料比的关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc(CO)·c2(H2)，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0 B. a=3 C. M点和N点对应体系中平衡常数：KM＜KN D. M点CO的平衡转化率为60% 10. 有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. E中含有6种官能团 B. E、F均能使溴水褪色 C. 1mol E、F分别与足量的钠反应，产生H2的物质的量相同 D. E、F分子中含有手性碳原子的个数相同 11. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成和一种气体。下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Na+由左侧室向右侧室移动 C. 阳极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加134g 12. 砷化镓晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到磁性半导体材料如图乙所示，已知：图甲中1号原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 晶胞中2号原子的坐标参数为(，，) B. 晶体中，镓原子的配位数为4 C. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：26：32 D. 晶体中砷和镓原子的最短距离为pm 13. 常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 已知：①δ(R2-)=； ②Q点溶液pH=8；Ka1(H2R)=2×10-6。 下列说法错误的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作指示剂 B. V1＜10.00、V2＞30.00 C. M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液 D. N点与M点溶液的pH之差为4 14. 某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、、、中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验： ⅰ．取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c． ⅱ．往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f． ⅲ．取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。 下列有关判断正确的是 A. 试液中一定没有Ba2+、、、Al3+ B. 试液中一定有Fe2+、、 C. 气体b和气体d一定不能反应 D. 沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧物品的再利用是节约资源，提高物质利用率的重要方式，是绿色化学思想的很好体现。复合催化剂主要成分为[AgNH2、ZnO、MnO、FeO]，实验室以废催化剂为原料制备活性ZnO并回收Ag的实验流程如下： 已知：室温下，Ksp(Ag2SO4)=10−5；Ksp(AgCl)=10−9.75。当溶液中金属阳离子浓度为时为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“浸取”前，将废催化剂中大块颗粒粉碎的目的是___________。 （2）室温“浸取”步骤中，先加稀H2SO4，然后加入NaCl，结合平衡原理和计算过程回答能否使Ag2SO4完全转化为AgCl___________。 （3）“氧化除锰”时生成MnO2的离子方程式为_______，氧化剂的氧化性由______ 提供(填元素符号)。 （4）“除铁”时能代替ZnO的物质为_______(填化学式)。 （5）“除铁”时需将溶液的调至3.2，则Ksp[Fe(OH)3]=__________( 已知)。 （6）“沉锌”时发生反应的离子方程式为__________。 （7）活性ZnO悬浊液可用于吸收硫酸厂烟气中的SO2。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图2所示： ①_______。 ②在前20min，溶液的变化很小，40min以后，SO2的吸收率明显下降，原因为_______。 16. 随着我国科技、经济的迅猛发展，人们的生活质量不断提升。“人闲桂花落，鸟鸣山更幽”，清幽的自然环境是人们的追求；因此人们对CO2回收和利用技术的研究更加努力，以缓解温室效应对环境的影响。 Ⅰ、在催化剂作用下，将CO2加H2转化为CH3OH的逆水煤气变换体系中存在以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)； ∆H1= ‒ 49.5 kJ∙mol-1；K1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)； ∆H2= 41.2 kJ∙mol-1； K2 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； ∆H3　　　K3 （1）反应③的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)： 则K1=___________(用K2、K3表示)； 反应③在______(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行；   结合反应历程，写出反应③中生成甲醇的决速步骤的反应方程式_________。 （2）一定条件下将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应①合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是___________。 a．混合气体密度保持不变 b．与的生成速率相等 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．某时刻容器中，， Ⅱ、某研究小组设计合成CH3OH的路线及CH3OH的部分应用如图所示。 （3）熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为____________，流程中循环利用的物质为___________，该流程实质为_________(填化学式) 转化。 Ⅲ、在T℃时，将6molCO2(g)和12molH2(g)充入容积为10L的恒容容器中，只发生 ，初始压强为kPa，测得体系中剩余H2(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 （4）①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)=_______mol/(L·min)，该反应的平衡常数Kp=_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)。 ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得n(H2)随时间变化如图中状态Ⅱ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ改变的条件可能是___________， 状态Ⅰ时反应平衡常数为K1，状态Ⅲ时反应平衡常数为K3，则K1_________K3。(填“＞”、“=”或“＜”) 17. 肼(N2H4)是无色、油状液体，能很好地混溶于水。一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料；肼也是一种强还原剂，可用来去除锅炉水加热系统中的氧，以减少腐蚀。制备N2H4·H2O的流程如下图所示： 回答下列问题： Ⅰ、肼的性质 （1）肼(N2H4)常温下呈液体，能很好地混溶于水，其原因除与水生成N2H4·H2O外，还有__________。 （2）在高压锅炉水处理过程中，肼能够将水中的溶解氧还原，从而防止腐蚀的发生，反应化学方程式为__________。 Ⅱ、流程图中步骤Ⅰ制备NaClO的装置如图1所示： （3）按图连接好装置后，需进行的操作是________。 （4）装置D中盛装的试剂是_______，实验过程中通入空气的作用是___________；若通入的空气没有经过装置A处理，不利影响是___________。 （5）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是___________。 Ⅲ、由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4·H2O的装置如图2所示： 利用NaClO与NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N2H4·H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。 （6）仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是_______。 （7）三颈烧瓶中合成N2H4·H2O的化学方程式是___________。 （8）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.3000 g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为72.00 mL，则样品中N2H4·H2O的质量分数为_______(已知：)。 18. 化合物I是一种缓解焦躁、压力紧张的药物活性中间体，以甲苯为原料的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________。 （2）检验B中官能团，下列试剂的使用合理的是_______(填标号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．AgNO3溶液 （3）C与H2完全加成后，产物分子中有_______个手性碳原子。 （4）D→E的反应条件是___________，G→H的反应类型是___________。 （5）F的不饱和度为___________。 （6）酚羟基很活泼，容易被氧化，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是___________。 （7）由H生成I的化学方程式为_______。 （8）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有___________种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $